第二章固体试样的分解优秀PPT.ppt

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1、第二章固体试样的分第二章固体试样的分解解第一页，本课件共有35页 将固体试样处理成溶液，或将将固体试样处理成溶液，或将组成复杂的试样处理成简单、便于组成复杂的试样处理成简单、便于分离和测定的形式，为各组分的分分离和测定的形式，为各组分的分析操作创造最佳条件。析操作创造最佳条件。分解试样的目的分解试样的目的2第二页，本课件共有35页 2-1 概概 述述 湿法分解法湿法分解法 干法分解法干法分解法3第三页，本课件共有35页湿湿法法分分解解法法：是是将将试试样样与与溶溶剂剂相相互互作作用用，样样品品中中待待测测组组分分转转变变为为可可供供分分析析测测定定的的离离子子或或分分子子存存在在于于溶溶液液中

2、中，是一种直接分解法。是一种直接分解法。溶溶剂剂：水水、有有机机溶溶剂剂、酸酸或或碱碱及及盐盐的的水水溶溶液液、配配位位剂剂的水溶液等。的水溶液等。分分类类：依依操操作作温温度度的的不不同同，可可分分为为常常温温分分解解和和加加热热分解；分解；一、湿法分解法一、湿法分解法 4第四页，本课件共有35页干干法法分分解解法法是是对对那那些些不不能能完完全全被被溶溶剂剂所所分分解解的的样样品品，将将他他们们与与熔熔剂剂混混匀匀在在高高温温下下作作用用，使使之之转转变变成成易易被被水水或或酸酸溶溶解解的的新新的的化化合合物物。然然后后以以水水或或酸酸溶溶液液浸浸取取，使使样样品品中中待待测测组组分分转转

3、变变为为可可供供分分析析测测定定的的离离子子或或分分子子进进入入溶溶液液中中。因因此此，干干法法分分解解法法是是一一种种间间接接分分解解法。法。熔剂：熔剂：固体的酸、碱、盐及它们的混合物。固体的酸、碱、盐及它们的混合物。分类：分类：熔融（全熔）和烧结（半熔）两类。熔融（全熔）和烧结（半熔）两类。二、干法分解法二、干法分解法 5第五页，本课件共有35页全熔分解法：全熔分解法：是在高于熔剂熔点的温度下熔融分解，是在高于熔剂熔点的温度下熔融分解，熔剂与样品之间的反应（复分解反应）在液相或固熔剂与样品之间的反应（复分解反应）在液相或固-液之间进行，反应完全之后形成均一熔融体；液之间进行，反应完全之后形

4、成均一熔融体；半熔分解法：半熔分解法：是在低于熔剂熔点的温度下烧结分是在低于熔剂熔点的温度下烧结分解，熔剂与样品之间的反应发生在固相之间。解，熔剂与样品之间的反应发生在固相之间。6第六页，本课件共有35页总结：总结：p湿法分解特别是酸分解法的优点主要是：湿法分解特别是酸分解法的优点主要是：酸较易提酸较易提纯，分解时不致引入除氢以外的阳离子；纯，分解时不致引入除氢以外的阳离子；除磷酸外，除磷酸外，过量的酸也较易用加热方法除去；过量的酸也较易用加热方法除去；一般的酸分解法温度一般的酸分解法温度低，对容器腐蚀小；低，对容器腐蚀小；操作简便，便于成批生产。操作简便，便于成批生产。p湿法分解法的缺点是：

5、湿法分解法的缺点是：分解能力有限，对有些试样分解能力有限，对有些试样分解不完全；分解不完全；有些易挥发组分在加热分解试样时可有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。能会挥发损失。7第七页，本课件共有35页总结：总结：p干法分解特别是全熔分解法的最大优点是：干法分解特别是全熔分解法的最大优点是：只要熔剂只要熔剂及处理方法选择适当，许多难分解的试样均可完全分及处理方法选择适当，许多难分解的试样均可完全分解。解。p干法分解法的缺点是：干法分解法的缺点是：熔融温度高，操作不如湿法熔融温度高，操作不如湿法方便；方便；器皿腐蚀及其对分析结果可能带来的影响，有器皿腐蚀及其对分析结果可能带来的影响，有时

