高中化学鲁科版必修2ppt课件:第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化.ppt
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1、考点一第第1 1节节化化学学键键与与化化学学反反应应第2章化学键化学反应与能量设计1课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考点二设计2设计3课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第第1 1课课时时化学化学键与键与化学化学反应反应中的中的物质物质变化变化有新物有新物质生成质生成没有新物质生成没有新物质生成失去失去得到得到NaCl=NaCl一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1化学键化学键 间的强相互作用。间的强相互作用。2化学反应中物质变化的实质化学反应中物质变化的实质旧化学键的旧化学键的 和新化学键的和新化学键的 。相邻原子相邻原子断裂断裂形成形成3化学反应中化学键断裂和
2、形成实例分析化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl2HClN2H2NH3二、共价键和离子键二、共价键和离子键1共价键共价键(1)定义:原子间通过定义:原子间通过 形成的化学键。形成的化学键。(2)形成过程:形成过程:(如如HCl分子的形成分子的形成)共用电子对共用电子对2离子键离子键(1)定义:定义:离子之间通过离子之间通过 形成的化学键。形成的化学键。(2)形成过程:形成过程:(如如NaCl的形成的形成)阴、阳阴、阳静电作用静电作用HNa最外层最外层 离子键离子键共价键共价键2离子化合物和共价化合物的特点离子化合物和共价化合物的特点物物质质成成键键微粒微粒化学化学键类键类型
3、型化合物化合物类类型型H2O 键键 化合物化合物NH3 键键 化合物化合物CO2 键键 化合物化合物KCl 键键 化合物化合物CaCl2 键键 化合物化合物H、ON、HC、OK、ClCa2、Cl共价共价共价共价共价共价离子离子离子离子共价共价共价共价共价共价离子离子离子离子1“化学键只存在于化合物中化学键只存在于化合物中”,对吗?,对吗?答案:答案:不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合物,不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合物,如如H2、O2、N2等单质的分子中也存在化学键。等单质的分子中也存在化学键。2如何理解化学键中的如何理解化学键中的“相互作用相互作用”?答案:答案:成键的两
4、个原子之间既包括原子核对双方电子的吸成键的两个原子之间既包括原子核对双方电子的吸引作用,也包括电子与电子之间,核与核之间的排斥作用,引作用,也包括电子与电子之间,核与核之间的排斥作用,并且是相互吸引和相互排斥的平衡。并且是相互吸引和相互排斥的平衡。3下列物质:下列物质:NaClNH4ClNH3CaCl2NaOH金刚石金刚石晶体硅晶体硅(1)只含共价键的是只含共价键的是(填序号,下同填序号,下同)_;(2)只含离子键的是只含离子键的是_;(3)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_;(4)属于单质的是属于单质的是_。答案:答案:(1)(2)(3)(4)4NaOH固体溶于水后,固体溶于
5、水后,_键被破坏,此变化属键被破坏,此变化属于于_变化。变化。答案:答案:离子物理离子物理离子离子键键共价共价键键成成键实质键实质 阴、阳离子之阴、阳离子之间间的静的静电电作用作用形成共用形成共用电电子子对对成成键键元素元素一般是活一般是活泼泼金属元素和活金属元素和活泼泼非金属元素非金属元素一般是非金属元素一般是非金属元素成成键键微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成成键键的的条件条件活活泼泼金属与活金属与活泼泼非金属化合非金属化合时时易易发发生生电电子的得失形成离子的得失形成离子子键键非金属元素的原子非金属元素的原子间间通通过过共用共用电电子子对对形成共价形成共价键键离子离子键键共价共价键键
6、影响影响因素因素离子半径越小,离子离子半径越小,离子电电荷荷数越多,离子数越多,离子键键越越强强原子半径越小,共用原子半径越小,共用电电子子对对数越多,共价数越多,共价键键越越牢固牢固形成形成过过程程举举例例存在存在范范围围只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中可存在于非金属可存在于非金属单质单质(稀稀有气体除外有气体除外)、共价化合、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中NH3:例例1下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是的一组是 ()ANaOH H2SO4(NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH
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