杂化轨道理论分子极性学习教案.pptx

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1、会计学1杂化轨道理论杂化轨道理论(lln)分子极性分子极性第一页，共44页。原子在形成分子时原子在形成分子时,为了增强成键能力为了增强成键能力(nngl),(nngl),使分子的稳定性增加使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道新原子轨道;这种重新组合称为杂化这种重新组合称为杂化;杂化后的原杂化后的原子轨道称为杂化轨道子轨道称为杂化轨道.一一.杂化轨道杂化轨道(gudo)理论简理论简介介注意注意(zh y)点点(1)只有能量相近的轨道才能相互杂化。只有能量相近的轨道才能相互杂化

2、。(2)形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。(3)杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道 -因为杂化轨道的因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了形状变成一头大一头小了,用大的一头与其他原子的轨道重用大的一头与其他原子的轨道重叠叠,重叠部分显然会增大。重叠部分显然会增大。第1页/共44页第二页，共44页。1.sp3 杂化杂化原原子子形形成成分分子子(fnz)时时,同同一一原原子子中中能能量量相相近近的的一一个个ns轨轨道道与与三三个个np轨轨道道进进行行混混合合组组成成四四个个新新的的原原子子轨轨道道称称为为sp

3、3 杂杂化化轨道轨道.第2页/共44页第三页，共44页。2s2pC的基的基态态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化杂化态态CHHHH10928激发激发(jf)当当碳碳原原子子与与4个个氢氢原原子子形形成成甲甲烷烷分分子子时时,碳碳原原子子的的2s轨轨道道和和3个个2p轨轨道道这这4个个轨轨道道会会发发生生混混杂杂,混混杂杂时时保保持持轨轨道道总总数数不不变变,得得到到4个个能能量量相相等等、成成分分相相同同的的sp3杂杂化化轨轨道道,夹夹角角(ji jio)109 28,如下图所示：如下图所示：第3页/共44页第四页，共44页。sp2sp2杂杂化化:三三个个夹夹角角(ji(ji

4、 jio)jio)为为120120的的平平面面三三角角形形杂杂化化轨道。轨道。2.sp2 杂化杂化同同 一一 个个 原原 子子 的的 一一 个个 ns轨轨 道道 与与 两两 个个 np轨轨 道道 进进 行行(jnxng)杂化组合为杂化组合为sp2杂化轨道杂化轨道.x y z x y z z x y z x y z 120第4页/共44页第五页，共44页。2s2pB的基的基态态2p2s激发态激发态正三角形正三角形sp2 杂化杂化态态BF3分子分子(fnz)形形成成BFFF激发激发(jf)120用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析(fnx)乙烯分子的成键情况乙烯分子的成键情况sp2杂化的杂化的C

5、sp2杂化的杂化的C 相互靠拢相互靠拢 分子中分子中2 2个平行个平行形成形成s-s-骨架骨架 的的p轨道形成轨道形成p p 键键 碳的碳的sp2杂化轨道杂化轨道第5页/共44页第六页，共44页。同同一一原原子子中中 ns-np 杂杂化化成成(hu chn)新新轨轨道道：一一个个 s 轨轨道道和和一一个个 p 轨轨道道杂杂化化组组合合成成两两个个新新的的 sp 杂杂化化轨道。轨道。3.sp 杂化杂化夹夹角角(ji(ji jio)jio)为为180180的的直直线线形形杂杂化轨道化轨道x y z x y z z x y z x y z 180第6页/共44页第七页，共44页。BeCl2分子分子(

6、fnz)形成形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激发态激发态杂化杂化直线形直线形sp杂化态杂化态键合键合直线形直线形化合态化合态Cl Be Cl180 第7页/共44页第八页，共44页。请用杂化轨道理论分析乙炔请用杂化轨道理论分析乙炔(y qu)的成键情况的成键情况乙炔乙炔(y qu)碳碳 的的 sp杂杂 化化 轨轨 道道(gudo)第8页/共44页第九页，共44页。请用杂化轨道理论分析苯分子请用杂化轨道理论分析苯分子(fnz)的成键情况的成键情况苯苯第9页/共44页第十页，共44页。杂化轨道杂化轨道(gudo)理论很好的解释了苯的结构与性质的特理论很好的解释了苯的结构与性质的特殊性殊性大

