初三化学期末复习.ppt

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1、初三化学期末复习重温绪言课上的一句话：化学是一门研究物质的组成、结构、化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的自然科学性质、变化及其应用的自然科学第一部分：化学基本概念和理论 （物质的构成和变化）第二部分：对我们身边的物质的研究1.1.化学研究的内容及其相互关系化学研究的内容及其相互关系物质物质性质性质物质物质用途用途组成组成结结构构物质物质元元素素分子分子原子原子离子离子混合物混合物单质单质一一种种多多种种混合物混合物化合物化合物物质变化物质变化决定决定体现体现体体现现决决定定体体现现决决定定（一）物理性质1.1.颜色颜色3 3.密度密度4 4.溶解性溶解性2.2.形态形态其它物

2、理性质：吸附性、挥发性、延展性等（二）化学性质总结（二）化学性质总结可燃性可燃性还原性还原性毒性毒性氧化性氧化性稳定性稳定性物质的用途总结（一）氮气由化学性质决定：（）制硝酸和化肥（）作保护气、填充气（化学性质稳定）由物理性质决定：液氮作冷冻剂（二）氧气支持呼吸：医疗急救、潜水、登山支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航（三）稀有气体（混合物）密度小且化学性质稳定密度小且化学性质稳定填充气球、飞艇填充气球、飞艇化学性质稳定化学性质稳定保护气保护气沸点低沸点低液氦用于制造低温环境液氦用于制造低温环境用于电光源：用于电光源：霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯灯（

3、四）二氧化碳由物理性质决定：干冰的作用（人工降雨制冷剂）由化学性质决定：（）光合作用原料之一（气体肥料）（）制化工产品的原料（3）制碳酸饮料由物理和化学性质决定：灭火2.物质分类结构化混合物混合物纯净物纯净物单质单质（同种元同种元素素组成的组成的纯净物纯净物）化合物化合物（多种元素多种元素组成的组成的纯净物纯净物）金属金属非金属非金属空气、空气、石灰水、稀盐酸、石油石灰水、稀盐酸、石油、石灰石、煤、石灰石、煤Fe、Mg、Al、Cu、Ag、HgC、P、H2、O2、Si、金刚石、金刚石CH4、C2H5OH、C6H12O6Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3CO2、CO、SO2、P2O

4、5、SiO2宏观角度微观角度定量角度能量转化旧旧物物质质的的消消耗耗新新物物质质的的生生成成旧旧分分子子的的破破裂裂新新分分子子的的生生成成质量守恒质量守恒微粒个数比微粒个数比物质质量比物质质量比吸热反应吸热反应放热反应放热反应电池电池3.3.对对“化学变化化学变化”的认识过程的认识过程突出体会：突出体会：概念的发展过程概念的发展过程4.化学用语结构化学化学符号表示表示物质物质元素符号元素符号化学式化学式数字数字变化变化组成组成结构结构化学方程式化学方程式写、配、注写、配、注一种元素、一个原子、一种元素、一个原子、一种单质（化学式）一种单质（化学式）宏观宏观微观微观定性定性一种物质一种物质一个

5、分子一个分子定量定量元素质量比元素质量比原子个数比原子个数比质：反应物、生成物、反应条件质：反应物、生成物、反应条件量：量：微粒个数比微粒个数比物质质量比物质质量比原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图离子符号离子符号化合价化合价2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2质量比 316 :197 :87 :32请你以化学方程式为例说一说化学方程式的含义例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？根据化学方程式进行计算的 步骤和方法：解：设可得到氧气的质量为X。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 326g x316:32=6g:xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧气

6、的质量为6g。（1）设设未知量；（2）写写化学方程式；（3）求求相关物质质量比；（4）列列比例式并求解；（5）答答语。化合反应：化合反应：由由两种或两种以上两种或两种以上物质生成物质生成另一种另一种物物质的反应，叫做化合反应。质的反应，叫做化合反应。“多变一多变一”A+B+C+=X （基本反应类型之一）（基本反应类型之一）反应通式：反应通式：A+B=AB氧化反应：氧化反应：（非基本反应类型）（非基本反应类型）物质跟物质跟氧氧发生的化学反应叫氧化反应发生的化学反应叫氧化反应化合反应和氧化反应的关系化合反应和氧化反应的关系化学反应化学反应化合反应化合反应氧化反应氧化反应1234有有氧气氧气参加的参

