鲁科高中化学必修一物质的量高中精选.pptx

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1、会计学1鲁科高中化学必修一物质的量高中精选鲁科高中化学必修一物质的量高中精选如何测量一个如何测量一个H H2 2O O分子的质量？分子的质量？宏观量宏观量微观粒子数微观粒子数？2第2页/共72页3第3页/共72页单位符号米m千克Kg秒s安培A开尔文K坎德拉Cd国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 理理 量量长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度物物 质质 的的 量量4第4页/共72页一、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。一、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。它表示物质含有一定数目粒子的集体。

2、它表示物质含有一定数目粒子的集体。符号为符号为 n；粒子是指分子粒子是指分子、原子原子、离子离子、质子质子、中子中子、电子等微观粒子电子等微观粒子“物质的量物质的量”是一个统一、不可分割的整体，是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质物质的质量量”或或“物质的数量物质的数量”。“物质的量物质的量”是一个物理量。是一个物理量。5第5页/共72页生活举例：生活举例：一打鸡蛋（一打鸡蛋（12个）个）一度电（一度电（1000W/h）一令白纸（一令白纸（500张）张）一箱啤酒（一箱啤酒（2424罐）罐）6第6页/共72页 下列表示方法或说法是

3、否正确？为什么？下列表示方法或说法是否正确？为什么？A.1mol西红柿西红柿B.1摩尔氮摩尔氮C.1mol氢原子氢原子D.2mol CO2含含2 mol分子分子摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指必须指明微粒的种类，明微粒的种类，如原子、分子、离子等如原子、分子、离子等,或者用或者用化学式化学式来表示。例：来表示。例：1molNa+或或n(Na+)=1mol7第7页/共72页国际上规定，国际上规定，0.012kg0.012kg

4、1212C C中所含的中所含的C C原子数原子数就是摩尔的标准。就是摩尔的标准。已知一个已知一个1212C C原子的质量是原子的质量是1.993101.99310-26-26kgkg，求求0.012kg0.012kg1212C C中所含的中所含的C C原子数？原子数？1mol1mol任何粒任何粒子的数目子的数目0.012kg0.012kg1212C C中所中所含的含的C C原子数原子数6.02106.021023238第8页/共72页 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (1)概念：概念：称为阿伏加德罗常数，用称为阿伏加德罗常数，用 表示。表示。(2)单位：单位：。mol16.021023 mol

5、1NA1mol1mol任何粒子任何粒子的数目的数目0.012kg0.012kg1212C C中所含中所含的的C C原子数原子数6.02106.02102323阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数9第9页/共72页 6.021023个水分子个水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（）微粒数）微粒数 物质的量（物质的量（）H O（）物质的量）物质的量微粒数（微粒数（）氢原子）氢原子2mol 1mol 6.021023 26.021023 10第10页/共72页课堂练习课堂练习（1）4molO2中约含有中约含有 个个O2；（2）3molH2SO4中约含有中约含有 个个SO42-；（3）1molNa+中约含有

6、中约含有 个质子；个质子；（4）0.1 mol NH4+中约含有中约含有 个个N,约含有约含有 个个H,约含有约含有 个电子。个电子。（5）0.5molNa2SO4含有含有 molNa+,molSO42-,约含约含 个个O 11第11页/共72页3物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目与微粒数目(N)的关系的关系物质的量物质的量 (n)物质所含粒子数目物质所含粒子数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)=例一：例一：1.2041024个水分子个水分子,其物质的量为其物质的量为 mol；例二例二：含6.021023个氧原子的个氧原子的H2SO4的物质的

7、量为的物质的量为_mol2 20.250.2512第12页/共72页1判断正误。判断正误。(1)1 mol小米小米()(2)0.5 mol He()(3)1 mol H2O中含有中含有1 mol H()(4)含有含有1 mol Na的的Na2SO4的物质的量为的物质的量为1 mol()(5)1 mol 12C中含有中含有6 mol电子电子()(6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔摩尔()13第13页/共72页答案：答案：D14第14页/共72页表表1-3-1 1mol1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质

8、量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：1mol1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量子质量15第15页/共72页二、摩尔质量二、摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。表示。单位为单位为g mol-1。2.物质的量（物质的

9、量（n）、物质的质量（）、物质的质量（m）和）和物质的摩尔质量（物质的摩尔质量（M）之间的关系：）之间的关系：Mmn=16第16页/共72页24.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？例题例题1例题例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是多少？0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？例题例题3 17第17页/共72页练习练习1：填空填空3.6gH2O的物质量是的物质量是 ，含有，含有 个水分子。个水分子。11.7gNaCl的物质量是的物质量是 ，共含离子共含离子 个。个。3.011022个个OH-的物质的量为

