2019届高三化学上学期期中联考试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期期中联考试题届高三化学上学期期中联考试题一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2.下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O小苏打 氧化镁 二氧化氮C五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2苏打 过氧化钠 二氧化硫3.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）A臭

2、氧与氧气的混合气体 4.8g 中所含有的原子总数为 0.3NAB标准状况下， 2.24L 单质气体中含有原子数为 0.2NAC在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是 2NAD含 5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的 SO42的数目是 0.3NA4.下列说法错误的是（ ）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有 SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚5.化学概念在逻辑上存在如下关系：- 2 -对下列概念的说法正确的是（ ）A电解质与非电解质属于包含关系 B化合物与碱性氧化物

3、属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系6.关于胶体，下列说法正确的是（ ）A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体7.在下列各组离子中，能大量共存的（ ）AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、BrDK+、Cl、SO42、NH4+8.下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH

4、4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2O通电H2Cl22OH9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：510.已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）AKMnO4 BCa（ClO）2

5、CCl2 DH2O211.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b可能为（ ）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4a BCO32、3a COH、6a DSO42、3a12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，- 3 -恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO42完全沉淀，则原溶液中 NO3的物质的量浓度为（ ）Agg 84. 192. 0Bac4b2 Cacb2 Dac4b 13.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )

6、A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D氯化镁溶液14.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、 （NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO315.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（ ）A. SiO2 )aq(HClSiCl4 Si B. FeS2 SO2 OH2H2SO4C. N2NH3)aq(HClNH4Cl(aq)D. MgCO3)aq(HClMgCl2 电电Mg16.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al（OH）3的量随 AlCl3加入量的变化关

7、系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 Bb 点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd 点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3217.下列叙述正确的是( )ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色- 4 -DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显3 价18.已知甲、乙、丙和 X

8、 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是( )A.甲为 C，X 是 O2 B.甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液C.甲为 Cl2，X 为 Fe D.甲为 Al，X 为 NaOH 溶液19.下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有氧化性B将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化剂对 H2O2分解速率的影响20.下列解

9、释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒 Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+C溶液中一定含 Fe2+ D剩余固体中一定含铜22.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）

10、ACuHNO3(稀) BCu CuO Cu(NO3)2空气HNO3- 5 -CCuHNO3(浓) DCu CuCl2 Cu(NO3)223.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2 H2SiO3 Fe（OH)3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3A BC D24.A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:（ ）A.X 元素可能为 Al B.X 元素一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应 25.下列各项反应对应的图像正确的是( )A25时，

11、向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠二、二、非选择题（本题共（本题共 4 4 道小题，共道小题，共 5050分）分）26.（10 分）.标准状况下有6.72L CH4；3.011023个 HCl 分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）（1）物质的量 ； （2）体积 ；（3）质量 ； （4）氢原子数 评卷人得分Cl2AgNO3- 6 -.按要求写出相应的式子：1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_；2)实验室制取氯气的离子方程式：_；3)铜与稀硝酸反应的离子方程式

12、：_。27.（16 分）.现有下列状态的物质干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖，其中属于电解质的是 ,属于强电解质的是 。能导电的是 。.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做_. .FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl36H

13、2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器_.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为 28.（14 分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的

14、物质的量比是 ，0.2mol KIO3参加反应时转移电子 mol（2）实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的试剂是 ，ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水- 7 -所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 .（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 浓 H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL 容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就

15、转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线29.（10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： (1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_. (2)A、B、H 的化学式：A_、B_、 H_. (3)H 2 O 2 分子的电子式为_ 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _(4)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_ (5)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2 O 2 ，

16、恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_. - 8 -化学试卷答案化学试卷答案第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 道小题，每小题道小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1. A 2. C 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. A 9. D 10. D 11. C 12. B 13. D 14. A 15. C 16. B 17. C 18. D 19. B 20. B 21. B 22. B 23. B 24. B 25.C第第 IIII 卷卷（非选择题非选择题）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题

17、共 4 4 道小题，共道小题，共 5050 分）分）26.(10 分)每空每空 1 1 分分 (1) (2) (3) (4)每空每空 2 2 分分 (1)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2(2)MnO2+2Cl-+4H+ = Mn2+ Cl2+2H2O(3)3Cu+8H+2NO3-=2NO+3Cu2+4H2O27.（16 分）每空每空 1 1 分分 属于电解质的是，属于强电解质的是 能导电的是 除化学方程式除化学方程式 2 2 分，其它每空分，其它每空 1 1 分分 饱和 FeCl3 ；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42- ；胶体的聚沉

18、 丁达尔效应除离子方程式除离子方程式 2 2 分，其它每空分，其它每空 1 1 分分 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+ 蒸发浓缩；玻璃棒 3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 写出一个即可)失去 5e-28.（14 分） （1）KIO3+5KI+3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O 2 分 ；1:52 分 ；11 分- 9 -（2）A 1 分；萃取、分液1 分；分液漏斗1 分（3）27.81 分 ；CEFGH 2 分 （3）ACD3 分29.（10 分）(1)1-100nm 1 分 (2) Fe； FeS；H2SO4 每空 1 分(3) 1 分2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O1 分(4)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在2 分(5) 4Fe2+4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(胶体) +O2+8Na+2 分