2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课件新人教版选择性必修1202106242185.ppt

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电 离 平 衡必备知识必备知识自主学习自主学习一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1 1电解质和非电解质电解质和非电解质2 2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质【自主探索自主探索】(教材二次开发教材二次开发)将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所示，并测量溶液的示，并测量溶液的pHpH。(1)25(1)25 时，时，0.1 molL0.1 molL1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中c(Hc(H)0.1 molL0.1 molL1 1吗？吗？提示：提示：CHCH3

2、 3COOHCOOH未完全电离，未完全电离，c(Hc(H)小于小于0.1 molL0.1 molL1 1。(2)(2)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？种离子的浓度不同？提示：提示：等浓度的盐酸和醋酸与等浓度的盐酸和醋酸与MgMg反应的速率不同，说明了两种溶液中反应的速率不同，说明了两种溶液中c(Hc(H)不不相同。相同。(3)(3)通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？提示：提示：醋酸为弱电解质。醋酸为弱电解质。2.2.电离

3、平衡的概念电离平衡的概念在一定条件在一定条件(如温度和浓度如温度和浓度)下下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率分子的速率_时时,电离过程达到电离平衡状态。电离过程达到电离平衡状态。相等相等3.3.电离平衡的建立与特征电离平衡的建立与特征(1)(1)开始时开始时,v(,v(电离电离)_,)_,而而v(v(结合结合)为为_。(2)(2)平衡的建立过程中平衡的建立过程中,v(,v(电离电离)_v()_v(结合结合)。(3)(3)当当v(v(电离电离)_v()_v(结合结合)时时,电离过程达到平衡状态。电离过程达到平衡状态。最大最大0 0=4.

4、4.外界因素对电离平衡的影响外界因素对电离平衡的影响影响因素影响因素影响影响结结果果浓浓度度同一弱同一弱电电解解质质溶液溶液,浓浓度越小度越小,电电离程度离程度_温度温度升高温度升高温度,电电离平衡向离平衡向_的方向移的方向移动动,电电离程度离程度_原因原因:弱弱电电解解质质的的电电离是离是_过过程程越大越大电离电离增大增大吸热吸热关键能力关键能力合作学习合作学习比较项目强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质化合物类型大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐)强酸：H2S

5、O4、HCl、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb等比较项目强电解质弱电解质相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质分子，少量存在电解质电离产生的阴、阳离子电离过程不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“=”连接“”连接电离程度完全电离不完全电离依据(实验设计或现象)酸溶液的pH0.1 moLL1的HA溶液的pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释100倍，稀释后溶

6、液2pH4溶液的导电性0.1 moLL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强依据(实验设计或现象)与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成不与NaHCO3溶液反应 HA溶液不与NaHCO3溶液反应影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热的升高温度,正向移动变大改变弱电解质浓度加水稀释正向移动变大增大弱电解质的浓度正向移动变小同离子效应增大了生成的离子的浓度逆向移动变小化学反应减小了生成的离子的浓度正向移动变大课堂检测课堂检测素养达标素养达标Mg的质量酸溶液开始的反应速率产生H2的总量0.24 g100 mL 0.2 molL1HCl溶液v1n10.24 g100 mL 0.2 molL1CH3COOH溶液v2n2