高考化学实验资料.pptx

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1、高考化学实验资料高考化学实验资料坩埚用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 上加热，取放坩埚必须使用 ，加热完坩埚应放在 上冷却。（2）垫石棉网加热的仪器有：、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）锥形瓶等。2.2.计量仪器计量仪器（1）量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须 ，观察刻度时眼睛 。量筒计数，精确度一般为 。（2）托盘天平泥三角坩埚钳石棉网烧杯平放平视0.1 mL第1页/共129页用途：用于称量物质的质量；使用说明：称量前调“0”点，称量时左 右 ，砝码用镊子夹取；注意：称量干燥的固体应放在 ，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的

2、中称量；精确度为 。（3）容量瓶：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先 ，往容量瓶转移液体应用 引流，液体应冷却到 ，不能加热配制溶液。（4）滴定管用于做酸碱中和滴定，精确度为 ，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧化性试剂要用 ，用前应先 。（5）温度计用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。物码两张等质量的纸上玻璃器皿0.1 g查漏玻璃棒200.01 mL酸式滴定管检漏,用蒸馏水洗后，并用待测液润洗第2页/共129页1.1.仪器类别的选择仪器类别的选择根据各种仪器的用途或精确度确定，常见的如下：（1）量器的选择：若只是粗略量取液体的体积（一位小数）用量筒

3、；若精确量取液体的体积（两位小数）选滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液则选择碱式滴定管。（2）容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶（或锥形瓶）；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。（3）漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。第3页/共129页（4）除杂器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。

4、（5）夹持器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用小块状固体药品或取砝码用镊子，夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。2.2.同种仪器规格的选择同种仪器规格的选择（1）量器：（如容量瓶、量筒、酸碱式滴定管）选择规格等于或大于（尽量接近）所需液体体积。（2）容器：（如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶）选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡，加热等操作中溅出。第4页/共129页1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为 ()试管 泥三角 蒸发皿 试管夹坩埚 玻璃棒 石棉网 坩埚钳A.B.C.D.解析解析 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需

5、要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。B2.（1）有下图所示A、B、C、D四种仪器；请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管A.B.C.D.第5页/共129页（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。第6页/共129页(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A.B.C.。解析解析 使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平使用托盘

6、天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量的称量原理，左盘质量=右盘质量右盘质量+游码质量，则烧杯的质量（右盘）游码质量，则烧杯的质量（右盘）=30 g-=30 g-2.6 g=27.4 g2.6 g=27.4 g，此时必须注意：标尺的每个小格为，此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g0.2 g。答案答案（1）(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）27.4 （3）滴管口伸入试管中 试管口向上 混合气体从短导管进入洗气瓶第7页/共129页化学实验基本操作1.1.常见药品的取用常见药品的取用（1）固体药品：块状固体用 夹取，粉末状的用 转移。

7、（2）液体药品：少量的用 吸取，大量采用 的方法，有时注意用 引流。取一定量的液体一般用 或 量取。2.2.物质的溶解物质的溶解(1)固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌。(2)气体的溶解溶解度不大的气体（Cl2、SO2），如右图。镊子药匙或纸槽胶头滴管倾倒玻璃棒量筒滴定管第8页/共129页易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3），如下图。3.3.玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤：容器内壁附有油污，可用 洗刷。容器内壁附有

8、“银镜”或“铜镜”，可注入 经微热使银或铜溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液浓硝酸第9页/共129页容器内壁附着MnO2，可用 ，经加热后使MnO2与 反应而溶解。容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物（如CaCO3、Fe（OH）3），可注入少量 反应使其溶解。4.4.加热加热常见给物质加热的方式有三种，分别是（1）；（2）隔 加热；（3）加热。浓盐酸浓盐酸稀盐酸直接加热石棉网水浴 1.取用药品时应注意 不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分必须放回原瓶。第10页/共129页2.液体之间混合的一般规律是：把密度大的液

