分子结构与性质复习课.ppt

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1、分子结构与性质复习课（第2课时）选修3第二章本节课复习目标知道配位键的形成方式和含有配位键的常见物质知道配位键的形成方式和含有配位键的常见物质掌握共价键的极性和分子的极性的关系，能够判断常见掌握共价键的极性和分子的极性的关系，能够判断常见的分子的极性的分子的极性掌握分子间作用力及其对分子性质的影响掌握分子间作用力及其对分子性质的影响能应用能应用“相似相容相似相容”原理并了解氢键等对分子溶解度的原理并了解氢键等对分子溶解度的影响影响能够从给出有机物的结构简式中找出手性碳原子能够从给出有机物的结构简式中找出手性碳原子能够根据已给出的分子式比较无机含氧酸的酸性能够根据已给出的分子式比较无机含氧酸的酸

2、性一、共价键的特殊形式配位键小小组组复复习习：配位：配位键键的形成方式、表示方法、含有配位的形成方式、表示方法、含有配位键键的常的常见见物物质举质举例例1 1、向盛有、向盛有CuSOCuSO4 4溶液的溶液的试试管中滴加氨水至管中滴加氨水至过过量，能看到怎量，能看到怎样样的的现现象。再加入乙醇，又能看到什么象。再加入乙醇，又能看到什么现现象。象。请请解解释释2 2、现现有两种配合物晶体有两种配合物晶体Co(NHCo(NH3 3)6 6ClCl3 3和和Co(NHCo(NH3 3)5 5ClClClCl2 2，一种是一种是橙黄色，另一种是紫橙黄色，另一种是紫红红色。色。请设计实验请设计实验方案将

3、方案将这这两种配合物区两种配合物区分开来。分开来。3 3、已知气态氯化铝（已知气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，请表示）是具有配位键的化合物，请表示出分子中原子间成键的关系。出分子中原子间成键的关系。称取相同称取相同质质量的两种晶体分量的两种晶体分别别配成溶液，向两种溶液中分配成溶液，向两种溶液中分别别滴加足量的滴加足量的AgNOAgNO3 3溶液，静置、溶液，静置、过滤过滤、干燥、称量，所得、干燥、称量，所得AgClAgCl固体多的原晶体固体多的原晶体为为Co(NHCo(NH3 3)6 6ClCl3 3，另一种，另一种为为Co(NHCo(NH3 3)5 5ClClClCl2 2

4、二、共价键的极性和分子的极性二、共价键的极性和分子的极性判断下列分子的极性：判断下列分子的极性：SO3 CCl4 H2O2O3 HClO BF3 HCl N2 H2O C6H6 P4NH3 HD PCl5 SF61、只含有非极性键的分子一定为非极性分子，、只含有非极性键的分子一定为非极性分子，如如 H2 N2 P4 C602、含有极性键的分子，若正负电荷中心重合，、含有极性键的分子，若正负电荷中心重合，为非极性分子，如为非极性分子，如CO2 BF3 CH4;若正负电荷中心不重合，为极性分子，如若正负电荷中心不重合，为极性分子，如 H2O NH3 HCN三、分子间作用力三、分子间作用力范德华力的

5、影响因素范德华力的影响因素氢键的形成条件、表示方法、及其对分氢键的形成条件、表示方法、及其对分子的熔、沸点和溶解度的影响子的熔、沸点和溶解度的影响1、比较、比较HF HCl HBr HI的熔、沸点的熔、沸点2、表示出氨水中所有存在的氢键形式、表示出氨水中所有存在的氢键形式3、1个个H2O能与几个能与几个H2O形成氢键形成氢键4、NH3极易溶于水，原因是？极易溶于水，原因是？四、手性：空间上不能相互重叠，但却互四、手性：空间上不能相互重叠，但却互 为镜像为镜像指出葡萄糖单元中的手性碳原子指出葡萄糖单元中的手性碳原子五、无机含氧酸的酸性五、无机含氧酸的酸性同种元素的含氧酸，中心原子化合价越高，酸性

6、越强 如H2SO4 H2SO3不同元素的含氧酸，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强 如HClO4 H2SO4普遍规律：对HnROm (HO)nROm-n m-n越大，酸性越强 比较 HClO4 HNO2 HClO3 HClO的酸性短周期5种非金属元素，其中ABC的特征电子排布可表示为：AaSaBbSbbPbCcSccP2cD与B同主族，E在C的下一周期，是同周期元素中电负性最大的元素，回答下列问题由ABCE四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是：C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点要高，原因是：BC两种元素都能和A元素组成的两种常见的溶剂，其分子式为：、，DE4在前者和后者中的溶解性哪个大些？BA4BE4DE4的沸点由高到低的顺序：ACE三种元素可形成多种含氧酸，如AECAEC2AEC3AEC4，酸性由强到弱的顺序为：Thank You！