乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定精选课件.ppt

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1、关于乙酸乙酯皂化反应速率常数关于乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定的测定第一页，本课件共有12页1.实验目的实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活化能的测定方法。化能的测定方法。熟悉电导仪的使用。熟悉电导仪的使用。第二页，本课件共有12页反应速率常数2.实验原理实验原理二级反应：二级反应：OH-+CH3COOC2H5 CH3COO-+C2H5OH作图，由直线斜率求作图，由直线斜率求k。第三页，本课件共有12页组成溶液的电解质B本实验用本实验用电导法电导法测定反应物浓度（测定反应物浓度（物理法物理法）依据：依据：反应过程中，溶液电导率下降。反

2、应过程中，溶液电导率下降。(2)稀溶液中稀溶液中:第四页，本课件共有12页溶液中的强电解质有溶液中的强电解质有NaOH和和CH3COONa，反应开始：反应开始：反应终了：反应终了：由直线斜率求速率常数由直线斜率求速率常数k。解法一解法一解法一解法一第五页，本课件共有12页解法二解法二解法二解法二将（将（7-60）式变形）式变形由直线斜率求由直线斜率求k,避免测定避免测定根据根据Arrehenius公式求反应的活化能公式求反应的活化能第六页，本课件共有12页碱浓度/mol.L-1酯密度/g.ml-13.实验步骤实验步骤（2）调节电导率仪（参看调节电导率仪（参看2.21节）。节）。（3）配制乙酸乙

3、酯溶液配制乙酸乙酯溶液酯摩尔质量/g.mol-1按上式计算配制按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积，准确配制酯的体积，准确配制100ml乙酸乙酯溶液。乙酸乙酯溶液。（1）调节恒温槽至调节恒温槽至25oC第七页，本课件共有12页（4）测量测量2.010-2mol.L-1NaOH稀释一倍装入电导池置于25oC（35oC）恒温槽内10min测定测定重复测定重复测定2次，测量误差在允许范围内次，测量误差在允许范围内第八页，本课件共有12页（5）测量测量第九页，本课件共有12页25mL 0.0200mol/L NaOH溶液溶液0.0200mol/L的的CH3C

4、OOC2H5溶液溶液25mL分别加入反应器A,B两管，恒温10Mmin两管溶液混合，开始计时，每隔两管溶液混合，开始计时，每隔5min测定一测定一次电导，次电导，30min后，每个后，每个10min测定一次电导，测定一次电导，反应进行反应进行80min后停止。后停止。（6）恒温槽升温至恒温槽升温至35oC，恒温，重复以上（，恒温，重复以上（4）-（5）步骤。）步骤。第十页，本课件共有12页4.数据记录和处理数据记录和处理(1)记录反应物浓度、反应温度，并将记录反应物浓度、反应温度，并将 列成数据表。列成数据表。(3)由（由（7-62）式计算反应的活化能。）式计算反应的活化能。(2)由直线斜率求由直线斜率求k(7-61)。第十一页，本课件共有12页感感谢谢大大家家观观看看第十二页，本课件共有12页