分子间作用力精选课件.ppt

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1、关于分子间作用力第一页，本课件共有23页 我们学了原子间通过强烈的相互作用（共用电我们学了原子间通过强烈的相互作用（共用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。那么，分子对）形成了共价键，从而形成了分子。那么，分子之间是否也有相互作用呢子之间是否也有相互作用呢?第二页，本课件共有23页想一想：想一想：1 1 1 1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？2 2 2 2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？、在上述

2、过程中发生的是什么变化？依据是什么？、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？事实胜于雄辩：事实胜于雄辩：事实胜于雄辩：事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温在降低温度、增加压强时，度、增加压强时，ClCl2 2、COCO2 2等气体能够从气态凝结等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示成液态或固态。这些现象给我们什么启示?第三页，本课件共有23页三、分子间作用力三、分子间作用力（

3、1）存在：）存在：分子间分子间1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起、概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力，的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的、意义：影响物质的熔沸点熔沸点和和溶解性溶解性等等 物理性质物理性质第四页，本课件共有23页 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。物质结构与性质关系的认识。1 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电

4、氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么为什么?答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成了自由移动阴阳离子间的相互作用被克服，成了自由移动阴阳离子间的相互作用被克服，成了自由移动阴阳离子间的相互作用

5、被克服，成了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态HClHCl由分子构成，无法产生自由移动的离子，由分子构成，无法产生自由移动的离子，由分子构成，无法产生自由移动的离子，由分子构成，无法产生自由移动的离子，故不导电。故不导电。故不导电。故不导电。想一想：判断一种化合物是离子化合物还想一想：判断一种化合物是离子化合物还想一想：判断一种化合物是离子化合物还想一想：判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，还可以用什么方法？是共价化合物，还可以用什么方法？是共价化合物，还可以用什

6、么方法？是共价化合物，还可以用什么方法？利用熔融状态下化合物能否导电来判断。利用熔融状态下化合物能否导电来判断。利用熔融状态下化合物能否导电来判断。利用熔融状态下化合物能否导电来判断。答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原氧化碳分解则需要

7、破坏形成二氧化碳分子中原氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时不容易使二氧化碳分解。不容易使二氧化碳分解。不容易使二氧化碳分解。不容易使二氧化碳分解。第五页，本课件共有23页规律：规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高；、分子间作用力越大熔沸点越高；2 2、一般来说、一般来说、一般来说、一般来说,组成相似的分子组成相似的分子组成相似的分子组成相似的分子,相对分子质量越大熔相对分子质量越大熔相对分子质量越大熔相对分子质量越大熔沸点越高。沸

8、点越高。沸点越高。沸点越高。如：沸点：如：沸点：如：沸点：如：沸点：O O O O2 2NN2 2 2 2HHHH2 2 HIHBrHCl HIHBrHCl HIHBrHCl HIHBrHCl物质物质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2相对分子相对分子量量38387171160160254254熔点熔点（）-219.6-219.6-101-101-7.2-7.2113.5113.5沸点沸点（）-188.1-188.1-34.6-34.658.7858.78184.4184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高第六页，本课件共有23页H2OH2SH2SeH2

9、TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点第七页，本课件共有23页3、氢键、氢键其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子间作用力第八页，本课件共有23页在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电电负性很大负性很大而而原子半径较小原子半径较小的原子的原子(如如O、F、N等等)相结合，一般表示为相结合，一般表示为XHY，其中，其中HY的结的结合力就是合力就是氢键

10、氢键。第九页，本课件共有23页 在在H2O分子中，由于分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，原子吸引电子的能力很强，HO键的极性很强，共用电子对强烈地偏向键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，原子，亦即亦即H原子的电子云被原子的电子云被O原子吸引，使原子吸引，使H原子几乎成原子几乎成为为“裸露裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的分子中带部分负电荷的O原子的原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。氢键。水分子间形成的氢键水分

11、子间形成的氢键第十页，本课件共有23页XHYXHY表示氢键表示氢键 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：理解氢键应注意：第十一页，本课件共有23页第十二页，本课件共有23页第十三页，本课件共有23页第十四页，本课件共有23页水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系第十五页，本课件共有23页 氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 对熔点和沸点的影响对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物

