《元素周期律》第三课时课件.ppt
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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第三课时第三课时判断金属性强弱的标准判断金属性强弱的标准单质与水或酸反应置换出氢气的难单质与水或酸反应置换出氢气的难易易元素最高价氧化物的水化物(氧化元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接与水反应生成的化合物)物间接或直接与水反应生成的化合物)氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱相互置换相互置换判断元素非金属性的强弱的标准判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢单质与氢气化合生成气态氢化物的难易化物的难易元素最高价氧化物对应的水元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱化物的酸性强弱相互置换相互置换1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表元素的金
2、属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系中位置的关系(1)同周期元素同周期元素 同同周周期期,电电子子层层数数相相同同,质质子子数数越越多多(即即原原子子序序数数越越大大),原原子子半半径径越越小小,核核对对电电子子的的引引力力越越 强强,原原子子失失电电子子能能力力越越 弱弱,得得电电子子能能力力越越 强强,金属性越金属性越弱弱、非金属性越、非金属性越强强。同周期中:从左到右同周期中:从左到右,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属非金属性逐渐增强性逐渐增强请分析请分析11好到好到18号元素,金属号元素,金属性和非金属性的变化规律。性和非金属性的变化规律。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元
3、素周期表和元素周期律的应用第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素元素NaMgAlSiPSCl氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性酸碱性强碱强碱碱碱两性两性弱酸弱酸酸酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强,碱性减弱酸性逐渐增强,碱性减弱(2)同主族元素同主族元素同主族:从上到下同主族:从上到下,金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱 同同主主族族,电电子子层层
4、数数越越多多原原子子半半径径越越大大,核核对对电电子子引引力力越越弱弱,原原子子失失电电子子能能力力越越强强,得得电电子子能能力越力越弱弱,金属性越金属性越强强、非金属性越、非金属性越弱弱。元素周期表中:元素周期表中:周期序数周期序数=电电子子层层数数;主族序数主族序数=最外最外层电层电子数子数;原子序数原子序数=核内核内质质子数。子数。同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O Rb
5、OHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增
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- 元素周期律 第三 课时 课件
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