氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀学习教案.pptx

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1、会计学1氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀(fsh)与氧去极化腐蚀与氧去极化腐蚀(fsh)第一页，共61页。2氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀(fsh)：氢离子作为去极化剂的腐：氢离子作为去极化剂的腐蚀蚀(fsh)过程过程氧去极化腐蚀氧去极化腐蚀(fsh)：氧作为去极化剂的腐蚀：氧作为去极化剂的腐蚀(fsh)过程过程第1页/共61页第二页，共61页。3第一节第一节 电化学腐蚀电化学腐蚀(fsh)(fsh)的阴极过程的阴极过程 金属腐蚀阴极过程金属腐蚀阴极过程(guchng)的类型：的类型：（1）溶液）溶液(rngy)中阳离子中阳离子的还原的还原第2页/共61页第三页，共61页。4（2）溶液）溶液(rngy)中阴

2、离子的中阴离子的还原还原（3）溶液中的中性）溶液中的中性(zhngxng)分子的还分子的还原原第3页/共61页第四页，共61页。5（4）不溶性产物）不溶性产物(chnw)的还原的还原（5）溶液）溶液(rngy)中有机化合物的还中有机化合物的还原原有时有时(yush)两个或多个阴极过程共同构成电化学腐蚀的总的阴极过程两个或多个阴极过程共同构成电化学腐蚀的总的阴极过程第4页/共61页第五页，共61页。6第二节第二节 氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀(fsh)(fsh)氢去极化的基本氢去极化的基本(jbn)步骤：步骤：氢离子在电极上总的还原氢离子在电极上总的还原(hun yun)反应：反应：酸性溶液中：酸性

3、溶液中：第5页/共61页第六页，共61页。7碱性碱性(jin xn)溶液中：溶液中：大多数金属电极第二个步骤氢离子与电子结合大多数金属电极第二个步骤氢离子与电子结合(jih)的电化学的电化学步骤最慢，是控制步骤步骤最慢，是控制步骤第6页/共61页第七页，共61页。81.吸吸附附在在金金属属表表面面的的氢氢原原子子能能够够渗渗入入金金属属并并在在金金属属内内扩扩散散，有可能造成氢脆等损害。有可能造成氢脆等损害。2.金金属属表表面面吸吸附附氢氢原原子子浓浓度度愈愈大大，则则渗渗入入金金属属的的氢氢原原子子愈愈多多，氢损害的危害性愈大。氢损害的危害性愈大。3.因因此此，凡凡是是在在金金属属表表面面发

4、发生生(fshng)析析氢氢反反应应，如如金金属属在在酸酸性性溶溶液液中中发发生生(fshng)析析氢氢腐腐蚀蚀，金金属属的的酸酸洗洗除除锈锈，电镀，阴极保护，都应当注意是否会造成氢损伤问题。电镀，阴极保护，都应当注意是否会造成氢损伤问题。氢脆氢脆第7页/共61页第八页，共61页。9氢去极化的阴极极化曲线氢去极化的阴极极化曲线(qxin)与氢过电位与氢过电位电流密度电流密度i1时的氢过电位时的氢过电位(din wi)：hH=je,H-jk电流密度大到一定电流密度大到一定(ydng)程度时：程度时：第8页/共61页第九页，共61页。10第9页/共61页第十页，共61页。11常数常数a与电极材料、

5、表面状态、溶液与电极材料、表面状态、溶液(rngy)组成、浓度及温度有组成、浓度及温度有关。不同材料的电极表面对氢离子还原析出氢的反应有很不相同的关。不同材料的电极表面对氢离子还原析出氢的反应有很不相同的催化作用催化作用（1）高氢过电位）高氢过电位(din wi)金属（金属（a=1.0-1.5），主要有铅、铊、汞、），主要有铅、铊、汞、镉、锌、镓、铋、锡镉、锌、镓、铋、锡（2）中氢过电位金属）中氢过电位金属(jnsh)（a=0.5-0.7），主要有铁、钴、镍、铜、），主要有铁、钴、镍、铜、钨、金钨、金（3）低氢过电位金属低氢过电位金属（a=0.1-0.3），主要有铂和钯等铂族金属），主要有铂和