10、的物质的量为 ，质量为质量为 g0.2 mol1.20410230.2 mol2.40810230.05 mol0.85 18第18页/共72页 例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子个分子B2H既可表示既可表示2个氢原子，又可表示个氢原子，又可表示2 mol氢原子氢原子C相同物质的量的相同物质的量的CO和和CO2所含的原子总数目之比为所含的原子总数目之比为2 3D相同质量的相同质量的CO和和CO2所含的原子总数目之比为所含的原子总数目之比为1 119第19页/共72页 决定物质体积大小的因

11、素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？20第20页/共72页三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1、定义：一定的温度和压强下，单位物质、定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为：符号为：VmVmVn=单位：单位：Lmol-1或或m3mol-1。标准状况标准状况(温度为温度为0273K0273K，压强为，压强为101KPa 101KPa）下下,1mol,1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4L22.4L。2.气体体积（V）、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：21第21页/共72页例题：例题：下列

12、说法正确的是（下列说法正确的是（）A.在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积是水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，在标准状况下，NA个分子所占的体积约为个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，在标准状况下，1molNH3和和CO混合气体混合气体所占的体积约为所占的体积约为22.4LD D22第22页/共72页知识运用知识运用 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积的体积 都约是都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1m

13、ol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一，则该气体一定处于标准状况定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的的物质的量相等量相等D23第23页/共72页知识运用知识运用 2、用、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？少体积（标准状况）的氢气？24第24页/共72页四、阿伏加德罗定律及其相关推论四、阿伏加德罗定律及其相关推论同温同压下，相同体积的同温同压下，相同体积的任何气体任何气体含有含有 数目的数目的分子。分子。

14、1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律相同相同25第25页/共72页2.2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论26第26页/共72页知识运用知识运用 同温同压下，相同质量的下列气体，占同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 ：27第27页/共72页课堂小结课堂小结有关有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系分子分子离子离子电子电子原子原子质质量量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnNV(标况）标况）vmvmVmNAVmNA 28第28页/共72页知识小结知识小结 物质的量这个物理

15、量的建立，就象一座桥梁，物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。来了。这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后化学计算的中心。化学计算的中心。29第29页/共72页气体摩尔体积概念的理解气体摩尔体积概念的理解 下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2

16、O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol30第30页/共72页解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为Lmol1，故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。答案：D名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：条件是标准状况；物质的量是1 mol；状态是气体；体积约为22.4 L，对选项逐一对照。31第31页/共72页变式训练变式训练1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体

17、所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积的单位是L/mol，B、C不正确；单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，是一个整体概念，与物质的量的多少无关，D不正确。答案：A32第32页/共72页第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 -物质的量物质的量第三课时 物质的量浓度33第33页/共72页34第34页/共72页一、物质的量浓度一、物质的量浓度1概念概念 以以 中所含中所含溶质溶质B的的 来表示来表示溶液组成的物理量。符号：溶液组成的物理量。符号：。2

18、单位单位 或或molm3。3计算式计算式单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量cBmolL135第35页/共72页例例1 1、下列关于、下列关于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的是（的说法正确的是（）A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中B注意注意1：物质的量浓度定义中：物质的量浓度定义中

19、“单位体积单位体积”是指溶液的体积而不是溶剂的体积。是指溶液的体积而不是溶剂的体积。36第36页/共72页C CB B（离子）（离子）=右下角数字右下角数字CCB(B(溶质）溶质）注意注意2 2：溶质电离的离子的物质的量浓度溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关。，只和溶质的浓度有关。例例2 2、将、将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的物质的量浓度分别为多少？量浓度分别为多少？37第37页/共72页答案：答案：0.40.20

20、.20.138第38页/共72页注意注意3 3：“B”B”在这里指任意的溶质。在这里指任意的溶质。B B的组成可以的组成可以是分子，如是分子，如HClHCl，HClOHClO，HNOHNO3 3，H H2 2SOSO4 4等；可以是离子，等；可以是离子，如如Na+Na+，Cl-Cl-，NHNH4 4+等；还可以是由阴阳离子组成的结等；还可以是由阴阳离子组成的结构单元，如构单元，如NaClNaCl，NaOHNaOH等。等。某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中的溶质一般是指新物质。此溶液中的溶质一般是指新物质。例如例如Na,NaNa,Na2 2O,N

21、aO,Na2 2O O2 2溶于水后，溶质是溶于水后，溶质是NaOHNaOH。含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水合物。合物。例：将例：将25g胆矾（胆矾（CuSO45H20）溶于水后形成）溶于水后形成100ml溶溶液，其浓度为液，其浓度为1molL-1,其意义是指每升溶液中含有其意义是指每升溶液中含有1molCuSO4，而不是，而不是CuSO45H20。NHNH3 3,Cl,Cl2 2等物质溶于水后溶质成分复杂，求等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的为算浓度时，仍以溶解前的为NHNH3 3,Cl,Cl2 2溶质。溶质。正确判断溶

