水溶液中的离子平衡复习全面学习教案.pptx

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1、会计学1水溶液中的离子平衡复习水溶液中的离子平衡复习(fx)全面全面第一页，共97页。1.1.下列下列(xili)(xili)说法是否正确说法是否正确,为什么为什么?A.A.其水溶液能导电的物质其水溶液能导电的物质(wzh)(wzh)一定是电解质一定是电解质.B.B.强电解质的水溶液导电能力一定强强电解质的水溶液导电能力一定强.D.D.能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。E.BaSO4E.BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以(suy)(suy)不是电解不是电解质。质。F.SO2F.SO2、NH3NH3、Na2ONa2O溶于水可导电，所以溶于水可导电，所以(suy)(suy)均

2、为电解质均为电解质G.G.电解质一定能导电电解质一定能导电F.F.氯气是非电解质氯气是非电解质C.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。全错全错第2页/共97页第二页，共97页。2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的根本强、弱电解质的根本(gnbn)(gnbn)区别在于一区别在于一定条件下能否完全电离定条件下能否完全电离 强电解质电离强电解质电离(dinl)(dinl)方程式用方程式用“=”“=”无无电离电离(dinl)(dinl)平衡平衡 弱电解质电离弱电解质电离(dinl)(dinl)方程式用方程式用“”有电离有电离(

3、dinl)(dinl)平衡平衡注意：多元弱酸分步电离注意：多元弱酸分步电离(dinl)(dinl)强电解质溶液强电解质溶液(rngy)(rngy)中溶质的微粒是离子中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液弱电解质溶液(rngy)(rngy)中溶质的微粒是离子和中溶质的微粒是离子和分子共存分子共存第3页/共97页第三页，共97页。强电解质是指强酸强电解质是指强酸(qin sun)(qin sun)（HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3、HBrHBr、HIHI、HClO4HClO4、HMnO4 HMnO4 等）；强碱（等）；强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)2Ba(OH)2

4、、Ca(OH)2 Ca(OH)2 等）；大部分盐。等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱弱电解质是指弱碱:(:(不溶性的碱和不溶性的碱和NH3NH3H2OH2O）；弱酸）；弱酸（HClOHClO、HFHF、H2SH2S、CH3COOHCH3COOH、H2CO3H2CO3、H2SO3H2SO3、H3PO4H3PO4、H2SiO4H2SiO4、等）；和、等）；和 H2O H2O、C6H5OH C6H5OH 等。等。电解质强、弱和物质电解质强、弱和物质(wzh)(wzh)的溶解性无关；溶的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。强电解质中是离子键和

5、极性共价键强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性弱电解质中极性共价键。共价键。第4页/共97页第四页，共97页。思考思考(sko)(sko)并做答并做答:2.2.请将下列物质请将下列物质(wzh)(wzh)分类分类:HClH2SNaHCO3CO2Al2:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3Fe(OH)3(一一)属于强电解质的是属于强电解质的是_(二二)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_(三三)属于非电解质的是属于非电解质的是_第5页/共97页第五页，共97页。二二.弱电解质的电离弱电解质的电离

6、(dinl)(dinl).会写常见的弱酸和弱碱会写常见的弱酸和弱碱(ru(ru jin)jin)的电离方程式的电离方程式.明确电离平衡及其移动明确电离平衡及其移动第6页/共97页第六页，共97页。1 1、电离、电离(dinl)(dinl)方程式和电离方程式和电离(dinl)(dinl)平衡平衡 书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离强电解质完全电离,用用=弱电解质弱电解质部分电离部分电离 用用 其中多元其中多元(du yun)(du yun)弱酸分步电弱酸分步电离离;(;(其中主要是第一步其中主要是第一步););多元多元(du yun)(du yun)弱碱一步电离弱

