物质的量在化学方程式中的应用.ppt

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1、2/27/2023第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第三课时第三课时第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 2 Na +2H2O =2NaOH +H2化学化学计计量数之比量数之比2 2 2 1扩扩大大NA 倍倍 26.021023 26.021023 26.021023 16.021023物物质质的量之比的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比

2、，也等于各物质的物质的量之比。据此，我们就可以等于各物质的物质的量之比。据此，我们就可以根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 ：2 ：2 ：1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ：36g ：80g ：2g 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ：2NA个个：80g ：22.4L例题例题1 把把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全

3、反应。计算：计算：6.5 g Zn的物质的量；的物质的量；解：解：参加反应参加反应HCl的物质的量；的物质的量；生成生成H2的体积的体积(标准状况标准状况)。Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1 20.1mol n(HCl)参加反应参加反应HCl的物质的量；的物质的量；Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1mol 22.4L0.1mol V(H2)答：答：6.5 g Zn的物的物质质的量是的量是0.1 mol；有有0.2 mol HCl参加了反参加了反应应；生成生成H2的体的体积积在在标标准状况下是准状况下是2.24 L。生成生成H2的体积的体积(标准状况标准状况)。例例题题2 将足

4、量的将足量的 NaHCO3 固体与固体与 200 mL 6 molL-1HCl 反反应应，问问在在标标准状况下能生准状况下能生 成多少升成多少升 CO2 气体？气体？解：解：n(HCl)=6 molL-1 0.2 L=1.2 mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 1 mol 22.4 L 1.2 mol V(CO2)答：答：能生成能生成标标准状况下的准状况下的 CO2 26.88 L。练习练习 足量的足量的锌锌粉跟粉跟 500 mL 盐盐酸反酸反应应，产产生的生的氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积为积为1.12 L，则这则这种种盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度度为

5、为 molL-1。0.2例例题题3 在某石灰石在某石灰石样样品中含有少量品中含有少量 SiO2 杂质杂质(不不与酸反与酸反应应)。5.0 g 该样该样品与品与50 mL 2 molL-1 HCl充分反充分反应应后，得到后，得到1064 mL CO2(STP)。计计算：算：（1）石灰石）石灰石样样品中品中 CaCO3 的的质质量分数。量分数。（2）中和多余的酸所需）中和多余的酸所需 1 molL-1 NaOH 溶液溶液 的体的体积积。（1）CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 g 2 mol 22.4 L m(CaCO3)n(HCl)1.064 L 解：解：故：故：（1）

6、石灰石）石灰石样样品中品中 CaCO3 的的质质量分数。量分数。n(HCl)=2 molL-10.05 L=0.1 mol n(HCl)=0.1 mol-0.095 mol=0.005 mol HCl +NaOH =NaCl +H2O 1 mol 1 mol 0.005 mol VNaOH(aq)1molL-1答：答：（1）石灰石）石灰石样样品中品中CaCO3 的的质质量分数量分数为为 95%。（2）中和多余的酸需）中和多余的酸需1molL-1 NaOH溶液溶液 5 mL。（2）中和多余的酸所需中和多余的酸所需 1 molL-1 NaOH溶液的体溶液的体积积。练习练习 欲中和含欲中和含0.1m

7、ol NaOH 的溶液，若先加的溶液，若先加入入0.5mol/L 100 mL 盐盐酸，尚需要加入酸，尚需要加入0.1 mol/L 硫酸硫酸 （）A.125 mL B.250 mL C.200 mL D.500 mL练练习习 铁铁的的某某种种氯氯化化物物 FeClx1.625 g，溶溶于于水水后后加加入入足足量量AgNO3 溶溶液液生生成成沉沉淀淀，经经干干燥燥后后称称得得沉淀沉淀质质量量为为4.305 g，则则x值为值为 （）A.1 B.2 C.3 D.4BC总结总结：物物质质的的量量应应用用与与化化学学方方程程式式的的计计算算，必必须须注意以下几点：注意以下几点：化化学学方方程程式式中中各

8、各物物质质的的化化学学计计量量数数之之比比等于各物等于各物质质的物的物质质的量之比；的量之比；计计算算时时，要要注注意意物物质质的的量量与与其其它它各各物物理理量之量之间间的关系；的关系；在在化化学学方方程程式式下下面面列列出出的的各各量量，同同种种物物质质的的单单位位应应当当相相同同，不不同同物物质质的的单单位位可可同同可可不同，但要不同，但要对应对应。1、2.3 g金属钠溶于多少克水中，可使溶液中金属钠溶于多少克水中，可使溶液中的的n(H2O):n(Na+)=100:1。练习练习181.8 g2、已知：、已知：10时时NaOH的溶解度为的溶解度为22g。现将。现将一定质量的钠投入到一定质量

9、的钠投入到5g的水中，反应后生成氢的水中，反应后生成氢氧化钠溶液在氧化钠溶液在10时刚好饱和。时刚好饱和。求：（求：（1）所投入钠的质量）所投入钠的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数）所得溶液中溶质的质量分数18%0.58 g1、创新创新作作业业 2、复习、预习复习、预习例例:铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在标准溶液反应，当两个反应放出的气体在标准状况下体积相等且都为状况下体积相等且都为33.6L时，反应中消时，反应中消耗的耗的HCl和和NaOH物质的量各为多少？各物质的量各为多少？各消耗铝多少克消耗铝多少克?例例:将将a mol 钠和钠和a mol 铝一同投入铝一同投入m g足量足量水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为d gml-1。该溶液的。该溶液的质量分数为多少质量分数为多少?