6、钯等铂族金属第10页/共61页第十一页，共61页。12常数常数b即常用对数塔菲尔斜率即常用对数塔菲尔斜率(xil)，与电极材料无关，与电极材料无关第11页/共61页第十二页，共61页。13表面状态：粗糙表面状态：粗糙(cco)表面的氢过电位较小表面的氢过电位较小溶液的溶液的pH值：在酸性溶液中，值：在酸性溶液中，pH每增加每增加1单位单位(dnwi)，氢过电位增加，氢过电位增加59毫伏；在碱性溶液中，毫伏；在碱性溶液中，pH每增加每增加1单位单位(dnwi)，氢过电位减小，氢过电位减小59毫伏；毫伏；温度温度(wnd)：温度：温度(wnd)每增加每增加1，氢过电位约减小，氢过电位约减小2毫伏毫

7、伏第12页/共61页第十三页，共61页。14第13页/共61页第十四页，共61页。15金属在酸中腐蚀的阳极金属在酸中腐蚀的阳极(yngj)过程过程金属在酸中腐蚀的阳极活性溶解金属在酸中腐蚀的阳极活性溶解(rngji)反应通式：反应通式：1.金属原子离开金属晶格成为金属原子离开金属晶格成为(chngwi)吸附在金属表面上的吸附原子吸附在金属表面上的吸附原子2.溶液组分在金属表面上的吸附溶液组分在金属表面上的吸附3.水化金属离子的形成水化金属离子的形成4.水化金属离子离开金属表面附近的溶液层向溶液水化金属离子离开金属表面附近的溶液层向溶液深处扩散深处扩散第14页/共61页第十五页，共61页。16铁

8、在酸中活性腐蚀时阳极反应铁在酸中活性腐蚀时阳极反应(fnyng)的机理：的机理：表面活性比较低的铁（区域表面活性比较低的铁（区域(qy)熔融或在真空中重结晶的铁）：熔融或在真空中重结晶的铁）：表面活性比较表面活性比较(bjio)高的铁（表面上晶体缺陷和位错高的铁（表面上晶体缺陷和位错露头等密度比较露头等密度比较(bjio)高的铁）：高的铁）：快快慢慢快快第15页/共61页第十六页，共61页。17铁在酸中腐蚀铁在酸中腐蚀(fsh)的特点：的特点：1.1.如果酸溶液中没有其它电极电位比氢电极电位更正的去极化剂，那么如果酸溶液中没有其它电极电位比氢电极电位更正的去极化剂，那么(n me)(n me)

9、腐蚀的阴极过腐蚀的阴极过程仅为析氢反应；程仅为析氢反应；2.2.2.2.在绝大多数情况下，铁在酸溶液中的腐蚀是在表面上没有钝化膜或其它成相膜存在的情在绝大多数情况下，铁在酸溶液中的腐蚀是在表面上没有钝化膜或其它成相膜存在的情况下进行。因此，铁在氧化性较弱或非氧化性酸溶液中的腐蚀是活性区的腐蚀；况下进行。因此，铁在氧化性较弱或非氧化性酸溶液中的腐蚀是活性区的腐蚀；3.3.3.3.在大多数情况下，铁在酸溶液中的腐蚀从宏观上看是均匀腐蚀，不能明确在金属表面上在大多数情况下，铁在酸溶液中的腐蚀从宏观上看是均匀腐蚀，不能明确在金属表面上区分出阳极和阴极区；区分出阳极和阴极区；4.4.4.4.实验证明，如