7、大 键使得苯分子的结构非常稳定键使得苯分子的结构非常稳定,能量很低。能量很低。1.苯分子中苯分子中,既不存在碳碳单键既不存在碳碳单键,也不存在碳碳双键也不存在碳碳双键(shun jin)。而是六条碳碳键完全相同。而是六条碳碳键完全相同,介于碳碳单键和碳碳双键介于碳碳单键和碳碳双键(shun jin)之间。之间。2.苯分子在发生化学反应时，不破坏大苯分子在发生化学反应时，不破坏大 键的取键的取代反应相对容易；而需要破坏大代反应相对容易；而需要破坏大 键的加成反键的加成反应和氧化反应则困难的多。应和氧化反应则困难的多。第10页/共44页第十一页，共44页。第11页/共44页第十二页，共44页。基态

8、基态N N的最外层电子构型为的最外层电子构型为 2s22p3 2s22p3，在，在H H影响影响下，下，N N 的一个的一个2s2s轨道和三个轨道和三个2p 2p 轨道进行轨道进行sp3 sp3 不等性不等性杂化，形成四个杂化，形成四个sp3 sp3 杂化轨道。其中三个杂化轨道。其中三个sp3sp3杂化轨杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个道中各有一个未成对电子，另一个sp3 sp3 杂化轨道被杂化轨道被孤对电子所占据。孤对电子所占据。N N 用三个各含一个未成对电子用三个各含一个未成对电子的的sp3 sp3 杂化轨道分别与三个杂化轨道分别与三个H H 的的1s 1s 轨道重叠，形成轨道重叠，

9、形成三三个个 键键。由由于于(yuy)(yuy)孤孤对对电电子子的的电电子子云云密密集集在在N N 的的周围，对三个周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作键的电子云有比较大的排斥作用，使用，使 键之间的键角被压缩到键之间的键角被压缩到 ，因此，因此NH3 NH3 的空间构型为三角锥形。的空间构型为三角锥形。第12页/共44页第十三页，共44页。第13页/共44页第十四页，共44页。基态基态O O 的最外层电子构型为的最外层电子构型为2s22p42s22p4，在，在 H H 的的影响下，影响下，O O 采用采用sp3 sp3 不等性杂化，形成四个不等性杂化，形成四个sp3 sp3 杂杂化化轨轨

10、道道(gudo)(gudo)，其其中中两两个个杂杂化化轨轨道道(gudo)(gudo)中中各各有有一一个未成对电个未成对电子子，另另外外两两个个杂杂化化轨轨道道(gudo)(gudo)分分别别被被两两对对孤孤对对电电子子所所占占据。据。O O 用两个各含有一个未成对电子的用两个各含有一个未成对电子的sp3sp3杂化轨杂化轨道分别与两个道分别与两个H H 的的 1s 1s 轨道轨道(gudo)(gudo)重叠，形成两个重叠，形成两个 键。由于键。由于O O的两对孤对电子对两个的两对孤对电子对两个 键的成键键的成键电子有更大的排斥作用，使电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被键之间的键角被压缩到

11、压缩到 ，因此，因此 H2O H2O 的空间构型为角型。的空间构型为角型。第14页/共44页第十五页，共44页。杂化类型杂化类型 sp sp2sp3杂化轨道排杂化轨道排布布 直线直线形形 三角三角形形 四四 面面 体体杂化轨道中杂化轨道中孤对电子数孤对电子数 分子空间构分子空间构型型 直线直线形形 三角三角形形 正四面正四面体体 三角锥三角锥形形 角角 形形 实实 例例 BeCl2BF3CCl4NH3H2O键键 角角 180 120 0 0 0 1 2几种几种(j zhn)常见常见的杂化轨道类型的杂化轨道类型第15页/共44页第十六页，共44页。共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数共价分子

