专题三 溶液中的离子反应期末复习 果精选课件.ppt

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1、关于专题三 溶液中的离子反应期末复习 果第一页，本课件共有59页一、专题三一、专题三 溶液中的离子反应主要内容溶液中的离子反应主要内容第一单元第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常见的弱电解质常见的弱电解质第二单元第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三单元第三单元盐类的水解盐类的水解盐类的水解规律盐类的水解规律影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素第四单元第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第

2、二页，本课件共有59页二、专题知识的重点、难点二、专题知识的重点、难点1）电解质与非电解质）电解质与非电解质在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态时是否能够导电的时是否能够导电的化合物化合物。2）强电解质与弱电解质）强电解质与弱电解质在在水溶液水溶液中能否中能否完全电离完全电离的的电解质电解质。3）常见的强电解质和弱电解质）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱和水弱电解质：弱酸、弱碱和水1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第三页，本课件共有59页有以下有以下1010种物质：种物质：铜，铜，

3、稀硫酸，稀硫酸，氯化氢，氯化氢，氨氨气气，氟氟化化氢氢，二二氧氧化化碳碳，乙乙酸酸，氯氯 化化钠钠，碳碳酸酸钙钙，氯氯气气。结结合合下下表表中中提提示示的的信信 息息，把把符符合合左左栏栏条条件件的的物物质质的的序序号号填填入入右右栏栏相相应应 的位置。的位置。序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号（1 1）电解质电解质（2 2）非电解质非电解质（3 3）强电解质强电解质（4 4）弱电解质弱电解质（5 5）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 第四页，本课件共有59页方法点拨方法点拨强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的的证证明明实验实验实验设计思想：以证明某酸实验设

4、计思想：以证明某酸(HA)为弱酸为例为弱酸为例实验方法实验方法结论结论(1)测测0.01 molL1 HA的的pHpH2，HA为强酸；为强酸；pH2，HA为弱酸为弱酸(2)测测NaA溶液的溶液的pHpH7，HA为强酸；为强酸；pH7，HA为弱酸为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)溶液的导电性溶液的导电性导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)中投入相同的中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固固体体开始反应速率慢的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸(5)测定同测定同pH的的HA与与HCl稀释相稀释相同倍数前后的

5、同倍数前后的pH变化变化pH变化小的为弱酸变化小的为弱酸第五页，本课件共有59页溶液溶液导电性强弱导电性强弱是由溶液中自由移动是由溶液中自由移动离子浓度离子浓度和和离子所带离子所带电荷数电荷数决定，与电解质决定，与电解质强弱无关强弱无关。下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。溶于水能导电化合物都是电解质。C.25时，时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，

6、所以其水溶液导电能属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。力很强。C第六页，本课件共有59页下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A碳碳酸酸钙钙难难溶溶于于水水，放放入入水水中中水水溶溶液液不不导导电电，且且碳碳酸酸钙钙960时时分分解解不不存存在在熔熔融融状状态态导导电电的的性性质质，故故CaCO3是非是非电电解解质质BSO2溶溶于于水水后后得得到到的的水水溶溶液液导导电电，所所以以SO2是是电电解解质质CBaSO4在在水水中中溶溶解解度度很很小小，但但溶溶解解部部分分全全部部电电离离，所以所以BaSO4是是强强电电解解质质DH3PO4晶晶体体在在熔熔融融状状态态下下不不导导电电，但但溶溶

7、于于水水后后其其水溶液水溶液导电导电，故，故H3PO4是是电电解解质质CD第七页，本课件共有59页2.电离方程式的书写电离方程式的书写1）强电解质在溶液中）强电解质在溶液中全部全部电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；2）弱电解质）弱电解质部分部分电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；3）多元）多元弱酸分步弱酸分步电离，要分步书写电离，要分步书写.如：如：H2CO3 ：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；4）多元弱碱常常一步写到底，如）多元弱碱常常一步写到底，如 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5）