10、果酸溶液中氢离子浓度大于实验证明，如果酸溶液中氢离子浓度大于10-3mol/L,10-3mol/L,则氢离子还原的阴极反应过程的浓则氢离子还原的阴极反应过程的浓度极化可以忽略不计。度极化可以忽略不计。铁在酸中的腐蚀铁在酸中的腐蚀(fsh)第16页/共61页第十七页，共61页。18铁在氧化性较弱或非氧化性酸溶液中的腐蚀铁在氧化性较弱或非氧化性酸溶液中的腐蚀(fsh)可认为是活性区的均匀腐蚀可认为是活性区的均匀腐蚀(fsh)：金金属属在在酸酸溶溶液液(rngy)(rngy)中中活活性性腐腐蚀蚀时时腐腐蚀蚀电电位位随随溶溶液液(rngy)(rngy)的的pHpH值值降降低低而而变变正正，这这是是由由

11、于于析析氢氢反反应应的的电电位位电电位位随随pHpH值值降降低低而而变变正正，因因而而铁铁在在酸酸溶溶液液(rngy)(rngy)中中活活性性腐腐蚀蚀时的腐蚀速度随着时的腐蚀速度随着pHpH值降低而增大值降低而增大第17页/共61页第十八页，共61页。19氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀(fsh)概况概况发生氢去极化腐蚀的前提：金属发生氢去极化腐蚀的前提：金属(jnsh)的电极电位比析氢反应的电极电位更负的电极电位比析氢反应的电极电位更负第18页/共61页第十九页，共61页。20当当氢氢电电极极电电位位一一定定时时，金金属属的的电电极极电电位位越越负负，发发生生(fshng)氢氢去去极极化化腐腐蚀蚀的

12、的倾倾向向越越大大。对对于于纯纯金金属属来来说说，氢氢去去极极化化腐腐蚀蚀没没有有明明显显的的阳阳极极区区和和阴阴极极区区划划分分，金金属属腐腐蚀蚀速速度度很很大大程程度度取取决决于于在在该该金金属属上上析析氢氢反应的过电位。反应的过电位。纯金属纯金属(jnsh)：电位更正电位更正(gngzhng)的杂质：的杂质：如如果果杂杂质质上上的的氢氢过过电电位位比比基基体体金金属属上上的的过过电电位位低低，则则阴阴极极反反应应过过程程将将主主要要在在杂杂质质表表面面上上进进行行。氢氢过过电电位位高高的的杂杂质质将将使使基基体体金金属属的的腐腐蚀蚀速速度度减减小小，而而氢过电位低的杂质将使金属的腐蚀速度

13、增大。氢过电位低的杂质将使金属的腐蚀速度增大。第19页/共61页第二十页，共61页。21第20页/共61页第二十一页，共61页。22第21页/共61页第二十二页，共61页。23铁在稀硫酸中的腐蚀铁在稀硫酸中的腐蚀(fsh)速度比锌大速度比锌大铂盐效应铂盐效应第22页/共61页第二十三页，共61页。24铁铁溶溶解解(rngji)反反应应的的活活化化极极化化较较大大，氢氢在在铁铁上上析析出出反反应应的的过过电电位位又又不不是是很很小小，属属于于混合控制混合控制第23页/共61页第二十四页，共61页。25第24页/共61页第二十五页，共61页。26铜在氨水铜在氨水(n shu)中也能发生氢去极化腐蚀

14、中也能发生氢去极化腐蚀第25页/共61页第二十六页，共61页。27铝和不锈钢：阳极铝和不锈钢：阳极(yngj)极化控制极化控制第26页/共61页第二十七页，共61页。28硝酸硝酸(xio sun)：第27页/共61页第二十八页，共61页。29氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀(fsh)的特征的特征1.阴极反应阴极反应(fnyng)的浓度极化较小，可忽略，溶液的流速或的浓度极化较小，可忽略，溶液的流速或外加搅拌作用对氢去极化腐蚀的影响不大外加搅拌作用对氢去极化腐蚀的影响不大2.与溶液的与溶液的pH值关系很大：腐蚀速度及氢过电位值关系很大：腐蚀速度及氢过电位(din wi)随之改随之改变变3.与金属材料的本

