2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课件新人教版必修1202106251303.pptx

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1、第三节第三节化学键化学键第第1课时离子键课时离子键课标定课标定位位1.认识构成物质的粒子之间存在相互作用认识构成物质的粒子之间存在相互作用,结合典型实例认结合典型实例认识离子键的形成识离子键的形成2.会判断简单离子化合物会判断简单离子化合物3.能用电子式表示离子化合物的形成过程能用电子式表示离子化合物的形成过程素养阐释素养阐释1.能从宏观和微观相结合的视角运用电子式说明离子键的能从宏观和微观相结合的视角运用电子式说明离子键的形成过程形成过程2.通过分析、论证离子键的形成过程通过分析、论证离子键的形成过程,建立思维模型建立思维模型 自主自主预习预习新知导学新知导学一、离子一、离子键及离子化合物及

2、离子化合物1.氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分钠原子和氯原子最外层电子数分别为别为1和和7,均不稳定。均不稳定。即它们通过得失电子后达到即它们通过得失电子后达到8电子电子稳定结构稳定结构,分别形成分别形成Na+和和Cl-,两种带两种带相反电荷的离子通过相反电荷的离子通过静电作用静电作用结合结合在一起在一起,形成新物质氯化钠。形成新物质氯化钠。2.离子键离子键(1)定义定义:带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作用。之间的相互作用。(2)成键三要素。成键三要素。成键粒子成键粒子:阳离子和阴离子阳离子和阴离子。成键本质成键本质:静电作用静电作用(包括静电引力和静电斥力

3、包括静电引力和静电斥力)。成键元素成键元素:一般是一般是活泼金属活泼金属元素与元素与活泼非金属活泼非金属元素。元素。3.离子化合物离子化合物(1)定义定义:由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。(2)常见类型。常见类型。强碱强碱:如如NaOH、KOH等。等。绝大多数盐绝大多数盐:如如NaCl、K2SO4等。等。活泼金属氧化物活泼金属氧化物:如如K2O、Na2O、MgO等。等。(3)性质。性质。离子化合物中离子键一般比较牢固离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能破坏它需要很高的能量量,所以离子化合物的熔点一般较高所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。常温下为固体。离子化合

4、物在溶于水或受热熔化时离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏离子键被破坏,形成形成自由移动的阴、阳离子自由移动的阴、阳离子,能够导电。能够导电。【自主思考】【自主思考】在离子键定义中的在离子键定义中的“相互作用相互作用”是指是指“相互吸相互吸引引”吗吗?你是如何理解这种相互作用的你是如何理解这种相互作用的?提示提示:不是。阴、阳离子之间的相互作用是静电作用不是。阴、阳离子之间的相互作用是静电作用,包括包括静电引力和静电斥力。静电引力和静电斥力。二、二、电子式子式1.电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示来表示原子的最外层电子原子的最外层电子(价电价电子子)的式子。

5、如的式子。如:2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成过程过程【效果自测】【效果自测】1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。()(2)原子序数为原子序数为12和和9的原子所对应的元素可形成离子化合的原子所对应的元素可形成离子化合物。物。()(3)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。()2.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离

6、子键B.元素周期表第元素周期表第A族内的元素之间不可能形成离子键族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有金属元素答案答案:C解析解析:第一周期内的元素是氢第一周期内的元素是氢(非金属元素非金属元素)和氦和氦(性质特别稳性质特别稳定定),它们不可能形成离子键它们不可能形成离子键,A项错误项错误;元素周期表第元素周期表第A族内族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键可以形成离子键,如如离子化合物离子化合物NaH,B项错误项错误;离子化合物

7、中一定含有阴离子和离子化合物中一定含有阴离子和阳离子阳离子,但不一定含有金属元素但不一定含有金属元素,如如NH4Cl是离子化合物是离子化合物,但不但不含金属元素含金属元素,C项正确项正确,D项错误。项错误。合作合作探究探究释疑解惑释疑解惑探究任探究任务1 离子离子键的形成的形成过程及存在程及存在问题问题引领引领1.你能读懂上述漫画的含义吗你能读懂上述漫画的含义吗?提示提示:形象地表示出了氯化钠生成过程中离子键的形成过程。形象地表示出了氯化钠生成过程中离子键的形成过程。2.离子键的形成条件是什么离子键的形成条件是什么?提示提示:活泼金属与活泼非金属易形成离子键。活泼金属与活泼非金属易形成离子键。

