构成物质的基本微粒时参考解析PPT学习教案.pptx

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1、会计学1构成物质的基本构成物质的基本(jbn)微粒时参考解析微粒时参考解析第一页，共42页。原子是一个(y)实心的小球吗？原子还能再分吗？探究探究(tnji)(tnji)原子原子的内部结构的内部结构第1页/共42页第二页，共42页。卢瑟福和他的助手做了著名的卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射粒子散射(snsh)(snsh)实验实验 英国(yn u)科学家 卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第2页/共42页第三页，共42页。在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原原子子的的全全部部(qunb)正正电电荷荷和和几几乎乎全全部部(qunb)质质

2、量量都都集集中中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福提卢瑟福提出出(t ch)的原子核的原子核式结构式结构19111911年提出年提出(t ch)(t ch)卢瑟福原子模型第3页/共42页第四页，共42页。1919191919191919年年年年 卢瑟福发现卢瑟福发现卢瑟福发现卢瑟福发现(fxin)(fxin)(fxin)(fxin)质子质子质子质子n n1919191919191919年，卢瑟福用年，卢瑟福用年，卢瑟福用年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一粒子轰击氮原子核时

3、，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。n n在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史实现了人类历史实现了人类历史实现了人类历史(lsh)(lsh)(lsh)(lsh)上第一个核反应。上第一个核反应。上第一个核反应。上第一个核反应。n n1920192019201920年，卢瑟福又提出了中子假说。年，卢瑟福又

4、提出了中子假说。年，卢瑟福又提出了中子假说。年，卢瑟福又提出了中子假说。第4页/共42页第五页，共42页。波尔的原子结构模型(mxng)1932年，英国(yn u)物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。第5页/共42页第六页，共42页。原子核还可以再分，原子弹就是利用(lyng)了原子核裂变时放出的巨大能量。第6页/共42页第七页，共42页。一、原子一、原子一、原子一、原子(yunz)(yunz)(yunz)(yunz)的构成的构成的构成的构成原子核原子核高速高速(o s)(o s)运动运动的电子的电子第7页/共42页第八页，共42页。原子核与原子大小原子核与原子大小原子核与原子大小

5、原子核与原子大小(dxi(dxi o)o)的比较的比较的比较的比较原子核的大小约为原子核的大小约为10-1510-14 m。原子的直径大约是原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围若把电子运动的范围(fnwi)比作一个大型运动场的话，那比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。粒芝麻。第8页/共42页第九页，共42页。Hen n一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷n n中子中子中子中子(zhngz(zhngz)不带电不带电不带电不带电n n一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正

6、电荷一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正电荷如氦原子核内有2个质子(zhz)，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。质子、中子质子、中子质子、中子质子、中子(zhngz(zhngz)、电子的电性和电、电子的电性和电、电子的电性和电、电子的电性和电量怎样？量怎样？量怎样？量怎样？第9页/共42页第十页，共42页。原子(yunz)(不显电性)原子核原子核(带正电带正电(zhngdin)核外电子核外电子(h(h wi din z)wi din z)(带负电带负电)质子质子 (带正电荷带正电荷)中子中子 (不带电不带电)1、原子的

7、构成想一想：原子为何不显电性？He核电荷数=质子数=核外电子数第10页/共42页第十一页，共42页。原子种类原子种类核电核电荷数荷数原子核原子核核外电核外电子数子数质子数质子数中子数中子数氢氢(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8铁铁(Fe)(Fe)2626262630302626铀铀 (U235)(U235)929292921431439292不一定所有(suyu)的原子核内都有中子分析分析分析分析(fnx)(fnx)下表可以获得哪些信下表可以获得哪些信下表可以获得哪些信

8、下表可以获得哪些信息？息？息？息？不同种类的原子，其核电荷不同种类的原子，其核电荷(dinh)(dinh)数、质子数是数、质子数是不同的。不同的。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。同种原子其核电荷同种原子其核电荷(dinh)(dinh)数数=质子数质子数=核外电子数核外电子数第11页/共42页第十二页，共42页。比较电子、质子与中子的质量(zhling)大小原子原子(yu(yunz)nz)(不不显电显电性性)原子核原子核(带正电带正电(zhngdin)(zhngdin)核外电子核外电子(带负电荷带负电荷)质子质子 (带正电荷带正电荷)中子中子(不带

