水的电离和溶液的酸碱性学习教案.pptx

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1、会计学1水的电离水的电离(dinl)和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性第一页，共49页。n n知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温及其与温度的关系度的关系n n了解溶液的了解溶液的pH、溶液中、溶液中c(H+)和和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系间的关系n n了解溶液了解溶液pH与与c(H+)的定量的定量(dngling)关系，能进行有关溶液关系，能进行有关溶液pH值的简单计算值的简单计算第1页/共49页第二页，共49页。1、水的电离、水的电离(dinl)（1）H2O H+OH-（2）水是）水是极弱极弱的电解质的电解质25C 1L水只有水只有10-

2、7molH2O发生发生(fshng)电离电离（3）25C，多少，多少(dusho)个水分子才有个水分子才有1个个电离？电离？107考点一考点一:水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积(4)平衡常数：平衡常数：K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）第2页/共49页第三页，共49页。【思考【思考(sko)与交与交流】流】能发生能发生(fshng)(fshng)自电离的共价化合物很多。如：自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+BrF2+，以水自电离，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。思考，写出液氨、乙醇、乙酸自

3、电离的电离方程式。NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO 第3页/共49页第四页，共49页。在一定在一定(ydng)温度时：温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的离子积，叫水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的离子、水的离子(lz)积积水的浓度水的浓度(nngd)视为常数，视为常数，K 电离也是常数电离也是常数所以所以 K W c(H+)c(OH-）为一个新的常数。）为一个新的常数。提问：提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，常数是否就不变呢？根据

4、前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L第4页/共49页第五页，共49页。分析表格分析表格(biog)中的数据，有何规律，并解中的数据，有何规律，并解释之。释之。KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度温度(wnd)(wnd)越高，越高，KwKw越大。越大。水的电离水的电离(dinl)是吸热过是吸热过程。程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。KwKw只于温度有关只于温度有关,与浓度无关。与浓度

5、无关。第5页/共49页第六页，共49页。（6）根据）根据(gnj)Kw=C(H)C(OH)在特在特定温度下为定值定温度下为定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.（5）不论是在中性溶液）不论是在中性溶液(rngy)还是在酸碱性还是在酸碱性溶液溶液(rngy)，水电离出的，水电离出的C(H+)C(OH)（4）常温下）常温下,任何任何(rnh)稀的水溶液中稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与C(OHC(OH-)、C（H+）的相对大小）的相对大小有关有关（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C(OHC(OH-)、C（H+）指溶液中）指溶液中总

6、的离子浓度总的离子浓度.（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。【小结】【小结】第6页/共49页第七页，共49页。（2000年上海）水的电离过程为年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温，在不同温度下其平衡常数为度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述则下列叙述(xsh)正确的是正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的D体验体验(tyn)高考高考第7页/共4

7、9页第八页，共49页。液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液液)NH4+NH2，其离子积常数，其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=21030(223K)，维持，维持温度不变，向液氨中加入少量温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或固体或NaNH2固体，不发生改变的是（固体，不发生改变的是（）A液氨的电离度液氨的电离度 B液氨的离子积常数液氨的离子积常数 Cc(NH4+)Dc(NH2)跟踪跟踪(gnzng)训练训练第8页/共49页第九页，共49页。强酸强酸(qin sun)弱碱盐弱碱盐强碱强碱(qin jin)弱酸盐弱酸盐强酸强酸(qin

8、sun)强碱盐强碱盐考点二、影响水的电离平衡的因素考点二、影响水的电离平衡的因素1)酸酸2)碱碱3)盐盐4)温度温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大第9页/共49页第十页，共49页。加入加入(jir)强酸强酸增大增大(zn d)OH-增大增大(zn

9、d)H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结】【总结】第10页/共49页第十一页，共49页。(2)下下列列物物质质溶溶解解于于水水时时，电电离离出出的的阴阴离离子子能能使使水水的的电电离离平平衡衡(pnghng)向向右右移移动动的的是是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏(phui)水的电离平衡的

