高考化学一轮复习配套ppt课件：2.3氧化还原反应.ppt

《高考化学一轮复习配套ppt课件：2.3氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习配套ppt课件：2.3氧化还原反应.ppt（127页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节氧化还原反应考点一考点一氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念【核心自主排查核心自主排查】一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.本质和特征：本质和特征：电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）化合价化合价2.2.相关概念及其关系：相关概念及其关系：失失还原性还原性氧化氧化氧化性氧化性还原还原得得例如，反应例如，反应MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，中，氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化产物是，氧化产物是_。生成生成1 mol Cl1 mol Cl2 2时转移电子数目为时转移电子数目

2、为_，被氧化的，被氧化的HClHCl的的物质的量是物质的量是_，盐酸表现的性质是，盐酸表现的性质是_和和_。=MnOMnO2 2HClHClClCl2 22 2NA A2 mol2 mol还原性还原性酸性酸性3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)(1)双线桥法。双线桥法。请标出请标出CuCu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_。(2)(2)单线桥法。单线桥法。请标出请标出CuCu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_。4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：氧化还原反应

3、与四种基本反应类型间的关系：根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。反应实例反应实例反应类型反应类型CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2_CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2_2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3_NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl_Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2_HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O_2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3

4、O2 2_高温高温=高温高温=MnOMnO2 2=根据上表总结：根据上表总结：(1)(1)一定属于氧化还原反应的是一定属于氧化还原反应的是_反应。反应。(2)(2)一定不属于氧化还原反应的是一定不属于氧化还原反应的是_反应。反应。置换置换复分解复分解二、常见的氧化剂与还原剂二、常见的氧化剂与还原剂1.1.常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如ClCl-SOSO2 2NONO或或NONO2 2MnMn2+2+FeFe2+2+或或FeFe2.2.常见还原剂：包括

5、活泼的金属单质、某些非金属单常见还原剂：包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等金属离子、氢化物等)。如。如ZnZn2+2+H H+COCO2 2FeFe3+3+S SI I2 23.3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：FeFeS SH H2 2O OFeFe3+3+O O2 2其中：其中：FeFe2+2+、主要表现主要表现_性，性，H H2 2O O2 2主要表现主要表现_。还原还原氧化性氧化性【思维诊断思维诊断】(正确的打正确的打“”“

6、”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。原反应。()提示：提示：。比如氧气和臭氧的相互转化，不是氧化还。比如氧气和臭氧的相互转化，不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。反应一定是氧化还原反应。(2)(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。化。()提示：提示：。从游离态变为化合态，化合价可能升高被。从游离态变为化合态，化合价可能升高被氧化，也可能降低被还原。氧化

7、，也可能降低被还原。(3)(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。化性。()提示：提示：。比如。比如FeFe2+2+具有还原性。具有还原性。(4)(4)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。应。()提示：提示：。只要有化合价变化，就是氧化还原反应，。只要有化合价变化，就是氧化还原反应，如如NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4。(5)(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()提示：提示：。比如

8、氯气与。比如氯气与NaOHNaOH溶液的反应，氯气既是氧溶液的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。化剂又是还原剂。(6)(6)浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥SOSO2 2，说明强氧化剂与强还原剂不一，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应。定发生氧化还原反应。()提示：提示：。硫酸与。硫酸与SOSO2 2中的硫元素没有中间价态，所以中的硫元素没有中间价态，所以不能反应。不能反应。【基础小题快练基础小题快练】1.1.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2CuFeS2 2+O+O2

9、2 Cu Cu2 2S S+2FeS+SO+2FeS+SO2 2。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()A.OA.O2 2只作氧化剂只作氧化剂B.CuFeSB.CuFeS2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.SOC.SO2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物D.D.若有若有1 mol O1 mol O2 2参加反应，则反应中共有参加反应，则反应中共有4 mol4 mol电子转电子转移移【解析解析】选选D D。氧元素的化合价只降低未升高，故。氧元素的化合价只降低未升高，故A A项项正确；正确；CuFeSCuFeS2 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化中铜元素的化