7、碱一步电离第7页/共97页第七页，共97页。A.NH3H2OB.Ca(OH)2C.H3PO4D.CaCO3E.HClOF.Fe(OH)3G.NaHCO3H.NaHSO41.1.练习写出下列物质练习写出下列物质(wzh)(wzh)的的电离方程式电离方程式:第8页/共97页第八页，共97页。电离平衡电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒夏特列原理电离平衡的移动可用勒夏特列原理(yunl)(yunl)来解释来解释 影响电离影响电离(dinl)(dinl)平衡的因素有平衡的因素有:温度温度:(:(电解质的电离电解质的电离(dinl)(dinl)都是吸热过程

8、都是吸热过程)溶液的浓度溶液的浓度:溶液越稀溶液越稀,电离电离(dinl)(dinl)程度越大程度越大;溶液的酸碱性溶液的酸碱性:H+:H+或或 OH OH 变化会影响电离变化会影响电离(dinl)(dinl)平衡平衡.第9页/共97页第九页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第10页/共97页第十页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COO

9、H)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第11页/共97页第十一页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第12页/共97页第十二页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加

10、纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第13页/共97页第十三页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第14页/共97页第十四页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增

11、大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第15页/共97页第十五页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第16页/共97页第十六页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增

12、大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大加少量加少量H2SO4第17页/共97页第十七页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小加少量加少量H2SO4第18页/共97页第十八页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加

13、纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小正正加少量加少量H2SO4第19页/共97页第十九页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小正正加少量加少量H2SO4减少减少第20页/共97页第二十页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COO

14、H)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大第21页/共97页第二十一页，共97页。2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CH3COOH)CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3COOH 增大增大增大增大正正加加CH3COONa增大增大减小减小逆逆加少量加少量NaOH增大增大减小减小正正加少量加少量H2SO4减少减少增大增大逆逆第22页/共97页第二十二页，共97页。n

15、n1.弱电解质加水稀释时，电离程弱电解质加水稀释时，电离程度度_,离子浓度离子浓度(nngd)_?(填变大、变填变大、变小、不变或不能确定）小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定(qudng)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度画出用水稀释冰醋酸时离子浓度(nngd)(nngd)随加水量的变化曲线。随加水量的变化曲线。问题探问题探问题探问题探讨讨讨讨如果是稀醋酸如果是稀醋酸加水稀释时，加水稀释时，又如何变化？又如何变化？第23页/共97页第二十三页，共97页。例例 的醋酸溶液加水稀释时（的醋酸溶液加水稀释时（）A溶液中溶液中减小减小 B溶液中溶液中c(OH-)减小减小C减小，电离向生成减小，电离

16、向生成HAc方向移动方向移动D平衡向电离方向移动，但平衡向电离方向移动，但、均减小均减小、AD第24页/共97页第二十四页，共97页。三三.水的电离水的电离(dinl)(dinl)和和PHPH1.1.记住常温下水的离子积常数记住常温下水的离子积常数KwKw并能利用其进行简单计算并能利用其进行简单计算2.2.能判断某些能判断某些(mu xi)(mu xi)溶液的酸溶液的酸碱性碱性3.3.能计算强酸和强碱溶液能计算强酸和强碱溶液 的的PHPH和酸碱混合后溶液的和酸碱混合后溶液的PHPH第25页/共97页第二十五页，共97页。水的离子水的离子(lz)(lz)积和溶液的积和溶液的pH pH 值值1 1

17、、水的电离、水的电离、K KW W和和pHpH值值 H H2 2O HO H+OH+OH例：在纯水中进行下列实验，其中会影响例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离水的电离(dinl)(dinl)平衡的是哪些？如何影平衡的是哪些？如何影响？响？加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液 。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。酸盐溶液。升高或降低温度。升高或降低温度。投入金属钠。投入金属钠。第26页/共97页第二十六页，共97页。pH pH增大增大1 1个单位相当于氢氧根离子浓度个单位相当于氢氧根离子浓度(nngd)