9、体加入到密度小的液体中去。如混合浓硝酸和浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢注入到浓硝酸中。3.水浴加热的优点：（1）便于控制反应的温度。（2）使反应混合物受热均匀。（3）温度高于100时，可用油代替水。3.(2007(2007江苏化学，江苏化学，10)10)用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （）第11页/共129页解析解析 A项中Cl2的入口错误，B项中导管插入液面以下易引起倒吸，C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处，即A、B、C不可能达到目的。答案答案 D4.(2007(2007广东化学，广东化学，10)10)下列实验操作完全正确的是 （）编号实验操作A钠与水的反应

10、用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 第12页/共129页解析解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。

11、答案答案 C化学试剂的存放化学试剂的存放1.1.保存化学试剂的容器保存化学试剂的容器保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有 和 ；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶（又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶）、塑料瓶、铁瓶（桶）、钢瓶；容器的塞（盖）有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。2.2.保存化学试剂应注意的问题保存化学试剂应注意的问题(1)固态试剂要盛在 中，液态试剂一般要盛在 瓶中。（2）如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在 瓶这样不易透光的容器中。常见的易发生光化反应的物质：HNO3、Cl2（H2O）、Br2（H2O）、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。广口瓶细口瓶广口瓶有色玻璃细

12、口第13页/共129页（3）NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶的配塞应是 。（4）强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的抗腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用 或 。（5）可与空气中的成分作用或易挥发的物质应 保存。橡胶塞橡胶塞软木塞密封1.物质的贮存应考虑物质的还原性、吸水性、挥发性、溶解性、光照时的稳定性以及与CO2反应的能力等，液封保存的物质应注意液封物质与保存物质不互溶、不反应。2.分析解决化学试剂储存问题的一般思路容器材料性质化学试剂性质自然环境性质盛装化学试剂的容器化学试剂存放的位置第14页/共129页5.（2007天门模拟天门模拟）

13、下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 （）A.乙醇 B.浓硝酸 C.福尔马林 D.氨水解析解析 浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3 4NO2+O2+2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。6.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 （）浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A.B.C.D.除外全部解析解析 浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿中，故选A。BA第15页/共129页化学实验安全1.1.化学实验操作安全问题化学实验操作安全问题在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。六防内

14、容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置 用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热 第16页/共129页防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物 在混合液中加入碎瓷片 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，边加边搅拌边冷却 防失火可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源 防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等 制取有毒气体要有通风设备；要重视对

15、有毒物质的管理 防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置 防污染对环境有污染的物质的制取 制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等 第17页/共129页2.2.常见意外事故的处理常见意外事故的处理 意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑灭酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗），再涂上3%5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用

16、酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救 第18页/共129页1.1.实验安全装置实验安全装置(1)防倒吸安全装置其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的产生。b通常用于反应后生成的是气体，经冷凝后成为液体的物质的吸收；e不能用来收集气体，只作防倒吸用；f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。第19页/共129页(2)防堵塞安全装置(见图)第20页/共129页(3)防污染安全装置（见图)2.2.化学药品安全使用标识化学药品安全使

17、用标识第21页/共129页7.（2008保定模拟）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须保定模拟）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是 （）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室实验结束

18、后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人解析解析 选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中。选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放。选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。C第22页

19、/共129页8.8.实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 （）A.A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B.B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C.C.皮肤溅上浓皮肤溅上浓HNOHNO3 3,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤 D.D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉A第23页/共129页化学仪器的组合应用化学仪器的组合应用 1.1.常用装置和应用常用装置和应用 （1）符合启普发生器原理的制气

20、装置 用启普发生器制取气体的好处在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图：(见图)第24页/共129页 以下装置也能随开随用以下装置也能随开随用:（2 2）组装的量气装置）组装的量气装置:第25页/共129页（3 3）一种装置（或一种仪器）的多种用途如集气瓶、烧瓶的多用。）一种装置（或一种仪器）的多种用途如集气瓶、烧瓶的多用。.集气集气如右图（如右图（A A）用作收集气体，从）用作收集气体，从X X、Y Y不同的方向进入不同的方向进入气体，均可作为排空气法收集气体的装置，但要注意由气体，均可作为排空气法收集气体的装置，但要注意由气