10、合价降低，硫元素部分化合价升高，故合价升高，故CuFeSCuFeS2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，B B项正确；项正确；SOSO2 2既是氧化产物又是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，C C项正确；若有项正确；若有1 mol O1 mol O2 2参加反应，得到参加反应，得到4 mol4 mol电子，同时电子，同时2 mol 2 mol CuFeSCuFeS2 2中的铜元素也得到中的铜元素也得到2 mol2 mol电子，即反应中共有电子，即反应中共有6 mol6 mol电子转移，电子转移，D D项错误。项错误。2.2.下列各组物质中只具有还原性的是下列各组物质中只具有还原性

11、的是()A.FA.F-、COCO、NaNaB.NaB.Na、I I-、ZnZnC.FeC.Fe3+3+、D.FeD.Fe3+3+、O O2 2、H H2 2O O2 2【解析解析】选选B B。COCO中碳元素处于中间价态，具有氧化中碳元素处于中间价态，具有氧化性，性，A A错误；错误；NaNa、ZnZn是金属单质，只具有还原性，是金属单质，只具有还原性，I I-是是碘元素的最低价，也只具有还原性，碘元素的最低价，也只具有还原性，B B正确；正确；FeFe3+3+、O O2 2、H H2 2O O2 2均具有氧化性，均具有氧化性，C C、D D错误。错误。【高考模拟预测高考模拟预测】1.1.下列

12、反应中的氨与反应下列反应中的氨与反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O中的氨中的氨作用相同的是世纪金榜导学号作用相同的是世纪金榜导学号30682020(30682020()A.2Na+2NHA.2Na+2NH3 3=2NaNH=2NaNH2 2+H+H2 2B.2NHB.2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O OC.NHC.NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClD.3SiHD.3SiH4 4+4NH+4NH3 3=Si=Si3 3N N4 4+12H+12H2 2【解析解析】选选B B。4NH4

13、NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O中的氨气是还原中的氨气是还原剂，剂，A A中氨气是氧化剂，中氨气是氧化剂，B B中氨气是还原剂，中氨气是还原剂，C C是非氧化是非氧化还原反应，还原反应，D D中氨气是氧化剂。中氨气是氧化剂。2.2.铅的冶炼大致过程如下：铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿富集：将方铅矿(PbS)(PbS)进行浮选；进行浮选；焙烧：焙烧：2PbS+3O2PbS+3O2 2 2PbO+2SO 2PbO+2SO2 2；制粗铅：制粗铅：PbO+C Pb+COPbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+COPbO+CO Pb+CO2 2。下列说法正确

14、的是世纪金榜导学号下列说法正确的是世纪金榜导学号30682021(30682021()A.A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.B.方铅矿焙烧反应中，方铅矿焙烧反应中，PbSPbS是还原剂，发生还原反应是还原剂，发生还原反应C.C.过程过程中，制取中，制取1 mol PbO1 mol PbO共转移共转移2 mol2 mol电子电子D.D.将将1 mol PbS1 mol PbS冶炼成冶炼成PbPb理论上至少需要理论上至少需要6 g6 g碳碳【解析解析】选选D D。富集方铅矿过程中没有新物质的生成，。富集方铅矿过程中没有新物质的生成，所以不属于化学变化，所以

15、不属于化学变化，A A错误；根据反应错误；根据反应2PbS+3O2PbS+3O2 2 2PbO+2SO2PbO+2SO2 2可知，可知，PbSPbS中中S S的化合价升高，所以的化合价升高，所以PbSPbS是还是还原剂，发生氧化反应，原剂，发生氧化反应，B B错误；错误；过程中生成过程中生成2 mol 2 mol PbOPbO，共转移，共转移12 mol12 mol电子，所以生成电子，所以生成1 mol PbO1 mol PbO转移转移6 mol6 mol电子，电子，C C错误；错误；1 mol PbS1 mol PbS反应能生成反应能生成1 mol 1 mol PbOPbO，1 mol Pb