8、酸式盐的电离）酸式盐的电离强酸的酸式盐强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：的电离：完全电离。如：KHSOKHSO4 4=K=K+H+H+SO+SO4 42-2-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。如：如：NaHCONaHCO3 3-=Na=Na+HCO+HCO3 3-，HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-第八页，本课件共有59页6 6）7 7）第九页，本课件共有59页3强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较等物等物质质的量的量浓浓度度的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的

9、的盐盐酸酸(a)与与醋酸醋酸(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度pH：。物物质质的量的量浓浓度：度：溶液溶液导电导电性性水的水的电电离程度离程度c(Cl)与与c(CH3COO)大小大小等体等体积积溶液中和溶液中和NaOH量量aba c(CH3COO)ababababc(Cl)c(CH3COO)apH(CH3COOH)pH(Na3PO4)DPO43、HPO42和和H2PO4在在溶溶液液中中不不能能大大量量共共存存D第十八页，本课件共有59页高高氯氯酸酸、硫硫酸酸、硝硝酸酸和和盐盐酸酸都都是是强强酸酸，其其酸酸性性在在水水溶溶液液中中差差别别不不大大。以以下下是是某某温温度度下下这这四四种种酸酸

10、在在冰冰醋醋酸酸中中的的电电离常数：离常数：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(molL1)1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下从以上表格中判断以下说说法中不正确的是法中不正确的是()A在冰醋酸中在冰醋酸中这这四种酸都没有完全四种酸都没有完全电电离离B在冰醋酸中高在冰醋酸中高氯氯酸是酸是这这四种酸中最四种酸中最强强的酸的酸C在在冰冰醋醋酸酸中中硫硫酸酸的的电电离离方方程程式式为为H2SO4=2HSO42D水水对对于于这这四四种种酸酸的的强强弱弱没没有有区区分分能能力力，但但醋醋酸酸可可以区分以区分这这四种酸的四种酸的强强弱弱C第十九页，本课件共有59页

11、 醋醋酸酸是是一一种种常常见见的的一一元元弱弱酸酸,为为了了证证明明醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质,某某同同学学开开展展了了题题为为“醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质的的实实验验探探究究”的的探探究究活活动动。该该同同学学设设计计了了如如下下方方案案,其其中中错错误误的的是是：()A A.先配制一定量的先配制一定量的0.10 0.10 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液,然后测溶液的然后测溶液的pHpH,若若pHpH大于大于1,1,则可证明醋酸为弱电解质则可证明醋酸为弱电解质B B.先配制一定量先配制一定量0.01 0.01 mol/Lmol/L和和0.10 0.10 mo

12、l/Lmol/L的的CHCH3 3COOH,COOH,分别用分别用pHpH计测它们的计测它们的pHpH,若两者的若两者的pHpH相差小于相差小于1 1个单位个单位,则可证明醋酸是弱则可证明醋酸是弱电解质电解质C C.取等体积、等取等体积、等pHpH的的CHCH3 3COOHCOOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应的溶液和盐酸分别与足量锌反应,若若测得反应过程中醋酸产生测得反应过程中醋酸产生H H2 2较慢且最终产生较慢且最终产生H H2 2较多，则醋酸为弱较多，则醋酸为弱酸酸D D.配制一定量的配制一定量的CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液,测其测其pHpH,若常温下若常温下pHpH大于大

13、于7,7,则可则可证明醋酸是弱电解质证明醋酸是弱电解质C第二十页，本课件共有59页水的离子积常数水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀还适用于其他稀溶液。溶液。25时，时，Kw=110-14 在水溶液中在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子指溶液中总的离子浓度浓度.4.水的电离水的电离水电离的特点：水电离的特点：可逆的可逆的；极弱的；吸热的；极弱的；吸热的第二十一页，本课件共有59页07年高考理综天津卷年高考理综天津卷)25 时，下列叙述正确的是时，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡

14、逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变(C)向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低(D)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变。不变。B水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离盐类水解均能促进水的电离盐类水解均能促进水的电离温度升高促进水的电离温度升高促进水的电离第二十二页，本课件共有59页5.5.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离

15、）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。子浓度的相对大小。常温下常温下（25）酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L中性溶液：中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=110-7mol/L碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。PH=-lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或或c(OH-)大于大于1mol时，直接用浓度表时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。示溶液的酸碱性。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱

16、性越强。越大，碱性越强。PH范围范围014之间，但之间，但PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单位值增加一个单位C(H+)减减小小10倍。倍。2）溶液的）溶液的PH值：值：第二十三页，本课件共有59页酸碱指示剂：酸碱指示剂：（石蕊、酚酞、甲基橙）（石蕊、酚酞、甲基橙）PH试纸试纸：广泛：广泛PH试纸：试纸：114，只能读得整数；，只能读得整数；精密精密PH试纸：课本试纸：课本P73页页PH试纸的使用方法：将试纸的使用方法：将PH试纸试纸，放在，放在洁净、干燥洁净、干燥的的玻璃

17、片玻璃片上，上，用用洁净、干燥洁净、干燥的的玻璃棒玻璃棒蘸取一滴溶液点在蘸取一滴溶液点在PH试纸中部试纸中部，半分钟内，半分钟内与标准与标准比色卡比色卡比较，读出比较，读出PH值。值。PH计计：它可以精确测量溶液的：它可以精确测量溶液的PH值。值。测定溶液酸碱性的常用方法测定溶液酸碱性的常用方法:注意注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误否则将可能产生误差。差。第二十四页，本课件共有59页（1）溶液的稀释溶液的稀释 一般情况下，强酸溶液每稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，倍，pH值就增加值就增加1个单位，个单位，但稀释后但稀释后pH值一定小于值一定

18、小于7；强碱溶液每稀释；强碱溶液每稀释10倍，倍，pH值就值就减小个单位，但稀释后减小个单位，但稀释后pH值一定大于值一定大于7。PH值计算的常见类型值计算的常见类型（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸、强碱与强碱混合 【经验公式经验公式】（其中（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小小+0.3已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大大-0.3（3）酸碱混合酸碱混合：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的c(H+)；碱过量，则求出剩余碱的碱

19、过量，则求出剩余碱的C(OH-），再求），再求C(H+）第二十五页，本课件共有59页溶液酸碱性判定规律溶液酸碱性判定规律（1）PH相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物质的量浓度越大。物质的量浓度越大。（2）PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。变化大；碱也如此。（3）酸和碱的）酸和碱的PH之和为之和为14，等体积混合。若为强，等体积混合。若为强酸与强碱酸与强碱，则，则PH=7；若为强酸与弱碱。则；若为强酸与弱碱。则PH 7；若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则PH

20、7。第二十六页，本课件共有59页20072007年高考海南化学卷年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（)(A)95(A)95 纯水的纯水的pHpH7 7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至1010倍后倍后pH=4pH=4(C)0.2 molL(C)0.2 molL1 1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后pH=1pH=1(D)pH=3(D)pH=3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH=11pH=11的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后混合后pH=7pH=7C在在100100时时,NaC

21、lNaCl溶液中溶液中c c(H H+)=110)=110-6-6 mol/Lmol/L。下列说。下列说法中正确的是法中正确的是 ()()A A.该该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B.该该NaClNaCl溶液显碱性溶液显碱性C C.该该NaClNaCl溶溶液中液中K KW W=c c(H(H+)c c（OHOH-）=1 11010-14-14D D.该该NaClNaCl溶液中溶液中K KW W=c c(H H+)c c(OHOH-)=110)=110-12-12D第二十七页，本课件共有59页20082008全国理综全国理综,9,9)取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HCl