15、质及表面状态有关与金属材料的本质及表面状态有关：阴极性杂质对腐蚀的促进作用：阴极性杂质对腐蚀的促进作用是由于接触腐蚀效应，其大小与氢过电位有关是由于接触腐蚀效应，其大小与氢过电位有关4.与阴极面积有关与阴极面积有关5.与温度有关与温度有关：温度升高过电位减小，而且阳极及阴极反应都将加：温度升高过电位减小，而且阳极及阴极反应都将加快快第28页/共61页第二十九页，共61页。30第二节第二节 氧去极化腐蚀氧去极化腐蚀(fsh)(fsh)氧还原反应可以在正得多的电位下进行，因此氧去极化腐蚀氧还原反应可以在正得多的电位下进行，因此氧去极化腐蚀(fsh)比氢去极化腐蚀比氢去极化腐蚀(fsh)更为普遍。大

16、多数金属在中性和碱性溶液中以及少数正电性金属在含有溶解氧的弱酸性溶液中的腐蚀更为普遍。大多数金属在中性和碱性溶液中以及少数正电性金属在含有溶解氧的弱酸性溶液中的腐蚀(fsh)都属于氧去极化腐蚀都属于氧去极化腐蚀(fsh)第29页/共61页第三十页，共61页。31氧向金属表面的输送氧向金属表面的输送(sh sn)过程过程 氧去极化阴极过程氧去极化阴极过程(guchng)浓度极化很突出：浓度极化很突出：1.氧分子向电极表面输送只能氧分子向电极表面输送只能(zh nn)依靠对流依靠对流和扩散和扩散2.氧在溶液中的浓度很小氧在溶液中的浓度很小3.不发生气体析出，不存在附加搅拌不发生气体析出，不存在附加

17、搅拌氧去极化阴极过程基本环节：氧去极化阴极过程基本环节：氧向金属表面的输送过程和氧离子化反应过程氧向金属表面的输送过程和氧离子化反应过程第30页/共61页第三十一页，共61页。32控制控制(kngzh)步骤步骤氧向金属表面的输送氧向金属表面的输送(sh sn)过程：过程：1.氧通过空气氧通过空气(kngq)-溶液界面溶入溶液溶液界面溶入溶液2.以对流和扩散方式通过溶液的主要厚度层以对流和扩散方式通过溶液的主要厚度层3.以扩散方式通过金属表面溶液的静止层而到达金属以扩散方式通过金属表面溶液的静止层而到达金属表面表面第31页/共61页第三十二页，共61页。33氧还原氧还原(hun yun)反应过程

18、的机理（两类）：反应过程的机理（两类）：酸性酸性(sun xn)溶液：溶液：碱性碱性(jin xn)溶液：溶液：第32页/共61页第三十三页，共61页。34在酸性溶液中的基本在酸性溶液中的基本(jbn)步步骤：骤：第一类的中间产物第一类的中间产物(chnw)：过氧化氢或二氧化一氢离子：过氧化氢或二氧化一氢离子第33页/共61页第三十四页，共61页。35在碱性溶液在碱性溶液(rngy)中的基本步中的基本步骤：骤：控制步骤控制步骤(bzhu)是接受一个电子的还原步骤是接受一个电子的还原步骤(bzhu)第34页/共61页第三十五页，共61页。36第二类的中间产物第二类的中间产物(chnw)：吸附氧或

19、表面氧化物：吸附氧或表面氧化物在酸性溶液中的基本在酸性溶液中的基本(jbn)步步骤：骤：在碱性溶液在碱性溶液(rngy)中的基本步中的基本步骤：骤：某些活性碳及少数金属氧化物电极上氧的还原反应可某些活性碳及少数金属氧化物电极上氧的还原反应可能按第二类机理进行能按第二类机理进行第35页/共61页第三十六页，共61页。37氧还原反应氧还原反应(fnyng)过程的阴极极化曲线过程的阴极极化曲线1.氧去极化的阴极氧去极化的阴极(ynj)过程的速度与氧的过程的速度与氧的离子化反应和氧向金属表面的输送过程都离子化反应和氧向金属表面的输送过程都有关，因此阴极有关，因此阴极(ynj)极化曲线较复杂极化曲线较复