12、的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用电子对）由于相互排斥作用(zuyng),(zuyng),而趋向尽可而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。1 1、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论(lln)(lln)二、确定二、确定(qudng)分子空间构型的简易分子空间构型的简易方法：方法：各种电子对的斥力大小各种电子对的斥力大小:孤对孤对-孤对电子孤对电子孤对孤对-成键电子成键电子成键成键-成键电子成键电子成键成键-单电子单电子如何确定价层电子对

13、数？如何确定价层电子对数？第16页/共44页第十七页，共44页。推断分子或离子推断分子或离子(lz)的空间构型的具体步骤：的空间构型的具体步骤：以以AXm为例为例(A中心原子中心原子,X配位原子配位原子)：1.先确定中心原子的价层电子先确定中心原子的价层电子(dinz)对数对数n，原则原则(yunz)(yunz)：AA的价电子数的价电子数=主族序主族序数；数；配体配体X：H H和卤素每个原子各提供一个价电子和卤素每个原子各提供一个价电子,规定氧与硫不提供价电子规定氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。例：例：B:3，C:4，N:5，O

14、:6，X:7，稀有气体，稀有气体:8例如：例如：SO42-:n=(6+0+2)/2=4第17页/共44页第十八页，共44页。2.确定确定(qudng)电子对的空间构型：电子对的空间构型：n=2 直线直线(zhxin)形形n=3 平面平面(pngmin)三角形三角形n=4 四面体四面体价层电子对数价层电子对数 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6电子对排布方电子对排布方式式 直线形直线形平面三角形平面三角形 正四面正四面体体 三角双三角双锥锥 八面体八面体第18页/共44页第十九页，共44页。3.确定确定(qudng)中心原子的孤对电子对数，推中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。断分子

15、的空间构型。(1)孤对电子孤对电子=0:分子分子(fnz)的空间构型的空间构型=电子对的空间构电子对的空间构型型n=(2+2)=2 直线形直线形n=(3+3)=3 平面三角形平面三角形n=(4+4)=4 四面体四面体例如例如(lr)：第19页/共44页第二十页，共44页。(2)孤对电子孤对电子0：分子：分子(fnz)的空间构型不同于的空间构型不同于电子对的空间构型。电子对的空间构型。3411 2SnCl2平面平面(pngmin)三角形三角形 V形形NH3四面体四面体 三角三角(snjio)锥锥H2O四面体四面体 V形形n孤对孤对电子电子电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构

16、型例例各种电子对的斥力大小各种电子对的斥力大小:孤对孤对-孤对电子孤对电子孤对孤对-成键电子成键电子成键成键-成键电子成键电子成键成键-单电子单电子第20页/共44页第二十一页，共44页。（3）判断）判断(pndun)共价分子结构共价分子结构的实例的实例利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子(lz)(lz)的几何构型的几何构型;要求写出价层电子总数、对数、电子对构要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型型和分子构型.AlCl3 H2S SO32-NH4+.AlCl3 H2S SO32-NH4+NO2 NO2 解解:电子对对数电子对对数(du s

17、h)电子对构型电子对构型 3 4 4 4 3 三角形三角形 正四面体正四面体 正四面体正四面体 正四面体正四面体 三角形三角形 分子构型分子构型 三角形三角形 V字构型字构型 三角锥三角锥 正四面体正四面体 V字形字形 孤电子对对数孤电子对对数0 2 4 4 1 第21页/共44页第二十二页，共44页。练练 习习分子分子COCO2 2BeHBeH2 2BFBF3 3CHCH4 4H2ONH3价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构2 22 23 34 44 44 4直线直线(zhxin)形形直线直线(zhxin)形形平面平面(pngmin)三

18、角三角形形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形第22页/共44页第二十三页，共44页。分子分子中心原子中心原子的价电子的价电子对数对数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型中心原中心原子孤对子孤对电子对电子对分子的空间分子的空间构型构型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面正四面体体(zhn s min t)SP3直线直线(zhxin)SPSP3SP2SP3SP2平面平面(pngmin)三三角形角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形0正四面体正四面体直线直线02平面三角形

