金属的化学性质说课课件.ppt

《金属的化学性质说课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质说课课件.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八单元第八单元 金属材料金属材料 课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质桑村乡第一初级中学冯少勇一、说教材（一）这节课地位和作用金属的化学性质是人教版九年级化学下册教材第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使学生能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础,同时还为进入高中学习金属的化学性质打下基础。二、教学目标1、知识与技能（1）通过书写铁和镁与氧气反应的方程式，知道金属与氧气

2、反应是金属的化学性质之一。（2）通过实验探究，能够总结出金属活动性顺序。（3）通过探究，能知道什么是置换反应。（4）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1）能运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。（2）能运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观通过小组探究实验，有合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。4、教学重难点重点：通过实验探究认识金属活动性顺序；难点：金属活动性顺序的应用。三、对学生的分析学生对前面金属物理性质的学习，有利于学

3、生认识金属的化学性质，为教学打下了一定基础。对镁、铝、铁等与氧气的反应，铁、锌等于稀盐酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验，学生已经有了一些感性的认识，对这些反应的条件、剧烈的程度等也都有了一定的了解，但是对于金属的化学性质进行分类研究和系统总结还有欠缺，教学中不宜过多深入，有些问题提醒学生到高中后会进一步的研究。四、教法本课主要运用“先学后教，当堂训练”教学模式，根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“读、想，探，议，做”的教学流程中系统地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点

4、，突破难点，激发学生的求知欲望，教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。五、学生的学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：小组合作、实验探究、归纳总结等方法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归

5、纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。教学流程设计出示教学目标金属与氧气的反应探究课堂总结，谈收获当堂测试金属与酸的反应探究阅读教材，创设情境金属与金属化合物的溶液的反应探究置换反应探究六、教学过程（一）出示学习目标，齐读学习目标。（二）创设情境，安排阅读教材。真假黄金的鉴别。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应MgFe实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2MgO22MgO结结 论：论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或

6、者反应现象的剧烈程度判断思思 考：考：1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2=2Al2O3金的化学性质比较稳定，在加热或者高温的条件下很难与其他物质发生化学反应。二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2 2H2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反

7、应较快Zn2HClZnCl2 2H2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 2H2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应B:B:金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4的反应的反应金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2锌与稀硫酸锌与稀硫酸 许多气泡，反应快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2 2S

8、O4 4FeSO4 4H2 2铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象无讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应结结 论：论：1、不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；三：金属与金属化合物溶液的反应三：金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铝丝表面有铝丝表面有红红色固体色固体出现出现 2Al2Al3CuSO3CuSO4 4 4 4 =3Cu3CuAlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4

9、4)3 3 3 3铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 3 3 3溶液中溶液中 铜丝表面有银铜丝表面有银白色固体出现白色固体出现 Cu Cu 2AgNO2AgNO3 3 3 3 =2Ag 2Ag Cu(NOCu(NO3 3 3 3)2 2 2 2铜丝浸入铜丝浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液中溶液中 无无 无无 问题：通过以上实验，你能得到什么结论？学生回答：金属活动性：AlCuAg活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。讲解：经过了许多类似以上实验的探究过程，人们进行了认真分析，归纳总结了常见金属在溶液中的活动性顺序：说出下列反应的共

10、同特征说出下列反应的共同特征 反应物和生成物都只有两种；反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物；特点：单质化合物=单质化合物A+BC=B+AC1 1、2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=3Cu3CuAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 3 3、Mg2HClMgCl2H2 2 2、CuCu 2AgNO2AgNO3 3=2Ag2Ag Cu(NOCu(NO3 3)2 2 4 4、ZnH2SO4ZnSO4H2置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应试一试1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有金属铜析出，乙没有明显现象。据此推断，三种金

11、属的活动性顺序是（）A甲铜乙B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜2.实验室从海藻中提取碘单质的化学反应方程式如下：2Na+Cl2=2NaCl+I2,该反应属于我们学过的哪种反应类型。A置换反应课堂小结谈谈这节课你有什么收获？（设计目的）启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。体验收获的乐趣。当堂测试（时间8分钟，满分10分）1、学完本课题后，你有几种方法来鉴别黄铜与黄金？2、写出下列能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。（1）铜与稀盐酸；（2）镁与硫酸铜溶液；（3）锌与硝酸银溶液。3、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量。（）A、锌最多B、镁最多C、铁最多D、一样多板书设计金属的化学性质一、金属与氧气的反应活动性：MgFe二、金属与酸的反应活动性：镁锌铁铜三、金属与金属化合物的溶液反应活动性：AlCuAg四、常见金属活动性顺序应用：五、置换反应A+BC=B+AC