金属及其化合物在生活中的应用优秀PPT.ppt

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1、金属及其化合物在生活中的应用第一页，本课件共有31页过过氧氧化化钠钠的的用用途途之之呼呼吸吸面面具具、潜潜水水艇艇供供氧氧系系统统第二页，本课件共有31页苏打苏打(Na(Na2 2COCO3 3)又叫纯碱又叫纯碱 小苏打小苏打(NaHCO(NaHCO3 3)作为去污剂。作为去污剂。用于治疗胃酸过多，用于治疗胃酸过多，常作发酵粉，用来发面包和馒头等。常作发酵粉，用来发面包和馒头等。第三页，本课件共有31页任任 务务 一：一：钠及其化合物在生活中的应用钠及其化合物在生活中的应用1、写出过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇中的化学反应原理。2、为什么钠着火不能用泡沫灭火器灭火？用化学方程式及简要文字回答？3

2、、用化学方程式解释小苏打能治疗胃酸的原因？第四页，本课件共有31页NaOHNa2CO3NaHCO3NaNa2O Na2O2总结以总结以Na为核心元素的物质：为核心元素的物质：金属单金属单质质金属氧化金属氧化物物金属氢氧金属氢氧化物化物盐盐第五页，本课件共有31页钠及其化合物的转化关系钠及其化合物的转化关系第六页，本课件共有31页碳酸氢钠受热易分解：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2 +H+H2O O 加热加热碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较第七页，本课件共有31页 由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十

3、分昂贵，一度超越金银之上，由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成主要成 分是分是Al2O3，当然还是有很多其它杂质的），当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走

4、入千家万户。万户。第八页，本课件共有31页氧化铝陶瓷氧化铝陶瓷坩埚坩埚坩埚坩埚（耐高温）（耐高温）（耐高温）（耐高温）铝土矿铝土矿红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石Al2O3 在生活中的应用实例在生活中的应用实例氧化铝氧化铝轴承轴承轴承轴承(耐磨耐磨耐磨耐磨)白色固体硬度大熔点高难溶于水第九页，本课件共有31页胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！第十页，本课件共有31页任任 务务 二：二：铝及其化合物在生活中的应用铝及其化合物在生活中的应用1、用化学方程式解释为 Al(OH)3可以治疗胃酸？与NaHCO3相比哪个效果更好些？2、请画出铝及其化合物的转化关系示意图（提示：可以Al(OH)3为中

5、心）第十一页，本课件共有31页铝及其重要化合物之间的转化关系铝及其重要化合物之间的转化关系123567811910 写出各步转化的化学方程式写出各步转化的化学方程式 NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3 Al2O3 Al4第十二页，本课件共有31页铝铝土土矿矿固体固体A流流程程甲甲滤液滤液B滤液滤液Y固体固体X沉淀沉淀C滤液滤液D滤液滤液E沉淀沉淀沉淀沉淀F F沉淀沉淀F滤液滤液K氧化铝氧化铝流流程程乙乙加过量加过量盐酸盐酸加过量加过量烧碱烧碱加过量加过量烧碱烧碱加过量加过量盐酸盐酸通过量通过量CO2灼烧灼烧灼烧灼烧练习：从铝土矿（主要成分是练习：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含，含Fe

6、2O3、SiO2 等杂质）等杂质）中提取铝的两种工艺品的流程如下：中提取铝的两种工艺品的流程如下：沉淀沉淀N滤液滤液滤液滤液MM通过量通过量 NH3完成完成完成完成 步步步步的化学方程式的化学方程式AlAl第十三页，本课件共有31页铝铝土土矿矿固体固体A滤液滤液B滤液滤液滤液滤液Y Y固体固体X沉淀沉淀沉淀沉淀C C滤液滤液D滤液滤液E沉淀沉淀F沉淀沉淀Z滤液滤液滤液滤液KK氧化铝氧化铝HClNaOHNaOHCO2灼烧灼烧灼烧灼烧沉淀沉淀N滤液滤液滤液滤液MMNH3Al2O3 Fe2O3 SiO2HClAl2O3SiO2AlCl3 FeCl3 HClFe(OH)3NaAlO2NaCl NaOH

7、NaCl NaHCO3Al(OH)3Al(OH)3Fe2O3Na2SiO3NaAlO2NaOHH2SiO3AlCl3 NaCl HCl NH4Cl NaCl AlAl电解电解电解电解第十四页，本课件共有31页如今高密度集成电路板的制作是不如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的可能将一条条线路拼上板子的.所所以人们将一块很大的铜板上画好电以人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需路图后用例如蜡之类的东西封好需保留的部份保留的部份,再放入氯化铁溶液中再放入氯化铁溶液中浸泡浸泡,使多余部分溶解掉使多余部分溶解掉.这个工这个工艺很像印刷书本艺很像印刷书本,所以叫印刷