9、电不带电)9 9.117610117610-31-31千克千克1 1.672610672610-27-27千克千克1 1.674810674810-27-27千克千克结论：结论：m(m(原子原子)m(m(原子核原子核)m(m(电子电子)m()m(原子核原子核)m(m(质子质子)m(m(中子中子)第12页/共42页第十三页，共42页。1 1、原子结构中，下列、原子结构中，下列(xili)(xili)等式成立的是（等式成立的是（）中子数中子数=质子数质子数 核电荷数核电荷数=电子数电子数 质子数质子数=电子数电子数 核电荷数核电荷数=中子数中子数 A A、B B、C C、D D、C C2 2、原子

10、结构中一定、原子结构中一定(ydng)(ydng)含有的微粒是（含有的微粒是（）A A、质子、中子、电子、质子、中子、电子 B B、质子、电子、质子、电子 C C、质子、中子、质子、中子 D D、中子、电子、中子、电子B B你会吗你会吗第13页/共42页第十四页，共42页。原子原子原子原子(yunz)(yunz)(yunz)(yunz)的的的的质量质量质量质量 原子的实际原子的实际(shj)质质量很小量很小如：如：一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量：量：-2 6-2 6 kg kg 即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000

11、000000000000001993 kg设疑：用这样小的数量来表示设疑：用这样小的数量来表示(biosh)(biosh)原子的质量很不方便原子的质量很不方便,能不能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示能用一种好写、好记、好用的方法来表示(biosh)(biosh)原子的质量呢？原子的质量呢？第14页/共42页第十五页，共42页。相对(xingdu)原子质量1 1、定义：、定义：以碳以碳-12-12原子的质量的原子的质量的1/121/12作为标准，其他原子质量作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对跟它比较所得的值，就是这种原子的相对(xingdu)(xingdu)原子原子

12、质量（符号为质量（符号为ArAr）。）。2 2、定义、定义(dngy)(dngy)式：式：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 =碳碳-12-12原子质量原子质量 1/12 1/12一个该原子的真实质量一个该原子的真实质量 是一个比值，单位为一，省去不写。是一个比值，单位为一，省去不写。第15页/共42页第十六页，共42页。相对相对(xingdu)(xingdu)原子质量原子质量 质子质子数数+中子数中子数质子的相对质量为：中子(zhngz)的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 1.0076 111.0089 1.0089 111/18361/1836（可忽略不计）（可忽略不计）原

13、子原子(yunz)的质量主要集中在原的质量主要集中在原子子(yunz)核上核上信息：信息：结结论论：第16页/共42页第十七页，共42页。1 1、一个、一个(y)(y)铁原子共有铁原子共有8282个粒子，个粒子，其中其中3030个不带电，个不带电，则铁的相对原子质量为多少？则铁的相对原子质量为多少？2 2、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷数为核电荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由()()个质子和个质子和()()个中子构成一个个中子构成一个(y)(y)原子核原子核,核外核外有有()()个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。（56 56）1313131

14、31414思 考第17页/共42页第十八页，共42页。3 3 3 3分子分子分子分子(fnz)(fnz)(fnz)(fnz)的质的质的质的质量量量量n n分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常(tngchng)(tngchng)(tngchng)(tngchng)用相对分子质量表示。用相对分子质量表示。用相对分子质量表示。用相对分子质量表示。n n相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的构成分子的各个原子的相对原子质量的构成分子的

15、各个原子的相对原子质量的构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为总和，符号为总和，符号为总和，符号为MrMrMrMr。n n有单位，为一，省去不写。有单位，为一，省去不写。有单位，为一，省去不写。有单位，为一，省去不写。n n试求试求试求试求H2OH2OH2OH2O的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。第18页/共42页第十九页，共42页。1 1 1 1、一个铝原子：、一个铝原子：、一个铝原子：、一个铝原子：4.482104.482104.482104.4821026kg26kg26kg26kg、一个氟原子：、一个氟原子：、一个氟原子：、一个氟原子：3.1561

16、03.156103.156103.1561026kg26kg26kg26kg，计算，计算，计算，计算(j sun)(j sun)(j sun)(j sun)铝、氟的相对原子质量。铝、氟的相对原子质量。铝、氟的相对原子质量。铝、氟的相对原子质量。2 2 2 2、一个氨分子（、一个氨分子（、一个氨分子（、一个氨分子（NH3NH3NH3NH3）是由）是由）是由）是由1 1 1 1个氮原子和个氮原子和个氮原子和个氮原子和3 3 3 3个氢原子构成的，计算个氢原子构成的，计算个氢原子构成的，计算个氢原子构成的，计算(j sun)(j sun)(j sun)(j sun)氨的相对分子质量。氨的相对分子质量