8、归纳提升归纳提升一、离子键的形成过程及存在一、离子键的形成过程及存在1.离子键形成的根本原因离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子活泼金属原子失去电子后形成阳离子,活泼非金属原子得到活泼非金属原子得到电子后形成阴离子电子后形成阴离子,阴、阳离子通过静电作用形成离子键。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。2.离子键的实质离子键的实质离子键的实质是静电作用离子键的实质是静电作用,不能理解为单纯的静电吸引力不能理解为单纯的静电吸引力,它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时,相相互间的引力起主导作用互间的引力起主导作用;而当其距离靠

9、近时而当其距离靠近时,斥力逐渐增大斥力逐渐增大,直直至距离缩短到一定的程度至距离缩短到一定的程度,斥力与引力达到平衡斥力与引力达到平衡,于是就形成于是就形成了离子键了离子键,也就形成了稳定的离子化合物。也就形成了稳定的离子化合物。3.离子键的存在离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键。如第一般能形成离子键。如第A、A族的金属元素族的金属元素(如如Li、Na、K、Mg、Ca等等)与第与第A、A族的非金属元素族的非金属元素(如如O、S、F、Cl、Br、I等等)化合时化合时,一般都能形成离子键。一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之

10、间阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如如Na+与与OH-、等等)一般能形成离子键。一般能形成离子键。(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键离子则没有离子键,若有离子键若有离子键,则一定有阴、阳离子。则一定有阴、阳离子。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,一般活一般活泼金属与活泼非金属化合能形成离子键泼金属与活泼非金属化合能形成离子键,如如AlCl3晶体中就没晶体中就没有离子键。有离子键。(3)只有非金属元素也可能形成离子键只有非金属元素也可能形成离子键,如如N

11、H4Cl晶体中晶体中,与与Cl-间的相互作用就是离子键。间的相互作用就是离子键。典型例题典型例题【例题【例题1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离才能形成离子键子键答案答案:B解析解析:A项项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用离子键是指阴、阳离子间的静电

12、作用,它包括静它包括静电引力和静电斥力电引力和静电斥力;B项项,通过离子键形成的化合物只能是离通过离子键形成的化合物只能是离子化合物子化合物;C项项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项项,与与酸根离子之间也能形成离子键。酸根离子之间也能形成离子键。【变式训练【变式训练1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()A.a和和cB.a和和fC.d和和gD.c和和g答案答案:B解析解析:由原子由原子ag的的M层电子数可知层电子数可知,M层即为原子的最外层层即为原子的最外层,元素元素ag均为第三周期元素均为第三周期元素,

13、a、b为活泼的金属元素为活泼的金属元素,f、g为活为活泼的非金属元素泼的非金属元素,所给选项中所给选项中a和和f形成的化学键为离子键。形成的化学键为离子键。探究任探究任务2 电子式子式的的书写写问题引领问题引领1.将下列电子式与错因用线连接。将下列电子式与错因用线连接。提示提示:(1)(b)(2)(a)(3)(c)提示提示:所代表的意义相同所代表的意义相同,都表示电子都表示电子,但电子的来源不同但电子的来源不同,“”表示来源于钙原子的电子表示来源于钙原子的电子,“”表示来源于氟原子的电子。表示来源于氟原子的电子。归纳归纳提升提升用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时用电子式表示离子化合

14、物或离子化合物的形成过程时,易出易出现下列错误现下列错误,应注意纠错、防错。应注意纠错、防错。典型例题典型例题【例题【例题2】下列表示方法正确的是下列表示方法正确的是。答案答案:DHD项正确。项正确。E项错误项错误,Na+电子式加了方括号且阳离子不标明电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。最外层电子数。F项错误项错误,Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。都没有标离子所带电荷数。G项错误项错误,应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示。两个氟原子不能合并表示。【变式训练【变式训练2】下列电子式中下列电子式中,不正确的是不正确的是()A.Na答案答案:B课课 堂堂 小小 结结