10、是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】【课堂练习】第11页/共49页第十二页，共49页。(3)某某温温度度(wnd)下下纯纯水水中中c(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的c(OH-)=_。若若温温度度(wnd)不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使c(H+)=510-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的c(OH-)=_210-7 mol/L810-9 mol/L（4）在常温下，的盐酸）在常温下，的盐酸(yn sun)溶液中溶液中水电离出的水电离出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水电水电(shu din)离出的离出的c(OH-)=110

11、-14/0.1=110-13mol/L =c(H )【课堂练习】【课堂练习】（5）在常温下，）在常温下，的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?第12页/共49页第十三页，共49页。（6）在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-13 mol/l的的 溶溶 液液(rngy)，则则该该溶溶液液(rngy)的的酸酸碱性如何？碱性如何？答：可能是酸性答：可能是酸性(sun xn)也可能也可能是碱性是碱性(7)某某溶溶液液(rngy)中中由由水水电电离离出出来来的的C(OH)=10-12mol/L，则则该该溶溶液液(rngy)中中的的溶溶

12、质质不不可可能能是是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C第13页/共49页第十四页，共49页。课堂练习课堂练习(8)室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量的溶液中，一定大量(dling)共存的离子组（共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定一定(ydng)可能可能(knng)DAD第14页/共49页第十五页，共49页。练习：练习：1)10-5mol/L、1mol/L、3mol/

13、L盐酸溶液盐酸溶液(rngy)的的pH值分别为多少？值分别为多少？2)10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液溶液(rngy)的的pH值为多值为多少？少？计算碱溶液计算碱溶液(rngy)pH值应先算值应先算c(OH-)，再利用，再利用KW计计算出算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则则 溶液溶液(rngy)的的pOH值为多少？值为多少？1、意义、意义(yy)：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低(god),即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量

14、浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一一)pH值概念值概念表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L 12 -lg c(H+)lgc(H+)-12 负对数负对数 pH+（hydrogen）H考点三、考点三、溶液的溶液的pH第15页/共49页第十六页，共49页。(二二)溶液溶液(rngy)的的pH值与酸碱性强值与酸碱性强弱的关系弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)

15、c(OH-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7讨论讨论(toln)：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH值等于多少值等于多少(dusho)(dusho)来判断来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说

16、明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？第16页/共49页第十七页，共49页。pH值有关判断值有关判断(pndun)正误正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定小。值一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c

17、(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的物质(wzh)的的量相等量相等 第17页/共49页第十八页，共49页。【例例题题】（2002年年理理科科综综合合能能力力测测试试）有有人人曾曾建建议议用用AG表表示示溶溶液液(rngy)的的 酸酸 度度，AG的的 定定 义义 为为：AG=lgc(H+)/c(OH-)。下下列列表表示正确的是示正确的是()A.在在25时时，若若溶溶液液(rngy)呈呈中中性性，则则pH=7，AG=1B.在在25时时，若若溶溶液液(rngy)呈呈酸酸性性，则则pH7，AG

18、0C.在在25时时，若若溶溶液液(rngy)呈呈碱碱性性，则则pH7，AG0D.在在25时时，溶溶液液(rngy)的的pH与与AG的换算公式为的换算公式为AG=2(7-pH)D课堂课堂(ktng)延伸延伸第18页/共49页第十九页，共49页。(三三)pH值测定方法值测定方法1.定性定性(dng xng)测定：酸碱指示剂法测定：酸碱指示剂法2.定量定量(dngling)测定：测定：pH试纸法试纸法、pH计法等计法等酸碱指示剂一般酸碱指示剂一般(ybn)是弱的有机酸或弱的有机碱。是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

19、13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）第19页/共49页第二十页，共49页。讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接能否直接(zhji)把把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试试纸上？纸上？能否用能否用pH试纸测出来？试纸测出来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH

20、值值的测定：的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸试纸(shzh)上，上，试纸试纸(shzh)上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比第20页/共49页第二十一页，共49页。的的的的NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液(rngy)(rngy)中，中，中，中，pH=?pH=?c c（OH-OH-）？、）？、）？、）？、c c（HH）？、）？、）？、）？、由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c（OH-OH-）水？、）水？、）水？、）水？、c