18、(nngd)增大增大1010倍，或氢离子浓度倍，或氢离子浓度(nngd)(nngd)是是原来的原来的1/101/10倍倍常温下常温下 ；溶液；溶液(rngy)(rngy)酸性，酸性，c(H+)c(H+)c(OH)c(OH)、pH7 pH7、c(H+)107 c(H+)107、pH pH值越值越小，酸性越强。溶液小，酸性越强。溶液(rngy)(rngy)碱性，碱性，c(OH)c(OH)c(H+),pH c(H+),pH7,c(H+)1077,c(H+)107，pH pH值越值越大，碱性越强。溶液大，碱性越强。溶液(rngy)(rngy)中性中性c(H+)=c(H+)=c(OH)c(OH)、pH=

19、7 pH=7。25 25是时，是时，K Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH)=1.010)=1.010 1414常温下常温下 pH=pH=lgc(Hlgc(H+)PH=7 PH=7第27页/共97页第二十七页，共97页。Kw Kw随温度随温度(wnd)(wnd)升高而增大，升高而增大，如：如：9999时时KwKw1.01012 c(H+)1.01012 c(H+)c(OH)c(OH)1.0 1061.0 106 PH=6 PH=6指示剂的变色指示剂的变色(bins)(bins)范围：范围：甲基橙甲基橙3.14.4红红橙橙黄黄石蕊石蕊58红红紫紫蓝蓝酚酞酚酞810无色无色粉红色粉红色红

20、色红色例：某溶液使甲基橙显黄色例：某溶液使甲基橙显黄色(hungs)(hungs)，石，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的的pHpH值范围是值范围是。4.4-5第28页/共97页第二十八页，共97页。水的离子水的离子(lz)积积问题问题(wnt)与讨论与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否、在水中加入盐酸后，水的离子积是否(sh fu)发生改变？发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH是否相等？是否相等？4、100时

21、，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的和酸电离出来的H+什么什么 关系？关系？第29页/共97页第二十九页，共97页。溶液溶液(rngy)的酸碱性的酸碱性-正正误判断误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH则溶液则溶液(rngy)一定呈现酸碱性。一定呈现酸碱性。2、如果、如果(rgu)H+/OH的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。4、H+等于等于106mol/

22、L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第30页/共97页第三十页，共97页。溶液的溶液的pH值值正误正误(zhngw)判断判断1、一定条件、一定条件(tiojin)下下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液值表示任何溶液(rngy)的酸碱性都很方便。的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、常温下某溶液中，由水电离出的、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12mol/L

23、，则该溶液的是，则该溶液的是第31页/共97页第三十一页，共97页。pH值计算值计算(j sun)1 酸的酸的稀释稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于(dngy)5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于值等于(dngy)多少？稀释到多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于值等于(dngy)多少？多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行关键：抓住氢离子进行(jnxng)计算！计算！第32页

24、/共97页第三十二页，共97页。pH值计算值计算(j sun)2 碱的稀释碱的稀释例题例题(lt)：在：在25时，时，pH值等于值等于9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH=（1051+9107）/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子关键：抓住氢氧根离子(lz)离子离子(lz)进行计算！进行计算！第33页/共97页第

25、三十三页，共97页。pH值计算值计算3 强酸强酸(qin sun)与强与强酸酸(qin sun)混合混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸(li sun)溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键关键(gunjin)：抓住氢离子进行计算！：抓住氢离子进行计算！第34页/共97页第三十四页，共97页。pH值计算值计算(j sun)3 强酸与强酸强酸与强酸混合混合例题例题(lt)：在：在25时，时，p

26、H值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶 液等体积混合液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg（5102）=2-lg5=1.3关键关键(gunjin)：抓住氢离子进行计算！：抓住氢离子进行计算！规律：规律：pH混混=pH小小+0.3第35页/共97页第三十五页，共97页。pH值计算值计算4 强碱强碱(qin jin)与强碱与强碱(qin jin)混合混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液

27、等体积混合等体积混合(hnh)pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14-pOH=10.7规律规律(gul)：pH混混=pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第36页/共97页第三十六页，共97页。pH值计算值计算5 强酸强酸(qin sun)与强碱与强碱混合混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(rngy)混合后混合后,溶液溶液(rngy)的的pH值等于多少？值等于多少？解：