20、杂2.由于控制因素不同，曲线可以分成四个部由于控制因素不同，曲线可以分成四个部分分第36页/共61页第三十七页，共61页。38（1）阴阴 极极 过过 程程 由由 氧氧 离离 子子 化化 反反 应应(fnyng)的的速速度度所所控控制制：电电流流密密度度不不大大，氧供应充分氧供应充分氧供给充分，无浓度极化氧供给充分，无浓度极化(j hu)，类似氢去极化，类似氢去极化(j hu)阴阴极极化极极化(j hu)曲线曲线第37页/共61页第三十八页，共61页。39在较大在较大(jio d)电流密度范电流密度范围：围：在较小电流密度范围在较小电流密度范围(fnwi)：第38页/共61页第三十九页，共61页

21、。40（2）阴阴极极过过程程由由氧氧离离子子化化反反应应与与氧氧的的扩扩散散过过程程混合混合(hnh)控制控制阴极阴极(ynj)过程电极电位与电流密度的关系：过程电极电位与电流密度的关系：浓度浓度(nngd)(nngd)极化对电化学极化的影响：极化对电化学极化的影响：P57P57第39页/共61页第四十页，共61页。41（3）阴阴极极过过程程(guchng)由由氧氧的的扩扩散散过过程程(guchng)控制控制当当i=id时就形成垂直的走向时就形成垂直的走向FSN。电极。电极电位向负方向迅速移动，氧离子化电极电位向负方向迅速移动，氧离子化电极反应被大大活化，只要反应被大大活化，只要(zhyo)氧

22、一到氧一到达电极表面立即就被还原达电极表面立即就被还原第40页/共61页第四十一页，共61页。42（4）阴阴极极(ynj)过过程程由由氧氧去去极极化化和和氢氢去去极极化化控控制制实实际际上上，当当电电位位负负到到一一定定程程度度(chngd)时时，某某种种新的电极过程就可以进行了新的电极过程就可以进行了第41页/共61页第四十二页，共61页。43氢离子去极化对氧去极化的影响氢离子去极化对氧去极化的影响(yngxing)氢氢的的析析出出对对氧氧去去极极化化起起着着间间接接的的影影响响，主主要要(zhyo)表表现现在在对氧极限扩散电流密度的影响：对氧极限扩散电流密度的影响：1.氢离子去极化产生的氢

23、气泡，起到了搅拌作用，使电极表面的扩散层氢离子去极化产生的氢气泡，起到了搅拌作用，使电极表面的扩散层厚度减小并因而减小了氧向电极表面扩散的阻力，结果厚度减小并因而减小了氧向电极表面扩散的阻力，结果(ji gu)使氧的使氧的极限扩散电流密度有所增大极限扩散电流密度有所增大2.2.氢气泡在电极表面不断出现，将阻挡氧向电极表面扩散，并且析出氢气泡在电极表面不断出现，将阻挡氧向电极表面扩散，并且析出的氢气泡还可能带走一部分氧，结果使氧的极限扩散电流密度的氢气泡还可能带走一部分氧，结果使氧的极限扩散电流密度减小减小第42页/共61页第四十三页，共61页。44氧去极化腐蚀的一般氧去极化腐蚀的一般(ybn)

24、规律规律1.腐腐蚀蚀金金属属电电位位较较正正，阴阴阳阳(yn yn)极极极极化化曲曲线线相相交交于于P点点左左侧侧。腐腐蚀蚀电电流流密密度度小小于于氧氧的的极极限限扩扩散散电电流流密密度度的的一一半半。如如果果阳阳极极极极化化率率不不大大，则则此此时时氧氧离离子子化化反反应应是是腐腐蚀蚀过过程程的的控控制制步步骤骤，金金属属腐腐蚀蚀速速度度主主要要决决定定于于金金属表面上氧的离子化过电位属表面上氧的离子化过电位第43页/共61页第四十四页，共61页。452.腐腐蚀蚀金金属属电电位位较较负负并并处处于于活活性性溶溶解解状状态态，氧氧向向金金属属表表面面的的扩扩散散与与氧氧在在该该金金属属表表面面

