高考复习《氧化还原反应》PPT课件.ppt

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1、氧化还原反应高高三化学第一轮复习三化学第一轮复习第1讲 氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应（除同素异形体之间的相互转化）除同素异形体之间的相互转化）唯一判断依据唯一判断依据 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原

2、反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（09福建）福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应化合反应B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应D.复分解反应复分解反应高考连接高考连接（93年上海）年上海）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A、3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2OB、3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC、3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD、

3、3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl练习练习1：判断下列那些判断下列那些为为氧化氧化还还原反原反应应，并，并说说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O；3O2=2O3练习练习2：下列反下列反应应中不属于氧化中不属于氧化还还原反原反应应的是（）的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaS

4、iO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC2、相关概念：、相关概念：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失失ne-化合价升高化合价升高 被氧化被氧化得得ne-化合价降低化合价降低 被还原被还原氧化剂、氧化产物、氧化反应氧化剂、氧化产物、氧化反应还原剂、还原产物、还原反应还原剂、还原产物、还原反应9【例例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是

5、还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1 A A、B B、C C、D D、10【例例2 2】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还

6、原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为质的量的关系为1 1：2 2的是（的是（）A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.B.2CH2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O

7、O【例例3】(2012上海上海20)火法火法炼铜炼铜首先要焙首先要焙烧烧黄黄铜矿铜矿，其反，其反应为应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（下列说法正确的是（）ASO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成每生成1molCu2S，有，有4mol硫被氧化硫被氧化D每转移每转移1.2mol电子，有电子，有0.2mol硫被氧化硫被氧化高考连接高考连接A(2010安徽卷安徽卷7）亚氨基羟（亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

8、：性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（）ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1B该反应中该反应中H2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂CLi和和H的离子半径相等的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同此法储氢和钢瓶储氢的原理相同高考连接高考连接B（2011上海上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4

9、+2HBr相比较，水的作用不相比较，水的作用不相同的是（相同的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高考连接高考连接CD1 1常常见见的氧化的氧化剂剂(1)(1)非非金属金属单质单质：如：如 、BrBr2 2等。等。(2)(2)含有高价含有高价态态元素的化合物：元素的化合物：、等。等。(3)(3)某些金属性某些金属性较较弱的金属的高价弱的金属的高价态态离子：离子：、等。等。(4)(4)过过氧化物：氧化物：、等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3K

10、MnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2二、常见的氧化剂与还原剂二、常见的氧化剂与还原剂2常见的还原剂常见的还原剂(1)活活泼泼金金属属：等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低低价价阳阳离离子子：等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3元元素素处处于于最最高高价价时时只只有有氧氧化化性性，在在反反应应中只作氧化剂；中只作氧化剂；元元素素处处于于最最低低价价时时只只有有还还原

11、原性性，在在反反应应中只作还原性；中只作还原性；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，在在反反应应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原性，既可作氧化剂又可作还原性。原性，既可作氧化剂又可作还原性。小结小结(2010上海上海)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O双线桥式双线桥式氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得得

12、ne-失失ne-三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2 As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【练习练习】用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。1）Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O MnO2 2）2KClO3=2K

13、Cl+3O23）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O4）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O5）8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 高温 氧化性还原性强弱判断判断氧化性、还原性相对强弱的方法有：判断氧化性、还原性相对强弱的方法有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-以强制弱以强制弱根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态

14、来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断四、氧化性和还原性强弱的判断四、氧化性和还原性强弱的判断（1 1）根据根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱化学方程式判断氧化性、还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失失ne-化合价升高化合价升高 被氧化被氧化得得ne-化合价降低化合价降低 被还原被还原重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H

15、2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺序是有关物质的还原性强弱顺序是()()A.IA.I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B.Cl B.Cl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C.Fe C.Fe2+2+II-SOSO2 2 D.SO D.SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D重要题型：重要题型：例例2.已知已知I-、Fe2+、和、和H2O2均有还原性，均

16、有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-IFe2NOB、IFe2H2SO3NOC、Fe2IH2SO3NOD、NOFe2H2SO3I还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性减弱氧化性减弱氧化性氧化性 Cl2、Br2、I2、S还原性还原性 Cl-、Br-、I-、S2-还原性增强还原性增强 氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱（2）根据金属和非金属活动顺序表判断）根据金属和非金属活动顺序表判

17、断（0505江苏）江苏）已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A A3Cl3Cl2 26FeI6FeI2 22FeCl2FeCl3 34FeI4FeI3 3 B BClCl2 2FeIFeI2 2FeClFeCl2 2I I2 2C CCoCo2 2O O3 36HCl6HCl2CoCl2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O O D D2Fe2F

18、e3+3+2I2I 2Fe2Fe2+2+I I2 2 高考连接高考连接A（3 3）根据根据元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱判断氧化性强弱 通常，同种元素的高价态物质的氧化性强于低价态物质。通常，同种元素的高价态物质的氧化性强于低价态物质。通常，同种元素的高价态物质的氧化性强于低价态物质。通常，同种元素的高价态物质的氧化性强于低价态物质。判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：FeFe3+3+与与FeFe2+2+；KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 判断还原性强弱：判断还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性：FeFe3+3+FeFe2+2+KMnO K

