氧化还原反应高考专题复习.pptx

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1、会计学1氧化还原反应高考专题复习氧化还原反应高考专题复习例题例题(2006广州一摸广州一摸)反应反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中中,氧化剂是氧化剂是 ,氧化产物是氧化产物是 ;生成标准状况下生成标准状况下11.2升升O2,则整则整个反应中转移电子的物质的量是个反应中转移电子的物质的量是 mol。第1页/共22页例题：白磷有毒，在实验室可采用例题：白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，溶液进行处理，其反应为：其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；该反应的氧化产物是；该反应的氧化产物是。若有。若有1mol

2、P4反应，则有反应，则有mol电子转移。电子转移。H3PO4120/11mol例题：研究表明例题：研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程的方法可用化学反应方程式表示如式表示如2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A、O2是氧化产物是氧化产物 B、Na2O2只作氧化剂只作氧化剂C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物 D、2moLFeSO4发生反应有发生反应有10moL电

3、子转移电子转移B第2页/共22页3、氧化还原反应的基本规律、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律）表现性质规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，一般处于最高价态时只具有氧化性，处处 于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。如：浓性。如：浓H2SO4的的S只具有氧化性，只具有氧化性，H2S中的中的S只具有还原性，单质只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。既具有氧化性又具有还原性。（2）性质强弱规律）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂在氧化还原反应

4、中，强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂(氧化产物氧化产物)+弱弱 还原剂还原剂(还原产物还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原 性比还原产物强。如由反应性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，可知，FeCl3的的 氧化性比氧化性比I2强，强，KI的还原性比的还原性比FeCl2强。强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强 (氯的含氧酸除外氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。，价态越低还原性越强。如氧化性：浓如氧化

5、性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：；还原性：H2SSSO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子 (铁指铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。的氧化性逐渐增强。第3页/共22页（3）反应先后规律）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先的溶液反应时，首先 被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度物质的量浓度 相同相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性

6、较强的物质。如：将的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人通人 物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaBr和和NaI的混合液中，的混合液中，C12首先与首先与NaI反应；将过量反应；将过量 铁粉加入到物质的量浓度相同的铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+、和、和Cu2+的混合溶液中，的混合溶液中，Fe首先与首先与Fe3+反应。反应。FeBr2 中通入中通入Cl2,HBr和和H2SO3 中通入中通入Cl2（4）价态归中规律）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变变 化一定遵循化一

7、定遵循“高价高价+低价一中间价低价一中间价”，而不会出现交错现象。，而不会出现交错现象。（5）歧化反应规律歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即一部分价态降低，即“中间价中间价高价高价+低价低价”。具有多种价态的元素。具有多种价态的元素(如如 氯、硫、氮和磷元素等氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，均可发生歧化反应，如：如：Cl2十十2NaOH=NaCl十

8、十NaClO十十H2O 第4页/共22页例题例题R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均为是四种元素，其常见化合价均为+2价，且价，且 X2与单质与单质R不反应；不反应；X2 ZX Z2；Y Z2Y2 Z。这四种离子被还原成。这四种离子被还原成0价时表现的价时表现的 氧化性大小符合氧化性大小符合()A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2A（06黑吉桂理综第黑吉桂理综第10题）已知下列分子或离子在酸性条件题）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化下都能氧化KI，自身发生如下变化：，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO

9、2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2B第5页/共22页4、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平（1）基本方法）基本方法根据化合价升降守恒（电子得失总数相等）根据化合价升降守恒（电子得失总数相等）（2）配平步骤）配平步骤第6页/共22页配平下列方程式1、P4+HClO3+H2OHCl+H3PO4；2、P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4；3、BrO3-+Br-+Br2+H2O；4、Cr(OH)4-+ClO-+CrO42-+Cl

10、-+；5、Clm+OH-ClOn-+Cl-+H2O；6、Sx2-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O练习3 10 18 10 1211 60 96 20 34 601 5 6 H+3 32 3 2OH-2 3 5H2O2n 2mn m m(2n-1)mn6 (6x+2)12(x-1)6x (6x+2)6(x-1)第7页/共22页（0707全国全国1 1理综第理综第1010题）已知氧化还原反应：题）已知氧化还原反应：2 2Cu(IOCu(IO3 3)2 224KI24KI12H12H2 2SOSO4 42CuI2CuI13I13I2 212K12K2 2SOSO4 412H12H2 2

11、O O，其中其中1 1molmol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为A 10mol B 11mol C 12mol D 13molA 10mol B 11mol C 12mol D 13mol（0707上海化学第上海化学第2424题）氧化还原反应中实际上包含氧化和题）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NONO3 34H4H3e3eNONO2H2H2 2O OKMnOKMnO4 4、NaNa2 2COCO3 3、CuCu2 2O O、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3四种物质中的一种物质（甲）

12、四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。能使上述还原过程发生。（1 1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2 2）反应中硝酸体现了）反应中硝酸体现了 、性质。性质。（3 3）反应中若产生）反应中若产生0.20.2molmol气体，则转移电子的物质的量是气体，则转移电子的物质的量是 molmol。（4）若）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：原因是：。（1 1）14HNO14HNO3 33Cu3Cu2 2O O6Cu(NO6Cu(NO3 3)2 22NO2NO7H7H2 2

13、O O（2 2）酸性）酸性 氧化性氧化性（3 3）0.60.6molmol（4 4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成B第8页/共22页v 强电解质与弱电解质的注意点强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小 无关。例如：难溶的无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的等和微溶的Ca(OH)2等在水中等在水中溶溶 解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等