25、上上的的离离子子化化反反应应相相比比是是最最慢慢步步骤骤，则则此此时时阴阴阳阳极极极极化化曲曲线线相相交交于于氧氧的的扩扩散散控控制制区区。金金属属腐腐蚀蚀(jn sh f sh)电电流流密密度度等等于于氧氧的的极极限限扩扩散散电电流流密密度度第44页/共61页第四十五页，共61页。463.腐腐蚀蚀金金属属电电位位很很负负（镁镁合合金金），阴阴阳阳极极极极化化曲曲线线相相交交于于S点点右右侧侧(yu c)。腐腐蚀蚀阴阴极极过过程程由由氧氧去去极极化化反反应应和和氢氢离离子子去去极极化化反反应应共共同同组组成成。此此时时腐腐蚀蚀电电流流密度大于氧的极限扩散电流密度密度大于氧的极限扩散电流密度第4

26、5页/共61页第四十六页，共61页。474.腐腐蚀蚀速速度度仅仅由由氧氧的的扩扩散散速速度度决决定定，于于阳阳极极起起始始电电位位及及阳阳极极曲曲线线(qxin)的的走走向向无无关关，即即与与金属本身性质关系不大金属本身性质关系不大第46页/共61页第四十七页，共61页。485.扩扩散散控控制制腐腐蚀蚀过过程程，不不同同于于氢氢去去极极化化腐腐蚀蚀。金金属属中中阴阴极极性性杂杂质质或或微微阴阴极极数数量量(shling)增增加加对对腐腐蚀蚀速速度度增增加加只只起起较较小小作作用用。因因为为实实际际上上可可以以利利用用输输送送氧氧的的溶溶液液体体积积都都基基本本上已被用于氧向阴极表面扩散了。上已

27、被用于氧向阴极表面扩散了。第47页/共61页第四十八页，共61页。49氧去极化腐蚀氧去极化腐蚀(fsh)的影响因素的影响因素1.溶解氧的浓度溶解氧的浓度(nngd)的影响的影响溶溶解解氧氧的的浓浓度度增增大大，氧氧的的极极限限扩扩散散电电流流密密度度将将增增大大，氧氧离离子子化化反反应应的的速度速度(sd)也将加快。也将加快。溶解氧双重影响溶解氧双重影响第48页/共61页第四十九页，共61页。502.溶液溶液(rngy)流速的影响流速的影响氧氧的的浓浓度度一一定定的的条条件件下下，扩扩散散层层厚厚度度(hud)越越小小，氧氧的的极极限限扩扩散散电电流流密密度度就就越大，腐蚀速度就越大越大，腐蚀

28、速度就越大层流区层流区湍流区湍流区高高速速流流体体(lit)作作用用下下的的空空泡泡腐蚀腐蚀第49页/共61页第五十页，共61页。51氧扩散控制区相交氧扩散控制区相交活化控制区相交活化控制区相交搅拌搅拌(jiobn)作用的影响作用的影响与与溶溶液液流流速速的的影影响响类类似似：搅搅拌拌增增加加了了切切向向流流速速，使使扩扩散散层层厚厚度度(hud)减减小小，使腐蚀速度上升。使腐蚀速度上升。有有钝钝化化倾倾向向的的金金属属(jnsh)和和合合金金第50页/共61页第五十一页，共61页。523.盐浓度的影响盐浓度的影响(yngxing)对对电电导导率率和和氧氧溶溶解解度度的的影影响响(yngxin

29、g)第51页/共61页第五十二页，共61页。534.温度温度(wnd)的影响的影响温温度度升升高高使使氧氧的的扩扩散散过过程程和和电电极极(dinj)反应速度加快反应速度加快氧氧去去极极化化腐腐蚀蚀(fsh)大大多多属属于于氧氧扩扩散散控控制制的的腐腐蚀蚀(fsh)过过程程，但但也也有有一一部部分分属属于于氧氧离离子子化化反反应应控控制制（活活化化控控制制）或或阳阳极钝化控制的极钝化控制的第52页/共61页第五十三页，共61页。54第四节第四节 氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀简单氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀简单(jindn)(jindn)比较比较 第53页/共61页第五十四页，共61页。55第五节第