6、不能忽略。时不能忽略。8第八页，本课件共有35页总结：总结：p试样分解应遵循的原则：试样分解应遵循的原则：要求所选熔（溶）剂能将样品中待测组分全部转变为适要求所选熔（溶）剂能将样品中待测组分全部转变为适宜于测定的形态。一方面不能有损失或分解不完全的现宜于测定的形态。一方面不能有损失或分解不完全的现象；另一方面也不能在试样分解中引入待测组分。象；另一方面也不能在试样分解中引入待测组分。避免引入有碍分析的组分。避免引入有碍分析的组分。应尽可能与后续的分离、富集及测定方法结合起来，以应尽可能与后续的分离、富集及测定方法结合起来，以便简化操作。便简化操作。成本低，对环境污染少。成本低，对环境污染少。9

7、第九页，本课件共有35页 1-2 湿法分解法湿法分解法 水溶法水溶法 酸溶法酸溶法 碱溶法碱溶法10第十页，本课件共有35页水作溶剂，只能溶解一般可溶性盐类。水作溶剂，只能溶解一般可溶性盐类。一、水溶法一、水溶法二、酸溶法二、酸溶法 酸溶法就是利用酸的氢离子效应、氧化还酸溶法就是利用酸的氢离子效应、氧化还原性和配合性使试样中被测组分转入溶液。原性和配合性使试样中被测组分转入溶液。11第十一页，本课件共有35页p盐酸（盐酸（HCl，相对密度，相对密度1.19，含量，含量38%，c(HCl)=12mol/L，沸点，沸点110）。）。p是硅酸盐系统分析中最常使用的溶剂，主要优点在于生是硅酸盐系统分析

8、中最常使用的溶剂，主要优点在于生成的金属氯化物除银、铅等少数金属外，大多数溶于水，成的金属氯化物除银、铅等少数金属外，大多数溶于水，Cl-与许多金属离子生成的配位离子，具有助溶作用。与许多金属离子生成的配位离子，具有助溶作用。盐酸易于提纯，杂质较少，同时，分解试样时过量的盐酸易于提纯，杂质较少，同时，分解试样时过量的酸易蒸发出去。酸易蒸发出去。p盐酸对试样的分解作用：盐酸对试样的分解作用：盐酸是强酸，盐酸是强酸，H+作用显著作用显著。Cl-是一个配位体是一个配位体，可与某些金属离子形成氯配合离，可与某些金属离子形成氯配合离子，能帮助溶解。子，能帮助溶解。Cl-的还原作用，的还原作用，使锰铁矿等

9、氧化使锰铁矿等氧化性矿物易于分解。性矿物易于分解。1、盐酸分解法、盐酸分解法12第十二页，本课件共有35页p硝酸（硝酸（HNO3，相对密度为，相对密度为1.42，含量，含量70%，c(HNO3)=16 mol/L，沸点，沸点122）。）。p硝酸是金属、钢铁及合金常用的溶剂之一，硝酸是金属、钢铁及合金常用的溶剂之一，硝酸作硝酸作为溶剂，兼有酸的作用和氧化作用，溶解能力强而为溶剂，兼有酸的作用和氧化作用，溶解能力强而且快，且快，除金和铂族元素外，绝大部分金属都能溶除金和铂族元素外，绝大部分金属都能溶于硝酸，几乎所有的硝酸盐都易溶于水。但钨、于硝酸，几乎所有的硝酸盐都易溶于水。但钨、锡、锑等金属溶于

