盐类的水解上课用.pptx

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1、会计学1盐类的水解上课用盐类的水解上课用在酸溶液中：在酸溶液中：c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，呈酸性；，呈酸性；在碱溶液中：在碱溶液中：c(Hc(H+)c(OH)7pH7碱碱 性性pHc(H)c(H+)第6页/共31页()盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和()实质实质盐类的水解促进了水的电离，生盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。成了弱电解质。弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子盐类水解的概念盐类水解的概念（）盐类的水解是吸热反应（）盐类的水解是吸热反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出在溶液中盐电

2、离出来的离子跟水电离出来的来的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。第7页/共31页2.2.盐类水解类型盐类水解类型()强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-第8页/共31页 NaNa2 2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32-2-H H2 2O O OHOH-H HHCOHCO3 3-第一步（主要）第一步（主要）第二步（次要）第二步（次要）NaNa2 2COCO3 3的水解的水解 或：或：HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-COCO3 32-

3、2-H H2 2O O HCOHCO3 3-OHOH-c(OHc(OH-)c(H)c(H+)第9页/共31页写出写出NaFNaF溶液水解的离子反应方程溶液水解的离子反应方程式式练练习习F +H2O HF +OH_第10页/共31页（2）强酸弱碱盐的水解）强酸弱碱盐的水解讨讨 论论 应用盐类水解的原理，分析应用盐类水解的原理，分析NHNH4 4ClCl溶液显酸性的原因，并写出有溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。关的离子方程式。第11页/共31页 H H2 2O O H H OHOH-NHNH4 4ClClClCl-NHNH4 4 NHNH3 3H H2 2O O或：或：NHNH4 4 H

4、 H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+NHNH4 4ClCl H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O HClHCl NHNH4 4ClCl的水解的水解 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)第12页/共31页讨讨 论论以以NaClNaCl为例，说明为例，说明强酸强碱盐强酸强碱盐能否水解？能否水解？由于由于NaClNaCl电离出的电离出的NaNa+和和ClCl-都不能与都不能与水电离出的水电离出的OHOH-或或H H+结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。的电离平衡

5、，因此其溶液显中性。第13页/共31页1)1)强酸弱碱盐水解，强酸弱碱盐水解，NHNH4 4ClCl、CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3 3、，使溶液显酸性。、，使溶液显酸性。2)2)强碱弱酸盐水解，强碱弱酸盐水解，CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S，使溶液显，使溶液显碱性。碱性。q强酸强碱盐不水解，强酸强碱盐不水解，NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等溶液呈中性。等溶液呈中性。总总 结：结：第14页/共31页3、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；有弱才

6、水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。第15页/共31页4.水解方程式的书写水解方程式的书写q盐类水解是可逆反应，反应方程盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写式中要写“”符号符号q一般盐类水解的程度很小，水解产物一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标生分解。一般不标“”或或“”，也，也不把生成物（如不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O等）写等）写成分解产物的形式。成分解产物的形式。NHNH4 4 H H2

7、 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+第16页/共31页q多元弱碱的阳离子水解过程较为多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。复杂，通常写成一步完成。q多元弱酸的盐分步水解，以第一多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步为主，水解方程式一般只写第一步。步。第17页/共31页 练练 习习 写出能水解的盐的水解离子方程式。写出能水解的盐的水解离子方程式。NaNO NaNO3 3、Cu(NOC

8、u(NO3 3)2 2、K K2 2COCO3 3、FeCl FeCl3 3、NaNa2 2S S第18页/共31页二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1)1)温度：温度：2)2)浓度：浓度：3)3)外加酸碱：外加酸碱：1 1、内因、内因2 2、外因、外因盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解加水稀释盐的溶液，可以促进水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解第19页/共31页填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液

9、改变下列条件,填填写变化情况写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大第20页/共31页讨论题：讨论题：1 1、实验室长时间配制的、实验室长时间配制的FeClFeCl3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液为什么会出现絮状物？溶液为什么会出现

10、絮状物？如何克服？能否通过蒸发如何克服？能否通过蒸发FeClFeCl3 3溶溶液制得液制得FeClFeCl3 3晶体？晶体？2 2、为什么生活中常用、为什么生活中常用NaNa2 2COCO3 3溶液代溶液代替替NaOHNaOH溶液去除油污？热溶液去污溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？力强还是冷溶液去污力强？第21页/共31页三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1.1.配置配置FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。2.2.用热的纯碱去油污效果好。用热的纯碱去油污效果好

11、。第22页/共31页3.3.明矾用于净水的原理。明矾用于净水的原理。AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。物质而使胶粒变大沉降至水底。第23页/共31页4.4.用加热的方法来促进溶液中某些盐用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。去溶液中某些金属离子。第24页/共31页5.5.利用利用AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和NaHCONaHCO3 3反应可做泡沫反

12、应可做泡沫灭火剂的原理（双水解离子共存问题）。灭火剂的原理（双水解离子共存问题）。6.6.草木灰草木灰(K(K2 2COCO3 3)不可与铵盐氮肥混合不可与铵盐氮肥混合使用。使用。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)2Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2 第25页/共31页7.*7.*选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水解。水解。如如制制备备AlAl2 2S S3 3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水水解解，只只能能由由干干法法直直接接反反应制取。应制取

13、。加加热热蒸蒸干干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气气体体，以以抑抑制制FeClFeCl3 3的的水水解解，才才能能得得到到其其固体。固体。第26页/共31页练练 习习1.1.实验室配置实验室配置AgNOAgNO3 3溶液时，为什溶液时，为什么常加入一些硝酸？么常加入一些硝酸？2.2.含有较多含有较多AlAl3+3+、FeFe3+3+的土壤，的土壤，为什么常显酸性？为什么常显酸性？第27页

14、/共31页3.3.相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种盐溶液的三种盐溶液的pHpH值分别为值分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。4.4.将将AlClAlCl3 3溶液蒸干，并灼烧，则最溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是后所得到的物质是 。HXHYHZAl2O3第28页/共31页5 5、欲使、欲使CHCH3 3COONaCOONa溶液中的溶液中的C C（CHCH3 3COOCOO）C C（NaNa）可采用什么措施？为什么？可采用什么措施？为什么？第2

15、9页/共31页6 6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是观察到的现象是 ；其原因是（以离子方程式和简要文字说明）其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。产生白色沉淀，且红色褪去。产生白色沉淀，且红色褪去。NaNa2 2COCO3 3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：子方程式为：COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-OHOH-，因此，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3，由于，由于c(COc(CO3 32-2-)减小，减小，COCO3 32-2-水解平衡水解平衡左移，左移，c(OHc(OH-)减小，酚酞褪色。减小，酚酞褪色。第30页/共31页