初中化学酸碱盐总复习精选课件.ppt

《初中化学酸碱盐总复习精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐总复习精选课件.ppt（57页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于初中化学酸碱盐总复习第一页，本课件共有57页酸酸在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物碱碱在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子和酸根离子和酸根离子的的化合物化合物盐盐化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由离子的过程离子的过程电离电离第二页，本课件共有57页怎么判定什么是：酸、碱、盐怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（一般的，以氢氧根（oH）后缀的是减。）后缀的是减。技巧：技巧：减：减：酸：酸：一般

2、的，以酸根（如：一般的，以酸根（如：cl，SO4，CO3,ON3）后缀的后缀的是酸。是酸。盐：盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。第三页，本课件共有57页碱：碱：盐：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4 Na2CO3、HCl HNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸：酸碱盐酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）（回忆酸碱盐的概念）练习练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？第四页，本课件共有57页 一、一、酸的共性

3、酸的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 盐盐 酸酸3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸、酸金属金属 盐盐 氢气氢气第五页，本课件共有57页胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗，药药片片的的主主要要成成份份是是氢氢氧氧化化铝，铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCI+Al(OH)3 HCI+Al(OH)3 3 AlCI AlCI3 3+3H+

4、3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？察到什么现象？2HCI+CaCO2HCI+CaCO3 3 CaCI CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3 H H2 2O O？第六页，本课件共有57页 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？

5、酸，振荡，过会儿观察现象？_._.铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变成黄色黄色 6HCI+6HCI+FeFe2 2O O3 3 =2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O红色红色 黄色黄色化学方程式：化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分铁锈赤铁矿的主要成分红色红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？反反应应时时间间长长了了，除除了了铁铁锈锈消消失失外外，还还可可以以观观察察到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI+Fe =FeCI 2HCI+Fe =FeCI2 2 +H +H2 2浅绿色浅绿色化学方程式：化学方程式：第七页，本

6、课件共有57页向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微微加热微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色2HCl+CuO =CuCl2HCl+CuO =CuCl2 2+H+H2 2O O黑色 蓝色化学方程式：化学方程式：n鉴定盐酸用什么试剂？鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀第八页，本课件共有57页成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3H

7、Cl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O第九页，本课件共有57页回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？碱碱Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuO +HCuO +H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2

8、SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI 2HCI1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个）根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象，并写出主要的现象第十页，本课件共有57页 检验检验Cl或或SO42时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？答：目的是除去答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在溶液有可能同时存

9、在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验哪种时，先检验哪种离子？离子？应该先检验应该先检验SO42？第十一页，本课件共有57页酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硝酸浓硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硫酸浓硫酸腐蚀性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂酸的个性酸的个性第十二页，本课件共有57页【思考与讨论】【思考与讨论】1 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是，溶液质量减小的是_，溶质的，溶质的质量分数怎样变质量分数怎样变？放置一段

10、时间后这些酸有无？放置一段时间后这些酸有无变质？变质？n2、现有白纸和三种溶液、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液溶液（B）H2SO4溶液，（溶液，（C）紫色石蕊试液。）紫色石蕊试液。试设计趣试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花画上花，再蘸，再蘸 画上叶画上叶。用。用 向白纸向白纸上上喷洒喷洒即可出现即可出现“雨雨”落叶出红花开。落叶出红花开。第十三页，本课件共有57页77774、下列能表示人喝大量水时，胃液的、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（变化的曲线图是（)n3 3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是、下列

11、盐可用金属与盐酸反应制得的是n A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3n C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 2第十四页，本课件共有57页n6 6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯，、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯，A A杯中盛有杯中盛有足量的浓盐酸，足量的浓盐酸，B B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液（1 1）放置一段时间后，放置一段时间后，B B杯中会有什么现象？杯中会有什么现象？（2 2）该现象说明浓盐酸该现象说明浓盐酸 有哪些性质有哪些性质?A AB Bn5 5、自来水生产中要通入

12、氯气进行杀菌消毒，氯气与水、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（列一种化学试剂来辨别，该试剂是（）A A、酚酞试液酚酞试液 B B、氯化钡溶液氯化钡溶液 C C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D D、硝酸银溶液硝酸银溶液第十五页，本课件共有57页用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可水蒸气和氯化氢气体，为