10、硝酸时，则生成难溶性的钨酸锡、锑等金属溶于硝酸时，则生成难溶性的钨酸(H2WO4)、锡酸、锡酸(H2SnO3)和锑酸和锑酸(H2SbO3)2、硝酸分解法、硝酸分解法13第十三页，本课件共有35页p由于其氧化性，使一些金属如铁、铝、铬及其含由于其氧化性，使一些金属如铁、铝、铬及其含铬合金材料等在硝酸中形成氧化膜而钝化，阻止了铬合金材料等在硝酸中形成氧化膜而钝化，阻止了溶解作用的进行。可滴加盐酸助溶。溶解作用的进行。可滴加盐酸助溶。p硝酸还能氧化许多非金属使之成为酸，钢铁分析硝酸还能氧化许多非金属使之成为酸，钢铁分析中，常用硝酸分解碳化物。中，常用硝酸分解碳化物。p用硝酸分解试样后，溶液中产生亚硝

11、酸和氮的其他用硝酸分解试样后，溶液中产生亚硝酸和氮的其他氧化物，常能破坏有机显色剂和指示剂，需要把溶液氧化物，常能破坏有机显色剂和指示剂，需要把溶液煮沸将其除掉。煮沸将其除掉。2、硝酸分解法、硝酸分解法14第十四页，本课件共有35页p硫酸（硫酸（H2SO4，相对密度，相对密度1.84，含量，含量98%，c(H2SO4)=18 mol/L，沸点，沸点339）。）。p硫酸的沸点较高，硫酸的沸点较高，热的浓硫酸具有氧化性和脱水性。热的浓硫酸具有氧化性和脱水性。利用硫酸的高沸点加热至冒白烟，可除去溶液中过量的利用硫酸的高沸点加热至冒白烟，可除去溶液中过量的HCl、HF、HNO3和其它易挥发性组分，消除

12、它们的和其它易挥发性组分，消除它们的干扰，该性质被广泛用于化学分析中。它可以分解独干扰，该性质被广泛用于化学分析中。它可以分解独居石、萤石居石、萤石(CaF2)和锑、铀、钛等矿物，破坏试样和锑、铀、钛等矿物，破坏试样中的有机物。中的有机物。3、硫酸分解法、硫酸分解法15第十五页，本课件共有35页p氢氟酸（氢氟酸（HF，相对密度，相对密度1.13，含量，含量40%，c(HF)=22mol/L，沸点，沸点120）。）。p氢氟酸是较弱的酸，但氢氟酸是较弱的酸，但F-具有强的配位能力具有强的配位能力。氢。氢氟酸能分解绝大部分硅酸盐，是分解玻璃、陶瓷、氟酸能分解绝大部分硅酸盐，是分解玻璃、陶瓷、耐火材料

13、试样的常用溶剂。耐火材料试样的常用溶剂。F-与硅作用可生成易挥与硅作用可生成易挥发的发的SiF4，使用氢氟酸分解试样的目的是为了除去，使用氢氟酸分解试样的目的是为了除去SiO2以测定其它组分。分解时以测定其它组分。分解时SiO2生成挥发性的生成挥发性的SiF4而而与其它组分分离：与其它组分分离：SiO2+4HF=SiF4+2H2Op注意：注意：用氢氟酸分解试样应在铂器皿或聚四氟乙烯器用氢氟酸分解试样应在铂器皿或聚四氟乙烯器皿中进行。皿中进行。4、氢氟酸分解法、氢氟酸分解法16第十六页，本课件共有35页p磷酸（磷酸（H3PO4，相对密度为，相对密度为1.69，含量，含量85%，c(H3PO4)=

14、15mol/L，沸点，沸点213）。）。p磷酸是无氧化性的不挥发性酸，磷酸是无氧化性的不挥发性酸，磷酸具有较强的磷酸具有较强的配位能力配位能力，能与许多金属离子生成可溶性配合物。，能与许多金属离子生成可溶性配合物。磷酸在高温时分解试样的能力很强，能溶解一般不磷酸在高温时分解试样的能力很强，能溶解一般不为盐酸所分解的铌铁矿、铬铁矿、钛铁矿、金红石为盐酸所分解的铌铁矿、铬铁矿、钛铁矿、金红石等矿物。钨、钼、铁等在酸性溶液中都能与磷酸形等矿物。钨、钼、铁等在酸性溶液中都能与磷酸形成无色配合物，因此，常用磷酸作某些合金钢的溶成无色配合物，因此，常用磷酸作某些合金钢的溶剂。剂。5、磷酸分解法、磷酸分解法