21、体的密度确定收集方法，从而确定进口方向：气体的密度确定收集方法，从而确定进口方向：1 1、对于密度大于空气密度的气体，应用向上排气法收集，、对于密度大于空气密度的气体，应用向上排气法收集，须从须从Y Y口进，口进，2 2、密度小于空气的气体，适合向下排空气法收集应从、密度小于空气的气体，适合向下排空气法收集应从X X口进。口进。3 3、如装满水，可用于排水法收集气体，但一定要从、如装满水，可用于排水法收集气体，但一定要从X X口进入气体，将水从口进入气体，将水从Y Y口排出。口排出。.作洗气用作洗气用 可在瓶中装入半瓶某液体（液面没过可在瓶中装入半瓶某液体（液面没过Y Y管的下口）从管的下口）

22、从Y Y口进入，口进入，X X排出，达到对排出，达到对某气体的净化目的。如用浓某气体的净化目的。如用浓H H2 2SOSO4 4干燥干燥HClHCl或或SOSO2 2等，或用等，或用NaOHNaOH除去除去H H2 2中的中的ClCl2 2或其他酸或其他酸性气体。性气体。.作量气用作量气用 瓶中装满水，瓶中装满水，Y Y端接一量筒（如端接一量筒（如2 2中中A)A)可制成量气装置。可制成量气装置。第26页/共129页 2.2.问题设计问题设计 （1 1）在没有现成的）在没有现成的COCO2 2气体发生器的情况下，请你选用下图气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开

23、随用、随关随停的中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的COCO2 2气体发生装置，应选用的仪器是气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号填入编号)_;)_;(2)(2)若用上述发生装置制取若用上述发生装置制取COCO2 2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是品是_。解析解析 （1 1）本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的原理，）本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的用干燥管、烧杯和单孔

24、塞组合，可以取代启普发生器中的“球形球形漏斗漏斗”和和“容器容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。(2)(2)浓硝酸、水、块状大理石浓硝酸、水、块状大理石(1)a(1)a、c c、d d、e e第27页/共129页 (2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案答案 (1)a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石 1.1.原理和方法原理和方法 无论采用哪种装置

25、制取气体，成套装置组装完毕，装入反应物之前，必须检查装置的气密性以确保实验的顺利进行。检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。装置的气密性检验装置的气密性检验第28页/共129页 （1 1）微热法）微热法 图（图（a)(b)a)(b)两图：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热两图：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水

26、沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。第29页/共129页（2 2）液差法）液差法）液差法）液差法 启普发生器气密性检查的方法如图（启普发生器气密性检查的方法如图（启普发生器气密性检查的方法如图（启普发生器气密性检查的方法如图（c c）所示。将导）所示。将导）所示。将导）所示。将导管上的活塞关闭，球形漏斗中注入一定量的水，使水面管上的活塞关闭，球形漏斗中注入一定量的水，使水面管上的活塞关闭，球形漏斗中注入一定量的水，使水面管上的活塞关闭，球形漏斗中注入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在达到球形漏斗的球体

27、部位。停止加水后，水面能停留在达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气；若球形漏斗内的水面继续下降，直至液面差消失，漏气；若球形漏斗内的水面继续下降，直至液

28、面差消失，漏气；若球形漏斗内的水面继续下降，直至液面差消失，漏气；若球形漏斗内的水面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。说明装置漏气。说明装置漏气。说明装置漏气。在没有启普发生器的在没有启普发生器的在没有启普发生器的在没有启普发生器的情况下，图（情况下，图（情况下，图（情况下，图（d d）装）装）装）装置可代替启普发生器置可代替启普发生器置可代替启普发生器置可代替启普发生器使用。使用。使用。使用。第30页/共129页 （3 3）其他方法）其他方法 如图，连接好仪器，向乙管如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不管液面

