课题第二课时原子核外电子排布和离子优秀PPT.ppt

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1、课题第二课时原子核外电子排布和离子现在学习的是第1页，共24页【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？会有什么特点？现在学习的是第2页，共24页电子的自白电子的自白 我是一个小小的电子我是一个小小的电子,我在原子里我在原子里围绕着原子核不停地运动围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁虽然只占原子的一丁点儿空间点儿空

2、间,里面却由质子和中子构成里面却由质子和中子构成.中子不带电中子不带电,质子带质子带正电正电,正好把我身上的负电深深地吸引正好把我身上的负电深深地吸引 哎哎!大家猜一猜大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢我们能否挣脱原子核的束缚呢?现在学习的是第3页，共24页现在学习的是第4页，共24页1 1、电子层：电子经常出现的区域、电子层：电子经常出现的区域 3 3、电子排布规律：分层排布，元素原子的核外电子、电子排布规律：分层排布，元素原子的核外电子 最少的有最少的有1 1层，最多有层，最多有7 7层，最外层电子数最多不超层，最

3、外层电子数最多不超过过8 8个（只有一个电子层时不超过个（只有一个电子层时不超过2 2个）。个）。2 2、最外层：离核最远，能量最高的电子层。、最外层：离核最远，能量最高的电子层。一、核外电子的排布一、核外电子的排布现在学习的是第5页，共24页【思考思考】能否用一个简明的图形来表示原子的结构能否用一个简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？及原子核外电子的排布特点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层现在学习的是第6页，共24页小贴士小贴士:核核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律

4、律 ：第第 一一 层层 上上 最最 多多 排排2 2 个个 电电 子。子。第第 二二 层层 上上 最最 多多 排排8 8 个个 电电 子。子。先先 排满排满 第一层，第一层，再排再排 第二第二 层层,排满第二排满第二 层层,再排第三层再排第三层,依次类推。依次类推。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个。个。2 9+11227+11现在学习的是第7页，共24页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17

5、2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar【思考思考思考思考】看书看书看书看书54545454页，以下是用原子结构示意图来表示核外电页，以下是用原子结构示意图来表示核外电页，以下是用原子结构示意图来表示核外电页，以下是用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布，思考一下，看能不能发现什么规律。子的分层排布，思考一下，看能不能发现什么规律。子的分层排布，思考一下，看能不能发现什么规律。子的分层排布，思考一下，看能不能发现什么规律。现在学习的是第8页，共24页+1 1+2 2+3 2 1

6、+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属

7、元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个现在学习的是第9页，共24页【小知识小知识小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。树上的苹果往下掉）。树上的苹果往下掉）。树上的苹果往下掉）。氦氦(He)氖氖(N

8、e)氩氩(Ar)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫象稀有气体元素原子这样的结构叫象稀有气体元素原子这样的结构叫象稀有气体元素原子这样的结构叫(最外层最外层最外层最外层8 8 8 8电电电电子）稳定结构。子）稳定结构。子）稳定结构。子）稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定电子也是稳定电子也是稳定电子也是稳定结构（如：结构（如：结构（如：结构（如：HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也

9、不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？现在学习的是第10页，共24页最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构非金属非金属非金属非金属元素元素元

10、素元素一般等于或多一般等于或多一般等于或多一般等于或多于于于于4 4 4 4个个个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，

11、特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子有密有密有密有密切关系。切关系。切关系。切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定现在学习的是第11页，共24页 如图所示，该原子核电荷数为如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层上，最外层上有有 个电子，属于个电子，属于 元素；在化学反应中，元素；在化学反应中，该原子容易该原子容易 电子，使电子，使 达到达到稳定结构。稳定结构。如图所示，该原子核电荷数为如图所示，该原子核电荷数为 ，最外层，最外层上有上有 个电子，属于个电子，属于 元素；在化学反元素；在化学反应中，该原子容易