21、 c（HH）水？、）水？、）水？、）水？、2.的H2SO4溶液(rngy)中，c（H）？、c（OH-）？、pH=?由水电离出的c（OH-）水？、c（H）水？、的的NaCl溶液溶液(rngy)中，中，c（OH-）？、）？、c（H）？）？pH=?考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算第21页/共49页第二十二页，共49页。要注意温度要注意温度(wnd)、溶剂对、溶剂对Kw的影响。的影响。练练习习1某某温温度度下下，重重水水（D2O)的的离离子子积积常常数数(chngsh)为为110-12。若若用用定定义义pH一一样样来来规规定定pD=-lg c(D+)，则则在

22、在该温度下，下列叙述正确的是：该温度下，下列叙述正确的是：A.纯净的重水中，纯净的重水中，pD=7 溶液有的重水溶液，其溶液有的重水溶液，其pD=2 溶液有的重水溶液，其溶液有的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，纯净的重水中，c(D+)c(OD-)1.010-14单一溶液单一溶液(rngy)(rngy)的的pHpH计计算算第22页/共49页第二十三页，共49页。练习练习2.某温度下的溶液某温度下的溶液(rngy)中，中，c(H+)=10 xmol/L,c(OH-)=10y与与y的关系如下图所示的关系如下图所示:求该温度下求该温度下,中性溶液中性溶液(rngy)的的pH.求该温度求该温度下

23、溶液下溶液(rngy)的的pH.由图知由图知c(H+)c(OH-)=10-15,中性中性(zhngxng)溶液中溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-7.5中中,c(OH-)=10-2,c(H+)=KW/c(OH-)=10-13mol/L pH=13单一(dny)溶液的pH计算第23页/共49页第二十四页，共49页。先求混合先求混合(hnh)溶液溶液 中中c(H+),再求再求 pH,pH将变大将变大强酸混合强酸混合(hnh)(hnh)后求溶液后求溶液pHpH例例:pH=5和和 pH=3的两种盐酸的两种盐酸(yn sun)等体积混合后等体积混合后,求混合溶液的求混合溶液的pH。（1010-3-

24、3mol/L+10mol/L+10-5-5mol/Lmol/L 2c c H H+混混 =5 5 1010-4-4mol/Lmol/L则则pH=-lg5pH=-lg5 1010-4-4。解析：解析：pH=5pH=5的盐酸溶液中的盐酸溶液中c c H H+=10=10-5-5 mol/L mol/L，pH=3pH=3的盐酸溶液的盐酸溶液中中c c H H+=10=10-3-3mol/Lmol/L，所以，所以:考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算第24页/共49页第二十五页，共49页。先求混合溶液先求混合溶液(rngy)中中c(OH-),再求再求 混合溶液混合溶液(rngy)中中c(H+),最

25、后求最后求 pH；强碱强碱(qin jin)(qin jin)混合后求溶液混合后求溶液pHpH例例:常温下常温下pH=10pH=10与与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)等体积混合，求混合液的等体积混合，求混合液的pHpH。错错解解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶溶液液中中c c H H+=10=10-10-10mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶溶液液中中c c H H+=10=10-12-12mol/Lmol/L，所以，所以:分分析析：上上述述解解法法在在近近似似处处理理时时，是是把把pH=12pH=12的的Na

26、OHNaOH溶溶液液中中的的c c H H+忽忽略略不不计计，而而对对于于NaOHNaOH溶溶液液来来说说，pHpH越越大大，碱碱性性越越强强，NaOHNaOH浓浓度度越越大大，c c H H+越小，把浓溶液忽略不计，显然是错误的。越小，把浓溶液忽略不计，显然是错误的。（1010-10-10mol/L+10mol/L+10-12-12mol/Lmol/L 2c c H H+混混 =5 5 1010-11-11 mol/Lmol/L则则pH=-lg5pH=-lg5 1010-11-11。正解：正解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=10=10-10-10mol