19、MnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-S SO S SO3 3 特例特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO41.下列各种说法中正确的是（下列各种说法中正确的是（）A、HCl还原性比还原性比HBr强强B、Ag氧化性比氧化性比H强强C、I2不具有氧化性不具有氧化性D、Ca不具有还原性不具有还原性练习练习2.下列说下列说法不正法不正确的是（确的是（）A、I的还原性比的还原性比Br强强B、H的氧化性比的氧化性比Cu2强强C、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂既可作氧化剂，又可作还原剂D、Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性(2006全国全国)R、X

20、、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均为是四种元素，其常见化合价均为+2价，价，且且X2+与单质与单质R不反应；不反应；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（价时表现的氧化性大小符合（）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+高考连接高考连接（4 4）根据根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性：氧化性：Cl2S氧化性：氧化性：KMnO4MnO2 MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClC

21、l2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+S=FeS Fe+S=FeS点燃点燃 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。例例从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4 MnO2O2（七）根

22、据电极反应判断（七）根据电极反应判断（1 1）在原电池中作）在原电池中作负极负极的金属的金属还原性较强还原性较强（2 2）在由惰性电极构成的电解池中，）在由惰性电极构成的电解池中，在在阴极阴极先放电的金属离子的先放电的金属离子的氧化性强氧化性强；在在阳极阳极先放电的阴离子的先放电的阴离子的还原性强还原性强。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平38一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：标变价标变价列

23、变化列变化求总数求总数配系数配系数再调整再调整细检查细检查(1)S+HNO3H2SO4+NO2+H2O(2)KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O(4)H2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(3)C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO2(5)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(6)MnO2+HCl-MnCl2+Cl2+H2O1.常规配平法常规配平法40402.离子方程式配平离子方程式配平(2)Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O(3)Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O(4)MnO4-+Fe2+H+Mn2+F

24、e3+H2O(5)Cr2O72-+H+Cl-Cr3+Cl2+H2O(1)MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O3 3、分离法：、分离法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例】(1)Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3(2)(NH4)2PtCl6-Pt+NH4Cl+HCl+N2(3)(NH4)2SO4-NH3+N2+SO2+H2O(4)NH4NO3-HNO3+N2+H2O4 4、设、设1 1、X X法：法：适宜于两种反适宜于两种反应应物或两种生成物氧化物或两种生成物氧化还还原反原反应应。(1)FeS2+O2-Fe2O3+SO2【例例】(2)NH3+O2-NO+

25、H2O二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(3)Fe3P+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O(4)Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O43KMnO4+K2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O【练习练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式S+KOHK2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2Cr2O72-+Fe2+H-Cr3+Fe3+H2ONi2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+.4 4、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式

26、：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项）缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为，它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质 的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）；最后最后观观察配平其他物察配平其他物质质系数。系数。配平方法：配平方法：CrCr(OHOH)4 4-+ClO+ClO-CrO CrO4 42-2-+Cl+Cl-+H+H2 2O O【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+2+ClO+Cl

27、O-+FeFe(OHOH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl+HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+（09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液中含有化学镀镍的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：配平下列离子方程式。，在酸性等条件下发生下述反应：配平下列离子方程式。Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+（97年全国）年全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的

28、物质的量之比为比为2 1时，还原产物是（时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2三、氧化还原反应方程式配平的应用三、氧化还原反应方程式配平的应用(2012海南海南6)将将0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0mL的的0.100mol.L-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AMBM2CM3DMO21.确定反应产物的价态确定反应产物的价态（2003年江苏）年江苏）在一定条件下，在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在从而可知在RO3n中，元素中，元素R的

29、化合价是的化合价是（）A+4B+5C+6D+7（2000年全国）年全国）硫代硫酸钠可作为硫代硫酸钠可作为脱氯剂脱氯剂，已知，已知0.100mol/LNa2S2O3溶液溶液25.0mL恰好把恰好把224mL(标准状况标准状况)Cl2完全转化为完全转化为Cl离子，则离子，则S2O32将转化为（将转化为（）A、S2B、SC、SO32D、SO42 三、氧化还原反应方程式配平的应用三、氧化还原反应方程式配平的应用2.确定化学计量数确定化学计量数（2001年全国）年全国）将将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后，离配平后，离子方程式中子方程式中H2O的化学计量数是（的化学计量数是（）A、2B、

30、4C、6D、8（09全国卷全国卷6）物质的量之比为物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4B1：5C2：3D2：5（99年全国）年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5 3B、5 4C、1 1

31、D、3 5（09上海卷上海卷24）某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质和一种未知物质X。(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知已知0.2molKBrO3在反应中得到在反应中得到1mol电子生成电子生成X，则，则X的化学的化学式为式为。(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知。a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3Xd还原性：还原性：XAsH3写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应。已知水是反应产物之一。产物之一。（2）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中，该反应中的还原产物是的还原产物是_。（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目方向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成电子，则生成水的质量是水的质量是_。【练合练习练合练习】