1-0从实验学化学专题复习[1].ppt

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1、2/28/202312/28/20232一化学实验的基础知识一化学实验的基础知识实验室药品的存放实验室药品的存放化学药品的取用化学药品的取用托盘天平的使用托盘天平的使用胶头滴管的使用胶头滴管的使用酒精灯的使用注意事项酒精灯的使用注意事项PH试纸的使用试纸的使用常见仪器的用途和使用注意事项常见仪器的用途和使用注意事项看：课本第看：课本第4页，图页，图11一些一些常用危险化学品的标志。常用危险化学品的标志。第一单元复习：第第一单元复习：第1、2题。题。【自学自学】2/28/20233二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯请同学们做请同学们做第一单元复习测试题第一单元复习测试题第第3、14题题

2、3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤过滤 B蒸馏蒸馏 C分液分液 D萃取萃取 14.水资源非常重要，联合国确定水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中透法、水合物法、电渗透法、离

3、子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是也可以用来进行海水淡化的是A过滤法过滤法 B蒸馏法蒸馏法 C分液法分液法 D冰冻法冰冻法 CBD【思考与交流思考与交流】通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作注意哪些？物质？操作注意哪些？2/28/20234编编号号分离提纯分离提纯方法方法适用范围适用范围举举 例例1 1加热分解加热分解受受热热能能分分解解的的固固体体与与受受热不能分解的固体分离热不能分解的固体分离NaClNa

4、Cl中中 除除 去去 NHNH4 4ClCl，NaNa2 2COCO3 3中除去中除去NaHCONaHCO3 32 2 过滤过滤液体与不溶性固体分离液体与不溶性固体分离除去除去NaClNaCl溶液中泥沙溶液中泥沙3 3结晶、结晶、重结晶重结晶根根据据在在水水中中的的溶溶降降度度不不同同，可可溶溶性性固固体体与与液液体体分离，固体与固体分离分离，固体与固体分离NaClNaCl溶液中得溶液中得NaClNaCl晶体晶体KNOKNO3 3与与NaClNaCl晶体分离晶体分离4 4蒸蒸发发、蒸蒸馏、分馏馏、分馏沸沸点点不不同同的的液液体体混混合合物物分离分离工工业业酒酒精精制制无无水水酒酒精精，汽油与苯

5、的混合液分离汽油与苯的混合液分离5 5 升华升华固体与易升华固体分离固体与易升华固体分离NaClNaCl与与I I2 2分离分离6 6 分液分液密密度度不不同同且且不不互互溶溶的的液液体分离体分离与与H H2 2O O7 7萃取萃取把把溶溶质质从从一一种种溶溶剂剂提提取取到另一种溶剂中到另一种溶剂中用用CClCCl4 4萃取萃取I I2 2水中的水中的I I2 2 2/28/2023518.(15分分)氯化钠样品含有少量的氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适）中写上合适的试剂，在的试剂，在 中写上

6、实验操作名称中写上实验操作名称氯化氯化钠钠 样品样品溶溶液液（）溶合溶合液液溶合溶合液液澄清溶澄清溶液液（）（）（）纯净溶纯净溶液液 NaCl晶晶体体18.蒸馏水；溶解蒸馏水；溶解 BaCl2溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 过滤过滤 稀盐酸稀盐酸 蒸发结晶蒸发结晶【参考答案参考答案】2/28/20236二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质物质的提纯：除去杂质（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；【解题指导解题指导】

7、原则：原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。）实验过程和操作方法简单易行。2/28/20237三、物质的鉴别与检验三、物质的鉴别与检验思路原则思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。性等。利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质典型的化学性质16.某溶液中含有较大量的某溶液中含有较

8、大量的Cl、CO32、OH等等3种阴离子，如果种阴离子，如果只取一次只取一次该溶液就能够分别将该溶液就能够分别将3种阴离子种阴离子依次检验依次检验出来，下列实验出来，下列实验操作顺序正确的是操作顺序正确的是 滴加滴加Mg(NO3)2溶液；溶液；过滤；过滤；滴加滴加AgNO3溶液；溶液；滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液A B C D 解题指导：解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的特点特点B2/28/20238（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。

9、利用它们去鉴别其它物质。（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。（注意：焰色反应非化学反应）来区别。（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。记录混合后的反应现象，分析确定。（4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用

