第一节　物质的分类.ppt

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1、第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化考点考点2013年高考考查情况年高考考查情况物物质质的分的分类类天津天津1T、山、山东东7T离子反离子反应应与离子共存与离子共存安徽安徽27T、江、江苏苏8T、北京、北京9T海南海南10T、天津、天津9T、全国卷、全国卷27T、10T离子方程式的离子方程式的书书写与正写与正误误判断判断广广东东8T、江、江苏苏3T、安徽、安徽9T氧化氧化还还原反原反应应安徽安徽27T、山、山东东28T、江、江苏苏16T、20T、北京、北京27T、浙江、浙江26T、福建、福建24T、广、广东东32T、全国卷、全国卷27T1物物质质的的分分类类及及胶胶体体知知识识，多多以

2、以选选择择题题为为主主，常常常常以以物物质质的的分分类类为为出出发发点点，逐逐步步向向环环保保、高高科科技技、生生产产、生生活活等等方面渗透发展，但试题的难度一般不会太大。方面渗透发展，但试题的难度一般不会太大。2考考查查离离子子反反应应的的题题型型长长期期稳稳定定，主主要要以以离离子子共共存存、离离子子方方程程式式书书写写和和正正误误判判断断、离离子子检检验验为为主主，以以选选择择题题和和填填空题为主。空题为主。3考考查查氧氧化化还还原原反反应应的的主主要要题题型型：以以社社会会实实际际问问题题或或典典型型实实例例为为载载体体，考考查查对对氧氧化化还还原原反反应应有有关关概概念念的的理理解解

3、与与应应用用；将将氧氧化化还还原原反反应应与与物物质质的的分分析析推推断断结结合合在在一一起起，考考查查学学科科内内知知识识的的综综合合应应用用能能力力。氧氧化化还还原原反反应应涉涉及及面面广广，解解题规律性强，有一定的技巧。题规律性强，有一定的技巧。4、展展望望2015年年会会保保持持很很好好的的联联系系性性，会会继继续续侧侧重重概概念念的的类比与辨析，突出对概念的准确性理解与应用能力。类比与辨析，突出对概念的准确性理解与应用能力。1物物质质的的组组成成、分分类类部部分分宜宜从从概概念念的的对对比比辨辨析析入入手手，强强化对基本概念内涵和外延的理解。化对基本概念内涵和外延的理解。2离离子子方

4、方程程式式的的书书写写所所涉涉及及的的反反应应一一般般是是溶溶液液中中的的复复分分解解反反应应和和典典型型的的氧氧化化还还原原反反应应；离离子子方方程程式式正正误误判判断断常常见见的的设设错错方方式式有有：化化学学式式拆拆分分错错误误、电电荷荷或或原原子子不不守守恒恒、漏漏掉掉部部分分反反应应、忽忽略略氧氧化化还还原原反反应应等等。复复习习时时应应注注意意按按题题组组归归类类训训练练典典型型题题，体体会会“少少量量”“多多量量”“一一定定物物质质的的量量比比”等限制条件，全面把握条件、守恒、反应原理。等限制条件，全面把握条件、守恒、反应原理。3氧氧化化还还原原反反应应部部分分要要抓抓好好几几组

5、组易易混混概概念念的的比比较较，并并运运用用化化合合价价升升降降观观点点及及电电子子转转移移观观点点领领会会氧氧化化还还原原反反应应中中的的电子守恒规律。电子守恒规律。第一节物质的分类第一节物质的分类1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1分类法主要有交叉分类法和树状分类法。分类法主要有交叉分类法和树状分类法。(1)交叉分类法交叉分类法 交交叉叉分分类类法法是是将将被被分分类类的的对对象象应应用用多多种种不不同同的的单单一一分分类类法法进进行行分分类

