初中化学课件-元素周期表.ppt

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1、元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律问题问题1:1:请画出氧原子结构示意图。指出氧元请画出氧原子结构示意图。指出氧元素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构有什么关系有什么关系?小结小结:利利用用原原子子结结构构我我们们可可以以推推测测元元素素在在周周期期表表位位置置及及元元素素的的性性质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题 一一规律规律元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。的递增而呈周期性变化的规律。四四变化变化 元素性质的周期性变化主元素性质的周期性变

2、化主要体现在核外电子排布、原子半径、元要体现在核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性及非金素的主要化合价、元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。属性的周期性变化等方面。实质：原子核外电子排布的周期性变化。实质：原子核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律同周期从左往右，半径从同周期从左往右，半径从_到到_同主族从上到下，半径从同主族从上到下，半径从_到到_回忆与再现回忆与再现想一想：如何比较想一想：如何比较S S2-2-和和S S的半径大小呢？的半径大小呢？微粒间半径比较规律：微粒间半径比较规律：1、电子层数越多，半径越大、电子层数越多，半径越大2、电子层数相等，质子

3、数越大，半径反、电子层数相等，质子数越大，半径反而越小而越小3、电子层数相同，质子数相同，核外电、电子层数相同，质子数相同，核外电子数越多，半径越大子数越多，半径越大回忆与再现回忆与再现第二周期从左往右，最高正价从第二周期从左往右，最高正价从_到到_ -最低负价从最低负价从_到到_第三周期从左往右，最高正价从第三周期从左往右，最高正价从_到到_ 最低负价从最低负价从_到到_想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？X X和和Y Y属属短短周周期期元元素素，X X原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数的的一一半半，Y Y位位于于X X的的前前一一周周期期，且且最最外外层层只只有有一一个个电电子子，则则X X和和Y Y形形成成的的化化合合物物的的化化学学式式可可表表示示为为（）A A、XY BXY B、XYXY2 2 C C、XYXY3 3 D D、X X2 2Y Y3 3规律应用规律应用A