第三单元一节原子的构成.ppt

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1、课题课题课题课题1 1 原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成The construction of atomThe construction of atom第四单元第四单元第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习练习：复习练习：1、水由、水由 组成，组成，1个水分子由个水分子由 构成。构成。2、在电解水的实验中，水的、在电解水的实验中，水的 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 ，该反应的文字表达为：，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而，而 在化学变化中不可再分，所以说在化学变化中不可再分，所以说

2、是化学变化中的最小的粒子。（提示：填是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分分子子”或或“原子原子”）氢元素和氧元素氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子 分子分子 原子原子 原子原子 水水通电通电氢气氢气+氧气氧气 再分再分 原子原子 原子原子 一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？球体呢？你能猜想原子的内部结构吗你能猜想原子的内部结构吗？回顾历史回顾历史1、公元前公元前5世纪，希世纪，希腊哲学家腊哲学家德谟

3、克利特德谟克利特等人等人认为认为：万物是由大量的不：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即可分割的微粒构成的，即原子。原子。2、19世纪初，英国科学家道尔世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的微小的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。3、18971897年年，英国科学家汤姆森，英国科学家汤姆森发现了发现了电子电子。汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布体；正电荷均匀分布在整个球内，而电子在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在都象

4、枣核那样镶嵌在原子里面原子里面电子电子正电荷正电荷 该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大

5、角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成他由哪些部分构成？一、原子的构成原原子子电电子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）核电荷数质子数核电荷数质子数表4-1表4-2示 例核外电子数核外电子数练 习粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质

6、子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格

7、（表（表4-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同中子数可能相同氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相

8、等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电，所以原子不带电练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带构成。由于它们所带的电荷的电荷_ _，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不（填显或不显）电性。显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显

9、电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子核月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质个质子，子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个个质子和质子和6个中

10、子构成了原子核作为个中子构成了原子核作为原子的中心，而原子的中心，而6个电子在核外一个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。定空间内绕核做高速运动。例：以碳原子为例描述原子的构成例：以碳原子为例描述原子的构成第三课时第三课时 原子质量的计量原子质量的计量原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量

11、是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很

12、不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/121/121/12（1.661.661.661.6610101010-27-27-27-27KgKgKgKg）为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。碳碳原原子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量的质量（1 1）“相对原子质量相对

13、原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。碳原子的碳原子的碳原子的碳原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：12.0112.01氧氧氧氧原子的原子的原子的原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：16.0016.00铁原子的铁原子的铁原子的铁原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：55.8555.85下一页相对原子质量的近似值相对原子

14、质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817铁铁263026找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于量跟相对原子质量标准相比较，

15、均约等于1练 习相对原子质量（原子量）相对原子质量（原子量）质子数质子数+中子数（近似原子量）中子数（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.0116.0022.9924.3135.4555.85请完成下表请完成下表练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.657102.65710-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子

16、质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 1、氧原子的相对原子质量为、氧原子的相对原子质量为16，质子数为，质子数为8，那么它的中，那么它的中子数是多少？子数是多少？2、钠原子的相对原子质量为、钠原子的相对原子质量为23，中子数为，中子数为12，那么它的，那么它的质子数是多少？核外电子数质子数是多少？核外电子数是多少？是多少？3、在原子的组成中，带正电，不带电，带负电，绕着 做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原 子质量等于质子数和 之 和。质子质子电子电子中子中子电子电子原子核原子核电子电子原子核原子核中子数中子数课题小结、原子的结构、相对原子质量二、相对原子质量、定义相对原子质量某原子质量碳原子质量的十二分之一、近似原子量质子数中子数