高一化学 晶体结构优秀PPT.ppt

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1、高一化学 晶体结构第一页，本课件共有19页晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体金属晶体构成晶体微粒微粒间作用力概念气化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特点单个分子熔沸点硬度导电性实例阴、阳离子间阴、阳离子间通过通过离子键离子键结合而成的晶体结合而成的晶体阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键固体不导电固体不导电固体不导电固体不导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 KOHKOHKOHKOHK K K K2 2

2、 2 2O O O O较高、较大较高、较大较高、较大较高、较大常温呈固态常温呈固态常温呈固态常温呈固态无无离子个数比离子个数比四种晶体类型比较四种晶体类型比较第二页，本课件共有19页 我们常见的干冰、单质碘、蔗糖、金刚石、水晶等在我们常见的干冰、单质碘、蔗糖、金刚石、水晶等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有怎样的区别呢？固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有怎样的区别呢？碳和硅是两种性质相似的元素，碳原子和硅原子的碳和硅是两种性质相似的元素，碳原子和硅原子的最外层上都有最外层上都有4 4个电子。然而硅的氧化物个电子。然而硅的氧化物二氧化硅二氧化硅二氧化硅二氧化硅与碳的与碳的氧化物氧化物二氧化

3、碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳的物质性质差异很大，这是为什么呢？的物质性质差异很大，这是为什么呢？的物质性质差异很大，这是为什么呢？的物质性质差异很大，这是为什么呢？分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子之间皆存在共价键原子之间皆存在共价键第三页，本课件共有19页10928非极性非极性共价键共价键熔点：熔点：3550沸点：沸点：4827键长键长：1.5510-10m第四页，本课件共有19页Si键长键长:2.3510-10 m熔点：熔点：1725如何比较原子晶体熔沸点高低？如何比较原子晶体熔沸点高低？金刚石金刚石 硅晶体硅晶体键长：键长：原子半径：原子半径：CC SiSiC Si熔沸点：熔沸点：第五页

4、，本课件共有19页Sio极性共价键极性共价键Si与与O原子个数比为原子个数比为 ，SiO2为为_式式.是共价化合物吗？是共价分子吗？是共价化合物吗？是共价分子吗？1:2化学化学第六页，本课件共有19页晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体金属晶体构成晶体微粒微粒间作用力概念气化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特点单个分子熔沸点硬度导电性实例阴、阳离子间阴、阳离子间通过通过离子键离子键结合而成的晶体结合而成的晶体固体不导电固体不导电固体不导电固体不导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4

5、 KOHKOHKOHKOHK K K K2 2 2 2O O O O较高、较大较高、较大较高、较大较高、较大常温呈固态常温呈固态常温呈固态常温呈固态阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键无无离子个数比离子个数比原子原子原子原子共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键高高高高大大大大一般不导电一般不导电一般不导电一般不导电也不溶解也不溶解也不溶解也不溶解金刚石金刚石金刚石金刚石 Si Si Si Si SiC SiOSiC SiOSiC SiOSiC SiO2 2 2 2无无原子个数比原子个数比相邻相邻原子原子间以

6、间以共价键共价键相结合而形成相结合而形成空间网状结构空间网状结构空间网状结构空间网状结构的晶体的晶体四种晶体类型比较四种晶体类型比较第七页，本课件共有19页思考与交流思考与交流CO2和和SiO2一些物理性质如下表所示，通一些物理性质如下表所示，通过比较试判断过比较试判断CO2晶体是否属于原子晶体。晶体是否属于原子晶体。第八页，本课件共有19页二氧化碳晶体结构二氧化碳晶体结构干冰干冰二氧化碳分子二氧化碳分子分子间作用力分子间作用力（弱）（弱）共价键共价键（强）（强）干冰气化需要破坏的是干冰气化需要破坏的是 力，所以熔沸点力，所以熔沸点 ，二氧化碳分子中的二氧化碳分子中的O=C=O键键 破坏。破坏

7、。分子间作用分子间作用不不低低共价键只有在体现共价键只有在体现_性质时会被破坏性质时会被破坏化学化学第九页，本课件共有19页分子晶体熔沸点比较分子晶体熔沸点比较分子的相对分子质量分子的相对分子质量1、比较、比较F2、Cl2、Br2、I2晶体的熔沸点晶体的熔沸点2、比较、比较HCl、HI、HBr 晶体的熔沸点晶体的熔沸点（组成相似）（组成相似）分子间的作用力分子间的作用力正比于正比于分子间的作用力分子间的作用力正比于正比于分子晶体的熔沸点分子晶体的熔沸点3、比较、比较N2、H2O第十页，本课件共有19页晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体金属晶体构成晶体微粒微粒间作用力概念气化、熔化需克服作用力溶

8、解需克服作用力特点单个分子熔沸点硬度导电性实例阴、阳离子间阴、阳离子间通过通过离子键离子键结合而成的晶体结合而成的晶体阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键固体不导电固体不导电固体不导电固体不导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 KOHKOHKOHKOHK K K K2 2 2 2O O O O较高、较大较高、较大较高、较大较高、较大常温呈固态常温呈固态常温呈固态常温呈固态无无离子个数比离子个数比原子原子原

