分子的立体构型配合物课件.ppt

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1、复习：复习：1、什么是配位键？、什么是配位键？2、分析、分析P41 实验实验3、分析阳离子中成键情况、分析阳离子中成键情况H2OCu2+OH2H2OH2OCu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4 2+2OH实验实验2-2向向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水溶液中加入逐滴滴加氨水四、配位化合物简介四、配位化合物简介 1 1、定义：、定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。配位键结合形成的化合物，简称配合物。2 2、结构、结构Ag(NH3)2NO3界界外外体体配配数数配配位位

2、配配位位子子原原子子原原心心中中 Cu(NH3)4SO4 NH3NH3NH3H3NCu2+结构简式结构简式离子键离子键 共价键共价键 配位键配位键内强内强 外弱外弱3 3、形成条件：、形成条件：中心原子具有空轨道中心原子具有空轨道 中心原子：可以是中心原子：可以是原子或离子原子或离子，通常是，通常是过渡过渡 金属金属等等 配位原子具有孤对电子配位原子具有孤对电子 常见的有：常见的有：N N、O O、S S、F F、ClCl 配位数配位数：配位原子个数配位原子个数 示例示例Ag(NH3)2Cu(NH3)42Fe(SCN)63中心原子中心原子电荷数电荷数1 2 3配位数配位数（一般）（一般）246

3、4、常见配合物、常见配合物 配位阴离子配位阴离子 Na3AlF6 六氟合铝六氟合铝()酸钠酸钠 K3Fe(SCN)6 硫氰硫氰合合铁铁()酸钾酸钾 配位阳离子配位阳离子 Ag(NH3)2OH 氢氧氢氧化化二氨合银二氨合银()Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()中性配合物中性配合物 Ni(CO)Ni(CO)4 4 四羰基合镍四羰基合镍(0)(0)5 5、配合物的应用、配合物的应用 改变颜色，用于鉴别改变颜色，用于鉴别 改变溶解度，用于分离改变溶解度，用于分离 配合物的生理作用配合物的生理作用 以以MgMg2 2为中心的大环配合物叶绿素能为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用催化光合作用 FeFe2 2的卟啉配合物是输送的卟啉配合物是输送OO2 2的血红素的血红素 科学视野p431、下列配合物的配位数是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2 OH C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2