第二单元我们周围的空气——氧气的性质.ppt

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1、马坡中学 魏文武 将一根燃着的木条放入装有某种气体的将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来认识一下氧气。认识一下氧气。1.1.氧气的物理性质氧气的物理性质(1)(1)请学生观察并描述氧气的物理性质。请学生观察并描述氧气的物理性质。(2)(2)想一想，氧气有气味吗？想一想，氧气有气味吗？(3)(3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它 们呼

2、吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的们呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？溶解性如何？讲解并板书氧气的物理性质：氧气的物理性质：（1 1）无色、无味的气体；）无色、无味的气体；（2 2）密度比空气略大；）密度比空气略大；（3 3）不易溶于水；）不易溶于水；（4 4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡 蓝色。蓝色。强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。要注意程度上的区别。氧气的三态变化氧气的三态变化氧气氧气(无色无色)-)-液氧液氧(淡蓝色淡蓝色)-)-固态氧固态氧(淡蓝色雪花状淡蓝色雪花

3、状)方法总结认识气体的物理性质，一般关注四个认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。溶解性；四是三态变化。1832182.2.氧气化学性质氧气化学性质演示实验实验2-22-2现象：带火星的木条复燃现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃提问如何检验氧气？如何检验氧气？回答把带火星的木条伸入集气瓶，若复把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。燃则为氧气。注意观察实验前、中、后的现象。注意观察实验前、中、后的现象。思考思考(1)(1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧

4、气瓶中，为什么将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中，为什么 没有变化？没有变化？(2)(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？(3)(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答（1 1）木炭没有点燃）木炭没有点燃（2 2）夹木炭的坩埚钳应由上

5、而下缓慢伸）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。入集气瓶中。（3 3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。化碳气体。注意(1)(1)火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光发出白光”，而不是而不是“产生白色火焰产生白色火焰”。结论：结论：(2)(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中

6、下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未其反应的氧气排出，木把中部和上部的尚未其反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。演示演示 教材教材P P3333实验实验2-32-3：在燃烧匙里放少量：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧里燃烧时发生的现象

7、。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？气里燃烧有什么不同？强调强调 注意观察实验前、中、后的现象注意观察实验前、中、后的现象 现象：在空气中：现象：在空气中：淡蓝色火焰；淡蓝色火焰；放热；放热；有刺激性气味。有刺激性气味。在氧气中：在氧气中：蓝紫色火焰、火焰更明亮；蓝紫色火焰、火焰更明亮；放热；放热；有刺激性气味。有刺激性气味。结论在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。讲解讲解 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫（化学式为叫二氧化硫（化学式为SOSO2 2），二氧化硫是污），二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的

8、染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。竹、烟花。注意注意 (1)(1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；(2)(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；中应放少量水吸收二氧化硫；(3)(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧实验完毕应将燃烧匙立

9、即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。慢伸入盛有氧气的集气瓶中。设问设问 铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？演示演示 教材教材P P3434实验实验2-42-4：把两根光亮的细铁丝分：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）放一些

10、水或细沙）现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧。现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧。在氧气中：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射；剧烈燃烧，火星四射；放热；放热；生成黑色固体。生成黑色固体。结论：结论：提问做铁在氧气中燃烧实验时做铁在氧气中燃烧实验时实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？火柴起什么作用火柴起什么作用为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？回答为防止生成的高温融化物溅落下来炸裂为防止生成的高温融化物溅落下来炸裂集气瓶底。集气瓶底。利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点

11、，引燃铁丝。高，达到着火点，引燃铁丝。防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。顺利燃烧。总结总结 可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质较活拨；能燃烧，说明氧气的化学性质较活拨；物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧

12、气的浓度有关。烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。3.3.化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应讨论比较以上三个反应的共同点比较以上三个反应的共同点回答（1 1）反应条件都是点燃）反应条件都是点燃 （2 2）反应物中都有氧气）反应物中都有氧气 （3 3）都有新物质生成，所以都是化学反）都有新物质生成，所以都是化学反 应应 （4 4）反应物都是两种物质，生成物都是一）反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。种物质。结论结论 由两种或两种以上物质生成一种物质的反由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。应，就叫做化合反应。分析化合反应是化学反应的基本反应类型化合反应是化学反应的基本反应类型之