6、类。如如分分子子中中是是否否含含有有氧氧元元素素、酸酸的的强强弱弱、酸酸的的元元数数，硫硫酸酸分分别别属属于于含含氧氧酸酸、强强酸酸和和二二元元酸酸。再再如如：将将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：按交叉分类法分类：(2)树状分类法树状分类法 树状分类法就是根据被分类对象的整体与分支的类型树状分类法就是根据被分类对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状间的关系，以陈列式的形状(像树像树)来呈现的。来呈现的。物质的简单分类物质的简单分类【思思考考题题1】只只由由一一种种元元素素组组成成的的物物质质一一定定为为纯净物吗？纯净物吗？答答案案：不不一一定定。只只

7、由由一一种种元元素素组组成成的的物物质质可可能能是是由由同同素素异异形形体体组组成成的的混混合合物物，如如氧氧气气和和臭臭氧氧、红磷和白磷等。红磷和白磷等。二、分散系的分类及胶体二、分散系的分类及胶体1.分分散散系系:由由一一种种(或或几几种种)物物质质分分散散到到另另一一种种物物质质里里所所形形成成的的混混合合物物。依依据据分分散散质质粒粒子子的的大大小小不不同同，分分散散系系可可分分为为溶溶液、胶体、浊液。液、胶体、浊液。分散系的分类分散系的分类(1)按分散质粒子直径的大小按分散质粒子直径的大小 小于小于1 nm：溶液：溶液 在在1 nm100 nm之间：胶体之间：胶体 大于大于100 n

8、m：浊液：浊液(2)按分散质和分散剂的状态按分散质和分散剂的状态2.胶体的定义：胶体的定义：分散质粒子的分散质粒子的直径直径介于介于1100 nm之间的分散系。之间的分散系。3.Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备（1）原理：）原理：FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl(化学方程式化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水沸水中滴加中滴加1 mo1L1(或饱和或饱和)的的FeCl3溶液，溶液，并继续煮沸至液体呈并继续煮沸至液体呈透明透明的红褐色的氢氧化铁胶体。的红褐色的氢氧化铁胶体。（3）注意事项：）

9、注意事项：a不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。馏水。bFeCl3不能过量，过量的不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉也能使胶体发生聚沉;FeCl3溶液溶液太稀太少也不行，这样水解产生的太稀太少也不行，这样水解产生的Fe(OH)3太少，看不到现象。太少，看不到现象。c不能过度加热，否则不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。d书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号 “”。胶体的性质：丁达尔效应、介稳性、聚沉

10、、电泳。胶体的性质：丁达尔效应、介稳性、聚沉、电泳。【技巧技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（）加热；（2）加入电解质）加入电解质溶液；（溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子）加入带相反电荷的胶体粒子4、胶体的性质(1)胶体粒子的大小甲图实验表明胶体粒子的大小大于溶液中分散质粒子的大小。现象：光束照射时，Fe(OH)3胶体中会出现一条光亮的通路，而CuSO4溶液中则不会产生。此现象为丁达尔效应，据此可区分胶体和溶液。乙图实验表明胶体粒子的大小小于悬浊液中分散质粒子的大小。现象：过滤Fe(OH)3胶体，滤纸上无残留物；过滤泥水，滤纸上有固体残留物，据此可提纯胶体

11、。（胶体粒子可透过滤纸）丙图表明胶体粒子的大小大于水分子或离子，据此可净化胶体。（此实验称为渗析）。【思思考考题题2】向向Fe(OH)3胶胶体体中中逐逐滴滴加加入入稀稀H2SO4至至过过量有何现象，为什么？量有何现象，为什么？答答案案：先先出出现现红红褐褐色色沉沉淀淀，后后沉沉淀淀逐逐渐渐溶溶解解。因因向向胶胶体体中中加加入入电电解解质质溶溶液液能能使使胶胶体体聚聚沉沉，继继续续滴滴加加硫硫酸酸溶溶液，液，Fe(OH)3与硫酸反应生成硫酸铁而溶解。与硫酸反应生成硫酸铁而溶解。1.秋秋冬冬季季节节经经常常出出现现大大雾雾天天气气，给给交交通通带带来来不不便便。雾雾属属于下列分散系中的于下列分散系