17、。氨的相对分子质量。氨的相对分子质量。3 3 3 3、计算、计算、计算、计算(j sun)(j sun)(j sun)(j sun)碱式碳酸铜和尿素碱式碳酸铜和尿素碱式碳酸铜和尿素碱式碳酸铜和尿素CO(NH2)2CO(NH2)2CO(NH2)2CO(NH2)2的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。的相对分子质量。（2727、19 19）（17 17）（222222、60 60）你会吗你会吗第19页/共42页第二十页，共42页。核外电子核外电子(h wi din z)(h wi din z)的运动状况：的运动状况：1 1、高速无规则运动、高速无规则运动(yndng)(yndng)；2

18、2、分层排布；、分层排布；3 3、具有能量；、具有能量；4 4、能量不完全相同。、能量不完全相同。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7离核远近离核远近(yunjn)低低高高近近远远电子能量电子能量第20页/共42页第二十一页，共42页。1 1、核外电子的排布、核外电子的排布(pi b)(pi b)规律规律 ：第一层最多排2个e；第二层最多排8个e；最外层最多排8个e（第一层为最外层则最多排2个e）；据能量最低原理，先排满(pi mn)第一层，再排第二层，依次向外。原子结构的简明(jinmng)表示2 2、原子结构示意图、原子结构示意图画法：画法：画圆圈，画圆圈，标

19、核电，标核电，弧线呈扇面，弧线呈扇面，数字一条线。数字一条线。+8+82 62 6 氧 O第21页/共42页第二十二页，共42页。1 1、判断下列、判断下列(xili)(xili)原子结构示意图的正误原子结构示意图的正误O Al F Na P LiO Al F Na P Li 2、用原子结构示意图表示(biosh)：比镁原子少1个质子(zhz)的原子；原子核只有1个质子(zhz)的原子；核电荷数为18的原子；第22页/共42页第二十三页，共42页。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8

20、2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr读读图图探探索索(tn su)：1 1、下面、下面(xi mian)(xi mian)的元素的原子结构示意图排列有什么规的元素的原子结构示意图排列有什么规律？律？2 2、下面、下面(xi mian)(xi mian)的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金

21、 属元素？属元素？3 3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？第23页/共42页第二十四页，共42页。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩

22、ArAr第第一一(d(dy)y)周周期期第第二二(d(d r)r)周周期期第第三三(d(d ssn)n)周周期期周期数即原子核外的电子层数；同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8；同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。第24页/共42页第二十五页，共42页。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦He锂Li铍Be 硼B碳C氮N氧O

23、氟F氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al硅硅Si磷P硫S氯Cl 氩Ar稀有气体(x yu q t)元素思考：分析下图三个不同区域中，各元素思考：分析下图三个不同区域中，各元素(yun s)的的最外层电子数和元素最外层电子数和元素(yun s)的分类有何关系？的分类有何关系？金属元素非金属元素第25页/共42页第二十六页，共42页。一般情况下，化学反应中的原子总要一般情况下，化学反应中的原子总要一般情况下，化学反应中的原子总要一般情况下，化学反应中的原子总要(zn yo)(zn yo)(zn yo)(zn yo)使自使自使自使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为己的最外层达到稳定结构（即最外层电子

24、数为己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8 8 8 8个或一个或一个或一个或一个电子层时的个电子层时的个电子层时的个电子层时的2 2 2 2个）。个）。个）。个）。注 意第26页/共42页第二十七页，共42页。原子结构与元素性质(xngzh)的关系元素的元素的分类分类最外层电子最外层电子数数得失电子趋得失电子趋势势化学性质化学性质结论结论金属金属元素元素非金属非金属元素元素稀有气稀有气体元素体元素一般一般(ybn)(ybn)小小于于4 4易失去易失去(shq)(shq)电子电子一般大于一般大于3 3（氢为（氢为1)1)易得到电子易得到电子易发生化易发

25、生化学反应、学反应、性质活泼性质活泼为为8 8（氦为（氦为2 2）难于得失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）极难发生化极难发生化学反应、性学反应、性质稳定质稳定元素的化学性元素的化学性质与原子质与原子最外最外层电子数层电子数关系关系最为密切最为密切最外层电子数最外层电子数总结：总结：第27页/共42页第二十八页，共42页。1、指出(zh ch)下列哪几种原子的化学性质相似 A AB BE EC CD D2、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子(yunz)化学性质比较相似的是 。A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+

