2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度课件苏教版必修2.ppt

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1、第第2课时化学反应的限度课时化学反应的限度知知 识识 梳梳 理理H2O、Cl2、HClO H、Cl、ClO、OH 反反应应特特点点：Cl2和和H2O发发生生反反应应_(填填“能能”或或“不不能能”)进行到底。进行到底。(2)按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：不能不能 溶液溶液颜颜色由无色由无 色色变为变为褐色褐色 有有I2生成生成 反反应应中有中有Fe2和和I2生成生成 溶液变为血红色溶液变为血红色 上层清液中存上层清液中存有有未反未反应应的的Fe3 溶液分溶液分层层，上，上层层为为浅浅绿绿色，下色，下层层油状液体呈紫油状液体呈紫红红色色不能完全不能完

2、全 限度限度 2可逆反应可逆反应(1)可可逆逆反反应应的的概概念念是是在在同同一一条条件件下下_方方向向和和_方向均能进行的化学反应。方向均能进行的化学反应。(2)可可逆逆反反应应特特点点：在在一一定定条条件件下下，可可逆逆反反应应有有一一定定的的_，反应物，反应物_完全转化为生成物。完全转化为生成物。正反应正反应 逆反应逆反应 限度限度 不能不能 提示提示不属于可逆反应，因为两个反应的反应条件不相同。不属于可逆反应，因为两个反应的反应条件不相同。2在在一一密密闭闭容容器器中中通通入入2 mol SO2和和1 mol O2，一一定定条条件件下下，经足够长的时间，最终能否得到经足够长的时间，最终

3、能否得到2 mol SO3?提提示示不不能能，该该反反应应是是可可逆逆反反应应，反反应应不不能能完完全全进进行行到到底底，生成生成SO3的物质的量小于的物质的量小于2 mol。二、化学反应限度二、化学反应限度1化学反应的限度化学反应的限度可可逆逆反反应应在在同同一一条条件件下下既既可可以以向向正正反反应应方方向向进进行行，同同时时又又可可以以向向逆逆反反应应方方向向进进行行，反反应应物物不不能能完完全全转转化化为为生生成成物物，即可逆反应有一定的限度。即可逆反应有一定的限度。2化学平衡的建立化学平衡的建立(1)反反 应应 开开 始始 时时，正正 反反 应应 速速 率率 _，原原 因因 是是_；

4、逆逆 反反 应应 速速 率率 为为 _，原原 因因 是是_。(2)反反应应进进行行中中，正正反反应应速速率率的的变变化化是是_，原原因因是是_；逆逆反反应应速速率率的的变变化化是是_，原因是原因是_。最大最大 反应物浓度最大反应物浓度最大 0生成物浓度为生成物浓度为0 逐渐减小逐渐减小 反应物浓度逐渐减小反应物浓度逐渐减小 逐渐增大逐渐增大 生成物浓度逐渐增大生成物浓度逐渐增大(3)反反应应一一段段时时间间(t1)后后，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率的的关关系系是是_，反反应应物物的的浓浓度度_，生生成成物物的的浓浓度度_。3化学平衡状态化学平衡状态(1)化化学学平平衡衡状状态态

5、的的概概念念：如如果果外外界界条条件件(_、_、_等等)不不发发生生改改变变，当当可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，_与与_相相等等，反反应应物物的的_与与生生成成物物的的_不不再再改改变变，达达到到一一种种表表面面静静止止的的状状态态，称称为为“化化学学平平衡衡状状态态”，简简称称化化学学平平衡衡，化化学学平平衡衡研研究究的的对对象是象是_。大小相等大小相等 不再改变不再改变 不再改变不再改变 温度温度 浓度浓度 压强压强 正反应速率正反应速率 逆反应速率逆反应速率 浓度浓度 浓度浓度 可逆反应可逆反应(2)化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：等：等：v正正_v逆逆_0；

6、动动：化化学学平平衡衡状状态态是是一一种种_平平衡衡。达达到到平平衡衡状状态态时时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行；反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行；定：反应物的浓度和生成物的浓度定：反应物的浓度和生成物的浓度_；变变：外外界界条条件件(_、_、_等等)一一旦旦改改变变，化化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。动态动态 不再改变不再改变 温度温度 浓度浓度 压强压强【自主思考自主思考】3当可逆反应达到平衡，反应停止了吗？当可逆反应达到平衡，反应停止了吗？提示提示没有停止反应，只是两向速率相等，

7、但不为零。没有停止反应，只是两向速率相等，但不为零。提提示示不不能能，因因为为不不能能说说明明各各组组分分的的浓浓度度一一定定不不变变，也也不不能说明该反应的正、逆反应速率相等。能说明该反应的正、逆反应速率相等。效效 果果 自自 测测(4)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。()(5)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都停止。可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都停止。()(6)若若将将1 mol N2和和3 mol H2充充入入密密闭闭容容器器中中充充分分反反应应，最最终终生生成成2 mol NH3。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解

8、解析析可可逆逆反反应应的的最最大大限限度度即即化化学学平平衡衡，对对于于可可逆逆反反应应，反反应应不不能能进进行行到到底底，所所以以A项项不不正正确确；化化学学平平衡衡为为动动态态平平衡衡，正正、逆逆反反应应速速率率相相等等且且不不为为零零，B项项不不正正确确；C项项不不能能说说明明正正、逆逆反应速率相等，不正确。反应速率相等，不正确。答案答案D【合作交流合作交流】1从正反应方向建立平衡状态，正逆反应速率如何变化？从正反应方向建立平衡状态，正逆反应速率如何变化？提示提示v正正减小，减小，v逆逆增大，平衡时增大，平衡时v正正v逆逆。探究一化学平衡特征探究一化学平衡特征【点拨提升点拨提升】化学平衡

