金属与非金属的反应教学课件优秀PPT.ppt

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1、金属与非金属的反金属与非金属的反应教学教学课件件第一页，本课件共有22页 1 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应12 2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应2第二页，本课件共有22页 五千年前的青铜器三千年前的铁器二十世纪的铝合金金属在人类发展的作用金属在人类发展的作用第三页，本课件共有22页第四页，本课件共有22页 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？、举例说明金属能发生哪些化学反应？与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应思考与交流思考与交流第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第五页，本课件共有22页 思考与交流思考与交流

2、化学实验化学实验 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应 镁条的燃烧镁条的燃烧 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应 有关反应方程式有关反应方程式 金属在反应中的作用金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（氧化剂还是还原剂）还原剂还原剂 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu还原剂还原剂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag还原剂还原剂 2Mg+O2=2MgO点燃还原剂还原剂 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2

3、(SO4)3+3Cu第六页，本课件共有22页 思考与交流思考与交流3 3、画出、画出NaNa、MgMg、AlAl的原子结构示意图，的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？金属的化学性质有什么联系？2 81+11Na2 82+12Mg2 83+13Al第七页，本课件共有22页 实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变化、常温时钠在空气中的变化实验实验3-1：取一小块金属钠：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮刀切去一端的外皮,观察实验现象。观察实验现象。一、金属与非金属的反应一、金

4、属与非金属的反应1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应第八页，本课件共有22页 实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变化、常温时钠在空气中的变化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看到了什么）观察记录（你看到了什么）结论结论 钠保存在煤油中钠保存在煤油中,且在下层且在下层切开外皮切开外皮,看到银白色光泽看到银白色光泽钠很柔软钠很柔软切口很快变暗切口很快变暗钠的密度比煤油小钠的密度比煤油小钠的硬度小钠的硬度小钠很容易被空气氧化钠很容易被空气氧化银白色银白色,有金属光泽有金属光泽第九页，本课件共有22页 从实验中了解到钠有哪些性质？从实验中了解到钠有哪些性质？物理性质：物理性质：化学性质：

5、化学性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。银白色有金属光泽的固体。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。4Na+O2=2Na2O钠的保存方法：钠的保存方法：保存在煤油中保存在煤油中1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应色态色态 密度密度 光泽光泽 硬度硬度 熔点熔点 导电导热性导电导热性银白色金属银白色金属 0.97g/cm0.97g/cm3 3 金属光泽金属光泽 柔软柔软 97.8197.810 0C C 较好较好第十页，本课件共有22页 实验探究实验探究2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化 实验实验3-2：把一

6、小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？么现象？1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应第十一页，本课件共有22页 实验探究实验探究2 2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看到了什么）观察记录（你看到了什么）结论结论 钠受热融化成银色金属球钠受热融化成银色金属球剧烈燃烧，产生黄色火焰剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体生成淡黄色固体钠的熔点很低钠的熔点很低钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧生成新的物质生成新的物质第十二页，本课件共有22页 从实验中了解到钠有哪些性质？从实验中了解到钠有哪些性质？物理性质：物理

7、性质：化学性质：化学性质：钠的熔点低。钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的Na2O2。2Na+O2=Na2O21、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应思考思考：分析此反应的氧化剂、还原剂，并用：分析此反应的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。失失2 e-得得2 e-第十三页，本课件共有22页 2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究3 3：未打磨的铝箔在酒精灯上加热未打磨的铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落但不滴落

8、现象：现象：结论：结论：铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下所以熔化了的液态铝不会落下解释：解释：铝：纯度为铝：纯度为99.9999.99的金属铝的主要物理性质是：的金属铝的主要物理性质是：密度：密度：2.7g2.7gcmcm3 3 熔点熔点 ：660.1660.10 0C C 氧化铝：纯净的氧化铝：纯净的AlAl2 2O O3 3是白色粉末，密度是白色粉末，密度3.9g/cm3.9g/cm3 3，熔点熔点20502050、沸点、沸点29802980，不溶于水，不溶于水.酒精灯火焰的最高温度为酒精灯火焰的最高温度为9009000 0C C左

9、右。左右。铝熔点铝熔点：660.10C，氧化铝熔点，氧化铝熔点2050酒精灯火焰的最高温度为酒精灯火焰的最高温度为9000C左右左右第十四页，本课件共有22页 2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究4 4：氧化物已打磨的铝箔在酒精灯上加热氧化物已打磨的铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落泽，但不滴落现象：现象：结论：结论：铝在空气中很快形成新的氧化膜铝在空气中很快形成新的氧化膜第十五页，本课件共有22页 1 1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物如：如：4Na+O2=2Na2O

10、如如:2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（1）金属活动性很强的金属常温下反应）金属活动性很强的金属常温下反应（2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应（3）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应小结小结第十六页，本课件共有22页 2 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物，但钠、铁等生成特殊氧化物物，但钠、铁等生成特殊氧化物3 3、活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜、活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），

11、氧化膜致密疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）如：2Mg+O2 2MgO Fe+O2e3O4点燃点燃点燃点燃小结小结第十七页，本课件共有22页 科学视野！铝的氧化膜铝的氧化膜第十八页，本课件共有22页 练习练习1将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；生成白色粉末；变暗；变暗；生成白色固体；生成白色固体；逐渐变为潮湿，这些现象的先后顺序是（逐渐变为潮湿，这些现象的先后顺序是（）A B C DC第十九页，本课件共有22页 2 2、以下说法错误的是（

12、、以下说法错误的是（）A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D D、钠燃烧时发出黄色的火焰、钠燃烧时发出黄色的火焰C C练习练习第二十页，本课件共有22页 3 3、小明家中有一只世纪、小明家中有一只世纪5050年代初的铝锅，至年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()A.A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.B.铝不易被氧化铝不易被氧化C.C.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应D.D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有 保护内部铝的作用保护内部铝的作用 D D练习练习第二十一页，本课件共有22页 第二十二页，本课件共有22页