7、加的化合反应化合反应同时也是同时也是氧化反应氧化反应由由一种反应物一种反应物生成生成两种两种或或两种以上两种以上其他其他物质的反应。物质的反应。“一变多一变多”A =B +C A =B +C +分解反应：分解反应：（基本反应类型之一）（基本反应类型之一）反应通式：反应通式：ABC=A+B+C含氧化合物内的氧被夺去的反应叫做含氧化合物内的氧被夺去的反应叫做还还原反应原反应。还原性还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性具有还原性。还原反应：还原反应：第二部分：对我们身边的物质的研究主要研究内容主要研究内容物质的性质物质的性质物质的用途物质的用途制法制法（O2 、C

8、O2）主要学法：主要学法：记忆记忆应用应用如：考试说明中对二氧化碳的要求如：考试说明中对二氧化碳的要求 1 1知道知道二氧化碳的主要性质和用途二氧化碳的主要性质和用途 用二氧化碳的性质用二氧化碳的性质解释解释一些常见的现象一些常见的现象通过实验是复习物质性质的好方式实验操作实验现象实验结论物质性质性质实验的关注点：实验现象实验现象：1、红磷燃烧，发出黄色火焰，、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约面上升了约1/5体积体积 P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验结论：实验结论：氧气氧气约约占空气总

9、体积的占空气总体积的1/5。实验原理实验原理：红磷红磷 +氧气氧气一、空气一、空气实验成功的关键：实验成功的关键：（1）装置不能漏气；）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹）待红磷冷却后，打开弹簧夹1.1.色、味、态：色、味、态：2.2.密度：密度：3.3.溶解性：溶解性：4.4.三态转化：三态转化：101kPa101kPa下下通常情况下没有颜色、没有气味的气体通常情况下没有颜色

10、、没有气味的气体比空气密度比空气密度略略大大不易不易溶于水溶于水气体气体无色无色液体液体 淡淡蓝色蓝色固体固体 淡淡蓝色蓝色-183-183-218-218氧气的物理性质氧气的物理性质1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体，在一氧气是一种化学性质比较活拨的气体，在一定条件下与许多物质发生反应，并放出大量的定条件下与许多物质发生反应，并放出大量的热热2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明物质物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明物质燃烧程度与氧气浓度成正比。氧气能够帮助燃燃烧程度与氧气浓度成正比。氧气能够帮助燃烧，具有助燃性，能使火星的木条复燃。烧，具有助燃性，能使火星的木条复燃。2、氧气的化学性质、

11、氧气的化学性质1.用过氧化氢制氧气的文字表达式用过氧化氢制氧气的文字表达式过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防防止生成的气体从长颈漏斗口逸出止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。，所以必须液封。氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热文字表达式文字表达式加热氯酸钾制氧气加热氯酸钾制氧气（1）检检查查装置气密性。装置气密性。（2）装装药药品品（3）将将试试管固管固定定在在铁铁架台上架台上（4）点点燃酒精灯燃酒精灯（5）收收集气体集气体（6）先把先把导导管管移动移动

12、撤离出水面撤离出水面（7）熄熄灭灭酒精灯酒精灯实验步骤：实验步骤：，注意事项注意事项1.试管口要略向下倾斜试管口要略向下倾斜2.试管内导管稍露出橡皮塞即可试管内导管稍露出橡皮塞即可3.铁夹夹在距管口铁夹夹在距管口1/3左右左右4.用向上排空气法收集气体时用向上排空气法收集气体时,导管口要接近集气导管口要接近集气瓶底部瓶底部.5.排水法集气时排水法集气时,当气泡从导管口连续均匀放出时当气泡从导管口连续均匀放出时才能够收集才能够收集.6.反应停止时反应停止时,应先把导管从水槽里拿出应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒再熄灭酒精灯精灯.7.用高锰酸钾制氧气管口一定要塞棉花用高锰酸钾制氧气管口一定要塞棉花