29、。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。变证明装置不漏气，反之则漏气。分段法分段法 较复杂的实验装置检验较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。法因具体装置而异。分别关闭分别关闭K K1 1或或K K2 2，分段检查。，分段检查。第31页/共129页 2.问题设计 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 （）解析解析 D D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。气。D第32页/共129页第二单元 物质的分离与提纯物质的分离、提纯的典型装置物质的分离、提纯的典型装置 1.过滤装置（图1）主要仪器

30、：普通漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（配铁圈）2.减压过滤装置（图2）3.分液装置（图3）主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（配铁圈）图1图3图2第33页/共129页 4.4.蒸馏装置（图蒸馏装置（图4 4）主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（配铁夹和铁圈）、石棉网。铁架台（配铁夹和铁圈）、石棉网。5.5.蒸发装置（图蒸发装置（图5 5）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（配铁圈）。主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（配铁圈）。6.6.升华装置（图升华装置（图6 6）主要仪器：烧杯、圆底烧瓶

31、、铁架台（配铁圈）、石棉网、酒精灯。主要仪器：烧杯、圆底烧瓶、铁架台（配铁圈）、石棉网、酒精灯。图4 图5 图6 第34页/共129页 7.7.加热分解装置（图加热分解装置（图7 7）主要仪器：坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、）主要仪器：坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、铁三角架。铁三角架。8.8.冷凝装置（这里不包括使用冷凝装置（这里不包括使用冷凝管的装置）（图冷凝管的装置）（图8 8）主要仪器：）主要仪器：烧杯、锥形瓶等；广口瓶、试管等。烧杯、锥形瓶等；广口瓶、试管等。图8图7第35页/共129页 9.9.洗气装置（简易）（图洗气装置（简易）（图9 9）主要仪器：广口瓶（或锥形瓶）、导管、橡胶塞

32、。主要仪器：广口瓶（或锥形瓶）、导管、橡胶塞。10.10.以固体试剂转化气体的装置（图以固体试剂转化气体的装置（图1010）主要仪器：球形干燥管、铁架台（配铁夹）；主要仪器：球形干燥管、铁架台（配铁夹）；U U型管、橡胶塞、导气型管、橡胶塞、导气管、铁架台（配铁夹）；双口硬质玻璃管、铁架台（配铁夹）、酒精灯、管、铁架台（配铁夹）；双口硬质玻璃管、铁架台（配铁夹）、酒精灯、橡胶塞等。橡胶塞等。以固体试剂转化气体装置示意图 图10 图9第36页/共129页 11.离子交换装置（图11）主要仪器：离子交换柱、烧杯、铁架台（配铁夹）离子交换装置示意图图11 1.过滤时注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁、

33、中间无气泡 滤纸边缘略低于漏斗口 漏斗里液面略低于滤纸边缘 倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2.洗涤沉淀操作 固体和液体的混合物经过滤分离后，洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗内注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。二低三靠二低二低第37页/共129页 3.3.结晶和重结晶结晶和重结晶 （1 1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶质，如解度随温度变化较大的溶质，如KNOKNO3 3。（2 2）蒸发法：此法

34、适合于溶解度随温度变化不大的溶质，如）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶质，如NaClNaCl。（3 3）重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热蒸发、）重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体。冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体。4.4.蒸发注意事项蒸发注意事项 （1 1）液体的体积不超过蒸发皿容积的）液体的体积不超过蒸发皿容积的2/32/3。（2 2）在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热以致液滴飞溅出来。）在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热以致液滴飞溅出来。（3 3）当加热到蒸发皿中出现较多的固体时，就应

35、停止加热，利用余）当加热到蒸发皿中出现较多的固体时，就应停止加热，利用余热蒸干。热蒸干。5.5.蒸馏操作要求蒸馏操作要求 （1 1）垫石棉网加热蒸馏烧瓶，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸。）垫石棉网加热蒸馏烧瓶，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸。（2 2）温度计的水银球部位与支管口下侧齐平。）温度计的水银球部位与支管口下侧齐平。（3 3）液体量在容积的）液体量在容积的1/31/32/32/3之间为宜。之间为宜。（4 4）冷却水由下管流入，从上管流出（与蒸气流向相反）。）冷却水由下管流入，从上管流出（与蒸气流向相反）。第38页/共129页 6.6.减压过滤操作减压过滤操作 减压过滤装置如图减压过滤装置如图2