14、在水中只有部分电离，故归为弱电解质。等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带 的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓 度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸强电解质包括：强酸(如如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱、强碱(如如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐和大多数盐(如如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1

15、)及所有的离及所有的离 子化合物；子化合物；弱电解质包括：弱酸弱电解质包括：弱酸(如如CH3COOH)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、中强酸、中强酸(如如 H3PO4)，注意：水也是弱电解质。，注意：水也是弱电解质。离子反应高考专题复习第9页/共22页2、离子方程式的书写、离子方程式的书写(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反 应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写 离子方程式。如离子方程式。如 NH4Cl固体和固体和Ca(

16、OH)：固体混合加热，虽然也有离子：固体混合加热，虽然也有离子 和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2H2O+2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于等难电离的物质必须写化学式；难溶于 水的物质水的物质(如如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等等)必须必须写写

17、化学式。如：化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2+H2O 第10页/共22页（4）对微溶物的处理有三种情况：）对微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态当反

18、应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应写成离子的形式，应写成离子的形式。如。如CO2气体通人澄清石灰水中：气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O 第11页/共22页（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如：少量烧碱滴入例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液此时此时Ca(HCO3)2 过量过

19、量，有有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量少量Ca(HCO3)2溶液滴人烧碱溶液溶液滴人烧碱溶液(此时此时NaOH过量过量)，有有Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 练习写出下列反应的离子方程式1、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至：(1)中性；(2)沉淀完全2、硫酸铝溶液中加入Ba(OH)2溶液至：(1)沉淀最大量；(2)碱过量3、碘化亚铁溶液中滴入：(1)少量溴水；(2)溴水过量（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（1）2Al3+3SO42-+3Ba2

20、+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4（2）2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O（1）2I-+Br2=I2+2Br-（2）2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-第12页/共22页（06广东化学第广东化学第11题）下列离子方程式正确的是题）下列离子方程式正确的是A Cl2与与NaOH溶液反应：溶液反应：Cl22OHClClOH2OB F2与与NaOH溶液反应：溶液反应：F24OH2FO22H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2OD Fe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：F

21、e3O48HFe22Fe34H2O（06上海化学第上海化学第19题）下列离子方程式中正确的是题）下列离子方程式中正确的是A H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba22OH2H十十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应：溶液反应：HOHH2OACAC第13页/共22页3、离子共存问题、离子共存问题 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成离子之间相

22、互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、MgSO3、MgCO3、PbCl2、H2SO4、Ag2SO4等。等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和和OH-与与NH4+等，由于逸出等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等气等气 体或体或S2-变成变成HS-，CO32-变成变成HCO3-而不能大量共存。而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与与CH3COO-、OH-

23、、PO43-等离子，由于生成等离子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与与 AlO2-、Fe3+与与HCO3-、Al3+与与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：FeFe3+3+与与S S2-2-、FeFe3+3+与与I I-等。等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如离子之间相互结合成络离子时不能大量

24、共存。如Fe3+与与SCN-生成生成 Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成生成Ag(NH3)2+，Fe3+与与C6H5OH也络合等也络合等（1）“不共存不共存”情况归纳情况归纳第14页/共22页（2）离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。）离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱酸的酸式酸根离子，如某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于等可和酸发生反应，由于 本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和和OH-都不能都不能 共存。共存。某些弱酸的阴离子，如：某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-

25、、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其则促进其 水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可 和和OH-(在碱性溶液中在碱性溶液中)大量共存，不能与大量共存，不能与H+(在酸性溶液中在酸性溶液中)大量共存。大量共存。某些弱碱金属阳离子，如：某些弱碱金属阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或则促进水解

26、生成弱碱或 难溶的氢氧化物。故上述离子可和难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中在酸性溶液中)大量共存，不大量共存，不 能与能与OH-(在碱性溶液中在碱性溶液中)共存。但有共存。但有NO3-存在的酸性溶液，存在的酸性溶液，Fe2+等等还还 原性离子不与之共存。原性离子不与之共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在 酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与与Ba2

27、+不共存。不共存。第15页/共22页1、概念、概念（1）化学反应及其能量变化）化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。（2）放热反应和吸热反应）放热反应和吸热反应a、放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的、放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的 总能量大于生成物的总能量。总能量大于生成物的总能量。b、吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总、吸热反应：即吸收热量的化学反

28、应，其反应物的总 能量小于生成物的总能量。能量小于生成物的总能量。化学反应中的能量变化燃烧热和中和热化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 第16页/共22页（3）化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量反应过程反应过程反应物生成物能量H0反应物生成物由能量守恒可得：反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)第17页/共22页（4）书写热化学方程式时明确以下问题：a、反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据；b、物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注

29、明反应物和生成物的聚集状态；c、热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的；d、无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是kJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关。第18页/共22页4、燃烧热中和热（1）燃烧热概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO2，HH2O，SSO2等。表

30、示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。第19页/共22页（2）中和热：概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJmol。注意：稀溶液是指溶于大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。第20页/共22页2、由氢气和氧气反应生成、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热水蒸气放热241.8 kJ，写出该反，写出该反 应的热化学方程式应的热化学方程式 。若若1g水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应，则反应 H2(g)+O2(g)=H2O(1)的的H=kJmol。氢气的燃。氢气的燃 烧热为烧热为 kJmol。H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJmol-44.0285.8第21页/共22页