16、O1 mol PbO被还原至少需要被还原至少需要C 0.5 molC 0.5 mol，所以至，所以至少需要少需要6 g6 g碳，碳，D D正确。正确。【加固训练加固训练】1.1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢氢(H(H2 2O O2 2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的积的O O2 2时，三个反应中转移的电子数之比为时，三个反应中转移的电子数之比为()A.111A.111B.221B.221C.231C.231D.432D.432【解析解析】选选B B。KMnOKMnO4 4和和KC

17、lOKClO3 3中的氧都为中的氧都为-2-2价，价，H H2 2O O2 2中中的氧为的氧为-1-1价，故生成价，故生成1 mol O1 mol O2 2，前两者转移，前两者转移4 mol4 mol电子，电子，而后者转移而后者转移2 mol2 mol电子，因此三个反应中转移电子数之电子，因此三个反应中转移电子数之比为比为221221。2.2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl3Cl2 2+2NH2NH3 3=N=N2 2+6HCl+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是误的是()A.A.若管道漏气遇氨

18、就会产生白烟若管道漏气遇氨就会产生白烟B.B.该反应利用了该反应利用了ClCl2 2的强氧化性的强氧化性C.C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应D.D.生成生成1 mol N1 mol N2 2有有6 mol6 mol电子转移电子转移【解析解析】选选C C。在反应。在反应3Cl3Cl2 2+2NH+2NH3 3=N=N2 2+6HCl+6HCl中，中，ClCl2 2为为氧化剂，氧化剂，NHNH3 3为还原剂，为还原剂，N N2 2为氧化产物，为氧化产物，HClHCl为还原产物，为还原产物，此反应中利用了此反应中利用了ClCl2 2的强氧化性，每生成的强氧化性，每生成1 mol N1 m

19、ol N2 2有有6 6 molmol电子转移，由于有电子转移，由于有NHNH3 3存在，生成的存在，生成的HClHCl与与NHNH3 3会化合会化合成成NHNH4 4ClCl，产生白烟，故，产生白烟，故C C错误。错误。考点二考点二氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用 【核心自主排查核心自主排查】1.1.氧化性、还原性的判断：氧化性、还原性的判断：(1)(1)氧化性是指物质氧化性是指物质_的性质的性质(或能力或能力)；还原；还原性是指物质性是指物质_的性质的性质(或能力或能力)。得电子得电子失电子失电子(2)(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的氧化性、还原性的

20、强弱取决于物质得、失电子的_程度，与得、失电子数目的程度，与得、失电子数目的_无关。例如，无关。例如，Na-eNa-e-=Na=Na+，Al-3eAl-3e-=Al=Al3+3+，但根据金属活动性顺，但根据金属活动性顺序，序，NaNa比比AlAl活泼，更易失去电子，所以活泼，更易失去电子，所以NaNa比比AlAl的还原的还原性强。性强。难易难易多少多少从元素的价态考虑：最高价态从元素的价态考虑：最高价态只有只有_，如，如FeFe3+3+、H H2 2SOSO4 4、KMnOKMnO4 4等；最低价态等；最低价态只有只有_，如金属单质、如金属单质、ClCl-、S S2-2-等；中间价态等；中间价

21、态既有既有_又有又有_，如，如FeFe2+2+、S S、ClCl2 2等。等。氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性2.2.氧化还原反应基本规律的应用：氧化还原反应基本规律的应用：(1)(1)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NONO、FeSOFeSO4 4、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、H H2 2O O、HNOHNO3 3和和FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3。已知。已知HNOHNO3 3为为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂是反应物，则该氧化还原反应中的还原剂是_，还原，还原产物是产物是_。FeSOFeSO4 4NONO

22、(2)AlH(2)AlH3 3和和NHNH3 3之间可能发生反应产生之间可能发生反应产生H H2 2，判断的理由是，判断的理由是AlHAlH3 3中氢的化合价为中氢的化合价为_，NHNH3 3中氢的化合价为中氢的化合价为_，因而有可能发生，因而有可能发生_反应而产生氢气。反应而产生氢气。(3)(3)根据氧化还原反应的规律写出浓硫酸、根据氧化还原反应的规律写出浓硫酸、H H2 2S S和和SOSO2 2三三种物质可能发生的氧化还原反应的两个化学方程式为种物质可能发生的氧化还原反应的两个化学方程式为_，_。-1-1价价+1+1价价氧化还原氧化还原2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3