22、 HCl 溶液溶液,以以3232体积比相混合体积比相混合,所得溶液的所得溶液的pHpH等于等于12,12,则原溶液则原溶液的浓度为：的浓度为：（）A A.0.01.0.01 mol/Lmol/LB B.0.017.0.017 mol/Lmol/L C C.0.05.0.05 mol/Lmol/LD D.0.50.0.50 mol/Lmol/L 在在一一定定体体积积p p H H=1 12 2的的B Ba a(O O H H)2 2溶溶液液中中,逐逐滴滴加加入入一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的N Na aH HS SO O4 4溶溶液液。当当溶溶液液中中的的B Ba a2 2+恰恰好好完完全

23、全沉沉淀淀时时,溶溶液液p p H H=1 11 1。若若反反应应后后溶溶液液的的体体积积等等于于B Ba a(O OH H)2 2溶溶液液与与N Na aH HS SO O4 4溶溶液液的的体体积积之之和和,则则B B a a(O O H H)2 2溶溶 液液 与与N N a aH H S SO O4 4溶溶 液液 的的 体体 积积 比比 是是()A.19 B.11 C.12 D.14 A.19 B.11 C.12 D.14 C CD D第二十八页，本课件共有59页6.6.酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理：原理：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或

24、酸）的方法叫做酸碱中和滴定。（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c cB B=V VB B准确量取的待测液的体积准确量取的待测液的体积;c cA A标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。故有故有:c cB B正比于正比于V VA A。（1）注意事项（）注意事项（2）操作步骤。）操作步骤。（3）指示剂选择：强酸滴定强碱）指示剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞（4）颜色变化：）颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色强碱滴定强

25、酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色酚酞由无色到粉红色（5）酸碱中和滴定中的误差分析）酸碱中和滴定中的误差分析第二十九页，本课件共有59页(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例)误差分析误差分析(1)(1)标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差称取称取5.25.2克氢氧化钠配制标准液时克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。物码倒置。配制标准液时配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。烧杯及玻璃棒未洗涤。配制标准液时配制标准液时,定容俯视。定容俯视。配制标准液时配制标准液时,定容仰视。定容仰视。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中

26、如混有碳酸钠。中如混有碳酸钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有碳酸氢钠。中如混有碳酸氢钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有中如混有KOHKOH。滴定管水洗后滴定管水洗后,未用标准液洗涤。未用标准液洗涤。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)第三十页，本课件共有59页(2)(2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差滴定前读数仰视滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。滴定后读数俯视。滴定结束滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定管尖嘴处有一滴未滴下。

27、滴定前有气泡未赶出滴定前有气泡未赶出,后来消失。后来消失。(3)(3)待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差锥形瓶水洗后锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。用待测液润洗过再装待测液。锥形瓶有少量水锥形瓶有少量水,直接放入待测液。直接放入待测液。摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。溅出部分溶液。注意：注意：(1)(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行,即当酸提供的即当酸提供的H H+的物质的量与碱提供的的物质的量与碱提供的OHOH-的物质的量相等时的物质的量相等时,恰好恰好中和。中和。(2)(2)中和反应恰好进行得到的溶液中和

28、反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性不一定显中性,有可能显酸性或有可能显酸性或碱性。碱性。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(无影响无影响)(偏低偏低)第三十一页，本课件共有59页中和滴定的关键中和滴定的关键:1)1)准确测定体积准确测定体积 2)2)准确判断反应终点准确判断反应终点仪器仪器:锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯 铁架台铁架台 滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹关键步骤关键步骤:检漏检漏:转动活塞转动活塞,观察是否漏水观察是否漏水 洗涤洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管 润洗润洗:用待装液润洗用待装液润洗2-32-3次次.装液装液:至至“0”0”刻度以上刻度以上2-3mL2

