2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1202106251181.ppt

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1、第四节沉淀溶解平衡学习任务一难溶电解质的溶解平衡学习任务一难溶电解质的溶解平衡任务驱动：任务驱动：水溶液中的难溶物是不是溶解度为零？难溶物是否不能溶解？水溶液中的难溶物是不是溶解度为零？难溶物是否不能溶解？1 125 25 时，溶解性与溶解度的关系：时，溶解性与溶解度的关系：课堂自主学习课堂自主学习2 2难溶电解质的沉淀溶解平衡：难溶电解质的沉淀溶解平衡：(1)(1)概念：在一定温度下，当沉淀概念：在一定温度下，当沉淀_和和_的速率相等时，即达到溶解平的速率相等时，即达到溶解平衡。衡。(2)(2)图示：图示：溶解溶解生成生成(3)(3)表示方法：以表示方法：以AgClAgCl为例，溶解平衡可表

2、示为为例，溶解平衡可表示为AgCl(s)AgAgCl(s)Ag(aq)(aq)ClCl(aq)(aq)。3 3特征：特征：反应条件移动方向c(Ag)升高温度_加入少量AgNO3_加入Na2S_通入HCl_右移右移增大增大左移左移增大增大右移右移减小减小左移左移减小减小学习任务二沉淀溶解平衡的应用学习任务二沉淀溶解平衡的应用任务驱动：任务驱动：在日常生产、生活中，如何更好地利用沉淀溶解平衡而服务于人类活动？在日常生产、生活中，如何更好地利用沉淀溶解平衡而服务于人类活动？1 1沉淀的生成：沉淀的生成：(1)(1)沉淀生成的应用：常利用生成沉淀来除去或分离某些离子、提纯物质。沉淀生成的应用：常利用生

3、成沉淀来除去或分离某些离子、提纯物质。(2)(2)沉淀的方法沉淀的方法调节调节pHpH法：加入氨水调节法：加入氨水调节pHpH，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：程式：FeFe3 33NH3NH3 3HH2 2O=_O=_。Fe(OH)Fe(OH)3 33NH3NH加沉淀剂法：以加沉淀剂法：以NaNa2 2S S、H H2 2S S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使CuCu2 2、HgHg2 2等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuSCuS、HgSHgS等沉淀。反应的离子方程式如下：等沉淀。反应的离子方程式如下：CuCu2 2S S2 2=

4、CuS=CuS，CuCu2 2H H2 2S=_S=_；HgHg2 2S S2 2=HgS=HgS，HgHg2 2H H2 2S=_S=_。CuSCuS2H2HHgSHgS2H2H2 2沉淀的溶解：沉淀的溶解：(1)(1)溶解原理溶解原理根根据据勒勒夏夏特特列列原原理理，对对于于在在水水中中难难溶溶的的电电解解质质，如如果果设设法法不不断断地地移移去去溶溶解解平平衡衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。(2)(2)溶解方法溶解方法酸溶解法：利用较酸溶解法：利用较_的酸溶解较的酸溶解较_酸的难溶盐。酸的难

5、溶盐。如如CaCOCaCO3 3难溶于水，却易溶于盐酸，过程可表示为难溶于水，却易溶于盐酸，过程可表示为CaCOCaCO3 3(s)(s)CaCa2 2(aq)(aq)CO (aq)CO (aq)，CO CO H H _，HCO HCO H H_，H H2 2COCO3 3 H H2 2O OCOCO2 2。强强弱弱H H2 2COCO3 3盐溶液溶解法：盐溶液溶解法：3.3.沉淀的转化：沉淀的转化：(1)(1)沉淀转化实验沉淀转化实验难溶性银盐之间的转化。难溶性银盐之间的转化。Mg(OH)Mg(OH)2 2与与Fe(OH)Fe(OH)3 3之间的转化。之间的转化。(2)(2)沉淀转化的实质：

6、溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别溶解度差别_，沉淀越容易转化。，沉淀越容易转化。(3)(3)沉淀转化的应用沉淀转化的应用越大越大学习任务三溶度积常数及其应用学习任务三溶度积常数及其应用任务驱动：任务驱动：难溶电解质的饱和溶液中，各微粒之间有什么关系？难溶电解质的饱和溶液中，各微粒之间有什么关系？1 1概念：概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。用做溶度积常数，简称溶度积。用_表

7、示。表示。K Kspsp2 2表达式：表达式：对于反应对于反应M Mm mA An n(s)(s)mMmMn n(aq)(aq)nAnAm m(aq)(aq)，K Kspsp_。如如Mg(OH)Mg(OH)2 2的的K Kspsp_。3 3影响因素：影响因素：影响因素影响因素 取决于难溶电解质本身的性质取决于难溶电解质本身的性质 只与只与_有关有关c cm m(M(Mn n)c)cn n(A(Am m)c(Mgc(Mg2 2)c)c2 2(OH(OH)温度温度课堂合作探究课堂合作探究实验3-3滴加试剂蒸馏水盐酸现象_实验3-4步骤(1)(2)(3)现象产生_沉淀_沉淀逐渐变为_沉淀_沉淀逐渐变为_沉淀实验3-5步骤(1)(2)现象产生_沉淀_沉淀逐渐变为_沉淀固体溶解固体溶解固体溶解固体溶解白白色色白色白色黄色黄色黄色黄色黑色黑色白色白色白色白色红褐色红褐色影响因素沉淀溶解平衡本性电解质本身的性质反应条件温度温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子,向生成沉淀的方向移动加入反应物 加入与溶解所得的离子反应的物质,向溶解方向移动课堂素养达标课堂素养达标