9、子原子共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键高高高高大大大大一般不导电一般不导电一般不导电一般不导电也不溶解也不溶解也不溶解也不溶解金刚石金刚石金刚石金刚石 Si Si Si Si SiC SiOSiC SiOSiC SiOSiC SiO2 2 2 2无无原子个数比原子个数比分子分子范德华力范德华力范德华力范德华力低、小低、小 常温气、液、固常温气、液、固只有水溶液只有水溶液可能导电可能导电X X2 2 CO CO2 2 HX HXNe Ne 有机物有机物有有分子式分子式共或范共或范分子间分子间以以分子间作用力分子间作用力互相结合而成的晶体互相结合而成的晶体四

10、种晶体类型比较四种晶体类型比较第十一页，本课件共有19页判断晶体类型的方法判断晶体类型的方法下列物质：下列物质：NH4NO3 Ne 水晶水晶 CO KOH H2O2 SiC H2S Na2O2 CF4 CaCO3 P4 Al C 尿素尿素其中属于离子晶体的是其中属于离子晶体的是 属于分子晶体的是属于分子晶体的是属于原子晶体的是属于原子晶体的是 第十二页，本课件共有19页1 1、根据物质的物理性质，推测晶体类型、根据物质的物理性质，推测晶体类型（1 1）熔点）熔点318.4 318.4 ，沸点，沸点1390 1390 ，易溶于水，熔融态能，易溶于水，熔融态能导电。导电。（2 2）晶体硼：熔点）晶

11、体硼：熔点2300 2300 ，沸点，沸点2550 2550 ，熔融态不导电，熔融态不导电（3 3）溴化铝，无色晶体，熔点）溴化铝，无色晶体，熔点9898，熔融状态下不导电，熔融状态下不导电（4 4）晶体能导电，熔点）晶体能导电，熔点272.7 272.7 离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体第十三页，本课件共有19页2 2、下列各组物质汽化熔化时，所克服的微粒间作用属、下列各组物质汽化熔化时，所克服的微粒间作用属 同种类型的是：同种类型的是：（）A A、盐、冰熔化、盐、冰熔化B B、碘、干冰升华、碘、干冰升华C C、金刚石、石灰石熔化、金刚石、石灰石熔化D D、烧

12、碱、萤石熔化、烧碱、萤石熔化B D分析：分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类型相同。的晶体类型相同。3 3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是型也相同的是()()（A A）SOSO2 2 和和 SiO SiO2 2 （B B）COCO2 2 和和 H H2 2O O （C C）NaCl NaCl 和和 HCl HCl （D D）CClCCl4 4 和和 Cl Cl2 2分析：分析：化学键类型与晶体类型不一定是一一对应的关系。化学键类型与晶体类型不一定是一一对

13、应的关系。B 第十四页，本课件共有19页4 4、能用键能大小解释的是、能用键能大小解释的是A AN N2 2的化学性质比的化学性质比O O2 2的稳定的稳定 B B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C C稀有气体一般很难发生化学反应稀有气体一般很难发生化学反应 D D硝酸易挥发而磷酸难挥发硝酸易挥发而磷酸难挥发5 5、（、（20042004上海上海1010）有关晶体的说法正确的是）有关晶体的说法正确的是()()A.A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.B.原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C.C.冰熔化时

14、水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.D.氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏A B 范德华力强弱范德华力强弱共价键强弱共价键强弱分析：分析：熔沸点与熔沸点与_有关；有关；稳定性与稳定性与_有关。有关。分子晶体分子晶体第十五页，本课件共有19页典型晶体结构典型晶体结构第十六页，本课件共有19页金属晶体金属晶体(了解了解)第十七页，本课件共有19页金属晶体金属晶体(了解了解)金属键金属键金属阳离子与自由电子之金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用间的强烈静电作用金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子第十八页，本课件共有19页晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体金属晶

15、体构成晶体微粒微粒间作用力概念气化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特点单个分子熔沸点硬度导电性实例阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键离子键固体不导电固体不导电固体不导电固体不导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电水溶液导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电熔融状态导电NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 KOHKOHKOHKOHK K K K2 2 2 2O O O O较高、较大较高、较大较高、较大较高、较大常温呈固态常温呈固态常温呈固态常温呈固态无无离子个数比离子个数比原子原子原子原子共价键共价键

16、共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键共价键高高高高大大大大一般不导电一般不导电一般不导电一般不导电也不溶解也不溶解也不溶解也不溶解金刚石金刚石金刚石金刚石 Si Si Si Si SiC SiOSiC SiOSiC SiOSiC SiO2 2 2 2无无原子个数比原子个数比分子分子范德华力范德华力范德华力范德华力低、小低、小 常温气、液、固常温气、液、固固体不导电固体不导电水溶液有的能水溶液有的能熔融不导电熔融不导电X X2 2 CO CO2 2 HX HXNe HNe H2 2O O有有分子式分子式复杂复杂复杂复杂金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属键金属键金属键金属键金属键金属键较高、较大较高、较大但差别很大但差别很大良好的导电性良好的导电性导热性导热性延展性延展性金属单质金属单质 合金合金通过金属键形成金属单质通过金属键形成金属单质无无（了解）（了解）四种晶体类型比较四种晶体类型比较第十九页，本课件共有19页