19、平面三角形011三角锥三角锥V形形V形形第23页/共44页第二十四页，共44页。1、非极性键和极性键、非极性键和极性键实例实例F F2 2HFHF特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结论结论(键的性质键的性质)同种同种(tn zhn)(tn zhn)原子原子 相同相同(xin tn)不偏向任何不偏向任何(rnh)一个原子一个原子 不显电性不显电性A:A A:A 非极性键非极性键 不同种原子不同种原子 不同不同 偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子显电性显电性A:B 极性键极性键 三、分子的极性三、分子的极

20、性第24页/共44页第二十五页，共44页。类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子定义定义 共用电子对共用电子对 分子空间构型分子空间构型 实例实例 2 2、极性分子、极性分子(fnz)(fnz)和非极性分子和非极性分子(fnz)(fnz)正电荷重心正电荷重心(zhngxn)(zhngxn)和负电荷重心和负电荷重心(zhngxn)(zhngxn)相重合的分相重合的分子子不相重合不相重合(chngh)的分子的分子不偏移或对称分布不偏移或对称分布偏移或不对称分布偏移或不对称分布 对称对称 不对称不对称 H2,Cl2,CO2,CS2 HCl,H2O,NH3 第25页/共44页第二十六页，共44页

21、。3、分子、分子(fnz)极性的判断方法极性的判断方法1.1.双原子双原子(yunz)(yunz)分子分子取决于成键原子取决于成键原子(yunz)(yunz)之间的共价键是否有之间的共价键是否有极性极性2.2.多原子分子多原子分子取决于分子的空间构型和共价键的极性取决于分子的空间构型和共价键的极性-分子的极性由分子的极性由共价键的极性共价键的极性及分及分子的子的空间构型空间构型两个方面共同决定。两个方面共同决定。以以极性键极性键结合而形成的结合而形成的异核双原子分子异核双原子分子都是都是极性极性分子，分子，如如HCl以以非极性键非极性键结合而形成的结合而形成的同核双原子分子同核双原子分子是是非

22、极性分非极性分子子，如，如Cl2。第26页/共44页第二十七页，共44页。多原子多原子(yunz)ABm分子极性的判断分子极性的判断方法方法(1)(1)化合价法化合价法一般地一般地,当中心原子化合价的绝对值等于该元素价电子当中心原子化合价的绝对值等于该元素价电子数时数时,该分子该分子(fnz)(fnz)为非极性分子为非极性分子(fnz);(fnz);否则为极否则为极性分子性分子(fnz)(fnz)。请判断请判断(pndun)PCl3、CCl4、CS2、SO2分子分子的极性。的极性。将分子中的共价键看作作用力将分子中的共价键看作作用力,不同的共价不同的共价键看作不相等的作用力键看作不相等的作用力

23、,运用物理上力的合运用物理上力的合成与分解成与分解,看中心原子受力是否平衡看中心原子受力是否平衡,如平如平衡则为非极性分子衡则为非极性分子;否则为极性分子。否则为极性分子。(2)(2)物理模型法物理模型法第27页/共44页第二十八页，共44页。C=OC=O键是极性键键是极性键,但从分子总体而言但从分子总体而言CO2CO2是直线型是直线型分子分子,两个两个C=OC=O键是对称排列的键是对称排列的,两键的极性互相两键的极性互相(h xing)(h xing)抵消抵消(F(F合合=0),=0),整个分子没有极性整个分子没有极性,电荷分布均匀电荷分布均匀,是非极性分子是非极性分子.180F1F2F合合

24、=0OOC第28页/共44页第二十九页，共44页。HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键键是极性键,共用电子对共用电子对 偏偏O原子原子(yunz),但由于分子是折线型但由于分子是折线型 构构型型,两个两个O-H键的极性不能抵消键的极性不能抵消 (F合合0),整个分子电荷分布不均匀整个分子电荷分布不均匀,是极性分子是极性分子第29页/共44页第三十页，共44页。HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称不对称(duchn),键的极性不能抵消键的极性不能抵消,是极性分是极性分子子F1F2F3F平面三角形平面三角形,对称对称,键键的极性互相抵消的极性互相抵消(dx