27、/Lmol/L，c c OHOH-=10=10-4-4mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=10=10-12-12mol/Lmol/L，c c OHOH-=10=10-2-2mol/Lmol/L。所以。所以:（1010-4-4mol/L+10mol/L+10-2-2mol/Lmol/L 2c c O OH H-混混 =5 5 1010-3-3 mol/L mol/Lc c H H+混混=2=2 1010-12-12mol/L,mol/L,则则pH=-lg2pH=-lg2 1010-12-12。第25页/共49页第二十六页，共49页。溶液稀释

28、溶液稀释(xsh)有关计算有关计算pH=5pH=5的的 H2SO4H2SO4溶溶 液液(rngy)(rngy)稀稀 释释 500500倍倍 后后，溶溶 液液(rngy)(rngy)中的中的c cH+H+与与c cSO42-SO42-之比为之比为_。：1 1：1 1错解：错解：pH=5pH=5的的H2SO4H2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)中中c cH+H+=10-5mol/L=10-5mol/L，c cSO42-SO42-=5=510-6mol/L10-6mol/L，稀释稀释500500倍后，倍后，c cH+H+=10-5mol/L/500=2=10-5mol/L/500=210-8m

29、ol/L10-8mol/L，c cSO42-SO42-=5=510-6mol/L/500=10-8mol/L10-6mol/L/500=10-8mol/L，则则：c cH+H+:c:cSO42-SO42-=2:1=2:1。分析：分析：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀释溶液稀释500500倍后，硫酸和水电离的倍后，硫酸和水电离的c c H H+相差无几，计算溶液中的相差无几，计算溶液中的c c H H+不能忽略水的电离。不能忽略水的电离。正解：正解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c c H H+=10=10-5-5mol/Lmol/L，c c

30、SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/Lmol/L，稀释，稀释500500倍后，溶液中接近中性，倍后，溶液中接近中性，c c H H+1010-7-7mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/L/500=10mol/L/500=10-8-8mol/Lmol/L，则则c c H H+:c:c SOSO4 42-2-=10:1=10:1。第26页/共49页第二十七页，共49页。溶液稀释有关溶液稀释有关(yugun)计算计算对于强酸来说，每稀释对于强酸来说，每稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大1个单位；对个单位；对于强碱来说，每稀释

31、于强碱来说，每稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH减小减小1个单位。个单位。对于弱酸、弱碱对于弱酸、弱碱(ru jin)来说，当稀释来说，当稀释10倍时，由于电倍时，由于电离平衡向右移动，使溶液的离平衡向右移动，使溶液的pH增大或减小不到增大或减小不到1个单位。个单位。当溶液无限稀释时，不能忽略水的电离。如酸性溶液无限当溶液无限稀释时，不能忽略水的电离。如酸性溶液无限稀释后稀释后pH 不可能大于或等于不可能大于或等于7。pH相同的强酸与弱酸，若加水稀释相同的倍数，则强酸相同的强酸与弱酸，若加水稀释相同的倍数，则强酸的的pH变化比弱酸大；变化比弱酸大；pH相同的强碱与弱碱相同的强碱与弱碱(ru ji

32、n)，若加，若加水稀释相同的倍数，则强碱的水稀释相同的倍数，则强碱的pH变化比弱碱变化比弱碱(ru jin)大。大。考点四、有关考点四、有关(yugun)pH的计算的计算第27页/共49页第二十八页，共49页。1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相的溶液，稀释相同倍数后，同倍数后，pH的变化值依次增大的变化值依次增大(zn d)，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是()A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液两种酸溶液(rngy)各各1mL，分别加水，分别加

33、水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液值与溶液(rngy)体积体积V的关系如的关系如图所示。下列说法正确的是：图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液两酸溶液(rngy)的物质的量浓度一定相等的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液溶液(rngy)的酸性比的酸性比B溶液溶液(rngy)强强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2BC、D跟踪跟踪(gnzng)训练训练第28页/共49页第二十九页，共49页。强酸强酸(qin sun)与强碱完全中和与强碱完全中和1（2004年年全全国国理理综综高高考考题题）1体体积积pH=2.5的的盐

