水溶液中的平衡常数学习教案.pptx

《水溶液中的平衡常数学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液中的平衡常数学习教案.pptx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、会计学1水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数第一页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数基础基础(jch)(jch)篇篇第2页/共23页第二页，共23页。思考(sko)交流 1、我们、我们(w men)学过水溶液中的哪些平学过水溶液中的哪些平衡常数？衡常数？水溶液中的水溶液中的离子离子(lz)平衡平衡KhK Kw wK Ka aK Kb bKsp水溶液水溶液H H2 2O HO H+OH+OH-Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)CHCHCHCH3 3 3 3COO COO COO COO-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O CHCH3 3COOH COOH+O

2、H OH-可水解的盐可水解的盐C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(OC(OH H-)C(CHC(CH3 3COO COO-)Kh=难溶电解质难溶电解质Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)Kspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c c2 2(OH(OH-)弱酸、弱碱弱酸、弱碱 CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+C(CHC(CH3 3COO COO-)C(C(H H+)C(CHC(CH3 3COO H)COO H)Ka=第3页/共23页第三页，共23

3、页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数基础扫描基础扫描(somio)1(somio)1 平衡常数的书写表达平衡常数的书写表达式式 固体固体(gt)和纯液和纯液体体不写入表达式不写入表达式H H2 2O HO H+OH+OH-Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)Kspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c c2 2(OH(OH-)C(CHC(CH3 3COO COO-)C(C(

4、H H+)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)Ka=CHCHCHCH3 3 3 3COO COO COO COO-+H+H+H+H2 2 2 2O O O O CHCH3 3COOH COOH+OH OH-C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(OC(OH H-)C(CHC(CH3 3COO COO-)Kh=生成物平衡浓度的幂之积生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=生成物生成物平衡浓度平衡浓度的幂之积的幂之积反应物反应物平衡浓度平衡浓度的幂之积的幂之积K=C(H+)C(H+)第4页/共23页第四页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数2、

5、常数(chngsh)Kh与KW、Ka、Kb之间的换算 一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐,如如CHCH3 3COONa:COONa:一元弱碱强酸盐一元弱碱强酸盐,如如NHNH4 4Cl:Cl:多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐,如如NaNa2 2COCO3 3:K Kh h=K=KW W/K/Ka aK Kh h=K=KW W/K/Kb bK Kh1h1=K=KW W/K/Ka2a2越弱越水解越弱越水解(shuji)(shuji)基础基础(jch)(jch)扫描扫描1 1 平衡常数的书写表达平衡常数的书写表达式式第5页/共23页第五页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数基础扫描基础扫描22平衡

6、常数的影响平衡常数的影响(yngxing)(yngxing)因因素素内因内因常数常数外因外因KaKbKhKsp物质本身性质电物质本身性质电离离(dinl)(dinl)能力能力水解能力水解能力溶解能力溶解能力只和温度有关只和温度有关(yugun)(yugun)，与，与浓度、酸碱性浓度、酸碱性等因素无关，等因素无关，T T变，变，K K才变。才变。第6页/共23页第六页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数例例1：常温下：常温下,0.lmolL-1一元酸一元酸HR溶液溶液(rngy)中中离子浓度与离子浓度与pH变化的关系如图所示，计算该温度下的变化的关系如图所示，计算该温度下的KHR。K

7、 KHRHR=c（R-）.c（H+）c（HR）=110-5学以致用(xu y zh yng)第7页/共23页第七页，共23页。例例2：【：【2017新课标新课标1卷】常温下将卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的）溶液中，混合溶液的pH与离子与离子(lz)浓度变化的关系浓度变化的关系如图所示。如图所示。H2X的的Ka1和和 Ka2的数量级分别为的数量级分别为 。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数105 、106第8页/共23页第八页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数基础扫描基础扫描(somio)3(somio)3平衡常数的意义平衡常数的

8、意义生成物平衡生成物平衡(pnghng)浓度的幂之积浓度的幂之积反应物平衡反应物平衡(pnghng)浓度的幂之积浓度的幂之积K=1、常数、常数的大小反映了平衡的大小反映了平衡体系体系正向正向进行程度进行程度的大小的大小2、K与与Qc大小关系判断某时刻体系进行的大小关系判断某时刻体系进行的方向：方向：当当 QC=K:QC K:表明体系处于表明体系处于平衡平衡状态中，状态中，V正正=V逆逆表明体系处于表明体系处于正向正向进行中，进行中，V正正V逆逆 表明体系处于表明体系处于逆向逆向进行中进行中,V正正第15页/共23页第十五页，共23页。【2017新课标新课标1卷卷】C CNaHXNaHX溶液溶液