10、组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3【解题指导解题指导】C2/28/202392.主要仪器：主要仪器：1.操作步骤：操作步骤：计算计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)冷却冷却 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀装瓶贴上标签。装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天烧杯、容量瓶、玻璃棒、

11、胶头滴管、托盘天平或量筒。平或量筒。四、重要的定量实验四、重要的定量实验2/28/202310可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取不不准确；准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？3.误差分析误差分析【思考与交流思考与交流】通过通过第一单元复习测试题第一单元复习

12、测试题第第17题练习，请题练习，请同学们思考以下问题。同学们思考以下问题。2/28/2023112/28/202312一重点概念回顾，重在理解记忆一重点概念回顾，重在理解记忆3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数4 4、摩尔质量、摩尔质量2 2、摩尔、摩尔5 5、气体摩尔体积、气体摩尔体积7 7、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律8 8、气体平均相对分子质量、气体平均相对分子质量6 6、物质的量浓度、物质的量浓度1 1、物质的量、物质的量2/28/202313二二以以物质的量为中心物质的量为中心建立各物理量建立各物理量间的关系间的关系nNmMMNANAVmVmVCBVV2/28/202314三以物

13、质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算nNmM NAVmVCV1.有关有关NA的计算的计算第一单元复习第一单元复习1111题题 11.用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 的是的是 A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42个数为个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为中含有磷原子数为0.4N

14、AD解题指导解题指导：n的桥梁作用。的桥梁作用。2/28/202315三以物质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算nNmMNAVmVCV2.有关气体体积、质量有关气体体积、质量密度、数目的计算密度、数目的计算4.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.011023个个HCl分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是系从大到小表达正确的是 a体积体积 b密度密度c质量质量 d氢原子个数氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba C第一单元复习第一单元复习4、7、19题题注意：注意：n的桥梁作用。的

15、桥梁作用。2/28/202316三以物质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算nNmMNAVmVCV3.有关摩尔质量的计算13.在在0和和101 kPa的条件下，将的条件下，将4.00 g 氩气、氩气、1.40 g 氮气和氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的是相同条件下氢气密度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍第一单元复习第一单元复习13题题B2/28/202317三以物质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算4.有关阿伏加德罗定律有关阿伏加德罗定律及推论的计算及推论的计算 12.下

16、列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4 B.等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4C.等温等体积的等温等体积的O2和和N2 D.等压等体积的等压等体积的N2和和CO2第一单元复习题第一单元复习题12题题AB解题指导解题指导：对于气体要注：对于气体要注意温度和压强二个条件意温度和压强二个条件2/28/202318三以物质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算nNmMNAVmVCBV5.有关溶液浓度的计算第一章单元复习第一章单元复习9 9、1515、1717、2020、2121题。题。9.将将12m

17、ol/L的盐酸（的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成稀释成6mol/L的盐酸的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B解题指导解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体积不等于各体积之和。积不等于各体积之和。2/28/202319三以物质的量为中心的有关计算三以物质的量为中心的有关计算nNmMNAVmVCV6.物质的量应用于化学方程式的计算21.取取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，然后溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用

18、去盐酸逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到并收集到112ml CO2(标况标况)。求（求（1）稀盐酸物质的量浓度（）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩的摩尔质量（尔质量（3）x值值21.（1）5.0mol/l （2）286g/mol（3）10 第一单元复习第一单元复习5、15、21题题2/28/202320【小结小结】1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，若是气体等于它们的体积之比。若是气体等于它们的体积

19、之比。2、物质的量在化学方程式中计算的步骤、物质的量在化学方程式中计算的步骤（1）解、设）解、设（2）写出正确的化学方程式）写出正确的化学方程式（3）写出已知、未知量）写出已知、未知量（4）列出比例式、求解）列出比例式、求解（5）答）答3、注意：单位上下要一样！、注意：单位上下要一样！2/28/202321物质的量物质的量n（mol）物质的质量物质的质量m（g）MM粒子数粒子数NNANA标准状况下标准状况下气体的体积气体的体积 V（L）22.4Lmol122.4Lmol1物质的物质的量浓度量浓度CB（molL1）V液液V液液关系式关系式方程式中的方程式中的系数比等于系数比等于物质的量物质的量之比之比在相同的温度和在相同的温度和压强下，相同体压强下，相同体积的任何气体都积的任何气体都含有相同数目的含有相同数目的分子分子。物质的组物质的组成与成与结构结构溶质溶质的质的质量分数量分数 重要关系重要关系归归纳纳整整理理2/28/202322