13、了除去气体杂质，可使混合气体通过右图使混合气体通过右图A A、B B两装置，气体通过两两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（瓶的导管顺序正确的是（）A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B第十六页，本课件共有57页1、一些鸡蛋壳和、一些鸡蛋壳和20%的的73克稀盐酸完全克稀盐酸完全反应，（反应，（1）可生成气体多少？）可生成气体多少？（2）若鸡蛋壳是）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？中主要成份的质量分数是多少？计算：计算

14、：第十七页，本课件共有57页2、100克大理石与克大理石与73克稀盐酸反应，克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为反应后溶液的质量为168.6克，求克，求（1）可生成气体多少？）可生成气体多少？（2）盐酸的质量分数？）盐酸的质量分数？第十八页，本课件共有57页3、铜粉和铁粉的混合物、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量克，加入足量的的20%的硫酸溶液，待完全反应后，的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气得到氢气0.2克，问：克，问：（1）混合物中铁为多少克？）混合物中铁为多少克？（2）要使混合物中的铁完全反应，至少）要使混合物中的铁完全反应，至少需需20%的硫酸溶液多少克？的硫酸溶液多少克？第十九页，本课

15、件共有57页碱的共性碱的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色的紫色的石蕊石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。3 3、碱碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱碱 盐盐 碱碱 盐盐2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐水盐水第二十页，本课件共有57页检验二氧化碳检验二氧化碳化学方程式：化学方程式：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠亚硫酸钠 用用什什么么办办法法能能够够知知道道在在稀稀盐

16、盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的中中和和反反应应过过程程中中，酸酸和和碱碱没没有有剩剩余余，恰好完全反应？恰好完全反应？使用指示剂使用指示剂请你来叙述请你来叙述第二十一页，本课件共有57页CuCI2+2NaOH =Cu(OH)2+2NaCI 蓝色蓝色 蓝色沉淀蓝色沉淀FeCI3 +3NaOH =Fe(OH)3+3NaCI黄色黄色 红褐色沉淀红褐色沉淀 氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞敞口口放放置，为什么？置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？第二十二页，本课件共有57页制

17、法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。第二十三页，本课件共有57页俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，易潮解，可作某些气体的干燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（H2，O2）氢氧化钠：氢氧化钠：碱的个性碱的个性氢氧化钙：氢氧化钙：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶微溶。强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放

18、热溶解时放热碱的共性：碱的共性：第二十四页，本课件共有57页3、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与与HCl B、NaOH与与CuSO4 C、HCl与与AgNO3 D、FeCl3与与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗练习练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2

19、B、O2 C、SO3 D、HCl第二十五页，本课件共有57页盐的个性盐的个性俗称俗称水溶液水溶液 用途用途晶体晶体氯化钠氯化钠 食盐食盐中性中性生理盐水生理盐水（0.9%）杀菌杀菌 碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱苏打苏打碱性碱性硫酸铜硫酸铜中性中性证明水证明水制波尔多制波尔多液液碳酸钙碳酸钙大理石大理石石灰石石灰石汉白玉汉白玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸馒头蒸馒头NaNa2 2COCO3 3.10H10H2 2O O 易风化易风化CuSOCuSO4 4.5H5H2 2O O 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾第二十六页，本课件共有57页 如：如：CaCOCaCO3 3 CaO +COCaO +CO2 2 2 2、盐酸、

20、盐酸 盐盐酸酸 3 3、盐碱、盐碱盐碱盐碱 4 4、盐盐、盐盐盐盐盐盐5 5、某些盐加热能分解某些盐加热能分解(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 +CO+CO2 2+H+H2 2O O条条件件盐的共性盐的共性(通性通性)：1 1、盐金属、盐金属 盐金属盐金属高温高温第二十七页，本课件共有57页 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3=AgCI=AgCI+Na+NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀白色沉淀 反应方程式：反应方程式：盐的水溶

21、液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色第二十八页，本课件共有57页制取盐的途经：制取盐的途经：1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐=盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属=盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水请你写出

22、制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法第二十九页，本课件共有57页化学肥料：化学肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥钾钾 肥肥复合肥复合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化学化学肥料肥料 检验检验NHNH4 4+的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红色如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有石蕊试纸变蓝的气体，则含有NHNH4 4+第三十页

23、，本课件共有57页复分解反应复分解反应条件条件反应物反应物生成物生成物酸酸+碱碱都行都行酸酸+盐盐盐可溶，盐可溶，碳酸碳酸盐可不溶盐可不溶碱碱+盐盐都可溶都可溶盐盐+盐盐都可溶都可溶气体气体水水沉淀沉淀第三十一页，本课件共有57页盐盐 的的 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2第三十二页，本课件共有57页下列各种物质中全部能溶于水的是：下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4