23、S+2H2 2O OH H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)已知还原性：已知还原性：I I-FeFe2+2+BrBr-。向。向FeBrFeBr2 2溶液中通入少溶液中通入少量量ClCl2 2，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_；向；向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2，反应的离子方程式，反应的离子方程式为为_，向，向FeIFeI2 2溶液中通入过量的溶液中通入过量的ClCl2 2，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl

24、2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2+4I+4I-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2I+2I2 2+6Cl+6Cl-(5)(5)在氯酸钾和浓盐酸的反应中，每在氯酸钾和浓盐酸的反应中，每1 mol1 mol氯酸钾参与氯酸钾参与反应，转移电子的物质的量为反应，转移电子的物质的量为_；1 mol Cl1 mol Cl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2完全反应，转移的电子数是完全反应，转移的电子数是_NA A。5 mol5 mol1 1【思维诊断思维诊断】(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)含有最高价

25、元素的化合物一定具有强氧化性。含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。()提示：提示：。如浓硫酸和。如浓硫酸和NaNa2 2SOSO4 4溶液中，硫元素均为溶液中，硫元素均为+6+6价，价，但浓硫酸具有强氧化性，而但浓硫酸具有强氧化性，而NaNa2 2SOSO4 4溶液无氧化性。溶液无氧化性。(2)(2)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。应。()提示：提示：。强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的。强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如条件，如H H2 2和和O O2 2发生反应需要点燃。发生反应需要点燃。(3)(3)阳离子只有氧化

26、性，阴离子只有还原性。阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。提示：提示：。一些中间价态的离子，如。一些中间价态的离子，如FeFe2+2+、既有既有氧化性，又有还原性氧化性，又有还原性(4)(4)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。活泼。()提示：提示：。非金属性越强氧化性越强，但是相应单质。非金属性越强氧化性越强，但是相应单质的活泼性和其没有关系，如的活泼性和其没有关系，如C C和和N N，氮元素非金属性强，氮元素非金属性强，但是氮气比碳单质稳定。但是氮气比碳单质稳定。(5)(5)往往FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl

27、Cl2 2，BrBr-先被氧化。先被氧化。()提示：提示：。由于还原性。由于还原性FeFe2+2+BrBr-，所以往，所以往FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入少量通入少量ClCl2 2，首先被氧化的是，首先被氧化的是FeFe2+2+。(6)(6)向浓硫酸中通入向浓硫酸中通入H H2 2S S气体，气体，1 mol1 mol浓硫酸完全反应转浓硫酸完全反应转移电子数可能是移电子数可能是6 6NA A，也可能是，也可能是2 2NA A。()提示：提示：。H H2 2SOSO4 4(浓浓)+3H)+3H2 2S=4SS=4S+4H+4H2 2O O、H H2 2SOSO4 4(浓浓)+H+H2 2

28、S=SOS=SO2 2+S+S+2H+2H2 2O O，前一反应中，前一反应中1 mol1 mol浓硫酸完浓硫酸完全反应转移全反应转移6 6NA A电子，后一反应中电子，后一反应中1 mol1 mol浓硫酸完全反浓硫酸完全反应转移应转移2 2NA A电子。电子。(7)1 mol Cl(7)1 mol Cl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2完全反应，转移的电子数是完全反应，转移的电子数是2 2NA A。()提示：提示：。ClCl2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl1 mol Cl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应，转移电子数应为反应，转移电子数应为N

29、A A。【高考命题探究高考命题探究】角度角度1 1 强弱规律强弱规律【模拟母题示例模拟母题示例】(2017(2017衡水模拟衡水模拟)有下列三个反应：有下列三个反应：ClCl2 2+FeI+FeI2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 22Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-CoCo2 2O O3 3+6HCl=2CoCl+6HCl=2CoCl2 2+Cl+Cl2 2+3H+3H2 2O O下列说法正确的是世纪金榜导学号下列说法正确的是世纪金榜导学号30682022(30682022()A.A.中的氧化产物分别是中的氧化产物分别是I I2 2、FeFe