15、17第十七页，本课件共有35页p高氯酸（高氯酸（HClO4，相对密度为，相对密度为1.67，含量，含量70%，c(HClO4)=12 mol/L，沸点，沸点203）。）。p高氯酸是已知酸中的最强酸，它具有高氯酸是已知酸中的最强酸，它具有强的酸效应强的酸效应，热浓高氯酸是强的氧化剂和脱水剂热浓高氯酸是强的氧化剂和脱水剂（冷的或稀的高氯（冷的或稀的高氯酸无氧化性而有强酸效应），除钾、铷、铯等少数离子外，酸无氧化性而有强酸效应），除钾、铷、铯等少数离子外，一般金属离子的高氯酸盐均溶以水。高氯酸的沸点较高，一般金属离子的高氯酸盐均溶以水。高氯酸的沸点较高，常用它蒸发赶掉低沸点酸。热浓高氯酸遇有机物时由

16、于激常用它蒸发赶掉低沸点酸。热浓高氯酸遇有机物时由于激烈地氧化作用常会引起爆炸，所以在用热、浓高氯酸处理烈地氧化作用常会引起爆炸，所以在用热、浓高氯酸处理含有机物试样时，应先用浓硝酸破坏有机物，然后再加入含有机物试样时，应先用浓硝酸破坏有机物，然后再加入高氯酸。高氯酸。6、高氯酸分解法、高氯酸分解法18第十八页，本课件共有35页p最常用的混合溶剂是王水最常用的混合溶剂是王水(3份份HCl+1份份HNO3)。p常用的混合溶剂还有逆王水常用的混合溶剂还有逆王水(1份份HCl+3份份HNO3)，常，常用于分解硫化物矿石。用于分解硫化物矿石。pH2SO4+H3PO4、H2SO4+HF、HCl+HClO

17、4、HCl+H2O2等也是常用的混合溶剂。等也是常用的混合溶剂。7、混合溶剂分解法、混合溶剂分解法19第十九页，本课件共有35页p一般用一般用20%30%（300400g/L）的）的NaOH溶液作溶液作溶剂，主要溶解铝和铝合金以及某些酸性为主的溶剂，主要溶解铝和铝合金以及某些酸性为主的两性氧化物（如两性氧化物（如Al2O3）。）。三、碱溶法三、碱溶法20第二十页，本课件共有35页 1-3 干法分解法干法分解法 熔融法熔融法酸熔法酸熔法碱熔法碱熔法 半熔法半熔法21第二十一页，本课件共有35页 熔融法按使用的熔剂性质不同，分为熔融法按使用的熔剂性质不同，分为碱熔法碱熔法和和酸熔法酸熔法两种。常用

18、的两种。常用的碱性熔剂碱性熔剂主要有主要有无水碳酸钠、无水碳酸钠、碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、过氧化钠等；碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、过氧化钠等；常用的常用的酸性熔剂酸性熔剂主要有主要有焦硫酸钾、硼砂、偏硼酸锂等焦硫酸钾、硼砂、偏硼酸锂等。选择熔剂的基本原则是：选择熔剂的基本原则是：酸性试样用碱性熔剂，碱酸性试样用碱性熔剂，碱酸性试样用碱性熔剂，碱酸性试样用碱性熔剂，碱性试样用酸性熔剂。性试样用酸性熔剂。性试样用酸性熔剂。性试样用酸性熔剂。使用时还可加入氧化剂、还原使用时还可加入氧化剂、还原剂助熔。剂助熔。一、熔融法一、熔融法22第二十二页，本课件共有35页pNa2CO3是分解硅酸盐、硫酸盐、