8、电路所以叫印刷电路.科学视野科学视野写出该反应的化学方程式：第十五页，本课件共有31页任任 务三：务三：铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用1、写出该反应的化学方程式：第十六页，本课件共有31页生活中常见补血口服液生活中常见补血口服液第十七页，本课件共有31页 2 2、请设计实验方案验证请设计实验方案验证补血口服补血口服液液中含有中含有FeFe2+2+,并写出相关离子方程式并写出相关离子方程式。任任 务三：务三：铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用第十八页，本课件共有31页口服液口服液无现象无现象 血红色溶液血红色溶液加加加加KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液加新

9、制氯水加新制氯水加新制氯水加新制氯水 方案设计方案设计相关反应：相关反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 H H+加加加加H H2 2OO2 2溶液溶液溶液溶液第十九页，本课件共有31页思考：思考：Fe2和和Fe3的检验的检验(1)溶液颜色溶液颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色，含有的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显棕黄色。的溶液显棕黄色。(2)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水流程：流程：有关反有关反应应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红红色色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl第二十页，本课件共有31页(3)用用NaOH溶液溶液 流程：流程：

10、有关反有关反应应：Fe33OH=Fe(OH)3(红红褐色褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第二十一页，本课件共有31页Fe2+Fe3+氧化剂：氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：还原剂：Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中空气中放置放置碱碱酸酸碱碱酸酸Fe0 练习练习 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的办法是，可行的办法是_ A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯气通入氯气

11、 C.C.加入铜粉加入铜粉 D.D.加入铁粉加入铁粉D9 2 2 2 2、能与、能与、能与、能与FeFeFeFe3 3 3 3反应，且能证明反应，且能证明反应，且能证明反应，且能证明FeFeFeFe3 3 3 3具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是_ _ _ _ KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl2 2 2 2 Cu NaOH Cu NaOH Cu NaOH Cu NaOH A A A A、B B B B、C C C C、D D D D、D铁及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的

12、转化关系第二十二页，本课件共有31页3 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是的阳离子是_ _ A A、CuCu2 2 B B、FeFe3 3 C C、Fe Fe2 2 D D、H H C4.4.(2003(2003全国理综全国理综)在如图装置中，用在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里

13、加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？铁粉、铁粉、H2SO4NaOHNaOH溶液溶液铁粉、稀硫酸铁粉、稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液第二十三页，本课件共有31页 第二十四页，本课件共有31页+2+3氧化物氧化物盐盐碱碱Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+OH _H+氧氧化化剂剂还还原原剂剂Fe 0 单质单质物质类别物质类别化化合合价价第二十五页，本课件共有31页一、一、铁的重要化合物铁的重要化合物(一一

14、)铁的氧化物：铁的氧化物：化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应其它性质其它性质磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高温时都能与高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应是工业炼铁反应高温高温

15、第二十六页，本课件共有31页(二二)铁的氢氧化物：铁的氢氧化物：实验实验 3-9 3-9 1.1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)22.2.铁的氢氧化物的化学性质铁的氢氧化物的化学性质1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被

16、氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加热易分解：加热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2FeO+H2O 6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O第二十七页，本课件共有31页(三三)铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚亚铁盐：铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2,(NH4)2Fe(SO4)22.Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法1)1)Fe3+的检验：的检验：a.观察

17、颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色的溶液呈棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3 +3OH =Fe(OH)3(红褐色红褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液血红色溶液)2)2)Fe2+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色的溶液呈浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2 (白色絮状白色絮状沉淀沉淀)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色红褐色 c.将将FeFe2 2 转化为转化为FeFe3 3 检验：检验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN=F

18、e(SCN)3(血红色溶液血红色溶液)思考：思考：先氯水还是先加先氯水还是先加KSCN溶液溶液?第二十八页，本课件共有31页薄膜衣片薄膜衣片含含Fe2+34.0%-36.0%无水无水碱式盐碱式盐.盐酸可破坏其结构，将盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。游离出来。维生素维生素C能抑制能抑制Fe2+的氧化的氧化.薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化第二十九页，本课件共有31页氧化性还原性还原性氧化性 第三十页，本课件共有31页ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁元素网络图铁元素网络图第三十一页，本课件共有31页