30、五节 不同腐蚀情况不同腐蚀情况(qngkung)(qngkung)下控制因素的特下控制因素的特征征 第54页/共61页第五十五页，共61页。56第55页/共61页第五十六页，共61页。57不同不同(b tn)控制比例的腐蚀过程控制比例的腐蚀过程1.氧离子化过电位起主要作用的阴极控制氧离子化过电位起主要作用的阴极控制(kngzh)（P点左边）点左边）阻阻滞滞过过程程主主要要是是氧氧离离子子化化反反应应需需要要(xyo)较较高高的的过过电位（铜在中性溶液的腐蚀）电位（铜在中性溶液的腐蚀）2.氧的扩散成为主要阻滞的阴极控制（氧的扩散成为主要阻滞的阴极控制（P-S）腐腐蚀蚀电电流流接接近近或或等等于于

31、极极限限扩扩散散电电流流密密度度（碳碳钢钢、工工业业铁和锌等在静止的中性溶液里的腐蚀）铁和锌等在静止的中性溶液里的腐蚀）第56页/共61页第五十七页，共61页。583.氢去极化占优势时的阴极氢去极化占优势时的阴极(ynj)控制（控制（Q点右方）点右方）腐腐蚀蚀电电流流大大于于该该体体系系中中氧氧的的极极限限(jxin)扩扩散散电电流流的的两两倍倍（镁镁和和镁合金在氯化物溶液中、铁和锌等在非氧化性酸溶液中的腐蚀）镁合金在氯化物溶液中、铁和锌等在非氧化性酸溶液中的腐蚀）4.阳极和阴极混合阳极和阴极混合(hnh)控制控制通常有显著的钝化现象（铝、铁、碳钢和不锈钢在钝态下腐蚀）通常有显著的钝化现象（铝

32、、铁、碳钢和不锈钢在钝态下腐蚀）第57页/共61页第五十八页，共61页。595.阴极和欧姆电阻混合阴极和欧姆电阻混合(hnh)控制控制溶溶液液的的电电导导率率很很小小，腐腐蚀蚀电电池池的的阴阴阳阳极极尺尺寸寸很很大大的的腐腐蚀蚀过过程程（土土壤壤中中的的管管线因不均匀充气线因不均匀充气(chn q)形成的宏观电池而引起的腐蚀）形成的宏观电池而引起的腐蚀）6.阳极、阴极阳极、阴极(ynj)、欧姆电阻混合控制、欧姆电阻混合控制氧氧的的到到达达不不受受限限制制、金金属属倾倾向向于于钝钝化化并并且且溶溶液液的的电电阻阻很很大大（在在通通常的空气湿度时在很薄的潮气膜下的腐蚀）常的空气湿度时在很薄的潮气膜

33、下的腐蚀）大多数情况下氧去极化的阴极阻滞对腐蚀有显著影响大多数情况下氧去极化的阴极阻滞对腐蚀有显著影响第58页/共61页第五十九页，共61页。60作业：作业：1.pH值下降使得铁和碳钢在盐酸溶液中的腐蚀速度迅速值下降使得铁和碳钢在盐酸溶液中的腐蚀速度迅速增大，试解释其中的原因。比较在盐酸溶液中碳钢和工增大，试解释其中的原因。比较在盐酸溶液中碳钢和工业纯铁的腐蚀速度并说明原因。业纯铁的腐蚀速度并说明原因。2.氢在镉和锡上的过电位都比锌上的高，它们作为杂质氢在镉和锡上的过电位都比锌上的高，它们作为杂质为什么会加速锌的腐蚀？为什么会加速锌的腐蚀？3.析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中微阴极（杂质）数量的增析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中微阴极（杂质）数量的增加加(zngji)对腐蚀速度的影响有何不同，为什么？对腐蚀速度的影响有何不同，为什么？第59页/共61页第六十页，共61页。61第60页/共61页第六十一页，共61页。