12、质的熔沸点分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低降低 对溶解度的影响对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。解度增大。第十六页，本课件共有23页化学键、氢键和范德华力的比较化学键、氢键和范德华力的比较化学键化学键氢氢 键键范德华力范德华力概概 念念范范 围围强度比较强度比较性质影响性质影响物质分子间存在的物质分子间存在的微弱相互作用微弱相互作用分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的熔沸点升物质的熔沸点升高、溶解度增大

13、高、溶解度增大比化学键弱得多，比比化学键弱得多，比范德华力稍强范德华力稍强分子中含有与分子中含有与H H原子相原子相结合的原子半径小、电结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的负性大、有孤对电子的F F、O O、N N分子间（内）电负性分子间（内）电负性较大的成键原子通过较大的成键原子通过H H原子而形成的静电原子而形成的静电作用作用分子间氢键使物质熔沸点分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解升高硬度增大、水中溶解度增大度增大分子内氢键使物质熔分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和影响物质的化学性质和物理性质物理性质相邻的原子或离子之间的强相邻的原子或

14、离子之间的强烈的相互作用。烈的相互作用。原子或离子原子或离子很强烈很强烈,克服它需要克服它需要较高的能量较高的能量第十七页，本课件共有23页1下列物质中不存在氢键的是下列物质中不存在氢键的是 （）A冰醋酸中醋酸分子之间冰醋酸中醋酸分子之间 B一水合氨分子中的氨分子与水分子之间一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间 D可燃冰（可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水）中甲烷分子与水 分子之间分子之间D练练 习习2固体乙醇晶体中不存在的作用力是固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键极性键 B非极性键非极性键 C离子键离子键 D氢键影响氢键影响 C

15、第十八页，本课件共有23页练练 习习3下列有关水的叙述中，可以用氢键的知下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是识来解释的是()A水比硫化氢气体稳定水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫化氢的高水的熔沸点比硫化氢的高 C氯化氢气体易溶于水氯化氢气体易溶于水 D0时，水的密度比冰大时，水的密度比冰大BD4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等

16、也有影响外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中于自然界中D第十九页，本课件共有23页1 1 1 1、下列物质中，化学键类型相同的是、下列物质中，化学键类型相同的是、下列物质中，化学键类型相同的是、下列物质中，化学键类型相同的是A A A A、SOSOSOSO2 2和和SiOSiO2 2 2 2 B B B B、COCOCOCO2 2 2 2和和和和H H H H2 2 2 2O O C C、NaClNaCl和和HCl DHCl D、CClCCl4 4和和和和KClKClKClKClAB2 2、下列粒子的电子式书

17、写正确的是、下列粒子的电子式书写正确的是B第二十页，本课件共有23页3 3、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是A A、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 B B、氯化氢溶于水发生电离、氯化氢溶于水发生电离C C C C、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电 D D D D、氯化氢的水溶液显酸性、氯化氢的水溶液显酸性、氯化氢的水溶液显酸性、氯化氢的水溶液显酸性C4 4、下列变化中，不需要破坏化学键的是、下列变化中，不需要破坏化学键的是A A A A、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水 B B B B

18、、加热氯酸钾使其分解、加热氯酸钾使其分解、加热氯酸钾使其分解、加热氯酸钾使其分解C C C C、碘升华、碘升华、碘升华、碘升华 D D D D、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水C5 5、下列分各子中，所有原子都满足最外层、下列分各子中，所有原子都满足最外层8 8个电子结构个电子结构的是的是A A、H H2 2 2 2O BO B、BFBF3 3 3 3 C C、CClCCl4 4 4 4 D D、PClPCl5 5C第二十一页，本课件共有23页6 6、利用下列物质的序号填空、利用下列物质的序号填空HClHCl；HH2 2SOSO4 4；NaOHNaOH；NaClNaCl；NHNH4 4 4 4ClCl；NeNeNeNe；NNNN2 2 2 2；金刚石；金刚石；金刚石；金刚石；（1 1）不存在化学键的是）不存在化学键的是_；（2 2 2 2）属于共价化合物的是）属于共价化合物的是）属于共价化合物的是）属于共价化合物的是_；（3 3）属于离子化合物的是）属于离子化合物的是_；（4 4）既含离子键又含共价键的是）既含离子键又含共价键的是_。第二十二页，本课件共有23页感感谢谢大大家家观观看看28.02.2023第二十三页，本课件共有23页