必修一第三章第二节1课时课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第三节第三节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时钠的重要化合物钠的重要化合物第二课时第二课时铝的重要化合物铝的重要化合物第三课时第三课时铁的重要化合物铁的重要化合物 第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 写出写出NaNa与与O O2 2,Fe,Fe与水蒸汽，与水蒸汽，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式。化学方程式。复习回顾：复习回顾：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O 2Na

2、+O 2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2 3Fe+4H 3Fe+4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 NaNa与与O O2 2,在常温下和在加热条件下反应的产在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈物不同，氧化钠呈 色，过氧化钠呈色，过氧化钠呈 色。色。【回顾回顾】写出写出NaNa2 2O O分别与水、二氧化碳、盐酸分别与水、二氧化碳、盐酸 反应的化学方程式。反应的化学方程式。Na Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=

3、2NaOH 1 1、氧化钠：、氧化钠：NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 Na Na2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O(一一)、氧化钠与过氧化钠：、氧化钠与过氧化钠：2 2、过氧化钠：、过氧化钠：【演示实验演示实验1 1】NaNa2 2O O2 2与水反应：与水反应：产生大量气泡；产生大量气泡；带火星木条复燃；带火星木条复燃；试管壁发热；试管壁发热；酚酞先变红，后褪色。酚酞先变红，后褪色。有气体产生此气体是氧气反应放热生成物溶液显碱性且有漂白性化学方程式：化学方程式：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4

4、NaOH+OO=4NaOH+O2 2【探究】反应后的溶液使指示剂褪色的原因：NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O22【演示实验演示实验2 2】NaNa2 2O O2 2与二氧化碳反应：与二氧化碳反应：【小结小结】1 1）过氧化钠的性质：）过氧化钠的性质：淡黄色固体，也能与水、二氧化碳、盐酸淡黄色固体，也能与水、二氧化碳、盐酸反应产生氧气，反应中，过氧化钠既表现氧化反应产生氧气，反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。性，又表现还原性。2 2）过氧化钠的用途：）过氧化钠的用途

5、：常用作供氧剂、漂白剂、氧化剂。常用作供氧剂、漂白剂、氧化剂。溶解性比溶解性比NaNa2 2COCO3 3小，小，溶液碱性比溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3弱弱加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液比水的晶体，溶液比NaHCONaHCO3 3碱性强。碱性强。初步结论初步结论溶液变浅红色溶液变浅红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）加加2 2滴酚酞滴酚酞固体量减少固体量减少振荡时间长可溶解振荡时间长可溶解加加10mL10mL水水细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到热量变化不到热量变化白色粉末，加水结白色粉末，加水结块成晶体，放热。块成晶体，放热。加加1

6、mL1mL水水 NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 步骤步骤【科学探究科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质（二）碳酸钠和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠 物质物质 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3俗名俗名色态色态水溶性水溶性小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶易溶易溶NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3物理性质比较物理性质比较:（二（二)碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3与酚酞与酚酞作用作用热稳定

7、热稳定性性与酸反与酸反应应与碱反与碱反应应溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热分解不稳定，加热分解NaNa2 2COCO3 3=不反应不反应2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOH

8、CO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2反应速率：反应速率：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(足量）足量）=CaCO CaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反应不反应NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2化学性质比较化学性质比较物质物质 Na Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2反反应应 相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO CaC

9、O3 3+2NaCl+2NaClNaHCONaHCO3 3+CaCl+CaCl2 2 不反应不反应 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O加热加热OHOH-化学性质比较化学性质比较 同物质的量浓度同体积的同物质的量浓度同体积的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（的是（）NaHCONaHCO3 3消耗盐酸多消耗盐酸多 NaNa2 2COCO3 3消耗盐酸多消耗盐酸多NaNa2 2COCO3 3放出放出COCO2 2多多 NaHCONaHC

10、O3 3放出放出COCO2 2多多NaNa2 2COCO3 3放出放出COCO2 2较快较快 NaHCONaHCO3 3放出放出COCO2 2较快较快 思考与练习思考与练习2 2、如何除去下列物质中少量杂质（括号中为杂质）、如何除去下列物质中少量杂质（括号中为杂质）NaNa2 2COCO3 3（NaHCONaHCO3 3）固体）固体 NaHCONaHCO3 3（NaNa2 2COCO3 3）加热加热向溶液中通入过量向溶液中通入过量COCO2 2【补充补充】1 1、鉴别、鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法:加热；加热；滴入滴入CaClCaCl2 2或或Ba

11、ClBaCl2 2溶液溶液逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸加热加热固体固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是的是NaHCONaHCO3 3产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3首先产生气体且反应较剧烈的是首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCONaHCO3 3实实验验步步骤骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至

12、火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的钴玻璃观察火焰的颜色。每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至 火焰与原来相同；火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）（避免钠等杂质的焰色的干扰。）（三）焰色反应：（三）焰色反应：注注意意 几种金属的焰色 Li Na K KCa Sr Ba Cu 紫红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 绿【讨论讨论】1.1.为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼

13、烧后才能做下一个焰色反应实验？色反应实验？2.2.观察钾的焰色反应观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃观察为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？3.3.一种溶液一种溶液,若其焰色反应呈黄色若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶能证明它是钠盐溶液吗？液吗？1.1.氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤、灼烧，可使铂丝上残留的阳离子除去。酸洗涤、灼烧，可使铂丝上残留的阳离子除去。2.2.一般的溶液中都有少量钠离子一般的溶液中都有少量钠离子,由于金属钾焰色的由于金属钾焰色的颜色浅颜色浅,容易被钠干扰（排除钠的干扰）容易被钠干扰（排除钠的干扰）3.3

14、.不能，能推断出其中一定含有钠离子不能，能推断出其中一定含有钠离子,但也可能但也可能是氢氧化钠溶液，而不一定是盐溶液是氢氧化钠溶液，而不一定是盐溶液【强调】1.1.金属单质和化合态该金属的焰色反应是一金属单质和化合态该金属的焰色反应是一 样的样的（因为这是元素的一种特性）。（因为这是元素的一种特性）。2.2.熟记钠、钾的焰色反应的颜色：熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色，钾钠：黄色，钾:紫色紫色(透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)【总结总结】1 1、定义：、定义：2 2、步骤：、步骤：3、用途：用途：离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝酸钾三种无色溶液；硝酸钾三种无色溶液；做焰火材料。做焰火材料。灼烧灼烧、蘸烧蘸烧 、洗烧洗烧很多金属或它们的化合物在灼烧时使火很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰呈现特殊的颜色，在化学上叫“焰色焰色反应反应”。