29、-3mL调调“0”:0”:先排气泡先排气泡.后调液面至后调液面至“0”0”或或“0”0”以下以下.记读数记读数:v:v0 0 取液：取液：滴定滴定:左手、右手、眼睛左手、右手、眼睛记读数记读数v v1 1,计算体积计算体积:v=v:v=v1 1-v-v0 0 重复滴定重复滴定2 23 3次次计算：取其中合理数据求平均值，再计算。计算：取其中合理数据求平均值，再计算。固定固定判断滴定终点的现象判断滴定终点的现象第三十二页，本课件共有59页实验室用标准盐酸溶液滴定某实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度,用甲基橙作用甲基橙作指示剂指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是下列

30、操作中可能使测定结果偏低的是 ()()A A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 23 3次次B B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失在滴定过程中气泡消失C C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所立即记下滴定管液面所在刻度在刻度D D.盛盛NaOHNaOH溶液的锥形瓶滴定前用溶液的锥形瓶滴定前用NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗2 23 3次次C第三十三页，本课件共有59页 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现使用酸碱中和滴定法测定市

31、售白醋的总酸量(g g/100/100 mLmL)。.实验步骤实验步骤:(1):(1)量取量取10.00 10.00 mLmL食用白醋食用白醋,在烧杯中用水稀释后在烧杯中用水稀释后转移到转移到100 100 mLmL (填仪器名称填仪器名称)中定容中定容,摇匀即得待测白醋溶液。摇匀即得待测白醋溶液。(2)(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.0020.00 mLmL于锥形瓶中于锥形瓶中,向其中滴向其中滴加加2 2滴滴 作指示剂。作指示剂。(3)(3)读取盛装读取盛装0.1 000 0.1 000 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液的碱式滴定管溶液的碱式滴定管的

32、初始读数。如果液面位置如右图所示的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读则此时的读数为数为 mLmL。(4)(4)滴定。当滴定。当 时时,停止滴定停止滴定,并记录并记录NaOHNaOH溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3 3次。次。溶液由无色恰好变为浅红色溶液由无色恰好变为浅红色,并在半并在半分钟内不分钟内不 褪色褪色0.70酚酞酚酞容量瓶容量瓶第三十四页，本课件共有59页.实验记录实验记录.数据处理与讨论数据处理与讨论:(1)(1)甲同学在处理数据时计算得甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的平均消耗的NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V=(15.95+15.00+15.

33、05+14.95)/4=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mLmL=15.24=15.24 mLmL。指出他的计算的不合理之处指出他的计算的不合理之处:;按正确数据处理按正确数据处理,可得市售白醋总酸量可得市售白醋总酸量=g/100 mL(g/100 mL(结果结果保留四位有效数字保留四位有效数字)。1 12 23 34 4V V(样品样品)20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V V(NaOHNaOH)()(消耗消耗)15.9515.9515.0015.0015.0515.0514.9514.95滴定次数滴定次数实验数据实验数据

34、(mLmL)第一组数据与后第一组数据与后3组相差较大组相差较大,属异属异常值常值,应舍去应舍去500第三十五页，本课件共有59页(2)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填填写序号写序号)a a.pH bpH b.沸点沸点 c c.电离常数电离常数 d d.溶解度溶解度(3)(3)在本实验的滴定过程中在本实验的滴定

35、过程中,下列操作会使实验结果偏大的是下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号）填写序号）：a a.碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗 b b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失滴定后气泡消失 c c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水再加少量水 d d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出有少量液体溅出 Ca、b第三十六页，本课件共有59页 已知某二元酸已知某二元酸(H H2 2A A)在水中的电离方程式是在水中的电离方程式是:H H2 2A HA H

36、+HAHA-，HAHA-H H+A A2-2-。(1)(1)NaNa2 2A A溶液显溶液显 (填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”)。理由是。理由是 (用离子方程式表示用离子方程式表示)。(2)(2)已知已知0.1 0.1 mol/Lmol/L NaHANaHA溶液的溶液的pHpH=2,=2,则则0.1 0.1 mol/LHmol/LH2 2A A溶液中氢离子的溶液中氢离子的物质的量浓度应物质的量浓度应 0.11 0.11 mol/Lmol/L(填填“”或或“=”),=”),理由理由是是 。(2 2)若若A A的的化化学学式式为为H H R R,B B的的化化学学式式为为M MO