30、3+3+、CoClCoCl2 2B.B.氧化性氧化性CoCo2 2O O3 3ClCl2 2FeFe3+3+C.C.根据反应根据反应一定可以推理得到一定可以推理得到ClCl2 2+FeBr+FeBr2 2=FeClFeCl2 2+Br+Br2 2D.D.在反应在反应中当中当1 mol Co1 mol Co2 2O O3 3参加反应时，有参加反应时，有1 mol HCl1 mol HCl被氧化被氧化【解析解析】选选B B。三个反应中元素化合价升高所在的产物。三个反应中元素化合价升高所在的产物是是I I2 2、FeFe3+3+、ClCl2 2，它们是氧化产物，它们是氧化产物，A A错误；氧化还原错

31、误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，氧化性：中，氧化性：ClCl2 2II2 2，在反应，在反应中，氧化性：中，氧化性：BrBr2 2 FeFe3+3+，在反应，在反应中，氧化性：中，氧化性：CoCo2 2O O3 3ClCl2 2，所以氧化性，所以氧化性顺序是顺序是CoCo2 2O O3 3ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，B B正确；根据氧化性顺序：正确；根据氧化性顺序：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，ClCl2 2和和FeBrFeBr2 2反应时，氯气既能氧化溴离反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚

32、铁离子，所以还可能生成三价铁离子和子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁离子和溴单质，溴单质，C C错误；在反应错误；在反应中生成中生成1 mol Cl1 mol Cl2 2时，有时，有6 mol6 mol的的HClHCl参加反应，其中参加反应，其中2 mol HCl2 mol HCl被氧化，故被氧化，故D D错错误。误。【模拟母题变式模拟母题变式】根据反应根据反应是否一定可以推理得到是否一定可以推理得到ClCl2 2+FeBr+FeBr2 2=FeClFeCl2 2+Br+Br2 2？提示：提示：否。根据氧化性顺序：否。根据氧化性顺序：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，还原性顺

33、，还原性顺序：序：FeFe2+2+BrBr-，故，故ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应时，反应时，FeFe2+2+优先被氧化。优先被氧化。【探究归纳总结探究归纳总结】氧化性、还原性强弱比较的方法氧化性、还原性强弱比较的方法方法一：依据反应原理判断方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：据方法二：据“三表三表”判断判断(1)(1)根据元素周期表判断。根据元素周期表判断。(2)(2)根据金属活动性顺序判断。根据金属活动

34、性顺序判断。(3)(3)根据非金属活动性顺序判断。根据非金属活动性顺序判断。方法三：依据电化学原理判断方法三：依据电化学原理判断(1)(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极的两极，其还原性：负极 正极。正极。(2)(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。还原性较强。角度角度2 2 守恒规律守恒规律【模拟母题示例模拟母题示例】(2017(2017大连模拟大连模拟)

35、24 mL)24 mL浓度为浓度为0.05 molL0.05 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液(已知硫元素最高价为已知硫元素最高价为+6+6价价)，恰好与，恰好与20 mL20 mL浓度为浓度为0.02 molL0.02 molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7(铬元素铬元素最高价为最高价为+6+6价价)溶液完全反应，则元素铬在被还原的产溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是物中的化合价是 世纪金榜导学号世纪金榜导学号30682023(30682023()A.+6A.+6B.+3B.+3C.+2C.+2D.0D.0【解析解析】选选B B。解答

36、本题应依据氧化还原反应中得失电。解答本题应依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算，子守恒来计算，24 mL24 mL浓度为浓度为0.05 molL0.05 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶溶液失去电子的物质的量为液失去电子的物质的量为n=0.024 L0.05 molLn=0.024 L0.05 molL-1-1 2=0.002 4 mol2=0.002 4 mol，与，与K K2 2CrCr2 2O O7 7中铬原子所得电子的总数中铬原子所得电子的总数是相等的，是相等的，n(Cr)=0.02 L0.02 molLn(Cr)=0.02 L0.02 molL-1-12=2=0.0