13、.二、二、自然界的水自然界的水水无色、无味、透明，是自然界中最常见的液体水无色、无味、透明，是自然界中最常见的液体。水水的分子式：的分子式：H2O水水的组成成分的研究：的组成成分的研究：电解水实验电解水实验【现象现象2】正极与负极产生的气体的体正极与负极产生的气体的体积比约为积比约为1:2【现象现象1】两极都产生无色气体。两极都产生无色气体。【现象【现象3】正极产生的气体能使带火星正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色火焰呈淡蓝色，干燥冷烧杯罩在火焰，干燥冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠生成上方，杯壁有水珠生成通电分解水的结论通电

14、分解水的结论通电分解水的结论通电分解水的结论水水氢气氢气+氧气氧气通电通电H2OH2O2结论：（1 1）水通电生成了）水通电生成了）水通电生成了）水通电生成了OO2 2和和和和 H H2 2，正极，正极，正极，正极OO2 2负极负极负极负极H H2 2，体积比为，体积比为，体积比为，体积比为1:21:2（3 3）水的化学式是）水的化学式是）水的化学式是）水的化学式是H H2 2OO（2 2）水由氢元素和氧元素组成）水由氢元素和氧元素组成）水由氢元素和氧元素组成）水由氢元素和氧元素组成（4 4）在化学变化过程中，分子可分，）在化学变化过程中，分子可分，）在化学变化过程中，分子可分，）在化学变化过

15、程中，分子可分，原子不可分原子不可分原子不可分原子不可分（分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小粒子。的最小微粒。原子是化学变化中的最小粒子。）静置、过滤、吸附、蒸馏静置、过滤、吸附、蒸馏 水的净化水的净化一贴：一贴：二低：二低：三接触：三接触：滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗内壁漏斗内壁滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗边缘于漏斗边缘液面低于液面低于滤滤纸边缘纸边缘小烧杯小烧杯靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠滤纸三层处滤纸三层处漏斗下端管口漏斗下端管口靠靠烧杯内壁烧杯内壁三、三、碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也不同的元素可以组成不

16、同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。可以组成不同的物质。金刚石、石墨和金刚石、石墨和C60、无定形碳、无定形碳2、木炭、木炭、焦炭、焦炭和活性炭具有吸附性。和活性炭具有吸附性。3、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。单质单质C的的化学性质：化学性质：可燃性可燃性1 1、与充足的、与充足的O2 2的反应：的反应：2 2、与不充足的、与不充足的O2 2的反应：的反应：2C+O2 =2CO点燃点燃C+O2 =CO2点燃点燃(放出热量放出热量)(放出热量放出热量)C还原还原CuO实验实验1、黑色粉末变成紫红色、黑色粉末变成紫红色;2、产生使澄清石灰水变白

17、色浑、产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。浊的气体。化学方程式：化学方程式：现象：现象：-有铜生成有铜生成-有二氧化碳生成有二氧化碳生成还原还原性性二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究大理石或石灰石大理石或石灰石、稀盐酸稀盐酸CO2的密度比空气大的密度比空气大、溶于水、溶于水现象：澄清石灰水变浑浊现象：澄清石灰水变浑浊检验检验二氧化碳二氧化碳验验满满方法方法燃着的木条放在燃着的木条放在瓶口附近瓶口附近，火焰火焰熄灭熄灭例利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。（1）写出仪器的名称：）写出仪器的名称：a _，b_（3）上述两实验中，在导管）上述两实验中，在导管c的尖嘴的尖嘴处都用火柴点燃，处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。其目的是否完全相同？简述理由。_实验实验甲甲乙乙实验一实验一探究探究CO与与CuO的反应的反应反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ 澄清石灰水的作用：澄清石灰水的作用：_实验二探究实验二探究CO2与与C的反应（的反应（b换成酒精喷灯）换成酒精喷灯）反应的化学方程式：反应的化学方程式：_反应类型：反应类型：_NaOH溶液的作用：溶液的作用：_（2）根据要求填表：）根据要求填表：