37、O H H,且且a a+b b=1 14 4,两两者者等等体体积积混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性,则则混混合合溶溶液液中中必必定定有有一一种种离离子子能能发发生生水水解解,该该离离子子为为 (填填离离子子符符号号);混混合合后后的的溶溶液液中中,下下列列微微粒粒浓浓度度大大小小关关系系一一定定正正确确的的是是 (填填序序号号)。c c(MOHMOH)c c(M M+)c c(R R-)c c(H H+)c c(OHOH-)c c(HRHR)c c(M M+)c c(R R-)c c(OHOH-)c c(H H+)c c(R R-)c c(M M+)c c(H H+)c c(OHOH-)c c

38、(M M+)c c(R R-)c c(OHOH-)c c(H H+)c c(M M+)+)+c c(H H+)=)=c c(R R-)+)+c c(OHOH-)7盐类水解盐类水解定义：在溶液中盐电离出的定义：在溶液中盐电离出的弱离子弱离子与水所电离出来的与水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。实质：实质：破坏破坏水的水的电离平衡电离平衡，使水的电离平衡，使水的电离平衡正向正向移动。移动。25,25,NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3两溶液的两溶液的pHpH均为均为1111。(1)(1)两溶液中两溶液中,由水电离出的由水电离出的c c(OHOH

39、-)分别是分别是:NaOHNaOH中中 ;NaNa2 2COCO3 3中中 ;在在1 1L L水中加入上述水中加入上述 会使水的电离程度减小。会使水的电离程度减小。(2)(2)各取各取1010 mLmL上述两种溶液上述两种溶液,分别加水冲稀到分别加水冲稀到100 100 mLmL,pH,pH变化较大的是变化较大的是 (填化学式填化学式)溶液。溶液。11011mol/L11013mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液第三十九页，本课件共有59页盐类水解的规律盐类水解的规律对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水

40、解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。第四十页，本课件共有59页盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用）盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号可逆符号表示，同时表示，同时无沉淀和气体产生。无沉淀和气体产生。2）多元多元弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子水解是水解是分步分步进行的，第一步水解进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。程度比第二步水解程度大得多。3）多元多元弱碱的阳离子弱碱的阳离子水

41、解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一步一步完完成。成。4）对于发生）对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。，同时有沉淀和气体产生。5）多元）多元弱酸的酸式根弱酸的酸式根离子，水解和电离离子，水解和电离同步同步进行。溶液进行。溶液的酸碱性需要比较水解与电离的的酸碱性需要比较水解与电离的相对强弱相对强弱。第四十一页，本课件共有59页1.1.书写形式书写形式 盐盐+水水 盐中的离子盐中的离子+水水2.2.书写规律书写规律 (1)(1)多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐(如如NaNa2 2S S):):(主要主要),),

42、(次要次要)。(2)(2)多元弱碱的正盐多元弱碱的正盐(如如AlCl3):):。(3)(3)双水解反应双水解反应(如如NaNa2 2S S与与AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合)。酸酸+碱碱弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH)+OH-(或或H H+)NaNa2 2S+HS+H2 2O NaHS+NaOHO NaHS+NaOHAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl 3Na3Na2 2S+2AlClS+2AlCl3 3+6H+6H2 2O 6NaCl+3HO 6NaCl+3H2 2S+2Al(OH)S+2Al(OH)3 3NaHS+HNa

43、HS+H2 2O HO H2 2S+NaOHS+NaOH第四十二页，本课件共有59页影响盐类水解的外界因素：影响盐类水解的外界因素：（1）温度温度越越高高越水解越水解（2）浓度浓度越越稀稀越水解越水解（3）溶液酸碱性溶液酸碱性：外加酸或碱可：外加酸或碱可抑制或促进抑制或促进盐的盐的水解。水解。影响盐类水解的内因：影响盐类水解的内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小度决定盐水解程度的大小越弱越水解。越弱越水解。第四十三页，本课件共有59页下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01

