氧化剂和还原剂.ppt

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1、氧化氧化剂和和还原原剂总结氧化还原反应的基本概念：总结氧化还原反应的基本概念：1.1.氧化剂：氧化剂：电子电子,化合价化合价 的物质。的物质。2.2.还原剂：还原剂：电子电子,化合价化合价 的物质。的物质。得到得到 降低降低失去失去升高升高常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂1.1.常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O O2 2、X X2 2、O O3 3等；等；某些高价氧化物，如某些高价氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等；等；高价含氧酸盐，如高价

2、含氧酸盐，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如AgAg+、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4+4+等；等；还有还有王水、王水、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。2.常见的还原剂常见的还原剂 活泼的金属，如活泼的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C C、H H2 2、Si Si等；等；某些低价态氧化物，如某些低价态氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等；含含低低价价元元素素的的酸酸和和其其离离子子，如如H

3、H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等；等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2C C2 2O O4 4等等；一一些些处处于于低低价价态态的的金金属属阳阳离离子子，如如FeFe2+2+、SnSn2+2+等。等。总结氧化还原反应的基本概念：总结氧化还原反应的基本概念：1.1.氧化剂：氧化剂：电子电子,化合价化合价 的物质。的物质。2.2.还原剂：还原剂：电子电子,化合价化合价 的物质。的物质。得到得到 降低降低失去失去升高升高3 3、氧化产物：发生、氧化产物：发生氧化氧化反应得到的产物。反应得到的产物

4、。4 4、还原产物：发生、还原产物：发生还原还原反应得到的产物。反应得到的产物。5 5、氧化性和还原性：、氧化性和还原性：氧化性：氧化性：指指电子的性质或能力（物质越电子的性质或能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）强）还原性：还原性：指指电子的性质或能力（物质越容电子的性质或能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）得得失失注：氧化性、还原性的强弱取决于注：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关电子数目的多少无关。

5、氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断（1 1）根据元素的化合价）根据元素的化合价物质中元素处于物质中元素处于最高价态，最高价态，该元素只有氧化性；该元素只有氧化性；物质中元素处于物质中元素处于最低价态，最低价态，该元素只有还原性；该元素只有还原性；物质中元素处于物质中元素处于中间价态，中间价态，该元素既有氧化性该元素既有氧化性又有还原性。又有还原性。（2 2）根据氧化还原反应方程式）根据氧化还原反应方程式氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 (强氧化性强氧化性)()(强还原性强还原性)()(弱还原性弱还原性)()(弱氧化性弱氧化性)得得nene-失失

6、nene-氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+FeFe2+2+H H+CuCu2+2+Ag Ag+还原性逐渐增强还原性逐渐增强（3 3）根据金属活动性顺序表）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。其阳离子的氧化性就越强。氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强在在FeFe2 2、FeFe3 3、MgMg2+2+、S S、I I、H H中只有氧中只有氧化性的是化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。谢谢观赏！2020/11/512