第二节元素周期律优秀PPT.ppt

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1、第二节元素周期律第一页，本课件共有29页 迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。问题背景第二页，本课件共有29页 探究目标1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元素的主要化合价（最低和最高）主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素

2、原子半径呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?第三页，本课件共有29页 探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？第四页，本课件共有29页核外电子排布第五页，本课件共有29页 随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。探究问题探究问题1的结论的结论第六页，本课件共有29页 探探究究问问题题2：1-18号元素（稀有气体除外）随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，元元

3、素素的的主主要要化合价（最低和最高）（最低和最高）呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律?第七页，本课件共有29页 运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子原子 序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数主要化合价主要化合价121121 03102181 5 4 1011183181 7 4 10第八页，本课件共有29页探究问题探究问题2 的结论的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷

4、数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。第九页，本课件共有29页探究问题3：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?第十页，本课件共有29页第十一页，本课件共有29页 随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。探究问题探究问题3的结论的结论第十二页，本课件共有29页 探究问题4：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈

5、现出怎样的规律?第十三页，本课件共有29页 了解金属性和非金属性金属性即元素原子失电子的能力，越易失电子，金属性越强非金属性即元素原子得电子的能力，越易得电子，非金属性越强第十四页，本课件共有29页 资料卡 下列性质可用于判断元素金属性的强弱 1、该元素单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；反之，越弱。2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元金属性越强；反之，越弱。第十五页，本课件共有29页 放少许镁放少许镁带于试管中，带于试管中，加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实验实验

6、现象：现象：镁与冷水反应缓慢，镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。液后不变色。反应式：反应式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应较加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。为红色。讨论第三周期元素的性质递变讨论第三周期元素的性质递变第十六页，本课件共有29页 取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实验实验现象：现象：镁与铝均能与盐酸镁与铝均能与盐酸反应产生气

7、泡。但镁反反应产生气泡。但镁反应更剧烈。应更剧烈。反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第十七页，本课件共有29页小结小结 钠与钠与冷水冷水反应，镁与反应，镁与沸水沸水反应，铝反应，铝不与不与水水反应。反应。钠与酸反应钠与酸反应很剧烈很剧烈，镁与酸反应，镁与酸反应剧烈剧烈，铝与酸反应铝与酸反应平缓平缓 NaOH 是是强碱强碱，Mg(OH)2 是是中强碱中强碱，Al(OH)3 是是两性两性氢氧化物氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱顺序：Na Mg Al第十八页，本课件共有29页氢化物氢化物化学式化学

8、式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的稳氢化物的稳定性定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看第十九页，本课件共有29页最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中

9、强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看第二十页，本课件共有29页 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力逐原子失电子能力逐渐减弱，得电子能渐减弱，得电子能力逐渐增强力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最

10、外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强第二十一页，本课件共有29页探究问题探究问题4的结论的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。第二十二页，本课件共有29页 3、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。4、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是构周期性变化的必然

11、结果，这就是元素周期元素周期律的实质。律的实质。第二十三页，本课件共有29页本节内容回顾本节内容回顾 1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？2、本节课你学过哪些事实可判断元素金、本节课你学过哪些事实可判断元素金属性和非金属性强弱？属性和非金属性强弱？第二十四页，本课件共有29页随堂随堂练习练习 1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3强 B.HCl的酸性比H2S强 C.HCl的稳定性比H2S强 D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD第二十五页，本课件共有29页 2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多 B、原子半径逐渐减小 C、元素的主要化合价逐渐增加 D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 D第二十六页，本课件共有29页 3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水 几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子 AB第二十七页，本课件共有29页第二十八页，本课件共有29页第二十九页，本课件共有29页