高二化学电解池练习题.pdf

《高二化学电解池练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学电解池练习题.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学电解池练习题 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意）1（原创)下列有关电解原理的说法不正确的是(）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极，碳作阴极 B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极 2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （)A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极

2、所发生的反应 3 （原创）用惰性电极在一定温度下电解某 Na2SO4饱和溶液 200 g。当两极共产生标准状况下 67。2L 气体时，从溶液中析出 64。4g Na2SO4 10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 (）A64。7 B47。5 C 32。2%D28。3%4(原创）在 25时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出 a mol 气体,同时有 W g 无水硫酸钾晶体析出.在温度不变条件下,下列说法不正确的是 (）A电解过程中共消耗 2amol 水 B剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生 C剩余溶液中溶质的质量分数为 W/(W+18a）100 D

3、剩余溶液中溶质的质量分数为 W/(W+36a)100 5 某溶液中含有两种溶质 AlCl3和 H2SO4，它们的物质的量之比为 2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（)A阴极自始至终只有 H2 B阳极先析出 Cl2后析出 O2 C电解最后阶段为电解水 D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 6（改编)关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 (）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 淀粉试液，溶液呈蓝色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适

4、量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 7(原创)下图是电解精炼铜装置，其中 c、d 为铜电极。则下列有关的判断不正确的是 Ac 为粗铜板、d 为纯铜板 B 电解过程中，SO42-浓度几乎不变 C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D 电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加 8、（改编)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O CNaClHCl 溶液 DCuSO4Cu(OH)2 9PHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，

5、则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 10（改编)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，若析出高二化学电解池练习题 银的质量为 3。24g，则析出铜的质量为 A6。48g B 1。92g C 1。28g D0.96g 第卷 （非选择题，共 40 分）三、（本题包括 3 小题,共 40 分）11从 NO3-、SO42、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为 11，电解质的化学式可能是 。11BaCl2

6、 、HCl 12室温下某金属为液态,当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗 2 mol 该盐的阳离子时，阳极可得 1 mol 的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式）.由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是：。12O2 Hg2(NO3）2 Hg22+2e2Hg 13工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大;其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”

7、)导出。134OH4e2H2O+O2 H+放电，促进 H2O 的电离，从而使 OH浓度增大 B 14已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4）3溶液、盐酸.接要求回答下列问题:电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若电极反应为:Cu+2H+=Cu2+H2,请在右边框图内画出实 现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。高二化学电解池练习题 14构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu2e=Cu2+2Fe3+2e2F

8、e2+见下图（其他合理答案均得分)【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池,导致铝腐蚀加快。（2)能。负极材料失电子：Cu-2e=Cu2+正极：2Fe3+2e=2Fe2+(3)设计时 Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供 H+失电子,不能有氧化性强于 H+的粒子。电解池答案与解析 1 A【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则 Fe-2e=Fe2+，则 OH不能失电子。2 B【解析】原电池中,负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以 B 正确。3 D【解析】Na2SO4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H2O 2H2+

9、O2 共产生 6 个 2L 气体时,则被电解的水为 据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出 D 答案。4 C【解析】用铜电极电解时：阳极 Cu2e-=Cu2+阴极 2H+2e=H2 电池总反应式：Cu+2H2O Cu(OH）2+H2 所以，A、B 均正确。剩余溶液中溶质的质量分数=所以不正确的是C。5D【解析】以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl-2e=Cl2 第二阶段，2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e=H2 此时 H+是 由水电离得到的 第三阶段 4OH4e=2H2O+O2 6 B【解析】电极反应式为 2Cl-2e=Cl2 2H+2e=H2（H+由水提

10、供)所以,A 错,B 正确，C 中阴极显碱性,滴酚酞应变红色.D 中电解一段时间，加入氯化氢可复原.D 不正确。电解 电解 高二化学电解池练习题 7 C【解析】C 与电源正极相连为 C 为粗铜，d 为纯铜，A 正确电极反应式为 Cu2e=Cu2+所以,SO42-浓度几乎不变，B 正确 Cu2+2e-=Cu 粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C 错,D 正确。8 B【解析】复原的原则是出来什么，加回什么,所以应选 B。9【解析】A B 和 C 的 H+变大，PH 变小，D 电解水,PH 不变 10【解析】D 11BaCl2 、HCl【解析】两极均放出气体，阳离子不可选 Cu2+、A

11、g+,只能选出 H+和 Ba2+;阴离子可选 NO3、SO42-、Cl.放出气体体积比为 1：1，不能为电解水.所以只能用 HCl 和 BaCl2溶液,不用含氧酸及其盐溶液。12O2 Hg2(NO3）2 Hg22+2e2Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为 4OH-4e-=2H2O+O2产生 1molO2需转移 4mol 电子,则金属阳离子也产生 4mole,金属又为负价。所以,该盐必为 Hg2(NO3)2，阴极反应为 2Hg22+4e=4Hg。134OH4e2H2O+O2 H+放电，促进 H2O 的电离，从而使 OH浓度增大 B【解析】电解时,含氧酸根放电顺序在 OH-放电之后,所以阳极反应式 4OH-4e-=2H2O+O2；电解开始后，阴极反应式：4H+4e-=2H2,H+由水提供,所以 PH 升高.B 出口得到除杂后的 KOH 溶液.14构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu2e=Cu2+2Fe3+2e2Fe2+见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1）满足形式原电池的条件，可形成原电池,导致铝腐蚀加快。（2）能。负极材料失电子：Cu2e=Cu2+正极：2Fe3+2e=2Fe2+（3)设计时 Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供 H+失电子,不能有氧化性强于 H+的粒子。