28、解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量关键：酸过量(guling)抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！第37页/共97页第三十七页，共97页。pH值计算值计算(j sun)5 强酸与强碱强酸与强碱混合混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积(tj)0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量关键：碱过量(guling)抓住氢

29、氧根离子进行计算！抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第38页/共97页第三十八页，共97页。下面的各说法中正确的是下面的各说法中正确的是 1.1.若若pHpH7 7，则该溶液一定呈中性，则该溶液一定呈中性.2.PH=2 2.PH=2的硫酸的的硫酸的H+H+是是PH=2PH=2的盐酸的盐酸(yn(yn sun)sun)的的2 2倍倍 3.PH=3 3.PH=3的盐酸的盐酸(yn sun)(yn sun)的的H+H+是是PH=1PH=1的的H+H+的的3 3倍倍 4.PH=11 4.PH=11的的NaOHNaOH稀释稀释

30、100100倍后倍后PH=13PH=13 5.pH 5.pH1 1的盐酸的盐酸(yn sun)(yn sun)稀释稀释100100倍，其倍，其pHpH2 2 6.PH=3 6.PH=3的醋酸的浓度为的醋酸的浓度为1*10-3mol/L1*10-3mol/L 7.PH=3 7.PH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后其倍后其PH=5PH=5全错全错第39页/共97页第三十九页，共97页。思考思考:1.PH=2:1.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.PH=132.PH=13的氢氧化钠溶液和的氢

31、氧化钠溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫酸的硫酸等体积混合后溶液的等体积混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3的醋酸的醋酸(c sun)(c sun)溶液和溶液和PH=11PH=11的氢的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_74.PH=34.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11PH=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后溶液的溶液的PH_7PH_7=第40页/共97页第四十页，共97页。四四.水解水解(shuji)(shuji)问题问题1.1.记住盐类水解的定义记住盐类水解的定义2.2.能写出常见的简单盐类能写出常见的简单盐类水解的离子

32、水解的离子(lz)(lz)方程式方程式3.3.能判断盐类的酸碱性能判断盐类的酸碱性第41页/共97页第四十一页，共97页。盐类水解的概念：盐类水解的概念：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+H+或或OH-OH-结合生成结合生成(shn chn)(shn chn)弱酸或弱碱弱酸或弱碱-弱弱电解质分子电解质分子,使得溶液中使得溶液中c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),因因而其溶液呈现不同的酸碱性而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发生的盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。这种作用叫做盐类的水

33、解。什么什么(shn me)(shn me)是盐类的水解？是盐类的水解？第42页/共97页第四十二页，共97页。盐类水解盐类水解盐类水解盐类水解(shuji)(shuji)(shuji)(shuji)的规律：的规律：的规律：的规律：有弱才水解有弱才水解(shuji)(shuji)，无弱不，无弱不水解水解(shuji)(shuji)；都弱双水解；都弱双水解(shuji)(shuji)，越弱越水解越弱越水解(shuji)(shuji)；谁强显；谁强显谁性，同强显中性。谁性，同强显中性。下列盐加入水中能否水解？若能，指出能下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断水解的离子，并判断(pn

34、dun)溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。A.(NH4)2SO4B.NaClOC.KNO3D.(NH4)2CO3第43页/共97页第四十三页，共97页。什么什么(shn me)(shn me)是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。盐类水解盐类水解(shuji)(shuji)是中和反应当逆反应。一定是吸是中和反应当逆反应。一定是吸热的热的盐类水解盐类水解(shuji)(shuji)中的电中的电离平衡离平衡 盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写弱离子弱离子 +H+H2 2O O 弱电解质弱电解质 +H+H+(OH(OH)注意：注意：一般用可逆符号一般用可