25、io)(F合合=0).是非极性分是非极性分子子第30页/共44页第三十一页，共44页。CHHHH10928 正四面体型正四面体型,对称对称(duchn)结构结构,C-H键的极键的极性互相抵消性互相抵消(F合合=0),是非极性分子是非极性分子第31页/共44页第三十二页，共44页。常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见常见(chn jin)分子的构型及分子分子的构型及分子的极性的极性双原双原子子(yunz)分子分子H2、Cl2HClH2OCO2三原三原子子(yunz)分子分子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性

26、BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子无无 无无 直线型直线型 非极性非极性有有 无无 直线型直线型 极性极性有有 180 直线型直线型 非极性非极性有有 104.50 折线型折线型 极性极性第32页/共44页第三十三页，共44页。4、等电子、等电子(dinz)体体原理原理并且价电子总数并且价电子总数(zngsh)(最外层电子最外层电子总数总数(zngsh)相同相同(1)(1)定义定义(dngy)(dngy)原子总数原子总数相同相同可以是可以是分子与分子分子与分子之间之间,分子与离子分子与离子之之间间,

27、离子与离子离子与离子之间之间(2)(2)等电子体等电子体结构具有相似性结构具有相似性请写出具有请写出具有10个电子的微粒：个电子的微粒：分子：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：阴离子：OH、NH2、N3、O2、F 第33页/共44页第三十四页，共44页。相似相似(xin s)相溶原理：相溶原理：极性分子极性分子(fnz)(fnz)易溶于极性分子易溶于极性分子(fnz)(fnz)溶剂中溶剂中（如（如HClHCl易溶于水中），非极性分子易溶于水中），非极性分子(fnz)(fnz)易溶易溶于非极性分子于非极性分子(fnz)(

28、fnz)溶剂中（如溶剂中（如CO2CO2易溶于易溶于CS2CS2中）中）练习：用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具练习：用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质有的性质(xngzh)是（是（）不和碘或水起反应不和碘或水起反应 能溶于水能溶于水 不溶于水不溶于水 应是极性溶剂应是极性溶剂 应是非极性溶剂应是非极性溶剂 A、B、C、D、C5、研究分子极性的实际意义、研究分子极性的实际意义第34页/共44页第三十五页，共44页。问：问：1.我们已经我们已经(y jing)学习了哪些化学习了哪些化学键学键?2.2.什么什么(shn me)(shn me)叫配位键叫配位键?一个原子一个原子(yu

29、nz)提供一对电子，与另一提供一对电子，与另一个接受电子的原子个接受电子的原子(yunz)形成的共价键。即：形成的共价键。即：成键的两个原子成键的两个原子(yunz)一方提供孤对电子，一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。一方提供空轨道而形成的共价键。3.试举一例含配位键的物质！试举一例含配位键的物质！铵盐铵盐水合氢离子水合氢离子四、配合物四、配合物第35页/共44页第三十六页，共44页。在水溶液中在水溶液中,Cu2+与与NH3是如何是如何(rh)结合成结合成 Cu(NH3)42+的呢？的呢？配体有孤电子配体有孤电子对对中心中心(zhngxn)离子离子有空轨道有空轨道配位键的存在是配

30、合物与其它物质最本质配位键的存在是配合物与其它物质最本质(bnzh)的区的区别别1、配合物的概念、配合物的概念 概念概念:由提供孤电子对由提供孤电子对配体配体与接受孤电与接受孤电子对子对中心原子中心原子/离子离子以配位键结合形以配位键结合形成的化合物称为配合物成的化合物称为配合物请思考请思考NH4Cl是是否是配合物？否是配合物？第36页/共44页第三十七页，共44页。2、配合、配合(pih)物的物的组成组成内界是配位单元内界是配位单元(dnyun),外界是简单离子外界是简单离子-内外界间是完全电离的。内外界间是完全电离的。Co(NH3)6 Cl3内界内界外界外界K3Cr(CN)6内界内界外界外

