高中化学(人教版)ppt课件：必修一第一章-第二节-化学计量在实验中的应用-第3课时.ppt

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1、化 学必修必修 人教版人教版新课标导学新课标导学新课标导学新课标导学第 一 章从实验学化学从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用1 1新新课课情情境境呈呈现现2 2课课前前新新知知预预习习3 3预预习习自自我我检检测测4 4课课堂堂探探究究研研析析5 5学学科科核核心心素素养养6 6课课堂堂达达标标验验收收7 7课课时时作作业业新课情境呈现新课情境呈现课前新知预习课前新知预习一、物质的量浓度一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00

2、 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例。1主要仪器主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 100 mL容量瓶容量瓶 温度温度 容积容积 2实验步骤实验步骤(1)计计 算算：根根 据据 n cV可可 知知，n(NaCl)_，m(NaCl)_。(2)称量。称量。0.1 mol 5.85 g 5.9 (3)溶解。溶解。点拨：点拨：溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。(4)移液。移液。点拨：点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。玻璃棒末端要伸入

3、容量瓶刻度线以下。玻璃棒玻璃棒 (5)洗涤。洗涤。用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯内内壁壁23次次，洗洗涤涤液液都都注注入入容容量量瓶瓶。轻轻轻轻摇摇动动容容量量瓶，使溶液混合均匀。瓶，使溶液混合均匀。(6)定容。定容。(7)摇匀。摇匀。盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(8)装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。预习自我检测预习自我检测DAD CC课堂探究研析课堂探究研析知识点知

4、识点1有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算D A 问问题题探探究究：1.在在配配制制NaCl溶溶液液的的实实验验中中，玻玻璃璃棒棒用用到到了了几几次次，其其作作用用分分别别是什么？是什么？2为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？探探究究提提示示：1.实实验验中中用用到到了了3次次玻玻璃璃棒棒，其其作作用用有有2种种：(1)搅搅拌拌，加加快快NaCl固体溶解；固体溶解；(2)引流引流(转移转移NaCl溶液，溶液，转移蒸馏水转移蒸馏水)。2为为保保证证溶溶质质不不损损失失，应应将将烧烧杯杯内内壁壁及及玻玻璃璃棒棒洗洗涤涤

5、23次次，且且将将洗洗涤涤液液也也注入容量瓶。注入容量瓶。知识点知识点2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识归纳总结：知识归纳总结：1容量瓶的使用：容量瓶的使用：(1)使使用用前前必必须须检检查查是是否否漏漏水水。其其操操作作为为向向容容量量瓶瓶注注入入一一定定量量水水，盖盖好好瓶瓶塞塞。用用食食指指摁摁住住瓶瓶塞塞，另另一一只只手手托托住住瓶瓶底底，把把容容量量瓶瓶倒倒立立，观观察察瓶瓶塞塞周周围围是是否否漏漏水水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再检查是否漏水。后塞紧，再检查是否漏水。(2)容量瓶使用的四个容量瓶使用的四个“

6、不能不能”。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不不能能将将过过冷冷或或过过热热的的溶溶液液转转移移到到容容量量瓶瓶中中，因因为为容容量量瓶瓶的的容容积积是是在在瓶瓶身身所标温度下确定的；所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作mVc托托盘盘天平天平天平的砝天平的砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大不不变变偏大偏大药药品、砝品

7、、砝码码左右位置左右位置颠颠倒，且使用了游倒，且使用了游码码减小减小不不变变偏小偏小称量易潮解的物称量易潮解的物质质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小不不变变偏小偏小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作mVc量筒量筒用量筒量取液体用量筒量取液体时时，仰，仰视读视读数数增大增大不不变变偏大偏大用量筒量取液体用量筒量取液体时时，俯，俯视读视读数数减小减小不不变变偏小偏小烧烧杯和杯和玻璃棒玻璃棒搅搅拌拌时时部分液体部分液体溅溅出出减小减小不不变变偏小偏小未洗未洗烧烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小不不变变偏小偏小容量瓶容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容未冷却到室温就注入容量瓶定容不不变变减小减