37、00 8 mol0.000 8 mol，所以每个铬原子得到，所以每个铬原子得到3(0.002 4 mol/3(0.002 4 mol/0.000 8 mol)0.000 8 mol)个电子，铬元素的化合价降低个电子，铬元素的化合价降低3 3价，在价，在K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr为为+6+6价，最后化合价为价，最后化合价为+3+3价。价。【探究归纳总结探究归纳总结】守恒法解题的守恒法解题的“三步流程三步流程”角度角度3 3 价态归中规律价态归中规律【模拟母题示例模拟母题示例】(2017(2017太原模拟太原模拟)氯气跟氢氧化钾氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：溶

38、液在一定条件下发生如下反应：ClCl2 2+KOH KX+KY+KOH KX+KY+H H2 2O(O(未配平未配平)，KXKX在一定条件下能自身反应：在一定条件下能自身反应：KX KX KY+KZ(KY+KZ(未配平，未配平，KYKY与与KZKZ的关系比为的关系比为13)13)，以上，以上KXKX、KYKY、KZKZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KXKX中氯的化中氯的化合价是合价是()A.+1A.+1 B.+3 C.+5B.+3 C.+5 D.+7 D.+7【解析解析】选选C C。在反应。在反应ClCl2 2+KOHKX+KY+H+KOHKX+KY+H2

39、 2O(O(未配平未配平)中，中，ClCl2 2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则低，则KXKX、KYKY中肯定有一种为中肯定有一种为-1-1价，另一种氯元素的价，另一种氯元素的化合价可能为化合价可能为+1+1、+3+3、+5+5、+7+7价，价，KXKX在一定条件下自在一定条件下自身可发生反应；身可发生反应；KXKY+KZKXKY+KZ，可知，可知KYKY中氯元素化合价中氯元素化合价为为-1-1价，且所得产物中价，且所得产物中KYKY与与KZKZ的物质的量之比为的物质的量之比为1313，则存在，则存在4KX=KY+3KZ4KX=KY+3KZ

40、，若，若KXKX中中ClCl为为+1+1价，根价，根据得失电子守恒，则据得失电子守恒，则KZKZ中中ClCl的价态为的价态为+(1+)+(1+)，排除；，排除；若若KXKX中中ClCl为为+3+3价，根据得失电子守恒，则价，根据得失电子守恒，则KZKZ中中ClCl的价的价态为态为+(3+)+(3+)，排除；若，排除；若KXKX中中ClCl为为+5+5价，根据得失电价，根据得失电子守恒，则子守恒，则KZKZ中中ClCl的价态为的价态为+(5+)=+7+(5+)=+7，满足。故，满足。故选选C C。【探究归纳总结探究归纳总结】价态归中规律价态归中规律(1)(1)含义：含不同价态同种元素的物质间发生

41、氧化还原含义：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循反应时，该元素价态的变化遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”，而不会出现交叉现象。可总结为，而不会出现交叉现象。可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，例如，H H2 2S S与浓硫酸的反应：与浓硫酸的反应：(2)(2)应用：根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化应用：根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物及电子转移的数目，剂、还原剂和氧化产物、还原产物及电子转移的数目，判断同种元素

42、不同价态的物质之间反应的可能性。判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性。角度角度4 4 先后规律先后规律【高考母题示例高考母题示例】(2014(2014上海高考上海高考)用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.A.若无固体剩余，则溶液中一定有若无固体剩余，则溶液中一定有FeFe3+3+B.B.若有固体存在，则溶液中一定有若有固体存在，则溶液中一定有FeFe2+2+C.C.若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+，则一定没有固体析出

43、，则一定没有固体析出D.D.若溶液中有若溶液中有FeFe2+2+，则一定有，则一定有CuCu析出析出【解析解析】选选B B。FeFe3+3+的氧化性比的氧化性比CuCu2+2+的大，加入的铁粉的大，加入的铁粉可以恰好将原来剩余的可以恰好将原来剩余的FeFe3+3+还原为还原为FeFe2+2+而没有固体剩余而没有固体剩余或析出，或析出，A A、D D错误；在整个过程中错误；在整个过程中FeFe3+3+被铜、铁还原为被铜、铁还原为FeFe2+2+，无论是否有固体存在，一定会含有，无论是否有固体存在，一定会含有FeFe2+2+，B B正确；正确；加入的铁将剩余的加入的铁将剩余的FeFe3+3+还原后