12、应中，该原子容易 电子电子,使使 达到稳定结达到稳定结构。构。【基础练习基础练习基础练习基础练习】非金属非金属得到得到最外层最外层金属金属失去失去次外层次外层现在学习的是第12页，共24页2 8+10+102 6+8+8268+16+16278+17+174 4、根据原子结构示意图判断、根据原子结构示意图判断、根据原子结构示意图判断、根据原子结构示意图判断、化学性质最相似两、化学性质最相似两、化学性质最相似两、化学性质最相似两种粒子是（种粒子是（种粒子是（种粒子是（）B B（1 1）和（）和（）和（）和（4 4）C C（3 3）和（）和（）和（）和（2 2）D D（3 3）和（）和（）和（）和

13、（4 4）A A（1 1）和（）和（）和（）和（2 2）(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4(4)C C现在学习的是第13页，共24页钠钠+氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃NaClNa Cl2思考思考离子是怎么形成的？离子是怎么形成的？NaCl是怎样形成的？是怎样形成的？二、离子的形成二、离子的形成现在学习的是第14页，共24页+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl(离子化合物离子化合物)离子的形成原因离子的形成原因离子的形成原因离子的形成原因-得失电子得失电子得失电子得失电子静电引力静

14、电引力现在学习的是第15页，共24页2.2.阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：如：O O2 2 、S S2 2、F F 、ClCl、阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：如：H H+、NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+1.1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。二、离子的形成二、离子的形成现在学习的是第16页，共24页3、离子符号的写法、离子符号的写法Mg2+O2-镁离子镁离子氧离子氧离子离子可用离子可用表示表示离子符号离子符号注：注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多

15、少在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负（数字在前，正负号在后），及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为当离子所带电荷数为“1”时，时，“1”省略不写。省略不写。现在学习的是第17页，共24页Mg2+Cl-镁离子镁离子氯离子氯离子离子符号的意义：离子符号的意义：Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 O2-上的上的2表示每个氧离子带表示每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷 4 4、离子符号的意义、离子符号的意义 元素符号右上方的数字：一个离子元素符号右上方的数字：一个离子带带的的电电荷数荷数 离子符号前面的数字

16、：离子的个数离子符号前面的数字：离子的个数现在学习的是第18页，共24页Al3+每个铝离子带三个每个铝离子带三个单位正电荷单位正电荷3铝离子铝离子的个数的个数为为3 33个铝离子个铝离子现在学习的是第19页，共24页离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子质子数和质子数和核外电子核外电子数的关系数的关系电性电性表（举例）表（举例）相互关系相互关系共同归纳共同归纳质子数核外电质子数核外电子数子数质子数质子数核外电核外电子数子数不显电性不显电性NaNa+带正电带正电质子数质子数核外电核外电子数子数带负电带负电Cl-原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失

17、电子得电子得电子现在学习的是第20页，共24页【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+11228+12+12268+16+16278+17+17S SClCl28+11+1128+12+12288+16+16288+17+171.1.1.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.2.2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电

18、荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl现在学习的是第21页，共24页 某离子带某离子带某离子带某离子带3 3 3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13131313，该离子，该离子，该离子，该离子的核外电子数为的核外电子数为的核外电子数为的核外电子数为_，该离子的名称是，该离子的名称是，该离子的名称是，该离子的名称是_，符，符，符，符号是号是号是号是_，该离

19、子的结构示意图是：，该离子的结构示意图是：，该离子的结构示意图是：，该离子的结构示意图是：AlAl3+3+10101010铝离子铝离子铝离子铝离子2 8+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】现在学习的是第22页，共24页 根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X X X值为值为值为值为_，该原子的符，该原子的符，该原子的符，该原子的符号是号是号是号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，如果该图表示的

20、是带两个单位正电荷的阳离子，如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X X X X值为值为值为值为_，符号是，符号是，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子X X X X值为值为值为值为_，符号是，符号是，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法常见元素质子数：常见元素质子数：常见元素质子数：常见元素质子数：H:1,O:8,Ne:10,Na:11,Mg:12,Al:13H:1,O:8,Ne:10,Na:11,Mg:12,Al:13现在学习的是第23页，共24页现在学习的是第24页，共24页