氧化还原反应 (3)课件课件精选课件.ppt

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1、关于氧化还原反应(3)课件第一页，本课件共有28页1、基本反应类型、基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复习：复习：化学反应的类型化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述的反应属于上述哪种基本反应类哪种基本反应类 型？型？第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应哪种也不属于哪种也不属于这种分类方法有局限性这种分类方法有局限性第二页，本课件共有28页 2、氧化还原反应、氧化还原反应 ：有氧得失的反应：有氧得失的反应如：如：请

2、问：请问：1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温3、CuO+H2 =Cu+H2O 都是氧化还原反应都是氧化还原反应2Na+Cl2 =2NaCl是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性从得失氧的角度来看具有片面性第三页，本课件共有28页 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，化合价在反应前后有无变化，思考与交流思考与交流3、CuO+H2 =Cu+H2O 1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温+2-2 0 0 +4-2+1-2

3、 0 +2-2 0+2-2 0 0 +1 -2结论：结论：三个反应的共三个反应的共同特点：都有同特点：都有元素化合价发元素化合价发生了变化。生了变化。第四页，本课件共有28页2Na+Cl2 =2NaCl+100-1分析：分析：下列反应的元素化合价变化。下列反应的元素化合价变化。虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。是氧化还原反应。第五页，本课件共有28页一、氧化还原反应一、氧化还原反应在反应过程中有在反应过程中有元素化合价变化元素化合价变化的化学反的化学反应叫做氧化还原反应。应叫做氧化还原反应。（特征）（特征）判断判断一个反应是

4、否为氧化还原反应的一个反应是否为氧化还原反应的依据依据是是否有元素化合价的改变否有元素化合价的改变。1、定义：、定义：第六页，本课件共有28页 练习：练习：1 1、分析下列反应中各元素化合价分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否如何变化。并判断是否是氧化还原反应是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是第七页，本课件共有28页 2、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原

5、反应的是的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 练习：练习：D第八页，本课件共有28页2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？第九页，本课件共有28页分析：分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。这个反应有得氧，失氧吗？这个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和和Cl进而形成进

6、而形成NaCl的呢？的呢？2Na+Cl2 2NaCl点点 燃燃第十页，本课件共有28页氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na+Cl2 =2NaCl+100-1失去失去2e，得到得到2e，第十一页，本课件共有28页NaCl形成示意图形成示意图第十二页，本课件共有28页课本50页实验：实验一现象：实验一现象：金属锌表面有红色铜析出金属锌表面有红色铜析出Zn+Cu2+=Zn2+Cu 实验二现象：实验二现象：电流表指针偏转电流表指针偏转第十三页，本课件共有28页结论：有电流产生，出现了电子的定向移动有电流产生，出现了电子的定向移动Zn+Cu2+=Zn2+Cu转移转移2e-第十四页，本课件共有28页

7、2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移电子的转移 第十五页，本课件共有28页 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流3、CuO+H2 =Cu+H2O 1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 +2-2 0+2-2 0

8、 0 +1 -2得氧的元素化得氧的元素化合价升高（氧合价升高（氧化反应）化反应）失氧的元素失氧的元素化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：化合价发生了变化化合价发生了变化第十六页，本课件共有28页思考讨论：思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？氧化反应：氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应化合价升高的反应或失去电子的反应还原反应：还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应化合价降低的反应或得到电子的反应氧化反应和还原反应的关系：氧化反应和还原反应的关系：对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等）对立统一的关系：即化合价有

9、升就有降（升降总数相等）电子有失就有得（得失总数相等）电子有失就有得（得失总数相等）有氧化反应就有还原反应不能单独存在有氧化反应就有还原反应不能单独存在第十七页，本课件共有28页 注意注意：（：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数）3.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法双线桥法第十八页，本课件共有28页再如：升失升失 氧，氧，降降

10、 得还得还化合价升高化合价升高是因为失是因为失去了电子去了电子这种元素被氧化或这种元素被氧化或发生了氧化反应发生了氧化反应规律：规律：第十九页，本课件共有28页练习练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 第二十页，本课件共有28页练习练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。升降及电子转移情况。Fe Fe2

11、2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2+4+3+20化合价降低化合价降低 得得3e-2 被还原被还原化合价升高化合价升高 失失2e-3 被氧化被氧化0+1+20化合价升高化合价升高 失失2e-被氧化被氧化化合价降低化合价降低 得得e-2被被 还原还原第二十一页，本课件共有28页4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第二十二页，本课件共有28页氧化还原反应与基本反应类型的关系：氧化还原反应与基本反应

12、类型的关系：1置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。2复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。3.化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。有有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的的分解反应一定是氧化还原反应。分解反应一定是氧化还原反应。第二十三页，本课件共有28页小结小结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）2、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质3、用双线桥表示氧化还原反应、用双线桥表示氧化还原反应4、氧化还

13、原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第二十四页，本课件共有28页1 1、完成下列化学方程式并判断、完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl (2)Fe+CuSO4(3)Cu(OH)2+HCl(4)CaO+H2O(5)H2+Cl2(6)CaCO3 练习练习高温高温属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化还；不属于氧化还原反应的有原反应的有 。1、234、561、2、53、4、6第二十五页，本课

14、件共有28页练习练习 2、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D第二十六页，本课件共有28页 SO2+2H2S=2H2O+3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O 3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。降及电子转移情况。第二十七页，本课件共有28页感感谢谢大大家家观观看看第二十八页，本课件共有28页