高一化学物质的量浓度优秀PPT.ppt

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1、高一化学物质的量浓度第一页，本课件共有26页ug是微克，是微克，1g=106 ug第二页，本课件共有26页第三页，本课件共有26页它们的含义是什么？它们的含义是什么？农夫山泉矿泉水农夫山泉矿泉水(g/100mL)1g(微克微克)=10-6g每每100mL矿泉水中矿泉水中所含溶质质量所含溶质质量 钙钙:400400g/100mL红星二锅头酒红星二锅头酒 酒精度酒精度 （V/V）1度度:每每100mL酒中酒中含有含有1 mL酒精酒精 酒精度酒精度:五十六度五十六度 NaOH溶液溶液 质量分数质量分数单位质量溶液中所单位质量溶液中所含溶质的质量含溶质的质量质量分数质量分数:10%钙钙:“400g/1

2、00mL”的含义是什么？的含义是什么？酒精度酒精度:“五十六度五十六度”的含义是什么？的含义是什么？质量分数质量分数:“10%”的含义是什么？的含义是什么？每每100mL矿泉水中含钙矿泉水中含钙的质量的质量400微克微克每每100mL酒中含酒中含有有56mL的酒精的酒精每每100g溶液中含有溶液中含有10gNaOH第四页，本课件共有26页有何共同之处？有何共同之处？溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=浓度度=钙钙:“400g/100mL”的含义：的含义：酒精度酒精度:“五十六度五十六度”的含义：的含义：质量分数质量分数:“10%”的含义：的含义：每每100mL矿泉水中

3、含钙矿泉水中含钙的质量的质量400微克微克每每100mL酒中含有酒中含有56mL的酒精的酒精每每100g溶液中含溶液中含有有10gNaOH第五页，本课件共有26页溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=n(溶质溶质)V(溶液溶液)c=思考思考:它的单位是什么？它的单位是什么？讨论讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便

4、？物质的量浓度物质的量浓度思考思考:试描述试描述2molL-1NaOH溶液溶液2molL-1的含义？的含义？第六页，本课件共有26页填空填空填空填空（1）将）将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0.5（2）标准状况下，）标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓度为度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的含硫酸的物质的量为量为mol。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。

5、的盐酸。5 1第七页，本课件共有26页 思考：思考：思考：思考：从从 1L 1mol/L NaCl 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL 100mL、10mL 10mL 和和 1mL 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而

6、不同。第八页，本课件共有26页第九页，本课件共有26页n将将10ml 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100ml，其物质的量浓度变为，其物质的量浓度变为 ；n要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液，需需 6 mol/L 的的NaOH溶液溶液 毫升。毫升。n2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为质的量浓度为 。填空填空填空填空第十页，本课件共有26页填空填空填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓度为的

7、物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。2 1 0.5 0.2 0.3 第十一页，本课件共有26页选择选择选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B

8、）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。第十二页，本

9、课件共有26页实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000molL-1NaOH溶液中和溶液中和25.00mL该盐酸，该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。试求该盐酸的物质的量浓度。第十三页，本课件共有26页 1.1.在标准状况下，往水中通入在标准状况下，往水中通入在标准状况下，往水中通入在标准状况下，往水中通入11.2L HCl11.2L HCl气体形成气体形成气体形成气体形成250mL250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。溶液，求所得盐酸的物

10、质的量浓度。溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。2.2.配制配制配制配制200mL 0.50molL200mL 0.50molL-1-1 NaOH溶液，需要多少克溶液，需要多少克NaOH固体？固体？将配好的溶液加水稀释到将配好的溶液加水稀释到将配好的溶液加水稀释到将配好的溶液加水稀释到1L1L，所得溶液中溶质，所得溶液中溶质，所得溶液中溶质，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？若加热浓缩到若加热浓缩到若加热浓缩到若加热浓缩

11、到100mL100mL，则溶液中溶质的，则溶液中溶质的，则溶液中溶质的，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？物质的量和物质的量浓度各为多少？物质的量和物质的量浓度各为多少？物质的量和物质的量浓度各为多少？第十四页，本课件共有26页 3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数某市售浓硫酸中溶质的质量分数为为98%，密度为，密度为1.84/cm3。计算该。计算该浓硫酸中浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。10001.8498%98CH2SO4=18.4 mol/LM1000 CBnBVmBMmaq10-3mBmaq第十五页，本课件共有26页 物质的量浓度溶液的配制专用仪器专用仪器：容

12、量瓶容量瓶注意事项 瓶塞，细颈，平底。瓶塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1.瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。2.不可装热或冷的液体 3.不许存放液体或进行化学反应第十六页，本课件共有26页第十七页，本课件共有26页 配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液1.计算计算：注意事项 m(NaCl)=15010 3L0.6mol/L58.5 g/mol=5.3g1.放平，调零点。2.左物右砝 3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码2.称量称量：用托盘天平称量或分析天平、电子天平。用托盘天平称量或分析天平、电子天平。5.用玻璃器皿称取强

13、腐蚀性或易潮解物质。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。第十八页，本课件共有26页 1.计算计算：注意事项物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.称量称量：用托盘天平称量。用托盘天平称量。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3.溶解溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液第十九页，本课件共有26页 1.计算计算 2.称量称量 3.溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移转移用玻棒

14、引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6.定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第二十页，本课件共有26页 1.计算计算 2.称量称量 3.溶解溶解 4.转移转移 5.洗涤洗涤 6.定容定容7.摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制 150mL 0.

15、6mol/L NaCl 溶液第二十一页，本课件共有26页第二十二页，本课件共有26页讨论n定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？第二十三页，本课件共有26页n俯俯n视视n仰仰n视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。第二十四页，本课件共有26页练习练习练习练习 2 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E）10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H）100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 EG C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？第二十五页，本课件共有26页粒子数粒子数N物质的量物质的量n质量质量mNANA M M气体体积气体体积V 物质的量浓度物质的量浓度CB Vaq VaqVmVm第二十六页，本课件共有26页