(化学)09届肇庆市教学质量评估试题.doc

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1、肇庆市中小学教学质量评估2008-2009学年度第一学期统一检测高三化学本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、 座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案

2、无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ba-137第一部分 选择题（共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个正确选项）1美国科学家在 Science 上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是 AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中A1原子间通过离子键结合 CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 DAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的

3、性质相似2下列物质保存方法正确的是 金属钠煤油或石蜡油； 过氧化钠塑料瓶密封； 水玻璃橡胶塞细口瓶； 氯水毛玻璃塞棕色细口瓶； 苯毛玻璃塞无色细口瓶； 浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶； A全部 B C D3下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理

4、过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A. B. C. D.4下列叙述正确的是：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能增大反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.5在浓盐酸中与反应的离子方程式为：。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是；还原性：；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol;M为OH-;是氧化产物。A B C D只有6下列说法错误的是 A铵盐与强碱溶液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的

5、气体 B新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 C氯水中含量最多的微粒是Cl2 D氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒7已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和 热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D.8在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图II表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图II表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图III表示t0时刻增大O2的浓度

6、对反应速率的影响9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：、B有存在的强酸性溶液中：、C在的溶液中：、D有存在的溶液中：、二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1-2个正确选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分：若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分：但只要错选1个，该小题0分）10.久置的下列物质，因被空气中的氧气氧化而呈黄色的是 A.H2S B.Na2O2 C硫酸亚铁溶液 D浓硝酸11.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为12.阿伏加德罗常数约为，

7、下列说法中正确的是A. 16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为B2.3g钠被O2点燃完全氧化时，失去电子数约为C0.5 mol超重水(T2O)的质子总数约为D. 8.96 LNH3中N-H键的物质的量为13.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下 列事实不能说明上述观点的是 A乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B钠与乙酸剧烈反应，而钠与乙醇反应相对较慢 C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应14下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是15下列离

8、子方程式正确的是A过氧化钠和水反应：B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：16已知： 。现将混有少量NO2的N2O4气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。据图分析，则下列说法正确的是Aa、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bdB前10min内C若要达到与15min相同的平衡状态，在25min时 可采取的措施是加入催化剂或升高温度D反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 加入了0.4molNO217.在恒容、恒温条件下有反应：。现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始物质的量均为2

9、mol, II.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是AI、II两途径最终达到平衡时，体系的压强相同BI、H两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，I途径的反应速率VA等于II途径的反应速率VAD达平衡时，I途径与途径体系内混合气体的百分组成相同18.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：.根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A放电时锌为正极，Ag2O为负极B放电时正极附近溶液的pH升高C充电时电流流向阳极，阳极被氧化D充电时阳极的电极反应为：第二部分 非选择题（共

10、87分）三、（本题包括3小题，共34分）19（11分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)称量NaOH固体所需要的仪器是下列的（填序号）：_。 托盘天平、小烧杯、坩锅钳、玻棒、药匙、量筒II.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 (1)碎泡沫塑料的作用是_。 (2)写出该反应的热化学方程式为（中和热为57.3 kJ/mol）： _. (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实

11、验数据如下表。 请填写下表中的空白： 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则测得的中和热H=_（取小数点后一位）。 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a装置保温、隔热效果差；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度。 20.（11分）20.（11分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们

12、准备了以下化学用品： 0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。 (1)该实验缺少的仪器是_。(2)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表： (3)（4分）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸_醋酸(“填：=、”)，镁条最先消失的是_；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是_。 (4)若(2)中实验镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10，反应

13、速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2。请你在此图中大致画出“实验”（用实线）、“实验中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。 21（12分）同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2的反应。 (1)同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是_，改进的方法是_。(2)反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家猜想固体成分有多种可能：假设I：全部为Na2SO3; 假设II：为Na2SO3和Na2O2的混合物

14、；假设：_， 假设：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；假设V：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设、V的(含Na2SO4)共同理由是_。 (3)现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：四、 （本题包括3小题，共34分）22.（11分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题： (1)写出下列离子方程式： AB_; BC+D_. (2)溶液A中加入NaClO的目的是_。 (3)在

15、溶液B中加入CuO的作用是_。 (4)操作应控制的pH范围是：_；操作的目的是_。 (5)抽Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是_。 23.（12分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用表中所给元素回答下列问题。 (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_。 (2)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是_，分子的电子式为： _;A与D形成分子的空间结构可能

16、是下图的（填序号）_。 (3)保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是_，所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱_。 (4)第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式是_，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是_。 24.（11分）(1)常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题： 混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：_。水电离出的c(H+)：混合溶液_0.1molL-1NaOH溶液（填、=）

17、。 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7（填、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：_（填序号）： a.NH4HCO3、b.NH4A、c.(NH4)2CO3、d.NH4Cl。 (2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数(Ksp)。例如：，。当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH5，原

