高考化学一轮复习-专题10-第1单元-弱电解质的电离平衡和水的电离ppt课件.ppt

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1、1.了解弱了解弱电电解解质质在水溶在水溶 液中的液中的电电离平衡离平衡。2.了解水的了解水的电电离、离子离、离子 积积常数常数。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求向向 移动移动加入能与加入能与电电解解质质离子反离子反应应的物的物质质向向 移移动动加入与弱加入与弱电电解解质质相相同离子的同离子的强强电电解解质质相同相同离子离子向向 移移动动稀稀释释溶液溶液浓浓度度向向 移移动动升高温度升高温度温度温度电离程度电离程度变化变化电离平衡移动方向电离平衡移动方向外界条件外界条件右右右右左左右右增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大 7 促进促进 增大增大抑制抑制减小减小抑制抑制促进促进c(H)

2、c(OH)1.01014温度温度增大增大HAHBHAHB开始与金属开始与金属反反应应的速率的速率浓浓度：度：0.01 molL1c(HA)c(HB)2pHHAc(B)c(A)与与c(B)大小大小HAHBHAHB体体积积相同相同时时与与过过量量活活泼泼金属反金属反应产应产生生H2的量的量HAHBHAHB体体积积相同相同时时与与过过量量的碱反的碱反应时应时消耗碱消耗碱的量的量pH均均为为2的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HB浓浓度均度均为为0.01 molL1的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HBHAHBHAHB溶液的溶液的导电导电性性3pHHApHHB23pHHApHHB加水稀加水稀释释10倍后倍后HA：

3、不：不变变HB：变变大大HA：不：不变变HB：变变大大分分别别加入固体加入固体NaA、NaB后后pH变变化化pH均均为为2的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HB浓浓度均度均为为0.01 molL1的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HB反反应应快慢相同快慢相同时为时为强强酸，比酸，比盐盐酸慢酸慢时为时为弱酸弱酸跟同跟同浓浓度的度的盐盐酸比酸比较较和和锌锌反反应应的快慢的快慢导电导电性和性和盐盐酸相同酸相同时为时为强强酸，比酸，比盐盐酸弱酸弱时为时为弱酸弱酸跟同跟同浓浓度的度的盐盐酸比酸比较导电较导电性性若若测测得得0.1 mol/L的的HA溶液的溶液的pH1，则则HA为为强强酸；若酸；若pH1，则则HA为为

4、弱酸弱酸测测定一定定一定浓浓度的度的HA溶液溶液的的pH结论结论方法方法K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸K14.3107K25.61011K4.91010K1.77104电离平电离平衡衡常数常数(25)H2CO3HCNHCOOH弱酸弱酸