34、盐酸酸与与10体体积积某某一一元元强强碱碱恰恰好好(qiho)完完全全反反应应，则则该该碱碱溶溶液液的的PH等等于于_。A9.0B9.5C10.5 D解析：强酸与强碱完全反应解析：强酸与强碱完全反应(fnyng)时，溶液的时，溶液的pH=7，有：，有：=10pH酸酸+pH碱碱-1410-pH酸酸10pH碱碱-14V碱碱V酸酸=10pH酸酸+pH碱碱-14101V碱碱V酸酸=10+pH碱碱-14=10-1+pH碱碱-14pH碱碱，选，选C。第29页/共49页第三十页，共49页。10a+b-141，则，则a+b-140，又，则，又，则3a14,故故 a14/3；强酸强酸(qin sun)与强碱完全

35、中和与强碱完全中和2.（2000年全国高考题）年全国高考题）25时，若体积为时，若体积为Va，PH=a的某一元强的某一元强酸与体积为酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好的某一元强碱混合，恰好(qiho)中和，且中和，且已知已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白：，请填写下列空白：a值可否等于值可否等于3（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a值可否等于值可否等于5（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a的取值范围是的取值范围是_。解析：解析：若若a=3，由，由a=0.5b,可知可知b=6，由题意一元强碱，由题意一元强碱(qin jin)的的p

36、H为为b，b应大于应大于7，与题设矛盾；，与题设矛盾；若若a=5，则，则b=10，故有：，故有：=10a+b-14=10,10-a 10b-14VbVa=与题设与题设Va Vb矛盾；矛盾；由由Va Vb知：知：又又pH=b=2a7,故；故；所以：所以：a14/3。第30页/共49页第三十一页，共49页。强酸与强碱强酸与强碱(qin jin)反应碱过量反应碱过量1(2005年年江江苏苏高高考考题题)在在一一定定体体积积的的pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaHSO4溶溶液液，当当溶溶液液中中的的Ba2+恰恰好好完完全全沉沉淀淀(chn

37、din)时时，溶溶液液pH=11。若若反反应应后后溶溶液液的的体体积积等等于于Ba(OH)2溶溶液液与与NaHSO4溶溶液液的的体体积积之之和和，则则Ba(OH)2溶溶液液与与NaHSO4溶液的体积体积比是：溶液的体积体积比是：A1 9 B1 1 C1 2 D1 4解析：解析：Ba2+完全沉淀完全沉淀(chndin)时反应为：时反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O，nBa(OH)2=n（NaHSO4）2nBa(OH)2-n(NaHSO4)=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸1011-14=10-3nBa(OH)2=V酸酸

38、+V碱碱510-3V碱碱=V酸酸+V碱碱nBa(OH)2c(OH-)V碱碱=0.51012-14V碱碱=510-3V碱碱解得：解得：V碱碱 V酸酸=1 4，选，选D。即：即：5V碱碱=V酸酸+V碱碱，第31页/共49页第三十二页，共49页。强酸与强碱强酸与强碱(qin jin)反应碱过量反应碱过量2 2（9898年年全全国国高高考考题题）pH=13pH=13的的强强碱碱溶溶液液与与pH=2pH=2的的强强酸酸溶溶液液混混合合(hnh)(hnh)，测测得得混混合合(hnh)(hnh)液液的的pH=11pH=11，则则强强碱碱与与强强酸酸的的体体积积比比是是_。A A111111B B9191C

39、C111111 D D191910pH碱碱-14V碱碱-10-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸解析解析(ji x):PH=11即碱过量即碱过量,有有:c(OH-)混混=10pH-14 mol/L=10-3 mol/L1013-14V碱碱-10-2V酸酸=V酸酸+V碱碱10-3(V酸酸+V碱碱)=10-1V碱碱-10-2V酸酸V酸酸+V碱碱=102V碱碱-10V酸酸11V酸酸=99V碱碱,即：即：V碱碱 V酸酸=1 9。第32页/共49页第三十三页，共49页。强强酸酸、强强碱碱(qin jin)混混合合先求混合先求混合(hnh)后后c