19、磷酸盐、碳酸是分解硅酸盐、硫酸盐、磷酸盐、碳酸盐、氧化物、氟化物等矿物的有效熔剂。盐、氧化物、氟化物等矿物的有效熔剂。p例如，正长石的分解反应如下：例如，正长石的分解反应如下：K2Al2Si6O16+7 Na2CO3 =6Na2SiO3+K2CO3 +2NaAlO2+6CO2（一）碱熔法（一）碱熔法1、碱金属碳酸盐熔融法、碱金属碳酸盐熔融法23第二十三页，本课件共有35页pNa2CO3熔融分解的温度一般为熔融分解的温度一般为9501000，时间，时间0.51小时，对于锆石、铬铁矿、铝土矿等难分解矿小时，对于锆石、铬铁矿、铝土矿等难分解矿物，需在物，需在1200下熔融约下熔融约10分钟。试样转变

20、成易溶于分钟。试样转变成易溶于水或酸的新物质。采用水或酸的新物质。采用Na2CO3熔融分解时，一般应在熔融分解时，一般应在铂坩埚中进行。铂坩埚中进行。pK2CO3也具有相同的性质和作用，但很少单独使用。也具有相同的性质和作用，但很少单独使用。p在在Na2CO3中加入少量氧化剂助熔，可以提高分解能中加入少量氧化剂助熔，可以提高分解能力。常用的氧化剂有力。常用的氧化剂有Na2O2、KNO3、KClO3、KMnO4等等 1、碱金属碳酸盐熔融法、碱金属碳酸盐熔融法24第二十四页，本课件共有35页p碱金属氢氧化物都是低熔点的强碱性熔剂，熔融速度快、碱金属氢氧化物都是低熔点的强碱性熔剂，熔融速度快、熔块易

21、被水或稀酸溶解。可分解各种硅酸盐，也可将含氧熔块易被水或稀酸溶解。可分解各种硅酸盐，也可将含氧化铝、二氧化钛、二氧化锡的矿样以及铬铁矿、独居石等化铝、二氧化钛、二氧化锡的矿样以及铬铁矿、独居石等分解。分解。p熔融温度应控制在熔融温度应控制在450600。熔融只能在铁、镍、。熔融只能在铁、镍、石墨、银、金坩埚中进行。石墨、银、金坩埚中进行。2、碱金属氢氧化物熔融法、碱金属氢氧化物熔融法25第二十五页，本课件共有35页pNa2O2既既是是强强碱碱，又又是是强强氧氧化化剂剂，主主要要用用来来分分解解某某些些Na2CO3和和NaOH不不能能分分解解的的试试样样，如如锡锡石石、钛钛铁铁矿矿、钨钨矿、铬铁

22、矿、绿柱石等。如：矿、铬铁矿、绿柱石等。如：2 Na2O2 +2SnO2 =2Na2SnO3 +O2p熔融温度为熔融温度为600700，一般在铁坩埚中进行。，一般在铁坩埚中进行。pNa2O2分解法在分析中较少采用。分解法在分析中较少采用。3、过氧化钠熔融法、过氧化钠熔融法26第二十六页，本课件共有35页p焦硫酸钾是一种强烈的酸性熔剂，熔点为焦硫酸钾是一种强烈的酸性熔剂，熔点为419，熔，熔融时分解析出融时分解析出SO3，能与各种难于分解的碱性氧化矿，能与各种难于分解的碱性氧化矿物如铝土矿、磁铁矿、铌铁矿、钛铁矿等反应，使物如铝土矿、磁铁矿、铌铁矿、钛铁矿等反应，使之转变为硫酸盐。之转变为硫酸盐