35、逆符号 个别强烈水解用箭号个别强烈水解用箭号 如如AlAl2 2S S3 3的水解的水解 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如水解：如 NaNa2 2COCO3 3 FeCl FeCl3 3第44页/共97页第四十四页，共97页。强酸强碱盐强酸强碱盐不水解，溶液显中性不水解，溶液显中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解，溶液显酸性水解，溶液显酸性强碱弱碱盐强碱弱碱盐水解，溶液显碱性水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：将下列例：将下列(xi

36、li)(xili)物质（浓度均为物质（浓度均为0.1mol/L0.1mol/L）按）按pHpH值由大到小排列值由大到小排列:H2SO4:H2SO4、NaHCO3NaHCO3、Ba(NO3)2Ba(NO3)2、CH3COOHCH3COOH、NH4ClNH4Cl、KOHKOH、HClHCl、Na2CO3Na2CO3、NH3NH3H2OH2O、Ba(OH)2Ba(OH)2。盐溶液的水解盐溶液的水解(shuji)(shuji)第45页/共97页第四十五页，共97页。练习练习(linx):(linx):1.1.下列物质能否下列物质能否(nn fu)(nn fu)水解水解,为什么为什么?a.Ba(NOa.

37、Ba(NO3 3)2 2 b.ZnSO4 b.ZnSO4 c.NaHSO4 d.CH3COONH4 c.NaHSO4 d.CH3COONH4 2.2.判断判断(pndun)(pndun)其溶液的酸碱性并其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式写出水解反应的离子方程式:a.AlCl3 b.Na2a.AlCl3 b.Na2C CO O3 3 c.KClO c.KClObdbd能能第46页/共97页第四十六页，共97页。练习练习(linx):(linx):1.1.已知三种同浓度的盐已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的PHPH为为:NaANaBNaC7

38、,:NaANaBNaC7,则则:(1)(1)对应三种酸的酸性强弱对应三种酸的酸性强弱(qin(qin ru)ru)顺序为顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC第47页/共97页第四十七页，共97页。5.5.影响盐类水解影响盐类水解(shuji)(shuji)平平衡的因素衡的因素 内因内因(niyn)(niyn)：物质的性质：物质的性质 如如 水解程度：水解程度：Na2CO3Na2CO3Na2SO3 Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3NaHCO3外因外因溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大温度：温度：

39、越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pHpH值：值：具体分析具体分析例：在例：在NH4Cl NH4Cl 溶液中分别采取下列措施溶液中分别采取下列措施对对NH4Cl NH4Cl 溶液水解有什么影响？溶液水解有什么影响？加入加入固体固体NH4Cl NH4Cl 加入同浓度加入同浓度(nngd)(nngd)的的NH4Cl NH4Cl 溶液溶液 加入加入NaOH NaOH 固体固体 加水稀释加水稀释 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入NaCl NaCl 稀溶液稀溶液 加热。加热。第48页/共97页第四十八页，共97页。6.6.酸式盐溶液的酸碱性问题酸式盐溶液的酸碱性问题(wnt)(wnt)：能分析：能分

40、析 NaHSO4 NaHSO4、NaHCO3,NaH2PO4 NaHCO3,NaH2PO4、Na2HPO4 Na2HPO4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性7.7.盐类的双水解：强酸弱碱盐类的双水解：强酸弱碱(ru jin)(ru jin)盐和强碱弱酸盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解水解.常见的有常见的有:NH4+Al3+Fe3+S2 CO32 AlO2 （HS）（HCO3）注注 Fe3+Fe3+和和 S2 S2 发生发生(fshng)(fshng)氧化还原反应氧化还原反应第49页/共97页第四十九页，共97页。8 8、水解应