9、(rngy)(rngy)中：中：D D当当NaHXNaHX和和Na2XNa2X混合混合(hnh)(hnh)溶液呈中性时：溶液呈中性时：水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数学以致用(xu y zh yng)K K1 1数量级数量级10105 5 K K2 2数量级数量级10106 6第16页/共23页第十六页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数一元一元+多元多元 H+CO32-盐酸少量盐酸少量 盐酸过量盐酸过量一元一元+多元多元CH3COOH+CO32-醋酸少量醋酸少量 醋酸过量醋酸过量HCO3-H2O+CO2CH3COO-+HCO3-CH3COO-+CO2弱酸弱酸 CHCH3 3C

10、OOHCOOHH H2 2S SH H2 2COCO3 3H H2 2SOSO3 3K K1.81.81010-5-5 K K1 1=1.310=1.310-7-7 K K2 2=7.110=7.110-15-15K K1 1=4.3=4.31010-7-7K K2 2=5.6=5.61010-11-11K K1 1=1.5=1.51010-2-2K K2 2=1.0=1.01010-7-7综合应用综合应用33强酸强酸(qin sun)(qin sun)制弱酸反应方程式书制弱酸反应方程式书写写第17页/共23页第十七页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数多元多元+多元多元SO2+C

11、O32-SO2 少量少量 SO2 过量过量多元多元+多元多元H2S+CO32-H2S少量少量 H2S过量过量SO32-+HCO3-HSO3-+CO2HS-+HCO3-HS-+HCO3-综合应用综合应用33强酸制弱酸反应强酸制弱酸反应(fnyng)(fnyng)方程式书写方程式书写弱酸弱酸 CHCH3 3COOHCOOHH H2 2S SH H2 2COCO3 3H H2 2SOSO3 3K K1.81.81010-5-5 K K1 1=1.310=1.310-7-7 K K2 2=7.110=7.110-15-15K K1 1=4.3=4.31010-7-7K K2 2=5.6=5.61010

12、-11-11K K1 1=1.5=1.51010-2-2K K2 2=1.0=1.01010-7-7第18页/共23页第十八页，共23页。弱酸弱酸电离常数电离常数H2CO3K1=4.410-7 K2=4.710-11H2SK1=1.310-7 K2=7.110-15HCNK=6.210-10HCOOHK=1.7710-4HClOK=4.910-10已知已知水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数学以致用(xu y zh yng)请根据请根据(gnj)表格所给的数据写出表格所给的数据写出3个强酸制弱酸的个强酸制弱酸的离子方程式。离子方程式。第19页/共23页第十九页，共23页。水溶液中的平衡常数水溶

13、液中的平衡常数小结小结(xioji(xioji)篇篇第20页/共23页第二十页，共23页。平衡常数的平衡常数的平衡常数的平衡常数的表达式、影表达式、影表达式、影表达式、影响因素响因素响因素响因素(yn(yn s)s)、意义。、意义。、意义。、意义。平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数的计算，的计算，的计算，的计算，利用图表利用图表利用图表利用图表(tbi(tbio)o)、数据等、数据等、数据等、数据等信息进行信息进行信息进行信息进行计算。计算。计算。计算。利用平衡利用平衡利用平衡利用平衡常数，解常数，解常数，解常数，解决溶液中决溶液中决溶液中决溶液中离子问题离子问题离子问题离子问题,形成思路形成思

14、路形成思路形成思路方法。方法。方法。方法。水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数第21页/共23页第二十一页，共23页。（1.3 0.5）（4.3 0.5）0.1 mol/L的的H2C2O4溶液中溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布三者中所占物质的量分数（分布(fnb)系数）随系数）随pH变化变化的关系如图所示的关系如图所示（2）常温下）常温下HF的的K110-3.45，将少量，将少量H2C2O4溶液加入到足量溶液加入到足量NaF溶液中，发生溶液中，发生(fshng)的反应为的反应为 。H2C2O4+F-=HFHC2O4-（1 1）K K1 1=，K K2 2=。10-1.310-4.3H2C2O4HC2O4-C2O42-水溶液中的平衡常数水溶液中的平衡常数第22页/共23页第二十二页，共23页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第23页/共23页第二十三页，共23页。