8、小偏大偏大向容量瓶向容量瓶转转移溶液移溶液时时有少量液体流出有少量液体流出减小减小不不变变偏小偏小定容定容时时，水加多了，用滴管吸出，水加多了，用滴管吸出减小减小不不变变偏小偏小定容定容时时，俯，俯视读视读刻度数刻度数不不变变减小减小偏大偏大定容定容时时，仰，仰视读视读刻度数刻度数不不变变增大增大偏小偏小实际应实际应称称Na2CO3质质量量/g应选应选用容量瓶的用容量瓶的规规格格/mL_2.7 250 (2)配配制制时时，其其正正确确的的操操作作顺顺序序是是(用用字字母母表表示示，每每个个字字母母只只能能用用一一次次)_。A用用30 mL水洗涤烧杯水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇

9、匀次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀B将准确称量的将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处处(3)操操作作A中中，将将洗洗涤涤液液都都移移入入容容量量瓶瓶，其其目目的的是是_ _，溶溶液液注注入入容容量量瓶瓶前前需需恢恢复复到到室室

10、温温，这这是是因因为为_ _。BCAFED 保证溶质全部转入容量保证溶质全部转入容量 瓶瓶 容量瓶盛放热溶液时，容量瓶盛放热溶液时，体积不准体积不准 (4)若若出出现现如如下下情情况况，对对所所配配溶溶液液浓浓度度将将有有何何影影响响？(填填“偏偏高高”、“偏偏低低”或或”无影响无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线若定容时俯视刻度线_。解解析析：(1)称称取取固固体体Na2CO3的的质质量量为为0.25 L0.1 molL 1106 gmol12.7 g；配配制制250 mL 0.1 molL1的的Na2CO3溶溶液液应应用用250 mL容容量量瓶瓶。(

11、2)按按十十字字方方针针“算算、量量、溶溶、冷冷、移移、洗洗、振振、定定、摇摇、贴贴”排排列列实实验验步步骤骤，确确定定为为BCAFED。(3)洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒的的目目的的是是保保证证溶溶质质全全部部转转入入容容量量瓶瓶。容容量量瓶瓶盛盛放放热热溶溶液液时时，体体积积不不准准，故故溶溶液液注注入入容容量量瓶瓶前前需需恢恢复复到到室室温温。(4)若若容容量量瓶瓶中中有有少少量量蒸蒸馏馏水水，因因定定容容时时也也需需要要加加水水，故故对对所所配配溶溶液液无无影影响响；若若定定容容时时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所

12、加水偏少，浓度偏高。无影响无影响 偏高偏高 规律方法指导：规律方法指导：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器D C称称取取2.0 g NaOH的的操操作作：先先在在托托盘盘上上各各放放1张张滤滤纸纸，然然后后在在右右盘盘上上添添加加2 g砝码，左盘上添加砝码，左盘上添加NaOH固体固体D配制配制0.1 molL1NaOH溶液，应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用溶液，应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用解解析析：容容量量瓶瓶不不能能用用于于溶溶解解固固体体，A项项错错误误。定定容容时时俯俯视视会会使使溶溶液液浓浓度度增增大大，B项项错错误误。因因

13、为为氢氢氧氧化化钠钠具具有有腐腐蚀蚀性性，所所以以不不能能直直接接放放在在托托盘盘上上称称量量，又又由由于于其其易易潮潮解解，因因此此只只能能放放在在玻玻璃璃器器皿皿中中称称量量，C项项错错误误。配配制制溶溶液液过过程程中中，容容量量瓶瓶应应洗涤干净，洗涤干净，D项正确。项正确。学科核心素养学科核心素养2溶质物质的量守恒溶质物质的量守恒溶溶液液稀稀释释或或浓浓缩缩前前后后，n(溶溶质质)不不变变，即即：c(浓浓溶溶液液)V(浓浓溶溶液液)c(稀稀溶溶液液)V(稀溶液稀溶液)3溶液浓度守恒溶液浓度守恒将将一一份份溶溶液液分分为为若若干干份份，各各份份的的浓浓度度(包包括括质质量量分分数数和和物物质质的的量量浓浓度度)均均与与原原溶液浓度相等。溶液浓度相等。否否 稀稀H2SO4溶液的体溶液的体积积不是不是100 mL c(HCl)0.02 molL1，c(NaCl)0.02 molL1 规律方法指导：规律方法指导：1信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。2形形成成思思路路：根根据据稀稀释释前前后后溶溶质质守守恒恒和和质质量量分分数数与与物物质质的的量量浓浓度度换换算算关关系系式即能求得稀溶液浓度。式即能求得稀溶液浓度。课堂达标验收课堂达标验收课课 时时 作作 业业