41、用实例：、水解应用实例：明矾净水明矾净水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeCl3FeCl3溶液溶液 制制Fe(OH)3Fe(OH)3胶体胶体 合理施肥合理施肥(sh fi)(sh fi)和土壤的和土壤的改良等。改良等。不能在溶液中制取不能在溶液中制取Al2S3 MgAl2S3 Mg和和NH4ClNH4Cl溶液的溶液的反应等。反应等。9.9.其它：其它：分清分清 水解水解(shuji)(shuji)问题问题例：某溶液例：某溶液(rngy)(rngy)中水电离出的中水电离出的 c(H+)c(H+)是是1012mol/L1012mol/L，该溶液，该溶液(rngy)(rngy)可能是可能是 0.01

42、mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=120.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=12的的Na2CO3Na2CO3溶液溶液(rngy)PH=12(rngy)PH=12的的NH4ClNH4Cl溶液溶液(rngy)(rngy)例：例：在由水电离提供的在由水电离提供的 HH+为为10101313mol/Lmol/L的溶液中，一定能的溶液中，一定能大量共存的一组离子是大量共存的一组离子是A.A.NHNH4 4+、NONO3 3、NaNa+、AlOAlO2 2 B.KB.K+、ClCl、HSOHSO3 3、COCO3 32 2C.KC.K+、NONO3 3、NaNa+、

43、ClCl D.Cl D.Cl、NaNa+、MgMg2+2+、FeFe2+2+第50页/共97页第五十页，共97页。几种离子在同一溶液中，若几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应质上说就是具备了离子反应(l z fn yn)发生的条件发生的条件。判断溶液中离子能否大量(dling)共存第51页/共97页第五十一页，共97页。判断溶液判断溶液判断溶液判断溶液(rngy)(rngy)中离子能否大量共存中离子能否大量共存中离子能否大量

44、共存中离子能否大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。大量共存。如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存判断原则判断原则:有弱酸有弱酸(ru sun)、弱碱和水等弱电解质、弱碱和水等弱电解质 生成，它们生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共存。态存在，因此不能大量共存。如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和C

45、H3COO-，H+和和 HCO3等。等。第52页/共97页第五十二页，共97页。3、生成挥发性物质而不能大量、生成挥发性物质而不能大量(dling)共存共存判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H+和和S2-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量等都不能在溶液中大量(dling)共存。共存。4、发生双水解反应而不能大量、发生双水解反应而不能大量(dling)共存共存 如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-、Al3+和和AlO2-、NH4+和和AlO2-，等。，等。

46、第53页/共97页第五十三页，共97页。溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定(ydng)(ydng)没有色离子。没有色离子。常见的有色常见的有色(yu s)(yu s)离子：离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等强碱性溶液强碱性溶液(rngy)(rngy)中肯定不存在与中肯定不存在与OH-OH-反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：注意注意：由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为1101101313 mol mo

47、lL L1 1的的溶液溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。第54页/共97页第五十四页，共97页。下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无的无色溶液中大量色溶液中大量(dling)共存的是共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B第55页/共97页第五十五页，共97页。水溶液中微粒水溶液中微粒(wil)浓度的大小比较：浓度的大小比较：一、电离一、电离(dinl)理论：理论：多元弱酸电离是分步，主要多元弱酸电离是分步，主要(zhyo)决

48、定第一决定第一步步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)第56页/共97页第五十六页，共97页。二、水解二、水解(shuji)理论：理论：弱离子由于水解弱离子由于水解(shuji)而损耗。而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液溶液(rngy)中：中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步多元弱酸根离子水解分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)如：如：NH4Cl

49、 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：第57页/共97页第五十七页，共97页。【例】在【例】在0.1mol/L的的Na2CO3溶液中，各溶液中，各离子离子(lz)浓度的大小关系为：浓度的大小关系为：【答案【答案(dn)】c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-第58页/共97页第五十八页，共97页。1、电荷、电荷(dinh)守恒守恒 如：如：NH4Cl 溶液溶液(rngy)中中 阳离子：阳离子：NH4+H+阴

50、离子：阴离子：Cl OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数(zngsh)相等。相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)三、三、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 第59页/共97页第五十九页，共97页。1、电荷、电荷(dinh)守恒守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液溶液(rngy)Na2S =2Na+S2 H2O H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OH