31、界(wiji)内界又由内界又由中心原子中心原子/离子离子和和配位体配位体及及配位数配位数构成构成.(1)内界与外界内界与外界Co(NH3)63+中心中心离子离子配配位位体体配配位位数数Cu(NH3)4 SO4中心离子中心离子配位体配位体配位数配位数 外界离子外界离子内内 界界外外 界界配配配配 合合合合 物物物物第37页/共44页第三十八页，共44页。(2)中心原子、配位中心原子、配位(pi wi)体体(含配位含配位(pi wi)原子原子)、配位、配位(pi wi)数数中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。元素的离子。配位体：提

32、供孤电子对的分子或离子；配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见(chn jin)的配位原子有卤素原子的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P、C。配位配位(pi wi)数数 常常见见金金属属离离子子配配位位数数1价金属离子价金属离子 2价金属离子价金属离子3价金属离子价金属离子Cu+2,4 Ca2+6 Al3+4,6Ag+2 Mg2+6 Cr3+6Au+2,4 Fe2+6 Fe3+6 Co2+4,6 Co3+6 Cu2+4,6 Au3+4 Zn2+4,6第38页/共44页第三十九页，共44页。配合物中心原子配合物中心原子(离

33、子离子(lz)价态价态的判断的判断Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl(NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O 配离子的电荷配离子的电荷(dinh)=中心中心原子与配位体电原子与配位体电荷荷(dinh)的代的代数和数和第39页/共44页第四十页，共44页。在做银镜反应在做银镜反应(fnyng)实验时，需要配制实验时，需要配制银氨溶液。请回答：银氨溶液的配制过程，银氨溶液。请回答：银氨溶液的配制过程，实验现象，写出相应的化学方程式。实验现象，写出相应的化学方程式。配制过程：在配制过程：在5%的硝酸银溶液中逐滴加入的硝酸银

34、溶液中逐滴加入2mol/L的氨水，的氨水，直至生成的沉淀直至生成的沉淀(chndin)恰好完全溶解。恰好完全溶解。实验现象：先出现沉淀，继续滴加氨水实验现象：先出现沉淀，继续滴加氨水(n shu)后后沉淀溶解生成无色澄清溶液。沉淀溶解生成无色澄清溶液。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH第40页/共44页第四十一页，共44页。4、配合、配合(pih)物的结物的结构构-配合物的中心原子配合物的中心原子,配位配位(pi wi)体的种体的种类和数目的不同类和数目的不同,可以形成不同空间构

35、型的配合可以形成不同空间构型的配合物物.P7071几种几种(j zhn)配合物的空间构型配合物的空间构型直线形直线形 正四面体正四面体第41页/共44页第四十二页，共44页。练习题练习题1 向向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成成Ag(NH3)2+配离子。配离子。Ag+空的空的 轨道轨道和和 轨道可以形成轨道可以形成 杂化轨道。杂化轨道。NH3分子中分子中N原子原子(yunz)有有 对孤电子对，对孤电子对，N原子原子(yunz)上的孤电子对进入上的孤电子对进入Ag+空的空的 杂化轨道形成配位键。杂化轨道形成配位键。Ag+有有 个空的个空的 杂化轨道，可以接受杂

36、化轨道，可以接受2个个NH3分子提供的孤分子提供的孤电子对，形成电子对，形成 型的型的Ag(NH3)2+。5s 5p sp 1sp2sp直线直线(zhxin)第42页/共44页第四十三页，共44页。练习题练习题2 Zn(NH3)4SO4中，中，Zn2+与与NH3以以 相相结合，形成配合物的内界结合，形成配合物的内界 ，为配合物的外界。为配合物的外界。Zn2+接受接受(jishu)4个个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，个配位键，Zn2+提供提供4个空个空 杂化轨道接杂化轨道接受受(jishu)孤电子对是孤电子对是 ，NH3分分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分分子是子是 ，Zn(NH3)42+中，中，Zn2+的配位的配位数是数是 。配位键配位键 Zn(NH3)42+SO424sp3中心原子中心原子(离子离子(lz)配位配位(pi wi)体体4第43页/共44页第四十四页，共44页。