40、(H+)混混,再求再求pH先求混合液先求混合液 c(OH-)混混,再求再求c(H+),最后最后(zuhu)求求 pH 强酸与强碱混合计算问题强酸与强碱混合计算问题 若酸、碱若酸、碱完全反应完全反应pH=7若酸过若酸过量量pH7若碱过若碱过量量pH7n(H+)酸酸=n(OH-)碱碱c(H+)酸酸V酸酸=c(OH-)碱碱V碱碱10-pH酸酸V酸酸=10pH碱碱-14V碱碱=10pH酸酸+pH碱碱-1410-pH酸酸10pH碱碱-14V碱碱V酸酸=c(H+)混混=n(H+)酸酸-n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱10-pH酸酸V酸酸-10pH碱碱-14V碱碱=V酸酸+V碱碱10pH碱碱-14V碱碱-10

41、-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算第33页/共49页第三十四页，共49页。(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷I)室温时，室温时，下列混合溶液的下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()(A)pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水的氨水等体积等体积(tj)混合混合(B)pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧的氢氧化钡溶液等体积化钡溶液等体积(tj)混合混合(C)pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的氢氧的氢氧化钡溶液等体积化钡溶液等体积(tj)混合混合(D)pH=3的硫酸和的硫酸

42、和pH=11的氨水的氨水等体积等体积(tj)混合混合C体验体验(tyn)高高考考第34页/共49页第三十五页，共49页。常温下，有常温下，有常温下，有常温下，有pHpHpHpH为为为为x x x x的盐酸的盐酸的盐酸的盐酸(yn sun)(yn sun)(yn sun)(yn sun)和和和和pHpHpHpH为为为为y y y y的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液，取溶液，取溶液，取溶液，取VX LVX LVX LVX L该盐酸该盐酸该盐酸该盐酸(yn sun)(yn sun)(yn sun)(yn sun)同该同该同该同该NaOHNaOHNaOHNaOH溶液中和，需溶液中和，需溶液

43、中和，需溶液中和，需VY L NaOHVY L NaOHVY L NaOHVY L NaOH，求：，求：，求：，求：(1)(1)(1)(1)若若若若x+y=14x+y=14x+y=14x+y=14时，则时，则时，则时，则VXVXVXVX VY=_(VY=_(VY=_(VY=_(数值）数值）数值）数值）(2)(2)(2)(2)若若若若x+y=13x+y=13x+y=13x+y=13时，则时，则时，则时，则VXVXVXVX VY=_(VY=_(VY=_(VY=_(数值）数值）数值）数值）(1)(1)(1)(1)若若若若x+y14x+y14x+y14x+y14时，则时，则时，则时，则VXVXVXVX

44、 VY=_ (VY=_ (VY=_ (VY=_ (表表表表达式）达式）达式）达式）且且且且VX_VY(VX_VY(VX_VY(VX_VY(填填填填 、=、跟踪跟踪(gnzng)训练训练第35页/共49页第三十六页，共49页。1.（1）恒温）恒温(hngwn)下，向下，向pH=6的蒸馏水中加入金属钠，的蒸馏水中加入金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的，所得溶液的pH=。（2）向）向pH=6的蒸馏水和的蒸馏水和c(H+)=106molL1的稀盐酸中的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产

45、生H2的速率前者与后者相比是的速率前者与后者相比是 (填选项序号填选项序号)。A、一样快、一样快 B、前者快、前者快 C、后者快、后者快 D、无法比较、无法比较（3）用惰性电极电解）用惰性电极电解NaCl与与NaHCO3混合溶液，测得溶液混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。变化如下图所示。pH 0 t0 t1 1 t t7 在在0t0t时间内，两个时间内，两个(lin)(lin)电极上电极上的电极反应式为：的电极反应式为：阳极阳极 ；阴极；阴极 。用离子方程式表明用离子方程式表明0t0t时间内，溶液时间内，溶液pHpH升高比较缓慢的原因：升高比较缓慢的原因：。11 B 2Cl-2e-=Cl2