23、。p例如，分解金红石（天然例如，分解金红石（天然TiO2）的反应为：）的反应为：TiO2 +2SO3 =Ti（SO4）2p熔融可在瓷坩埚或石英坩埚中进行，也可以在铂坩埚熔融可在瓷坩埚或石英坩埚中进行，也可以在铂坩埚中进行。中进行。p熔融温度一般控制在熔融温度一般控制在400左右，时间不宜过长。左右，时间不宜过长。（二）酸熔法（二）酸熔法1、焦硫酸钾熔融法、焦硫酸钾熔融法27第二十七页，本课件共有35页p硫酸氢钾在加热时放出水蒸气，生成硫酸氢钾在加热时放出水蒸气，生成K2S2O7，故可，故可代替硫酸氢钾作熔剂，但要先做脱水处理。代替硫酸氢钾作熔剂，但要先做脱水处理。2、硫酸氢钾熔融法、硫酸氢钾熔

24、融法28第二十八页，本课件共有35页pLiBO2是熔融能力较强的非氧化性熔剂，可以分解是熔融能力较强的非氧化性熔剂，可以分解多种硅酸盐矿物，包括许多难熔矿物，如：氧化铝、多种硅酸盐矿物，包括许多难熔矿物，如：氧化铝、铬铁矿、钛铁矿等。铬铁矿、钛铁矿等。p所制得的试样溶液可以进行包括钾、钠在内的各所制得的试样溶液可以进行包括钾、钠在内的各元素的测定，是其他溶剂不能相比的。元素的测定，是其他溶剂不能相比的。3、偏硼酸锂熔融法、偏硼酸锂熔融法29第二十九页，本课件共有35页二、半熔法二、半熔法1、过氧化钠半熔法、过氧化钠半熔法p磁铁矿、重晶石、石膏、铬铁矿等在铂坩埚中与磁铁矿、重晶石、石膏、铬铁矿等

25、在铂坩埚中与四倍量的四倍量的Na2O2混匀后，于混匀后，于480的高温中烧结的高温中烧结7min就就能将试样分解，熔块可溶于水或无机酸，并且试剂能将试样分解，熔块可溶于水或无机酸，并且试剂对铂坩埚基本没有腐蚀。对铂坩埚基本没有腐蚀。30第三十页，本课件共有35页p用用1：1的的Na2CO3和和Na2O2与一般的硅酸盐试样混匀，与一般的硅酸盐试样混匀，在镍坩埚中于在镍坩埚中于400烧结烧结12h效果较好，对坩埚腐蚀极效果较好，对坩埚腐蚀极微。微。2、碳酸钠、碳酸钠-氧化剂半熔法氧化剂半熔法31第三十一页，本课件共有35页p常用于分解硫化物、氧化物、硅酸盐以及煤等矿常用于分解硫化物、氧化物、硅酸盐

26、以及煤等矿物。物。pNa2CO3：MgO=1：2称为艾士卡试剂，用来灰化煤称为艾士卡试剂，用来灰化煤以测量煤中的全硫量以测量煤中的全硫量。p通常在无盖的瓷坩埚或刚玉坩埚中进行。通常在无盖的瓷坩埚或刚玉坩埚中进行。3、碳酸钠、碳酸钠-氧化镁（氧化锌）半熔法氧化镁（氧化锌）半熔法32第三十二页，本课件共有35页p常用于测定硅酸盐中钾和钠的试样分解。常用于测定硅酸盐中钾和钠的试样分解。p烧结温度为烧结温度为750800，反应产物仍为粉末状，但钾、，反应产物仍为粉末状，但钾、钠已转变为氯化物，可用水浸取。钠已转变为氯化物，可用水浸取。4、碳酸钙、碳酸钙-氯化铵半熔法氯化铵半熔法33第三十三页，本课件共有35页作作 业业1.分分解解试试样样常常用用的的方方法法大大致致可可分分为为哪哪两两类类?什什么么情情况况下采用熔融法下采用熔融法?2酸溶法常用的溶剂有哪些酸溶法常用的溶剂有哪些?3.简述下列各溶简述下列各溶(熔熔)剂对试样分解的作用：剂对试样分解的作用：HCl、HF、HClO4、H3PO4、NaOH、Na2CO3、K2S2O7 34第三十四页，本课件共有35页35第三十五页，本课件共有35页