22、液的溶质正确判断溶液的溶质39第39页/共72页1、下列关于、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的硝酸钾溶液配制的说法中，说法中，错误的是（错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而水配制而成成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1 C3 1 D1 3C40第

23、40页/共72页从从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分溶液中，分别取出别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？溶质的物质的量各是多少？计算计算 讨论讨论注意注意4 4：从一定物质的量浓度的溶液中取出任从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（或质量分数）不变，但意体积的溶液，其浓度（或质量分数）不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。41第41页/共72页【

24、典例【典例1 1】将】将24.4 g NaOH24.4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL100 mL溶液，其密度为溶液，其密度为1.219 g/mL1.219 g/mL。(1)(1)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)(2)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_。(3)(3)从该溶液中取出从该溶液中取出10 mL10 mL，其中，其中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度为，溶液的密度为_，含，含NaOHNaOH的质量为的质量为_，含，含NaOHNa

25、OH的物质的量为的物质的量为_。42第42页/共72页【自主解答】【自主解答】(1)24.4 g NaOH(1)24.4 g NaOH的物质的量为：的物质的量为：c(NaOH)=6.1 mol/Lc(NaOH)=6.1 mol/L(2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的质量为：溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL=121.9 g100 mL1.219 g/mL=121.9 gNaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为：=20%=20%(3)(3)由于溶液是均匀的，所以这由于溶液是均匀的，所以这10 mL10 mL溶液与原溶液与原100 mL100 mL溶液溶液相

26、比，相比，NaOHNaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但同，但NaOHNaOH的质量和物质的量均为原来的的质量和物质的量均为原来的 。43第43页/共72页答案答案：(1)6.1 mol/L (2)20%(1)6.1 mol/L (2)20%(3)6.1 mol/L 20%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(3)6.1 mol/L 20%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol44第44页/共72页重点 难点 关于物质的量浓度的计算45第45页/共72页1某溶液的密度为某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量

27、分数为，溶质的质量分数为w，溶质，溶质的摩尔质量为的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是，则溶质物质的量浓度是_ molL1。46第46页/共72页4.4.体积为体积为V mLV mL，密度为，密度为 g/mL g/mL的含有相对分子质量的含有相对分子质量为为M M的某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m gm g，其物质的量浓，其物质的量浓度为度为c mol/Lc mol/L，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w%w%，则下列表示正确，则下列表示正确的是的是50第50页/共72页【自主解答】【自主解答】选选B B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可。根据物质的量浓度与

28、质量分数的换算可知知c c，再由体积、密度、质量的换算求，再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A：c c ，错误；，错误；B B：m mV Vw%w%，正确；正确；C C：w%w%，错误；，错误；D D：c c ，错误。，错误。51第51页/共72页6.6.把把100 g100 g某某NaOHNaOH溶液溶液(密度是密度是1.2 g/mL)1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下蒸发浓缩，余下50 mL50 mL溶液时，物质的量浓度为溶液时，物质的量浓度为8 mol/L8 mol/L，原溶液的浓度是，原溶液的浓度是()()A A8 mol/L B8 mol/L B4.8 mol/L4.8 mo

29、l/LC C3.3 mol/L D3.3 mol/L D16 mol/L16 mol/L【解析解析】选选B B。蒸发浓缩前后，。蒸发浓缩前后，NaOHNaOH的物质的量不变。的物质的量不变。n(NaOH)n(NaOH)8 mol/L0.050 L8 mol/L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸发浓缩前溶液，蒸发浓缩前溶液的体积为：的体积为：V(NaOH)V(NaOH)，所以，所以c(NaOH)c(NaOH)4.8 mol/L4.8 mol/L。54第54页/共72页7.7.常温下，将常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24

30、%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混合溶液。计算：的混合溶液。计算：(1)(1)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为的质量分数为_。(2)(2)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(3)(3)在在1 000 g1 000 g水中需加入水中需加入_mol_mol氯化钠，才能使其浓度氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留保留1 1位小数位小数)55第55页/共72页【解析】【解析】(1)(1)混合溶液的质量为

31、：混合溶液的质量为：20.0 g20.0 g30.0 g30.0 g50.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%20.0 g14%30.0 g24%30.0 g24%10.0 g10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：混合溶液中溶质的质量分数为：100%100%20%20%(2)n(NaCl)(2)n(NaCl)V(V(混合溶液混合溶液)c(NaCl)c(NaCl)56第56页/共72页(3)(3)n(NaCl)n(NaCl)4.3 mol4.3 mol答案：答案：(1)20%(1)20%(2)4.0 mol/L(2)4.0 mol/L(3)4.3