44、还可以将部分还原后还可以将部分CuCu2+2+还原得还原得铜单质，铜单质，C C错误。错误。【模拟母题示例模拟母题示例】(2017(2017武汉模拟武汉模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSOFeSO4 4氧化，化学方程式为氧化，化学方程式为2KMnO2KMnO4 4+10FeSO+10FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5Fe+5Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+8H+8H2 2O O，现将一定量的用硫酸酸化，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再的高锰酸钾溶液与

45、硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入向所得溶液中加入KIKI溶液，混合溶液中铁离子的物质溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的的量随加入的KIKI的物质的量的变化关系如图所示，则的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是()A.A.图中图中ABAB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.B.图中图中BCBC段发生的反应为段发生的反应为2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2C.C.根据根据OCOC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为量为0.25 mo

46、l0.25 molD.D.根据根据OCOC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为量为1 mol1 mol【解析解析】选选D D。根据题干中化学方程式可知，。根据题干中化学方程式可知，的的氧化性强于氧化性强于FeFe3+3+，当加入，当加入KIKI溶液时，溶液时，n(Fen(Fe3+3+)不变，说不变，说明明 先氧化先氧化I I-，A A正确；正确；反应完全后，反应完全后，FeFe3+3+氧氧化化I I-，使，使n(Fen(Fe3+3+)减小，减小，B B正确；正确；BCBC段参加反应的段参加反应的I I-为为0.75 mol0.75 mol，故被还原的

47、，故被还原的n(Fen(Fe3+3+)为为0.75 mol0.75 mol，再根据电，再根据电子守恒，生成子守恒，生成0.75 mol Fe0.75 mol Fe3+3+需需0.15 mol 0.15 mol ，加入，加入的高锰酸钾的物质的量为的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol0.25 mol，C C正确，正确，D D不正确。不正确。【高考模拟预测高考模拟预测】1.1.向含有向含有FeFe2+2+、I I-、BrBr-的溶液中通入适量氯气，溶液的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示。有关说法中各种离子的物质的量变化曲线如图所示。有关说法不正确的是世纪金榜导学号不正确

48、的是世纪金榜导学号30682024(30682024()A.A.线段线段BCBC代表代表FeFe3+3+的物质的量的变化情况的物质的量的变化情况B.B.原混合溶液中原混合溶液中c(FeBrc(FeBr2 2)=6 molL)=6 molL-1-1C.C.当通入当通入ClCl2 22 mol2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表时，溶液中已发生的离子反应可表示为示为2Fe2Fe2+2+2I+2I-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+I+I2 2+4Cl+4Cl-D.D.原溶液中原溶液中n(Fen(Fe2+2+)n(I)n(I-)n(Br)n(Br-)=213)=213【解析解析】选选

49、B B。还原性。还原性I I-FeFe2+2+BrBr-，故首先发生，故首先发生2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-，I I-反应完毕再发生：反应完毕再发生：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-；最后发生反应；最后发生反应2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-。B B点点时溶液中时溶液中I I-完全反应，溶液中存在完全反应，溶液中存在ClCl-、FeFe2+2+和和BrBr-等，等，BCBC段发生段发生2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，代表，代表FeFe3+3

50、+的物质的物质的量的变化情况，的量的变化情况，A A正确；由图可知，正确；由图可知，BCBC段发生段发生2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，FeFe2+2+反应完毕消耗氯气反应完毕消耗氯气2 mol2 mol，由，由方程式可知方程式可知n(Fen(Fe2+2+)=22 mol=4 mol)=22 mol=4 mol，无法得到原溶，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中液的体积，故不能计算原混合溶液中c(FeBrc(FeBr2 2)，B B错错误；误；ABAB段发生段发生2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-，2 mol2 mo