12、中的()A胶体胶体 B悬浊液悬浊液 C乳浊液乳浊液 D溶液溶液解析：解析：烟、云、雾等都属于胶体。烟、云、雾等都属于胶体。A2下列有关物质分类或归类正确的是下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B化合物：化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、葡萄糖电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、葡萄糖D同素异形体：同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、金刚石、石墨D3下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(A)A分散系的分类：分散系的分类：B溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电

13、中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解解析析：胶胶体体是是一一种种分分散散系系，呈呈电电中中性性，B错错误误；光光线线通通过过时时，溶溶液液无无丁丁达达尔尔效效应应，胶胶体体产产生生丁丁达达尔尔效效应应，故故C错错误误；胶胶体体有有像像胶胶水水、果果冻冻类类的的液液溶溶胶胶，也也有有像像水水晶晶、玛玛瑙瑙类类的的固固溶溶胶胶，还还有有像像烟烟、雾雾类类的气溶胶，故的气溶胶，故D错误。错误。(2)B、D,A,G,C,J,E,F

14、,H、I物质的组成、性质和变化1物质的组成:元素的存在方式及元素与原子的关系2物质的性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主主要要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。(2)化化学学性性质质：是是物物质质在在化化学学变变化化中中表表现现出出来来的的性性质质。：主主要要包包含含可燃性、稳定性、氧化性、还原性可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、酸性、碱性等。等。3物质的变化【例1】(2010年大连模拟)下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学

15、变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子审题导引：化学变化的特征与类型；微粒的组成与结构。解析：有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于

16、物理变化。A【针对训练1】“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能正确反映化学观点的是(A)A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：“天然物质都比人造物质好”的认识是片面的，有很多人造物质因具有良好的性能而普遍被人们所应用，故B错；一种元素可以有多种核素，这些是不同的原子，故C错；丁达尔效应不能区分溶液与浊液，故D错。物质的分类及常见无机物之间的转化关系2常见无机物之间的相互转化关系 注注意意：判判断断氧氧化化物物所所属属类类别别时时，一一定定要要注注意意以以下下几几点点：

17、酸酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物，如如Mn2O7是是酸酸性性氧氧化化物物；非非金金属属氧氧化化物物也也不不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物，如如CO、NO是是不不成成盐盐氧氧化化物物；碱碱性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，但但金金属属氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物，如如Al2O3是是两两性性氧氧化化物物，Mn2O7是酸性氧化物。是酸性氧化物。例2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式：_。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(4)实验室制备常用

18、_和_反应，检验该气体的方法是_ 。(5)和反应的离子方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。(6)与反应的化学方程式为_，现象为_。【针对训练2】(2010年西安高三质检改编)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质3、（2013上海高考）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2（）A、都是共价化合物 B、都是离子化合物C、互为同分异构体 D、

19、互为同素异形体BC 胶体胶体1胶体与溶液、浊液的比较胶体与溶液、浊液的比较2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：三角洲的形成、明矾净水。(3)电泳：工业上静电除尘。(4)渗析：将胶体进行净化。胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的大小在1 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。胶体粒子不能透过半透膜，利用此性质可提纯胶体。电泳现象说明胶体粒子带有电荷，但并不是所有的胶体粒子都带电，如淀粉溶液、鸡蛋清溶液等不带电。【例3】下列有关胶体的说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L

20、 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将无沉淀产生D“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似审题导引：分散系是混合物，分散系中只有胶体有丁达尔效应；胶体中加入少量电解质溶液，会发生聚沉；胶体粒子不能透过半透膜，电解质的离子可透过半透膜。解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；胶体粒子是分子的集合体，故胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液满足了胶体聚沉的条件，使Fe(OH)3形成沉淀，加多量会溶解，C错；“血液透析”的原理同胶体的渗析原理类似，D正确。答案：D。1.盐是一

21、类常见的物质，下列各物质通过合适的反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A仅 B仅C仅 D全部2下列物质中肯定为纯净物的是(C)A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质解析：只由一种元素的一种原子构成的物质可以是同素异形体形成的混合物；只由一种元素的不同价态的阳离子与另一元素的不同价态的阴离子可以构成混合物。D3下列有关分散系的说法正确的是(A)A一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质B浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来C分散剂一定是液体D同一种溶质的饱和溶液要比