24、Na2SO4 NaOH AgNO3B、CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2(NH4)2SO4 第三十三页，本课件共有57页判断下列各组离子能否共存：判断下列各组离子能否共存：Cu2+Na+SO42-OH-Na+SO42-Cl-Ba2+H+NO3-CO32-Na+SO42-H+Na+OH-Na+NO3-Ba2+CO32-Zn2+SO42-Fe3+Cl-Mg2+NO3-Ba2+OH-k+NO3-NO3-SO42-第三十四页，本课件共有57页下列物质能发生化学反应吗？为什么？下列物质能发生化

25、学反应吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2+H+H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 =CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl=2Na2HCl=2Na ClCl H H2 2O+O+COCO2 26 6、Ba

26、(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 2H2H2 2 O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3)2 2=2Na NO=2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2第三十五页，本课件共有57页判断下列物质能否反应，能反应的写出化判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：学方程式：HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH

27、 Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 第三十六页，本课件共有57页金属的化学性质金属的化学性质金属氧气金属氧化物金属氧气金属氧化物活泼金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2金属盐金属盐金属盐金属盐金属的特性金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性第三十七页，本课件共有57页主要应用：主要应用：一一 判金属跟酸判金属跟酸二二 金属跟盐金属跟盐 三三 金属跟氧气金属跟氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：第三十八页，本课件共有57页一一 金属跟

28、酸金属跟酸1 反应条件：反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。第三十九页，本课件共有57页Fe和和H2SO4练习练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀和稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4()A第四十页，本课件共有57页MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3(

29、)第四十一页，本课件共有57页MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二二第四十二页，本课件共有57页反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.

30、反应快慢比较反应快慢比较第四十三页，本课件共有57页练习练习3 3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：AC)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量第四十四页，本课件共有57页二二 金属跟盐。金属跟盐。1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要

31、排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.盐必须是可溶性盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B练习练习6 6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3第四十五页，本课件共有57页反应的先后反应的先后次序次序是是

32、：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8 8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是滤渣中只含一种金属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。第四十六页，本课件共有57页铜丝氧化铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃点燃点燃加热加热发出白光发出白光发出白光发出白光表面变黑表面变黑火星四射火星四射铁丝燃烧铁丝燃烧:镁条燃烧

33、镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?三、金属跟氧气三、金属跟氧气第四十七页，本课件共有57页1 1物质的鉴别物质的鉴别所用试剂所用试剂现象现象ClAgNO3和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀C

34、O32盐酸或含钡、钙离子的可溶盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐性盐产生气体或产产生气体或产生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性强碱可溶性强碱产生有刺激性产生有刺激性气味的气体气味的气体第四十八页，本课件共有57页蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

35、NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色物质的颜色第四十九页，本课件共有57页1、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：步骤：鉴别盐酸、硫酸、水鉴别盐酸、硫酸、水？第五十页，本课件共有57页食盐水与稀硫酸食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石

36、灰水烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳气体气体第五十一页，本课件共有57页具有腐蚀性的酸碱使用时应注意具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免以免水沸腾将硫酸

37、带出，造成危险。（因为硫酸溶水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）于水时放出大量的热）小心取用小心取用第五十二页，本课件共有57页滴管和试管的使用滴管和试管的使用1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用瓶专用第五十三页，本课件共有57页1 加热时，液体不能超过试管容器的加热时，液体不能超过试管容器的1/

38、32 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3加热时试管口不可对准人，需用试管夹加热时试管口不可对准人，需用试管夹4 加热液体时，试管跟桌面成加热液体时，试管跟桌面成45角角5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离7 1/3处操作处操作试管的使用：试管的使用：第五十四页，本课件共有57页一、有机物：含碳的化合物无机物：不含碳的化合物CO、CO2 2、含含CO32-的物质是无机物的物质是无机物煤、石油、动物等物质是有机物煤、石油、动物等物质是有机物二、二、有机物的共同性质有机物的共同性质易挥发，易燃烧、难溶于水易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精第五十五页，本课件共有57页俗称：沼气俗称：沼气 ，是天然气的主要成份是天然气的主要成份三、三、最简单的有机物最简单的有机物甲烷甲烷丁烷丁烷 打火机、液化气的主要成份打火机、液化气的主要成份乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接氧炔焰可以切割金属和焊接CH4C4H10C2H2第五十六页，本课件共有57页感感谢谢大大家家观观看看28.02.2023第五十七页，本课件共有57页