配制一定物质的量浓度的溶液123.ppt

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1、 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液一、实验内容：一、实验内容：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液。容量瓶容量瓶配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。规格：规格：50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL标记：温度、容量、刻度线标记：温度、容量、刻度线 瓶塞和瓶身相匹配，缺一不可；不能用来溶解固体或稀释溶液；不能用来做反应容器和盛装仪器；使用前要检查是否漏水容量瓶只用于配制溶液二、实验仪器：二、实验仪器：容量瓶、容量瓶、托盘天平、托盘天平、

2、烧杯烧杯玻璃棒、玻璃棒、胶头滴管、胶头滴管、量筒量筒100ml20三、实验步骤：三、实验步骤：计算装瓶装瓶5.85gNaCl100mL1、计算计算 需要称量的氯化钠的质量：需要称量的氯化钠的质量：n=CV=1.0molL-10.1L=0.1molm=Mn=58.5gmol-10.1mol=5.85g误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右

3、盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差4 4）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯5 5）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中3 3）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯7 7）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8)8)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线9 9）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容6 6）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1010）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻

4、度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差11)11)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水俯视俯视n n仰视仰视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度增大；增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减小。减小。14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响小节：小节：所需仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管实验步骤：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积（L）