26、17 2 8 7D ED EAE第28页/共42页第二十九页，共42页。由于由于(yuy)(yuy)金属元素、非金属元素的原子核外最外层没金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？结构，那么，得失电子的结果怎样呢？反反 思思第29页/共42页第三十页，共42页。原子失去电子(dinz)后，变成什么微粒呢？第30页/共42页第三十一页，共42页。点击(din j)画面的蓝三角播放第31页/共42页第三十二页，共42页。二、离子带电荷(dinh)的微粒1 1、分

27、类、分类(fn(fn li)li)阴离子阴离子带负电荷的微粒带负电荷的微粒(wil)(wil)2 2、书写方法、书写方法离子符号离子符号阳离子阳离子带正电荷的微粒带正电荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+O O2-2-镁离子镁离子氯离子氯离子钠离子钠离子氧离子氧离子离子符号的写法：离子符号的写法：在元素符号的在元素符号的右上角右上角标注离子所带电荷；标注离子所带电荷；数字在前，数字在前，“+”+”、“-”-”号在后号在后；离子所带电荷数为离子所带电荷数为1 1时，时，1 1省去省去不写。不写。第32页/共42页第三十三页，共42页。离子符号(fho)的意义：MgMg2+2+每个镁离子每个

28、镁离子(lz)(lz)带带2 2个单位的个单位的正电荷正电荷2 2表示表示(biosh)2(biosh)2个镁离子个镁离子第33页/共42页第三十四页，共42页。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子(dinz)得电子(dinz)失电子(dinz)得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数电子数阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数电子数阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数电子数原子和离子的联系和区别（原子不带电）（原子不带电）（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）第34页/共42页第三十五页，共42页。原原 子子硫硫S S、铁、铁FeFe、氦气、氦气HeHeO O2 2H H2 2H

29、 H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO结合结合(jih(jih)结合结合(jih)(jih)分解分解(fnji(fnji)聚集聚集结合结合物质与构成微粒之间的关系物质与构成微粒之间的关系物质与构成微粒之间的关系物质与构成微粒之间的关系：离离子子得到或失去得到或失去e e物质物质物质物质物质物质分分子子失去或得到失去或得到e e第35页/共42页第三十六页，共42页。你 会 吗？1 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，原子是不能再分的粒子，所有所有(suyu)(s

30、uyu)氢原子的各种性质和质量都相同，氢原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是()()A.A.只有只有 B.B.只有只有 C.C.只有只有 D.D.有有D D D D第36页/共42页第三十七页，共42页。2 2 2 2、1985 1985 1985 1985年，科学家发现了一种新分年，科学家发现了一种新分年，科学家发现了一种新分年，科学家发现了一种新分子子子子(fnz)(fnz)(fnz)(fnz)，它具有空心的类似足，它具有空心的类似足，它具有空心的类似足，它具有空心的

31、类似足球结构，符号为球结构，符号为球结构，符号为球结构，符号为C60C60C60C60，由此可知，由此可知，由此可知，由此可知，它的一个分子它的一个分子它的一个分子它的一个分子(fnz)(fnz)(fnz)(fnz)是是是是_构成的，其相对分构成的，其相对分构成的，其相对分构成的，其相对分子子子子(fnz)(fnz)(fnz)(fnz)质量为质量为质量为质量为_。6060个碳原子个碳原子720720第37页/共42页第三十八页，共42页。3 3、下列、下列(xili)(xili)微粒的性质与质子数、电子数、中子数、微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

32、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:元素分类元素分类(fn li)_(fn li)_；相对原子质量相对原子质量 _ _；元素的化学性质元素的化学性质 _ _；离子所带电荷数离子所带电荷数 _ _；最外层最外层(wi(wi cn)cn)电子数电子数质子数、中子数质子数、中子数 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数第38页/共42页第三十九页，共42页。4 4、对于下面结构、对于下面结构(jigu)(jigu)示意图所表示的微粒，示意图所表示的微粒，说说法错误的是法错误的是 （）A A它们的核外电子排布它们的核外电子排布相同相同B B它们不是同一种元素它们不是同一种元素C C它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构(jigu)(jigu)D D它们都是离子它们都是离子D D第39页/共42页第四十页，共42页。一、原子(yunz)的构成1 1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）2 2、原子中：核电荷、原子中：核电荷(dinh)(dinh)数数=质子数质子数=核外核外电子数电子数二、离子构成物质的一种(y zhn)微粒1、概念2、离子分类3、离子的表示方法三、原子、离子、分子的关系本节总结：本节总结：第40页/共42页第四十一页，共42页。第41页/共42页第四十二页，共42页。