46、 2H+2e-=H2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 第36页/共49页第三十七页，共49页。考点考点(ko din)五五 中和滴中和滴定定滴定法：滴定法：滴定法：滴定法：酸碱中和滴定（利用酸碱中和滴定（利用酸碱中和滴定（利用酸碱中和滴定（利用(lyng)(lyng)中和反应）中和反应）中和反应）中和反应）氧化还原滴定（利用氧化还原滴定（利用氧化还原滴定（利用氧化还原滴定（利用(lyng)(lyng)氧化还原反氧化还原反氧化还原反氧化还原反应）应）应）应）沉淀滴定（利用沉淀滴定（利用沉淀滴定（利用沉淀滴定（利用(lyng)(lyng)生成沉淀的反应）生成沉淀的反应）生成沉淀的反应）生成

47、沉淀的反应）络合滴定（利用络合滴定（利用络合滴定（利用络合滴定（利用(lyng)(lyng)络合反应）络合反应）络合反应）络合反应）中和滴定中和滴定中和滴定中和滴定（1 1）用中和滴定法测定）用中和滴定法测定）用中和滴定法测定）用中和滴定法测定NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度（2 2）食醋中总酸量的测定）食醋中总酸量的测定）食醋中总酸量的测定）食醋中总酸量的测定第37页/共49页第三十八页，共49页。用中和滴定法测定用中和滴定法测定(cdng)NaOH溶溶液的浓度液的浓度原理原理原理原理(yunl)(yunl)：NaOHNaOHHClHClNaClNaClH2OH2O1

48、mol 1mol1mol 1mol c1V1 c2V2 c1V1 c2V2思考思考(sko)：若是用：若是用H2SO4滴定滴定NaOH溶溶液呢？液呢？2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol c1V1 c2V2第38页/共49页第三十九页，共49页。仪器、装置：仪器、装置：铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹碱式滴定管碱式滴定管酸式滴定管酸式滴定管锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯(shobi)(shobi)洗瓶洗瓶药品：药品：待测液待测液标准液标准液指示剂指示剂第39页/共49页第四十页，共49页。酸滴定碱的终点酸滴定碱的终点(zhngdin)：由色刚好变：由色刚好变色；色；碱滴定酸的终点

49、碱滴定酸的终点(zhngdin)：由色刚好变：由色刚好变色；色；酸滴定碱的终点酸滴定碱的终点(zhngdin)：由色刚好变：由色刚好变色；色；碱滴定酸的终点碱滴定酸的终点(zhngdin)：由色刚好变：由色刚好变色；色；n n强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱(qin jin)(qin jin)：用酚酞或甲基橙：用酚酞或甲基橙：用酚酞或甲基橙：用酚酞或甲基橙选择指示剂指示中和滴定的终点选择指示剂指示中和滴定的终点无无 浅红红浅红红8.210.0酚酞酚酞7红红 橙橙 黄黄3.14.4甲基橙甲基橙7浅红浅红无无无无浅红浅红黄黄橙橙橙橙黄黄第40页/共49页第四十一页，共49页。n n强酸强碱：用酚酞

50、强酸强碱：用酚酞强酸强碱：用酚酞强酸强碱：用酚酞(fn ti)(fn ti)或甲基橙或甲基橙或甲基橙或甲基橙n n强酸弱碱：用；强酸弱碱：用；强酸弱碱：用；强酸弱碱：用；n n强碱弱酸：用；强碱弱酸：用；强碱弱酸：用；强碱弱酸：用；选择指示选择指示(zhsh)剂指示剂指示(zhsh)中中和滴定的终点和滴定的终点甲基橙甲基橙酚酞酚酞(fn ti)思考：思考：（1）用盐酸滴定）用盐酸滴定NaOH溶液，分别用酚酞和溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，测得的甲基橙做指示剂，测得的NaOH的浓度是否相的浓度是否相同？（同？（2）用盐酸滴定）用盐酸滴定Na2CO3溶液，分溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，到