化学反应中的热效应.ppt

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1、专题五化学反应与能量变化专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第一单元化学反应中的热效应【考【考纲纲要求】要求】1能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。中常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热反应、放热反应、反应热(焓变焓变)的概念。的概念。3能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应热的计算。化学反应热的计算。1、正确正确书书写写热热化学方程式化学方程式；2、用盖

2、斯定律用盖斯定律进进行行简单简单化学反化学反应应反反应热应热的的计计算。算。重点重点:1 1、反应热、反应热(焓变焓变)HH 表示放热反应表示放热反应：反应物总能量反应物总能量 生成物总能量生成物总能量，断键吸收的总能量断键吸收的总能量 形成新键释放的总形成新键释放的总能量；能量；HH 表示吸热反应表示吸热反应：反应物总能量反应物总能量 生成物总能量，生成物总能量，断键吸收的总能量断键吸收的总能量 形成新键释放的总形成新键释放的总能量。能量。反应热的反应热的2个计算公式？个计算公式？常见的吸、放热反应？常见的吸、放热反应？活动一：活动一：反反应热应热、燃、燃烧热烧热、中和、中和热热的概念的概念

3、0 0 大多数化合反应；大多数化合反应；酸碱酸碱中和反应；中和反应；金属与酸金属与酸的的反应反应燃烧反应燃烧反应铝热反应铝热反应(高温高温)常见的放热反应：常见的放热反应：常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应；大多数分解反应；Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵反应：晶体与氯化铵反应：Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O H0；CH2O=COH2 (高温高温)C +CO2=2CO(高温高温)2 2、燃烧热、中和热、燃烧热、中和热理解燃烧热时，注意：理解燃烧热时，注意：2525、101kPa101kPa；可燃物的物质的量为可燃物的物质的量为 ；燃烧生成燃烧生成

4、 化合物。化合物。有：有：CC ；HH ；SS 。理解中和热时，注意：理解中和热时，注意：酸和碱的溶液必须是酸和碱的溶液必须是稀溶液稀溶液，原因，原因？必须是强酸和强碱的溶液的反应，原因是必须是强酸和强碱的溶液的反应，原因是？必须是生成必须是生成 水时所放出的热量。水时所放出的热量。1mol完全完全稳定的稳定的CO2（g）H2O(l)SO2（g）1mol燃烧热、中和热的表示方法燃烧热、中和热的表示方法1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol1，则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为285.8k

5、Jmol1B.已知已知C（石墨，（石墨，s）C（金刚石，（金刚石，s）；）；H0，则金刚石，则金刚石比石墨稳定比石墨稳定C.含含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的的热量，则稀醋酸和稀热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D.已知已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则，则H1H2A注意：放热反应，反应热带注意：放热反应，反应热带“负号负号”比较大小。比较大

6、小。2 2、下列下列说说法或表示方法中正确的是：法或表示方法中正确的是：（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，则氢则氢气燃气燃烧烧的的热热化学方程化学方程式式为为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJmol1 1C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D.已知中和热为已知中和热为57.3 kJmol1，若将含，若将含0.5mol H2SO4的的浓浓溶溶液与含液与含1mol NaOH的溶液混

7、合，放出的热量要大于的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD反应热大小比较的方法：反应热大小比较的方法：书写时注意：书写时注意：1 1指明反应时的温度和压强（对指明反应时的温度和压强（对2525、101KPa101KPa时进行的反应，可以不注明）。时进行的反应，可以不注明）。2 2所有反应物和产物都用括号注明它们在反所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的应时的 。3 3各物质前的各物质前的系数系数指指 ，可以，可以是是 也可以是也可以是 。（区别化学方程式？）（区别化学方程式？）4 4HH单位单位KJ/molKJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物

8、质，其大小与反应物的物质体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。的量成正比。5 5对于可逆反应中的对于可逆反应中的HH指的是正向指的是正向完全进行完全进行时的热效应。时的热效应。状态状态参加反应的物质的物质的量参加反应的物质的物质的量整数整数分数分数活动二：活动二：热热化学方程式的化学方程式的书书写写、判断判断1 1、已知充分燃烧已知充分燃烧a g乙炔气体时生成乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体二氧化碳气体和液态水，并放出热量和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是式正确的是（）A.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O

9、（l）；）；H4bkJ/molB.C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）；）；H2bkJ/molC.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；）；H2bkJ/molD.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；）；HbkJ/molA2 2、肼肼（N2H4）和）和NO2是一种双是一种双组组分火箭推分火箭推进剂进剂。两种物两种物质质混合混合发发生反生反应应生成生成N2和和H2O（g），已知），已知8g气体肼在上述反应中放出气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学热量，其热化学方程式为方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高

10、能燃料乙硼烷（B2H6）在氧）在氧气中燃气中燃烧烧，生成固，生成固态态三氧化二硼和液三氧化二硼和液态态水，放出水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为热量，其热化学反应方程式为 。活动三：活动三：化学反化学反应热应热的有关的有关计计算算2、（09江苏）江苏）用用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)；H64.39KJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)；H196.46KJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.84KJmol1在在H

11、2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2和和H2O的热化学方程式为的热化学方程式为 。(1)H反反应应物物键能键能之和之和生成物生成物键能键能之和之和。(2)H生成物生成物总总能量能量反反应应物物总总能量能量。3、（11海南）已知：海南）已知：2Zn（s）O2（g）2ZnO（s）；H701.0kJmol-1 2Hg（l）O2（g）2HgO（s）；H181.6kJmol-1则反应则反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的）的H为为（）A.519.4kJmol-1 B.259.7 kJmol-1 C.259.7 kJmol-1 D.519.4kJmol-1 C4、（、（11上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)；H9.48 kJmol1(ii)I2(s)H2(g)2HI(g)；H26.48kJmol1下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A.254g I2(g)中通入中通入2gH2(g)，反应放热，反应放热9.48 kJB.1mol固态碘与固态碘与1mol气态碘所含的能量相差气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应反应(i)的产物比反应的产物比反应(ii)的产物稳定的产物稳定D.反应反应(ii)的反应物总能量比反应的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低的反应物总能量低 D