13、一，可以用通式来表示：之一，可以用通式来表示：A+B+A+B+ABAB，其特点为，其特点为“多变一多变一”。练习判断下列反应是否为化合反应。判断下列反应是否为化合反应。（1 1）铁）铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁（2 2）锌）锌+盐酸盐酸 氯化锌氯化锌+氢气氢气（3 3）氢气）氢气+氧气氧气 水水（4 4）氢氧化亚铁）氢氧化亚铁+氧气氧气+水水 氢氧化铁氢氧化铁答：（1 1）（）（3 3）（）（4 4）为化合反应。）为化合反应。点燃点燃讲解上述实验中的（上述实验中的（1 1）（）（3 3）（）（4 4）三个反）三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气

14、，我们把这一类反应，叫氧化反应。气，我们把这一类反应，叫氧化反应。注意氧化反应是物质跟氧发生的反应，氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧氧”包括包括“氧气氧气”，但，但“氧氧”不等同于不等同于“氧氧气气”，还可以是含氧化合物中的氧。，还可以是含氧化合物中的氧。结论在这些反应中，氧气提供氧，把别在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。氧化剂。讨论氧化反应和化合反应的区别。举例氧化反应和化合反应的区别。举例说明。说明。小结化合反应不一定是氧化反应，氧化化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必反应也不一定是化

15、合反应，两者没有必然的联系，如：蜡烛在空气中燃烧时氧然的联系，如：蜡烛在空气中燃烧时氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。既是化合反应，又是氧化反应。分析分析 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧 烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都 那样剧烈。那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易 被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植 物的呼吸、食

16、物的腐败、酒和醋的酿造等。物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反 应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。例1 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（氧气的说法错误的是（）A.A.带火星的木条可以检验氧气带火星的木条可以检验氧气 B.B.氧气的化学性质比氮气活波氧气的化学性质比氮气活波 C.C.鱼类能在水中生成说明氧气易溶于鱼类能在水中生成说明氧气易溶于水水 D.D.在常温下，氧气也能与有些物质发在常温下，氧气也能与有些物质发生反应生反应C例2 （多选）氧气

17、是一种化学性质比较活（多选）氧气是一种化学性质比较活波的气体，它可以和许多物质发生化学反波的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是（正确的是（）A.A.都是化合反应都是化合反应 B.B.生成物都是固体生成物都是固体C.C.都需要点燃都需要点燃 D.D.都是非金属和氧气反应都是非金属和氧气反应B D课堂检测状元成才路状元导练“当堂训练”P19中的题目。布置作业布置作业 1.1.状元成才路状元成才路 状元导练状元导练P P2020“课后课后作业作业”练习，练习完成后预习下一节练习，练习完成后预习下一节的内容，试着做的内容，试

18、着做状元成才路状元成才路 状元状元导练导练P P2121“课前预习课前预习”。课堂小结课堂小结 提问提问 通过今天的学习，你有哪些收获？（或你通过今天的学习，你有哪些收获？（或你学到了哪些知识）学到了哪些知识）小结小结 本节课主要学习了氧气的物理性质和化学本节课主要学习了氧气的物理性质和化学性质。性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活波的气体，在一定条件下能与许多物质发活波的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。具有氧化性，是常用的氧化剂。3.3.化合反应、氧化反应等概念。化合反应、氧化反应等概念。课题2 氧气 （1）无色、无味的气体 物理性质 （2）密度比空气略大 （3）有三态变化，液态氧、固态 氧均为淡蓝色 氧气的检验 碳+氧气 二氧化碳 化学性质 硫+氧气 二氧化硫 铁+氧气 四氧化三铁 石蜡+氧气 二氧化碳+水 氧 气点燃点燃点燃点燃化合反应氧化反应定义区别联系