氧化还原反应方程式的配平课件课件精选课件.ppt

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1、关于氧化还原反应方程式的配平课件第一页，本课件共有22页预习提问：预习提问：氧化还原反应的基本氧化还原反应的基本 原则什么？原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化剂氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。价降低总数和升高总数相等。第二页，本课件共有22页氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得得失失电电子子守守恒恒：氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂得得失失电电子子总总数数相相等等，化化 合合 价价 升升 高高 总总 数

2、数=化化 合合 价价 降降 低低 总总 数数；2 2、质质量量守守恒恒：反反应应前前后后原原子子的的种种类类和和个个数数不不变变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法第三页，本课件共有22页三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升

3、高数和化合价降低数的将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。数，配平后，把单线改成等号。5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利用守恒三原则，检查是否配平第四页，本课件共有22页例：例：C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高

4、升高4 4降低降低1 1第五页，本课件共有22页三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产

5、物、还原产物的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。14化合价升高的化合价升高的C C原原子为子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1第六页，本课件共有22页KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2ONH3+O2 NO+H2O第七页，本课件共有22页四、配平技巧四、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左边的氧化还原反应，从左边反应物着手配平反应物着手配平即选择

6、即选择反应物作反应物作为基准物质为基准物质。第八页，本课件共有22页 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂，和参加非氧化，和参加非氧化还还原反原反应应的的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 第九页，本课件共有22页配平练习配平练习：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr

7、2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268第十页，本课件共有22页配平练习配平练习Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917第十一页，本课件共有22页练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O FeS2+O2=Fe2O3+SO2 KMnO4+HCl=KCl+MnC

8、l2+Cl2+H2O FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2 P+CuSO4 +H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3第十二页，本课件共有22页 先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；(三三)缺项配平：缺项配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺的物缺的物质质的化学式（分子或离子）的化学式（分子或离子）最后最后观观察配平察配平其他物其他物质质系数。系数。缺项方程式

9、：某些反应物或生成物的分子式未写出缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。第十三页，本课件共有22页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：第十四页，本课件共有22页缺项配平类缺项配平类 递进题组递进题组第十五页，本课件共有22页Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带所带电荷一

10、致；电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的的系数再乘以系数再乘以3 3，FeFe3+3+的系数为的系数为4 4。4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒守恒)，ClO-的系数为的系数为3。2336H2O3+3第十六页，本课件共有22页题组四信息型氧化还原反应方程式的书写题组四信息型氧化还原反应方程式的书写 1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组第十七页，本课件共有22页1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组第十八页，本课件共有22页1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组第十九页，本课件共有22页1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组第二十页，本课件共有22页1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组解解 题题 技技 巧巧第二十一页，本课件共有22页感感谢谢大大家家观观看看第二十二页，本课件共有22页