32、(3)4.357第57页/共72页8.8.在在a L Ala L Al2 2(SO(SO4 4)3 3和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b mol b mol BaClBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SOSO4 42-2-完全沉淀；如加入足量强碱并完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到加热可得到c mol NHc mol NH3 3，则原溶液中的，则原溶液中的AlAl3 3物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)(mol/L)为为()()58第58页/共72页【解析】【解析】选选C C。由于产生。由于产生c mol NHc mol NH3 3

33、，则必定有，则必定有NHNH4 4c molc mol，使，使SOSO4 42-2-完全沉淀需完全沉淀需BaBa2 2 b molb mol，因此，因此SOSO4 42-2-有有b molb mol。根据溶液电中性可得：根据溶液电中性可得：2c(SO2c(SO4 42-2-)c(NHc(NH4 4)3c(Al3c(Al3 3)，则，则3c(Al3c(Al3 3)(2 -)mol/L(2 -)mol/Lc(Alc(Al3 3)mol/Lmol/L59第59页/共72页 【方法技巧】【方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度利用守恒法计算溶液中离子浓度这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，

34、解这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：这种类型的题目的方法如下：(1)(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。(2)(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。(3)(3)根据溶液中的电荷守恒关系根据溶液中的电荷守恒关系(即溶液呈电中性即溶液呈电中性)求未参与求未参与反应离子的浓度。反应离子的浓度。60第60页/共72页9.9.将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a%a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/L mol/L的稀的稀硫酸加热蒸

35、发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%2a%，此时硫酸的物质的量浓度为此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L，则，则c c1 1和和c c2 2的数值关系的数值关系是是()()A Ac c2 22c2c1 1 B Bc c2 22c2c1 1C Cc c2 22c2c1 1 D Dc c1 12c2c2 2【解析】【解析】选选C C。由换算公式。由换算公式c c1 000w%/M1 000w%/M得得c c1 11 0001 0001 1a%/98 ca%/98 c2 2 1 0001 0002 22a%/982a%/98

36、由此可知：由此可知：c c1 1cc2 21 1222 2。因为。因为2 21 1，故有，故有c c2 22c2c1 1。61第61页/共72页10.10.将将4 g NaOH4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成250 mL250 mL溶液，此溶溶液，此溶液中液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。取出。取出10 mL10 mL此溶此溶液，这液，这10 mL10 mL溶液中溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，其中含有其中含有NaOH_gNaOH_g。将取出的溶液加水稀释到。将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，稀释后的溶液中，稀释后的溶液

37、中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。答案答案：0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.160.160.04 mol0.04 molL L-1-162第62页/共72页【解析】【解析】根据根据 。当从此。当从此溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，仍为仍为0.4 mol0.4 molL L-1-1，则，则NaOHNaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.01 L0.4 molM(NaO

38、H)=0.01 L0.4 molL L-1-140 g40 gmolmol-1-1=0.16 g=0.16 g。若将取出的溶液加水稀释到。若将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质的量的量(质量质量)不变可得不变可得c(NaOHc(NaOH)=)=。63第63页/共72页如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定体积的配制一定体积的浓度准确的溶液浓度准确的溶液64第64页/共72页试一试试一试步骤：计算计算计算计算称

39、量称量称量称量 溶解溶解溶解溶解 冷却冷却冷却冷却转移转移转移转移洗涤洗涤洗涤洗涤定容定容定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液65第65页/共72页问题讨论问题讨论1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液过程中的溶液过程中,你认为你认为关键关键是做好什么是做好什么?溶质的物质的量是否准确溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确溶液的体积是否精确2.2.为达到上述目的为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪

40、器?电子天平电子天平 (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器?电子天平电子天平(一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)药匙药匙(滴管滴管)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶(洗瓶洗瓶)C=n/v 66第66页/共72页5 5、误差分析：、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯

41、内壁。（未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。（定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大偏大思考与讨论思考与讨论1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/vn/v,围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2

42、由于操作不慎造成不可挽回的误差由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须溶液须重新配制重新配制。67第67页/共72页一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器，不是容器）器，不是容器）容量瓶的使用六容量瓶的使用六忌忌 俯视俯

43、视仰视仰视平视法平视法68第68页/共72页反馈练习：反馈练习：1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响（1 1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2 2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体操作中漏掉了一些液体 。（3 3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4 4）定容时，俯视液面）定容时，俯视液面 。C CB BA AC C69第69页/共

44、72页2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低23cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶细口瓶细口瓶70第70页/共72页3 3、实验所需仪器：、实验所需仪器：电子天平、药匙电子天平、药匙(量筒、滴管量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶洗瓶)1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n V 小结小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：八字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇转转71第71页/共72页72感谢您的观看！感谢您的观看！第72页/共72页