36、 2所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。橡胶塞插入吸滤布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的瓶内的部分不得超过塞子高度的2/32/3，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。相对，以便于吸滤。当要求保留溶液时，需在吸滤瓶和抽气泵之间增加一安全瓶，以防止当关闭当

37、要求保留溶液时，需在吸滤瓶和抽气泵之间增加一安全瓶，以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小时发生倒吸，使自来水回流，进入吸滤瓶内污染溶液。抽气泵或水的流量突然变小时发生倒吸，使自来水回流，进入吸滤瓶内污染溶液。安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。吸滤操作如下：吸滤操作如下：（1 1）按图）按图2 2安装好仪器后，将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略小于漏斗安装好仪器后，将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在内径又能将全部小孔盖住。用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。漏

38、斗瓷板上。（2 2）用倾析法先转移溶液，溶液量不应超过漏斗容量的）用倾析法先转移溶液，溶液量不应超过漏斗容量的2/32/3，开大水龙头，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。待溶液快流尽时再转移沉淀。（3 3）注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上）注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出。的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出。第39页/共129页 （4 4）洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。）洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。（5 5）吸滤完毕或中途需停止

39、吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的）吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。（6 6）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。胶状沉淀在快速过滤时减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。

40、易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。1.1.对下列各组物质：对下列各组物质：NaNONaNO3 3和和NaClNaCl；CaClCaCl2 2和和CaCOCaCO3 3；MnOMnO2 2和和KCl;BaSOKCl;BaSO4 4和和 AgClAgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （）A.A.只有只有 B.C.D.B.C.D.C第40页/共129页物质的分离方法物质的分离方法方法名称 适应对象 实例过滤 固体与液体不互溶的混合物 除去NaCl溶液中的BaCO3 分液 互不相

41、溶的液体与液体的混合物 分离NaCl溶液和Br2的苯溶液 蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 分离CaO与C2H5OH的混合物，从H2SO4与HAc的混合溶液中分离出HAc 蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 从NaCl溶液中分离出NaCl 第41页/共129页升华 固态混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2，NaCl与 结晶 可溶固体与液体混合物 KNO3溶液中分离出KNO3 NaCl溶液中分离出NaCl液化 液化 气气混合物，且一种气体易液化 N2和O2的分离萃取 萃取 溶质在互不相溶的溶剂中差别较大 用CCl4除溴水中的Br2盐析 某些物质加某些无

42、机盐时，其溶解度降低而聚沉的性质 如蛋白质与淀粉溶液分离，从肥皂与甘油中分离出肥皂 加热分解 固态混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分 分离NaCl与NH4Cl，除去Na2CO3中的NaHCO3 第42页/共129页纸层析法 用于分离结构相近、物理性质、化学性质相似的物质 分离铁离子和铜离子 洗气瓶内洗气法 气态混合物中的某种组分易溶于某种液体 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用溴水除去CH4中的CH2=CH2干燥管内转化气体法 气态混合物中的某些组分易与某种固体作用（化学变化或物理变化）用Na2O2除去O2中的CO2，用热的铜丝网除去N2中的O2离子交换法 溶液中的某些离子易与某

43、种离子交换剂作用 用磺化煤将硬水软化第43页/共129页 物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择；加入试剂的顺序等。1.在进行物质分离实验时一般应注意以下几点 （1）被分离的物质要尽量分离完全（所加试剂要过量）。（2）分离后不得引入新的杂质。（3）被分离的物质，在分离后要复原。2.物质提纯时应注意 （1）除去阳离子常选用阴离子，例如除去Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等常选用OH-。除去Ag+选用Cl-，除去Ba2+选用 ,除去阴离子常选用阳离子；把有关的杂质离子转化为沉淀或气体除掉。（2

44、）所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子“除杂不加杂”原则。（3）为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。（4）安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。（5）加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。第44页/共129页2.(2007(2007重庆理综，重庆理综，12)12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图 所示步骤分开五种离子。则溶液、是 ()A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaO

45、H NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4D第45页/共129页 1.1.原理原理 灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I-的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I-氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。萃取（extraction）是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变

46、浅，下面四氯化碳层呈紫红色，就是碘单质在四氯化碳中富集的结果。萃取还可用于洗去混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。分液漏斗是萃取常用的仪器。海带中碘元素的分离及检验海带中碘元素的分离及检验第46页/共129页 2.流程图第47页/共129页 3.问题设计 （1）灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 （2）氧化操作是加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由是：_ （3）从碘水

47、中提取碘单质时能否用酒精代替CCl4?(4)如何证明海带中含有碘元素？答案答案 （1 1）BEF BEF （2 2）D HD H2 2O O2 2能把能把I I-氧化为氧化为I I2 2，而本身被还原为，而本身被还原为H H2 2O O，不引入，不引入新杂质新杂质 （3 3）不能，酒精与水互溶）不能，酒精与水互溶 （4 4）向碘的）向碘的CClCCl4 4溶液中加入淀粉变蓝溶液中加入淀粉变蓝第48页/共129页菠菜的叶绿体中色素的提取和分离菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 1.1.原理原理 （1）提取原理相似相溶 叶绿素主要包括叶绿素a（C55H72O5N4Mg,蓝绿色）、叶绿素b（C55H70

48、O6N4Mg，黄绿色）。叶绿素易溶于石油醚等非极性溶剂。胡萝卜素(C40H56O)为橙色色素，能溶于石油醚等非极性溶剂。叶黄素（C40H56O2）为黄色色素，是胡萝卜素的羟基衍生物。叶黄素较易溶于乙醇等极性 溶剂，在石油醚中的溶解度较小。叶绿素a、叶绿素b和胡萝卜素易溶于石油醚，叶黄素易溶于乙醇，石油醚和乙醇可以混溶，因此可以选择石油醚乙醇混合液进行提取，然后用水洗去乙醇和少量易溶于水的杂质，就可得到色素的石油醚溶液。（2）分离原理纸层析法 提取菠菜色素得到的石油醚溶液可用纸层析法分离。将少量含有几种物质的溶液涂在滤纸条的一端，并在这一端用适当的溶剂（称为展开剂）润湿，在滤纸的毛细作用下，展开

49、剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。由于不同组成的移动速度不同，一段时间后，不同组分移动的距离会不同，从而达到将这些组分分离出来的目的。第49页/共129页 2.流程图 3.操作步骤 （1）色素的提纯 研磨 取10 g菠菜切成小块，用研钵捣烂，装入锥形瓶中。浸取 向锥形瓶中加入10 mL石油醚乙醇混合剂（体积比为11），塞上橡胶塞，振荡。第50页/共129页 过滤 将一小团棉花放在漏斗颈部，过滤浸取液。洗涤 将滤液移入分液漏斗，用10 mL水洗涤两条，以除去乙醇及浸取液中的少量水溶性物质。注意不要剧烈振荡，以防止乳化；静置分层，弃去下层（水乙醇层），将上层（石油醚层）溶液移至干燥的小锥形瓶中

50、。干燥 加入少量无水硫酸钠，干燥，备用 （2）色素的分离 裁纸 取一张滤纸裁成1.5 cm20 cm的长方形，注意使滤纸纤维呈竖直走向。点样 在距滤纸的一端约2 cm处，用铅笔画一条直线作为起点线，用毛细管吸取菠菜中色素的提取液在起点线中部点样，注意使斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶剂完全挥发后，再吸取提取液重新点在同一位置上。展开 溶剂完全挥发后，用大头针将滤纸的另一端钉在橡胶塞上。将滤纸点样一端向下直立于盛有展开剂（体积比为81的石油醚丙酮混合试剂）的大试管中（滤纸应浸入展开剂，展开剂的液面应低于色斑），塞紧橡胶塞，静置，观察展开过程。晾干 当展开剂上升至距滤纸上沿约1 cm处时，取出