22、不饱和溶液的浓度大4下列关于胶体的叙述不正确的是(A)A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C、用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析：布朗运动是溶液中的小分子或离子以及胶体中的胶粒的共同运动方式，A错。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl25下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物

23、质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的是第组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_，_，_。答案：(1)H2SO4(2)NaOH 2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O 2NaOH MgCl2=Mg(OH)22NaCl一、选择题1(2010年佛山模拟)下列分散系中粒子半径最小的是(D)A雾 B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液2(2010年邯郸模拟)下列说法正确的是(B)A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于

24、大气污染物解析：天然气是化石燃料，不属于可再生能源，A错；纯碱是Na2CO3，属于盐，C错；二氧化碳不是大气污染物，D错。3已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是(B)碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反该实验说明这两种胶体是带电的在这两种胶体中分别加入蔗糖也可生成沉淀生成的沉淀不能透过滤纸A和 B和 C和 D和解析：带有相反电荷的胶体粒子能够聚沉，形成沉淀，正确；该实验说明这两种胶体粒子带相反电荷，而胶体是一种分散系，呈电中性；错误；蔗糖属于非电解质，不能够使胶体聚沉，错误；沉淀不能透过滤纸，正确。4(2010年济宁一模)下

25、列有关物质分类或归类正确的一组是(B)液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D解析：液氯是单质，错；碘酒、漂粉精不是胶体，错；Na2O2是氧化物，不是盐，错。5(2011年福建龙岩一模)现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是(D)A是否具有还原性 B是否为氧化物C碳元素的化合价是否相同 D是否为电解质解析：判断物质是否具有还原性要从元素的化合价出发，其中C、CO中的碳

26、元素分别处于0、2价，可以被氧化为4价而体现还原性，可以归为一类；CO、CO2都是碳的氧化物；CO2、Na2CO3中碳元素的化合价同为4价，可以归为一类；四种物质中只有Na2CO3属于电解质。所以答案为D。点评：本题的考查意图在于对基本概念的理解，题目的设计比较新颖，可以体现出一个考生在临场能否通过分析得出问题的实质：通过元素价态判断物质的氧化还原性、氧化物的概念、元素价态的确认、电解质的概念。6下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()解析：胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同：胶体粒子大于1 nm、小于100 nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子小于

27、 1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或离子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。C7关于胶体和溶液的区别，下列说法正确的是(D)A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的通路8某科研小组在土壤里施用含氮量相同的NH4NO3和NH4Cl两种化学肥料，发现NH4NO3

28、肥效较差，分析其原因是(B)A土壤胶体微粒带正电荷 B土壤胶体微粒带负电荷C土壤不具有胶体的性质 D无法确定9下列实验操作中，正确的是(C)A利用电泳现象区别溶液和胶体 B用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C用渗析方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl解析：在电场作用下，带电粒子都会发生定向移动，胶粒不一定有颜色，可能观察不出来，A错；滤纸的孔隙较大，溶液及胶体中的分散质粒子均可通过滤纸，B错；溶液中的分散质粒子可以透过半透膜而胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，C对；向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液会导致胶体聚沉，D错。

29、10(2011年山东济南一模)下列说法中，正确的是(A)A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素11(2010年烟台一模)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D氧化还原反应与放热反应属于包含关系解析：电解质是溶于水或受热熔化时能导电的化合物，二者属于包含关系，A错；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于化合物，是包含关系，B错；溶液与胶体是分散质粒子不同的分散系，是并列关系，C

30、对；氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，D错。C二、非选择题12已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。解析：符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。答案：(1)(2)A金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl13有下列词语：渗析盐析聚沉溶胶凝胶布朗运动

31、电泳丁达尔效应中和水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。解析：(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶

32、液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。(7)水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。14(2010年厦门模拟)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式：_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？