9、状态的特征化学平衡状态的特征【典典题题例例证证1】下下列列关关于于化化学学反反应应限限度度的的说说法法中中正正确确的的是是()A一一个个可可逆逆反反应应达达到到的的平平衡衡状状态态就就是是这这个个反反应应在在该该条条件件下所能达到的限度下所能达到的限度B当当一一个个可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，正正向向反反应应速速率率和和逆逆向向反应速率相等且等于零反应速率相等且等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 解解析析平平衡衡状状态态就就是是一一个个可可逆逆反反应应在在该该条

10、条件件下下所所能能达达到到的的最最大大限限度度，A正正确确；反反应应达达到到平平衡衡时时v(正正)v(逆逆)0，各各物物质质浓浓度度保保持持不不变变但但不不一一定定相相等等，且且当当外外界界条条件件发发生生改改变变时时，这这种种状状态态可能会发生改变，可能会发生改变，B、C、D错误。错误。答案答案A 解解析析充充入入的的是是NO2和和SO2，又又NO和和SO3的的化化学学计计量量数数之之比比为为11，其其物物质质的的量量一一定定相相等等；充充入入NO2、SO2的的量量为为未未知知量量，平平衡衡时时不不一一定定相相等等；反反应应过过程程中中压压强强保保持持不不变变，则则总总物物质质的的量量保保持

11、持不不变变；充充入入SO2、NO2的的量量不不确确定定，则则平平衡衡时时反反应应物物和生成物不一定相等。和生成物不一定相等。答案答案C 探究二化学平衡状态判断方法探究二化学平衡状态判断方法【点拨提升点拨提升】化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法(1)根据正、逆反应速率相等根据正、逆反应速率相等同同一一物物质质：同同一一种种物物质质的的生生成成速速率率消消耗耗速速率率，即即v正正(A)v逆逆(A)。不不同同物物质质：不不同同方方向向的的化化学学反反应应速速率率之之比比化化学学计计量量数数之比，即之比，即v正正(A)v逆逆(B)A、B的化学计量数之比。的化学计量数之比。(2)根据各组分浓度

12、不变根据各组分浓度不变各各组组分分质质量量、物物质质的的量量、分分子子个个数数、物物质质的的量量浓浓度度不不变变；对对于于有有颜颜色色变变化化的的可可逆逆反反应应，颜颜色色不不再再改改变变；反反应应物物的的转转化率不再变化。化率不再变化。各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。反反应应前前后后气气体体化化学学计计量量数数改改变变的的反反应应：气气体体的的总总物物质质的的量量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。恒温恒容条件下气体的总压强不变。恒恒温温恒恒容容条条件件下下，有有气气体体参参加加且且物物质质状状态态反反应应前前后后改改变变

13、的的反反应：混合气体的密度不变。应：混合气体的密度不变。恒恒温温恒恒压压条条件件下下，反反应应前前后后全全是是气气体体且且气气体体化化学学计计量量数数改改变变的反应：混合气体的密度不变。的反应：混合气体的密度不变。恒容绝热条件下：反应混合物的温度不变。恒容绝热条件下：反应混合物的温度不变。关键提醒关键提醒如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态(1)对对于于反反应应前前后后气气体体化化学学计计量量数数相相等等的的反反应应，气气体体总总物物质质的的量量不变或气体总压强不变。不变或气体总压强不变。(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。全部由气

14、体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。(3)各组分的浓度相等或成某一比例。各组分的浓度相等或成某一比例。(4)不不指指明明v正正或或v逆逆，或或指指明明v正正或或v逆逆，但但用用不不同同物物质质表表示示时时的的比比例关系不符合化学计量数之比。例关系不符合化学计量数之比。(5)反反应应物物和和生生成成物物全全部部是是气气体体，且且反反应应前前后后气气体体化化学学计计量量数数不不变的反应，平均相对分子质量不变。变的反应，平均相对分子质量不变。解解析析判判断断化化学学平平衡衡状状态态的的标标志志有有：v(正正)v(逆逆)，叙叙述述的的都都是是逆逆反反应应，根根据据化化学学计计量量数数之之比比，转转

15、换换为为同同一一物物质质时时v(正正)v(逆逆)，叙叙述述的的是是一一正正一一逆逆两两个个反反应应，转转化化为为同同一一物物质质时时v(正正)v(逆逆)，、不不能能说说明明，可可以以。各各组组分分浓浓度度保保持持不不变变，强强调调各各自自的的浓浓度度不不变变，而而不不是是反反应应物物浓浓度度等等于于生生成成物物浓浓度度，、都都不不能能说说明明。该该反反应应的的反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量不不同同，气气体总物质的量不变能说明反应达到平衡，体总物质的量不变能说明反应达到平衡，可以。可以。答案答案选项选项正反正反应应速率速率逆反逆反应应速率速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min1解解析析将将逆逆反反应应速速率率根根据据化化学学方方程程式式统统一一折折算算成成用用A表表示示的的速速率率，即即逆逆反反应应速速率率表表示示A的的生生成成速速率率，正正反反应应速速率率表表示示A的的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。答案答案D