44、0.01 mol/LCHmol/LCH3 3COONaCOONa溶液溶液,并并分别放置在盛有水的烧杯中分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯然后向烧杯中加入生石灰中加入生石灰,向烧杯向烧杯中中加入加入NHNH4 4NONO3 3晶体晶体,烧杯烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 0.01 mol/Lmol/L CHCH3 3COONaCOONa溶液显浅红色的原因溶液显浅红色的原因 。(2)(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深中溶液红色变深,烧瓶烧瓶中溶液红色变中溶液红色变浅浅,则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是 。A A.水解反应为放热反

45、应水解反应为放热反应 B B.水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C C.NHNH4 4NONO3 3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量B、D醋酸根离子水解，醋酸根离子水解，使溶液显碱性使溶液显碱性第四十四页，本课件共有59页 (3 3)向向0 0.0 01 1 m m o ol l/L L C CH H3 3C CO OO ON Na a溶溶液液中中分分别别加加入入少少量量 浓盐酸、浓盐酸、NaOHNaOH固体、固体、NaNa2 2COCO3 3固体、固体、FeSOFeSO4 4固体固体,使使CHCH3 3COOCOO-水解

46、平衡移动的方向分别水解平衡移动的方向分别 、(填填“左左”、“右右”或或“不移动不移动”)。左左右右右右左左第四十五页，本课件共有59页8.8.盐类水解的应用：盐类水解的应用：应用应用举例举例判断溶液的酸判断溶液的酸碱性碱性FeCl3显酸性显酸性,原因是原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制或贮存易配制或贮存易水解盐溶液水解盐溶液配制配制CuSO4溶液时溶液时,加入少量加入少量H2SO4,防止防止Cu2+水解水解判断盐溶液蒸判断盐溶液蒸干产物干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3溶液中离子浓溶液中离子浓度大小的比较度大小的比较醋酸钠溶液中醋酸根离子

47、与钠离子浓度大小的比较醋酸钠溶液中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应胶体的离子反应:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+第四十六页，本课件共有59页物质的提纯物质的提纯除去除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeFe3+3+,可加入可加入MgOMgO、镁粉、镁粉、MgMg(OHOH)2 2或或MgCOMgCO3 3离子共存的判离子共存的判断断Al3+与与AlO 、CO 、HCO 、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原泡沫灭火器原理理成分为成分为NaHCONaHCO3 3与与AlAl

48、2 2(SOSO4 4)3 3,发生反应发生反应为为Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2作净水剂作净水剂明矾可作净水剂明矾可作净水剂,原理为原理为AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3)+3H H+化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是第四十七页，本课件共有59页下列有关问题下列有关问题,与盐的水解有关的是与盐的水解有关的是 ()()NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂；溶液可作焊接金属中的除锈剂；用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SOSO

49、4 4)3 3两种溶液可作泡沫灭火剂；两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合草木灰与铵态氮肥不能混合施用；施用；实验室盛放实验室盛放NaNa2 2COCO3 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液得到溶液得到AlAl(OHOH)3 3固体固体A A.B.B.C C.D D.D为为了了同同时时对对某某农农作作物物施施用用分分别别含含有有N N、P P、K K三三种种元元素素的的化化肥肥,对对于于给给定定的的化化肥肥:K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨氨水水,最最适适合合的的组组合合是是 ()

50、A.B.C.D.B第四十八页，本课件共有59页9.9.溶液中的守恒关系：溶液中的守恒关系：(电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系)电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带即阴离子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷总正电荷总数数如如NaHCO3溶溶液液中中存存在在着着Na、H、HCO3-、CO32-OH，存在如下关系：存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。第四十九页，本课件共有59页物料守恒规律物料守恒规律：某一组