18、因是（用数据说明）_； 要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（即使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH多少？写出计算过程：五（本题1小题，共9分）25.有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下： 请回答下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式：_；_。 (2)下列说法正确的是_（填序号）： a反应是氧化反应；b丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；c物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色； d物质B和有机玻璃都可以发生水解反应。 (3)物质B属于_（填序号）：a烷烃 b烯烃 c醇 d酸 e酯

19、 (4)反应的产物为苯胺、FeCl2和_；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）_。 六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题） 26.(10分) (1)一些有机羧酸25的pKa值（即-1gKa，Ka为酸的电离常数）如下表：分析表中数据，得到的主要结论是_（写出2条）。 (2)对苯二甲酸是M5纤维制造过程中的一种中间体。M5纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）： 根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题： (i)有机物E的结构

20、简式为_。 (ii)-的反应中，属于氧化反应的是_。 (iii)写出反应中C与银氨溶液反应的化学方程式_。 (iV)如果反应中催化剂具有氧化性，容易使F苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是_. 27. (10分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： (1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_。 苯与B3N3H6的总电子数相等；甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子

21、间不存在氢键。 (2) 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得。格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应( CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。 用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：、，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_（用“（1分） 盐酸（1分） 醋酸（1分） (4)（3分）见右图（实线和虚线的起点、终点正确和趋势正确各1分，虚线在两实线右边1分） 21(12分) (1)（3分）通

22、入的SO2量太大，产生的氧气太少（1分，类似意思均给分） 将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中（或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分），再用带火星的木条伸入试管口（或洗气瓶导管末端，1分）讲评时：要学生说出此装置不合理的地方将SO2直接排出污染空气，不符合绿色化学思想 (2)（3分）全部为Na2SO4（1分） Na2O2和新产生的O2有强氧化性（1分），能将Na2SO3氧化为Na2SO4（1分）(3)（6分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将氧化为，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案）四、（本题包括3小

23、题，共34分）22（11分）(1)（4分） （2分） （2分）(2)（2分）将Fe2+氧化为Fe3+（1分），使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底（1分）(3)（3分调节溶液的pH为34（或大于4小于6.4）（1分），使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+（1分）(4)（1分）大于或等于6.4（或6.4，1分） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (5)（1分）抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质。23(12分)(1)（2分） （1分） S2-Cl-（1分）(2)（4分）极性共价键（1分） （1分）c、d（2分，少选、错选均不给分）(3)（4分）加少量稀硫酸

24、防止Fe2+水解（1分），加少量铁粉（或铁钉）防止Fe2+氧化（1分）； （2分，无“”扣1分）或 (4)（2分）Cl2（1分） SiO224（11分）(1)（4分）（2分） （1分） （1分） cabd(2分)解析：因NaOH是强碱，HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液且pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解而使溶液呈弱碱性：.NaA促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H+)大。根据NH4A溶液为中性，说明的碱性和HA的酸性强弱相当，它们的电离平衡常数相等，而将HA溶液加到溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3，故(NH4)2CO3溶液呈碱性，即p

25、H7。水解程度小于，故NH4HCO3的碱性小于，NH4A溶液为中性，NH4Cl水解呈酸性，故按pH由大到小的顺序排列为cabd。(2)（7分）（3分pH=5时（1分），则，刚好达到Cu(OH)2的溶度积，所以开始出现沉淀(1分)。（4分）解：要使Cu2+浓度降至 （1分）则 . (1分)那么 （1分）此时溶液的 （1分）五（本题1小题，共9分）25.（9分）(1)（4分）（2分） （2分）(2)（2分）acd（错选0分） (3)（1分）e (4)（2分）H2O 六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试 题，27小题为“物质结构”内容试题） 26.（1

26、0分）(1)（2分）(i)（1分）连羧基上的烃基链越短（长）或烃基越少（多），越利于（不利于）羧酸的电离或羧基上羟基氢越易断键（不易断键）；(ii)（1分）烃基连卤素使羧酸的更易电离（或羧基上羟基氢更易断键）；(iii)（1分）连羧基的烃基连上卤素非金属性越强（弱，或半径越小），越利于（不利于）羧基电离或竣基上羟基氢越易（不易）断键。 任意两条均可。若属于数据翻译，没有总结提升不给分。如：烃基多了电离常数增大；连上卤原子，电离度增强；(2)（8分）(i)（2分） (ii)（2分）（2分）(iii)（2分）(iv)（2分）用甲醇或乙醇将酚羟基酯化（1分），缩合后再水解（1分）合理均给分 27 (10分) (1)（2分）（选对1个给1分，错1个0分） (2)（2分）ABO3（1分） CrMn (3)（3分）直线型分子（1分） CO2是分子间作用力形成的分子晶体（1分），SiO2是共价键形成的空间网状原子晶体（1分） (4)（3分）8（1分） 氢键具有方向性（1分），每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且为正四面体（1分）13